《2022年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 氯氣導(dǎo)學(xué)案》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 氯氣導(dǎo)學(xué)案（3頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 氯氣導(dǎo)學(xué)案【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、記住氯氣物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì) 、用途。 2、歸納非金屬單質(zhì)的共性【重點(diǎn)難點(diǎn)】重點(diǎn)難點(diǎn) ：硅酸及硅酸鹽的化學(xué)特性質(zhì)?！臼褂谜f(shuō)明及學(xué)法指導(dǎo)】完成預(yù)習(xí)案形成完整的知識(shí)體系。2、用非金屬單質(zhì)的共性及氧化性思想熟記氯氣的性質(zhì)預(yù)習(xí)案一、知識(shí)梳理知識(shí)點(diǎn)一氯元素的存在和原子結(jié)構(gòu)1氯元素在自然界中以_存在，其中主要以_形式存在于海水中，是最重要的成鹽元素。2氯元素位于元素周期表中第_周期第_族，原子結(jié)構(gòu)示意圖為_，最外層有 _ 個(gè)電子，容易得到 _ 個(gè)電子形成 _ 個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。是活潑的非金屬元素。知識(shí)點(diǎn)二氯氣1物理性質(zhì)通常情況下，氯氣是_色_氣味的_體。

2、密度比空氣_，有_，易_，能溶于水，通常1體積水約溶解 _ 體積氯氣，其水溶液稱為氯水。實(shí)驗(yàn)室里聞?dòng)卸練怏w及未知?dú)怏w氣味的方法是：_。2化學(xué)性質(zhì)(1)與金屬反應(yīng)銅、鐵在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式為：_(_色煙)；_(_色煙)(2)與非金屬反應(yīng)氫氣在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式為：_(_色火焰)。(3)與水反應(yīng)氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(4)與堿反應(yīng)(完成下列化學(xué)方程式)與燒堿反應(yīng)：_，制取漂白粉：_。漂白粉的主要成分是_，有效成分是_。(5)跟還原性物質(zhì)反應(yīng)(完成下列化學(xué)方程式)氯氣與KI溶液：_。氯氣與FeCl2溶液：_。向氯水中通入SO2：_。二、基礎(chǔ)自測(cè)：1、判斷正誤(1)將氯氣溶于水制備次氯

3、酸：Cl2H2O=2HClClO()(2)氯氣在飽和食鹽水中的溶解度小于在純水中的溶解度()2、下列關(guān)于氯的說(shuō)法正確的是()ACl2具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑B.Cl、Cl為不同的核素，有不同的化學(xué)性質(zhì)C實(shí)驗(yàn)室制備Cl2，可用排飽和食鹽水集氣法收集D1.12 L Cl2含有1.7NA個(gè)質(zhì)子(NA 表示阿伏加德羅常數(shù))探究案合作探究(1)Cl2為什么易液化？常見的易液化的氣體還有哪幾種？ (2)用什么現(xiàn)象說(shuō)明Cl2溶于水時(shí)只有少量Cl2與水發(fā)生了反應(yīng)？ (3)將Cl2通入石蕊試液中的現(xiàn)象是什么？能用pH試紙測(cè)定氯水的pH值嗎？ (4)常見的有特殊顏色的氣體有哪些？各顯什么顏色？

4、訓(xùn)練案一、課中訓(xùn)練與檢測(cè)：1、生活中難免會(huì)遇到一些突發(fā)事件，我們要善于利用學(xué)過的知識(shí)，采取科學(xué)、有效的方法保護(hù)自己。如果發(fā)生了氯氣泄漏，以下自救方法得當(dāng)?shù)氖?)A只要在室內(nèi)放一盆水B向地勢(shì)低的地方撤離C觀察風(fēng)向，順風(fēng)撤離D用濕毛巾或蘸有石堿水的毛巾捂住口鼻撤離2、氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，它具有較強(qiáng)的氧化性，下列敘述中不正確的是()A紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，生成棕黃色的煙B通常狀況下，干燥的氯氣能和Fe反應(yīng)C純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶口呈現(xiàn)霧狀；光照H2和Cl2的混合氣體時(shí)，因迅速化合而爆炸D氯氣能與水反應(yīng)生成HClO和HCl，久置氯水最終變?yōu)橄←}酸3、檢驗(yàn)氯化氫氣體中是否混有Cl2，可采用的方法是()A用干燥的藍(lán)色石蕊試紙B用干燥的有色布條C將氣體通入硝酸銀溶液D用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙二、課后鞏固促提升：完成步步高P83-P84頁(yè)中的1、2、3、習(xí)題。