《2022-2023版高中化學(xué) 第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為 第2節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 鹽類的水解 第1課時學(xué)案 魯科版選修4》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022-2023版高中化學(xué) 第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為 第2節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 鹽類的水解 第1課時學(xué)案 魯科版選修4（16頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023版高中化學(xué) 第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為 第2節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 鹽類的水解 第1課時學(xué)案 魯科版選修4學(xué)習(xí)目標定位1.會描述弱電解質(zhì)的電離平衡，能正確書寫弱電解質(zhì)的電離方程式，會分析電離平衡的移動。2.知道電離平衡常數(shù)的意義。一、弱電解質(zhì)的電離平衡1.弱電解質(zhì)電離平衡的建立過程如圖是醋酸溶于水時，電離過程中，醋酸分子電離成離子的速率、離子重新結(jié)合成醋酸分子的速率隨時間的變化曲線。請回答下列問題：va表示醋酸分子電離成離子的速率；vb表示離子結(jié)合成醋酸分子的速率。(1)在時間由t0到t1過程中，va的變化是不斷減小，vb的變化是不斷增大。(2)當時間達t1后，va與vb的關(guān)系

2、是vavb0，此時醋酸達到電離平衡狀態(tài)。(3)分析醋酸電離過程中，溶液中各粒子濃度的變化，填寫下表：粒子濃度HCH3COOCH3COOH醋酸初溶于水接近于0接近于0最大達到電離平衡前增大增大減小達到電離平衡時不變不變不變2.電離平衡的概念與特征(1)在一定條件(如溫度、濃度)下，當弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率相等時，電離過程就達到了電離平衡狀態(tài)。(2)弱電解質(zhì)的電離平衡是一種動態(tài)平衡，平衡時其電離過程并沒有停止，只是溶液中各分子和離子的濃度都保持不變。3.影響電離平衡的因素以醋酸的電離平衡為例，分析改變下列條件對醋酸電離平衡的影響，填寫下表：條件改變平衡移動方

3、向Hn(H)電離程度導(dǎo)電能力升高溫度向右移動增大增大增大增強加H2O向右移動減小增大增大減弱通HCl向左移動增大增大減小增強加少量NaOH(s)向右移動減小減小增大增強加少量CH3COONa (s)向左移動減小減小減小增強加少量CH3COOH向右移動增大增大減小增強影響電離平衡的因素(1)內(nèi)因弱電解質(zhì)本身的性質(zhì)，如相同條件下CH3COOH電離程度大于H2CO3。(2)外因溫度：升高溫度，電離平衡向電離方向移動；降低溫度，電離平衡向逆電離方向移動。濃度：改變平衡體系中某一粒子的濃度，平衡向能夠減弱這種改變的方向移動。在稀釋溶液時，電離平衡向電離方向移動。相同離子：在弱電解質(zhì)溶液中加入與弱電解質(zhì)有

4、相同離子的強電解質(zhì)時，電離平衡向逆電離方向移動。反應(yīng)離子：加入能與電解質(zhì)電離出的離子反應(yīng)的離子時，電離平衡向電離方向移動。例1現(xiàn)有0.1 molL1氨水10 mL，加蒸餾水稀釋到1 L后，下列變化中正確的是()電離程度增大NH3H2O增大NH數(shù)目增多OH增大導(dǎo)電性增強增大減小A. B. C. D.答案C解析氨水中的溶質(zhì)屬于弱電解質(zhì)，存在電離平衡：NH3H2ONHOH，加水稀釋，平衡正向移動，電離程度增大，NH和OH的物質(zhì)的量增多，但NH3H2O、OH均減小，溶液的導(dǎo)電性減弱，故正確，錯誤；稀氨水稀釋過程中，由于n(NH)增多，n(NH3H2O)減少，故增大，正確；Kb加水稀釋時，Kb不變，錯誤

5、?？键c弱電解質(zhì)的電離平衡及移動題點弱電解質(zhì)稀釋變化分析易錯警示(1)弱電解質(zhì)的電離平衡向右移動其電離程度不一定增大。(2)分析弱電解質(zhì)微粒濃度變化時，要注意平衡移動時相關(guān)量的變化程度與溶液體積變化程度的相對大小。例2某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，溶液pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷正確的是()A.為鹽酸稀釋時的pH變化曲線B.b點溶液的導(dǎo)電性比c點溶液的導(dǎo)電性強C.a點Kw的數(shù)值比c點Kw的數(shù)值大D.b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度答案B解析根據(jù)電解質(zhì)的電離平衡特點知：應(yīng)為醋酸溶液稀釋時的pH變化曲線，A項錯誤；溶液導(dǎo)電性取決于離子濃度，b點的H濃度大，導(dǎo)電性強，B

