《高中化學(xué) 第3章 第2節(jié) 第2課時(shí) 鹽類的水解小專題 大智慧 專題專練 魯科版選修4》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 第3章 第2節(jié) 第2課時(shí) 鹽類的水解小專題 大智慧 專題專練 魯科版選修4（2頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、高中化學(xué) 第3章 第2節(jié) 第2課時(shí) 鹽類的水解小專題 大智慧 專題專練 魯科版選修41雙選題常溫下將稀NaOH溶液與稀CH3COOH溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是()ApH7，且OHNaHCH3COOBpH7，且NaHOHCH3COOCpH7，且CH3COOHNaOHDpH7，且CH3COONaHOH解析：NaOH、CH3COOH混合所得的溶液中有Na、H、CH3COO、OH四種離子，Na實(shí)際不參加反應(yīng)，所以O(shè)HNa，A不可能。根據(jù)電荷守恒規(guī)律：NaHCH3COOOH可推知，B、C可能成立，D不可能，故選AD。答案：AD2雙選題用物質(zhì)的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1

2、 L混合溶液，已知其中CH3COONa，對(duì)該溶液的下列判斷正確的是()AHOHBCH3COOHCH3COO0.2 molL1CCH3COOHCH3COODCH3COOOH0.1 molL1解析：根據(jù)電荷守恒判斷：CH3COOOHNaH，CH3COONa，則HOH。由物料守恒可知：CH3COOHCH3COO0.2 molL1。CH3COONa，說(shuō)明CH3COOH電離程度大，CH3COO水解程度小，故有CH3COOCH3COOH。答案：AB3(xx上海高考)下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是()A氨水與氯化銨的pH7的混合溶液中：ClNHBpH2的一元酸和pH12的一元強(qiáng)堿等體積混合：OHHC0.

3、1 molL1的硫酸銨溶液中：NHSOHD0.1 molL1的硫化鈉溶液中：OHHHSH2S解析：pH7，HOH，根據(jù)電荷守恒ClNH，A錯(cuò)誤；酸的強(qiáng)弱未知，若是一元弱酸，則酸過(guò)量，溶液呈酸性，B錯(cuò)誤；(NH4)2SO4溶液中，(NH4)2SO4=2NHSO，NH水解呈酸性，C正確；Na2S溶液中S2水解：S2H2OHSOH，HSH2OH2SOH，由質(zhì)子守恒得OHHHS2H2S。答案：C4將標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24 L的H2S緩慢通入100 mL 1.5 molL1 NaOH溶液中(溶液體積變化忽略不計(jì))，充分反應(yīng)后，下列關(guān)系錯(cuò)誤的是()ANaHHS2S2OHBNaHSS2HOHCNaHSS2H2SDHSS2H2S1.0 molL1解析：H2S與NaOH反應(yīng)后產(chǎn)物為Na2S和NaHS，且均為0.05 mol，A為電荷守恒，D為物料守恒，均正確；溶液中Na1.5 molL1，結(jié)合D知C正確。答案：B5雙選題等體積、等濃度的強(qiáng)堿MOH溶液和弱酸HA溶液混合后，混合溶液中有關(guān)離子的濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是()AMOHAHBMAHOHCMAOHHDMHAOH解析：等體積、等濃度的一元強(qiáng)堿與一元弱酸恰好完全中和，生成強(qiáng)堿弱酸鹽MA，其中A部分發(fā)生水解使溶液顯堿性，故C選項(xiàng)是正確的；同時(shí)根據(jù)電荷守恒原理，可得D選項(xiàng)也正確。答案：CD