6、項正確；Kw的大小取決于溫度，C項錯誤；相同pH的鹽酸和醋酸溶液，醋酸溶液濃度遠大于鹽酸的濃度，稀釋到相同體積時，醋酸溶液濃度仍大于鹽酸濃度，D項錯誤。考點強、弱電解質(zhì)的比較與判斷題點等體積、等pH強、弱電解質(zhì)的比較與判斷方法規(guī)律(1)相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的一元強酸與一元弱酸的比較HpH中和堿的能力與足量活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的量開始與金屬反應(yīng)的速率由H2O電離出的H一元強酸大小相同相同大小一元弱酸小大小大(2)相同pH、相同體積的一元強酸與一元弱酸的比較H酸中和堿的能力與足量活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的量開始與金屬反應(yīng)的速率由H2O電離出的H一元強酸相同小小少相同相同一元弱酸大大多二、電離平衡

7、常數(shù)1.概念在一定條件下達到電離平衡時，弱電解質(zhì)電離形成的各種離子的濃度的乘積與溶液中未電離的分子的濃度之比。電離平衡常數(shù)簡稱電離常數(shù)。2.影響因素電離常數(shù)服從化學(xué)平衡常數(shù)的一般規(guī)律，它只與溫度有關(guān)，由于電離過程是吸熱過程，升溫，K值增大。3.應(yīng)用電離常數(shù)表征了弱電解質(zhì)的電離能力，根據(jù)相同溫度下電離常數(shù)的大小可以判斷弱電解質(zhì)電離能力的相對強弱，K越大，表示弱電解質(zhì)的電離程度越大，弱酸的酸性或弱堿的堿性相對越強。4.表達式(1)弱酸在水中的電離常數(shù)通常用Ka表示。例如CH3COOHHCH3COO，Ka。多元弱酸的電離是分步進行的，每一步電離都有各自的電離常數(shù)，如H2CO3電離：H2CO3HCOH

8、Ka1HCOCOHKa2且Ka1Ka2。(2)弱堿在水中的電離常數(shù)通常用Kb表示，例如NH3H2ONHOH，Kb。關(guān)于電離平衡常數(shù)的理解(1)電離常數(shù)的大小由物質(zhì)本身的性質(zhì)決定，同一溫度下，不同弱電解質(zhì)的電離常數(shù)不同，K值越大，電離程度越大。(2)同一弱電解質(zhì)在同一溫度下改變濃度時，其電離常數(shù)不變。(3)電離常數(shù)K只隨溫度的變化而變化，升高溫度，K值增大。(4)多元弱酸電離常數(shù)：K1K2K3，其酸性主要由第一步電離決定，K值越大，相應(yīng)酸的酸性越強。例3下列說法正確的是()A.電離常數(shù)受溶液濃度的影響B(tài).電離常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的相對強弱C.Ka大的酸溶液中H一定比Ka小的酸溶液中的H大D.H2

9、CO3的電離常數(shù)表達式：K答案B解析電離平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，與溶液濃度無關(guān)，故A項錯誤；電離平衡常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的相對強弱，故B項正確；酸中H既跟酸的電離常數(shù)有關(guān)，也跟酸的濃度有關(guān)，故C項錯誤；碳酸是分步電離的，第一步電離常數(shù)表達式為K1，第二步電離常數(shù)為K2，故D項錯誤?？键c電離平衡常數(shù)題點電離平衡常數(shù)表達式及其意義方法規(guī)律電離常數(shù)的應(yīng)用(1)判斷弱酸(或弱堿)的相對強弱，相同溫度下，電離常數(shù)越大，酸性(或堿性)越強。(2)判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生，一般符合“強酸制弱酸”規(guī)律，如25 時，Ka(HCOOH)1.77104 molL1，Ka(HCN)4.91010 molL1，故知HCOO

10、HNaCN=HCNHCOONa。例4某溫度時，0.1 molL1 CH3COOH在水中有0.1%的發(fā)生電離，請回答下列問題：(1)該溶液的pH_。(2)CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka_。(3)升高溫度時，Ka將_(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，pH將_。(4)由CH3COOH電離出的H約為水電離出的H的_倍。答案(1)4(2)1107 molL1(3)增大減小(4)106解析(1)CH3COOH電離出的H(0.10.1%) molL11104 molL1，pHlg(1104)4。(2)電離平衡常數(shù)Ka molL11107 molL1。(3)因CH3COOHHCH3COO，電離過程是吸

11、熱的，所以升高溫度，H、CH3COO均增大，則Ka增大，而pH減小。(4)1104 molL1，H水OH molL111010 molL1，所以H水(1104 molL1)(11010 molL1)1061。考點電離平衡常數(shù)的應(yīng)用題點電離平衡常數(shù)的應(yīng)用與計算方法規(guī)律(1)“三段式法”進行電離平衡的相關(guān)計算CH3COOHCH3COO H始態(tài)： a molL1 0 0 變化： x molL1 x molL1 x molL1終態(tài)： (ax) molL1 x molL1 x molL1Ka(CH3COOH) molL1，axa，x。(2)利用電離常數(shù)可近似計算出弱酸、弱堿溶液中H或OH(忽略水的電離)

12、。1.稀氨水中存在著下列平衡：NH3H2ONHOH，為使平衡逆向移動，且OH增大，應(yīng)加入適量的物質(zhì)是()A.NH4Cl固體 B.硫酸C.NaOH固體 D.水 答案C解析在氨水中加入NH4Cl固體，NH增大，平衡逆向移動，OH減??；在氨水中加入硫酸，OH減小，平衡正向移動；在氨水中加入NaOH固體，OH增大，平衡逆向移動；在氨水中加入水，稀釋溶液，平衡正向移動，但OH減小。只有C項符合題意。考點弱電解質(zhì)的電離平衡及移動題點改離子濃度對電離平衡的影響2.在0.1 molL1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COOH，對于該平衡，下列敘述正確的是 ()A.加入水時，平衡逆向移

13、動B.加入少量NaOH固體，平衡正向移動C.加入少量0.1 molL1HCl溶液，溶液中H減小D.加入少量CH3COONa固體，平衡正向移動答案B解析A項，加入水促進弱電解質(zhì)的電離；B項，加入NaOH固體，與H反應(yīng)，H變小，平衡正向移動；C項，加入0.1 molL1 HCl溶液時，H變大，平衡逆向移動，但最終H比未加HCl前大；D項，加入CH3COONa固體，CH3COO增大，平衡逆向移動?？键c弱電解質(zhì)的電離平衡及移動題點改離子濃度對電離平衡的影響3.已知25 下，醋酸溶液中存在下述關(guān)系：Ka1.7105 molL1，其中Ka的數(shù)值是該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)。有關(guān)Ka的下列說法正確的是()A

14、.當向該溶液中加入一定量的硫酸時，Ka值增大B.升高溫度，Ka值增大C.向醋酸溶液中加水，Ka值增大D.向醋酸溶液中加氫氧化鈉，Ka值增大答案B考點電離平衡常數(shù)題點電離平衡常數(shù)的影響因素4.下列實驗事實不能證明醋酸是弱電解質(zhì)的是()A.相同pH的醋酸溶液和鹽酸分別與同樣顆粒大小的鋅反應(yīng)時，產(chǎn)生H2的起始速率相等B.常溫下，測得0.1 molL1醋酸溶液的pH4C.常溫下，將pH1的醋酸溶液稀釋1 000倍，測得pH4D.在相同條件下，醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸的弱答案A解析強、弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是看能否完全電離。若完全電離則為強電解質(zhì)；若部分電離則為弱電解質(zhì)。選項內(nèi)容指向聯(lián)系分析結(jié)論ApH相同，說

15、明兩溶液中的H相同，與同樣的鋅反應(yīng)時產(chǎn)生H2的起始速率相同，無法證明醋酸是否已完全電離不能證明B若為強酸，常溫下0.1 molL1的一元酸，pH1；而醋酸的pH4，證明醋酸未完全電離，是弱電解質(zhì)能證明C若為強酸，常溫下pH1的一元酸稀釋1 000倍后，溶液的pH4；而pH1的醋酸稀釋1 000倍后pHa2答案C解析由圖像可以看出稀釋過程中兩種酸的pH增大程度不同，說明兩種酸的酸性強弱不同，故pH2的兩種酸的濃度一定不同，A項錯誤；由圖知，稀釋后A溶液的pH大于B溶液的pH，則A中H小于B中H，此時A酸溶液的酸性比B酸溶液的弱，B項錯誤；a5時表明，pH2的A酸溶液稀釋1 000倍，pH增加3，

16、故A一定是強酸；pH2的B酸溶液稀釋1 000倍后，pHa2，若A是強酸，則a5，D項錯誤?？键c強、弱電解質(zhì)的比較與判斷題點等體積、等pH強、弱電解質(zhì)的比較與判斷6.相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離常數(shù)，下列判斷正確的是()酸HXHYHZ電離常數(shù)Ka(molL1)910791061102A.三種酸的強弱關(guān)系：HXHYHZB.反應(yīng)HZY=HYZ能夠發(fā)生C.同體積、同濃度的三種酸中和堿的能力不同D.相同溫度下，1 molL1HX溶液的電離常數(shù)大于0.1 molL1HX溶液的電離常數(shù)答案B解析A項，由Ka(HZ)Ka(HY)Ka(HX)知酸性：HZHYHX；B項，由“強酸制弱酸”規(guī)律知：HZY=HYZ能

17、夠發(fā)生；C項，同體積、同濃度的三種酸：n(HX)n(HY)n(HZ)，故中和堿的能力相同；D項，電離常數(shù)與濃度無關(guān)，只受溫度影響，故相同溫度下Ka(HX)不變?？键c電離平衡常數(shù)題點電離平衡常數(shù)的綜合對點訓(xùn)練題組1弱電解質(zhì)的電離平衡1.將1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸餾水中最終得到1 L溶液。下列各項中，表明已達到電離平衡狀態(tài)的是()A.醋酸的濃度達到1 molL1B.H的濃度達到0.5 molL1C.醋酸分子的濃度、醋酸根離子的濃度、H的濃度均為0.5 molL1D.醋酸分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成醋酸分子的速率相等答案D解析在未電離時c(CH3COOH)1 molL1，當醋酸、H、

18、CH3COO的濃度不再變化時(但此時三者的濃度不一定是0.5 molL1)，醋酸的電離達到平衡狀態(tài)，故A、B、C項均錯；依據(jù)平衡狀態(tài)的標志即分子電離成離子的速率與離子結(jié)合成分子的速率相等，可知D項正確?？键c弱電解質(zhì)的電離平衡及移動題點電離平衡的建立和特征2.下列事實可證明NH3H2O是弱堿的是()A.NH3H2O能跟氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵B.用氨水做導(dǎo)電性實驗，燈泡很暗C.0.1 molL1 NH3H2O溶液可以使酚酞溶液變紅D.0.1 molL1氨水中加入少量醋酸后溶液的導(dǎo)電能力增強答案D考點弱電解質(zhì)的電離平衡及移動題點證明弱電解質(zhì)的常用方法題組2外界條件的改變對電離平衡的影響3.用

19、水稀釋0.l molL1的CH3COOH溶液，下列說法正確的是()A.CH3COOH的電離程度增大，溶液的H增大B.Kw逐漸減小 C.溶液中H和OH都減小D.減小答案D解析A項錯誤，加水稀釋時，醋酸的電離程度增大，n(H)增加，但溶液稀釋導(dǎo)致溶液體積增加的倍數(shù)遠遠超過n(H)增加的倍數(shù)，故H變?。籅項錯誤，Kw只與溫度有關(guān)，溫度不變，Kw不變；C項錯誤，由于KwHOH，Kw不變，H變小，OH變大；D項正確，因醋酸加水稀釋時，OH增大，CH3COO減小，所以減小?？键c弱電解質(zhì)的電離及平衡移動題點改離離子濃度對電離平衡的影響4.已知氫氟酸在水溶液中建立如下電離平衡：HFH F ，若只改變一個條件，

20、一定可以使HF/H減小的是()A.通氯化氫氣體 B.加入少量氟化鉀固體C.加入少量氫氧化鈉固體 D.通入少量氟化氫氣體答案A解析A項，通氯化氫氣體，溶液中的H增大，電離平衡雖逆向移動，但H增大的程度大于HF增大的程度，則HF/H減小，正確；B項，加入少量氟化鉀固體，氟離子的濃度增大，電離平衡逆向移動，HF濃度增大，H濃度減小，則HF/H增大，錯誤；C項，加入少量氫氧化鈉固體，氫離子的濃度減小，電離平衡正向移動，F(xiàn)濃度增大，增大，錯誤；D項，通入少量氟化氫氣體，電離平衡雖正向移動，但HF濃度增大的程度大于H濃度增大的程度，則HF/H增大，錯誤。考點弱電解質(zhì)的電離及平衡移動題點改離離子濃度對電離平

21、衡的影響5.已知0.1 molL1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COOH，要使溶液中值增大，可以采取的措施是()加少量燒堿固體升高溫度加少量冰醋酸 加水加少量醋酸鈉固體A. B. C. D.答案D解析中加少量NaOH固體時，H與OH結(jié)合生成難電離的H2O，使值減?。恢蠧H3COOH的電離是吸熱過程，升溫，H增大，CH3COOH減小，故值增大；中加入無水CH3COOH時，CH3COOH增大量大于H增大量，致使值減小；中加水稀釋，電離平衡右移，n(CH3COOH)減小，n(H)增大，故增大；加少量醋酸鈉固體時，平衡逆向移動，H減小，CH3COOH增大，值減小?？键c弱電解質(zhì)的電離及平

22、衡移動題點改離離子濃度對電離平衡的影響6.常溫下有體積相同的四種溶液：pH3的CH3COOH溶液pH3的鹽酸pH11的氨水pH11的NaOH溶液。下列說法正確的是()A.若將四種溶液稀釋100倍，溶液pH大小順序：B.和分別用等濃度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的體積：C.與分別與足量鎂粉反應(yīng)，生成H2的量：103 molL1，pH3的鹽酸中c(HCl)103 molL1，pH11的氨水中NH3H2O103 molL1，pH11的NaOH溶液中c(NaOH)103 molL1。A項，稀釋促進弱電解質(zhì)的電離，則若將四種溶液稀釋100倍，溶液pH大小順序：，錯誤；B項，由于氨水的濃度大于氫氧化鈉，所

23、以等體積的和分別用等濃度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的體積：，錯誤；C項，由于醋酸的濃度大于鹽酸，則等體積的與分別與足量鎂粉反應(yīng)，生成H2的量：，錯誤；D項，和混合，堿的物質(zhì)的量遠遠大于酸的物質(zhì)的量，所以所得混合溶液的pH大于7，正確。考點強、弱電解質(zhì)的判斷題點等體積、等pH強、弱電解質(zhì)的比較與判斷題組3電離平衡常數(shù)及其應(yīng)用7.已知常溫下，HCNHCNKa(HCN)6.21010 molL1HFHFKa(HF)6.8104 molL1CH3COOHHCH3COOKa(CH3COOH)1.7105 molL1由電離平衡常數(shù)的大小可知，酸性強弱順序為()A.HCNHFCH3COOHB.HFHCNC

24、H3COOHC.HFCH3COOHHCND.CH3COOHHFHCN答案C考點電離平衡常數(shù)題點電離平衡常數(shù)的應(yīng)用8.已知下面三個數(shù)據(jù)：6.8104 molL1、6.0104 molL1、6.21010 molL1分別是下列有關(guān)的三種酸的電離常數(shù)，若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生：NaCNHNO2=HCNNaNO2NaCNHF=HCNNaFNaNO2HF=HNO2NaF。由此可判斷下列敘述中不正確的是()A.K(HF)6.8104 molL1B.K(HNO2)6.21010 molL1C.根據(jù)兩個反應(yīng)即可得出一元弱酸的酸性強弱順序為HFHNO2HCND.K(HCN)K(HNO2)HNO2HCN。由此可判斷

25、K(HF)K(HNO2)K(HCN)，其對應(yīng)數(shù)據(jù)依次為K(HF)6.8104 molL1，K(HNO2)6.0104 molL1，K(HCN)6.21010 molL1?？键c電離平衡常數(shù)題點電離平衡常數(shù)的應(yīng)用9.部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)(25 ) /molL1Ka1.77104Ka4.91010Ka14.3107 Ka25.61011下列選項錯誤的是()A.CNH2OCO2=HCNHCOB.2HCOOHCO=2HCOOH2OCO2C.中和等體積、等pH的HCOOH和HCN溶液消耗NaOH的量前者小于后者D.等濃度的HCOOH和H2CO3溶液，pH

26、：HCOOHH2CO3答案D解析根據(jù)電離常數(shù)可知，酸性：HCOOHH2CO3HCNHCO，利用強酸制弱酸的原理可知，A、B正確；等體積、等pH的HCOOH和HCN溶液中，所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量：n(HCN)n(HCOOH)，則中和時HCN消耗的NaOH的量大，C正確；等濃度的HCOOH、H2CO3溶液中，H：HCOOHH2CO3，故pH：HCOOHHClOHCO，故加入NaHCO3時，NaHCO3只與HCl反應(yīng)，使平衡右移，HClO濃度增大?？键c電離平衡常數(shù)題點電離平衡常數(shù)的應(yīng)用 綜合強化11.pH2的兩種一元酸x和y，體積均為100 mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示。分別滴加0.1

27、molL1NaOH溶液至pH7，消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy，則()A.x為弱酸，VxVyC.y為弱酸，VxVy答案C解析由題圖知：將一元酸x和y分別稀釋10倍，pH的變化量pHx1，pHy”“”或“(2)加水稀釋加入少量醋酸鈉固體(合理即可)解析(1)HCl是強酸，CH3COOH是弱酸，兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度相同時，HCl溶液中H較大，與Mg反應(yīng)的初始速率較快；Mg足量時，兩種酸溶液放出氫氣的總量相等。(2)要使鹽酸與鎂反應(yīng)的速率降低，但放出氫氣的量不變，可加水稀釋或加入少量醋酸鈉固體?？键c強、弱電解質(zhì)的比較與判斷題點等體積、等濃度、強、弱電解質(zhì)的比較與判斷13.為了證明一水合氨(N

28、H3H2O)是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙三人分別選用下列試劑進行實驗：0.01 molL1氨水、 NH4Cl晶體、酚酞溶液、pH試紙、蒸餾水。(1)甲用pH試紙測出常溫下0.01 molL1氨水的pH為10，則認定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認為這一方法是否正確？(填“是”或“否”)_，并說明理由：_。(2)乙取出10 mL 0.01 molL1氨水，用pH試紙測出其pHa，然后用蒸餾水稀釋將其至1 000 mL，再用pH試紙測出其pHb，若要確認一水合氨是弱電解質(zhì)，則a、b值應(yīng)滿足什么條件？_(用等式或不等式表示)。(3)丙取出10 mL 0.01 molL1氨水，滴入2滴酚酞溶液，顯粉紅色，再加入NH

29、4Cl晶體少量，觀察到顏色變_(填“深”或“淺”)。則證明一水合氨是弱電解質(zhì)。答案(1)是0.01 molL1氨水的pH10，說明OH104 molL1，NH3H2O沒有完全電離(2)a2b10(a2) molL1。(3)如果一水合氨是弱堿，則存在電離平衡NH3H2ONHOH，向氨水中加入氯化銨后，銨根離子濃度增大，平衡逆向移動，溶液中氫氧根離子濃度降低，溶液的堿性減弱，則溶液的顏色變淺。考點弱電解質(zhì)的電離平衡移動題點證明弱電解質(zhì)常用的方法14.(1)已知25 時弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)：Ka(CH3COOH)1.8105 molL1，Ka(HSCN)0.13 molL1。使20 mL 0.10

30、 molL1的CH3COOH溶液和20 mL 0.10 molL1的HSCN溶液分別與20 mL 0.10 molL1的NaHCO3溶液反應(yīng)，實驗測得產(chǎn)生的CO2氣體體積(V)與時間(t)的關(guān)系如圖所示。反應(yīng)開始時，兩種溶液產(chǎn)生CO2的速率明顯不同的原因是_。(2)現(xiàn)有2.0103 molL1的HF溶液，調(diào)節(jié)溶液pH，測得25 時平衡體系中F、HF與溶液pH的關(guān)系如圖所示：25 時，HF的電離平衡常數(shù)Ka(HF)_(列式求值)。答案(1)Ka(HSCN)Ka(CH3COOH)，溶液中H：HSCNCH3COOH，H越大反應(yīng)速率越快(2) molL14104 molL1解析(1)弱電解質(zhì)的電離平衡

31、常數(shù)越大，其溶液中電離出的離子濃度越大，故反應(yīng)開始時，兩種溶液產(chǎn)生CO2的速率明顯不同的原因是Ka(HSCN)Ka(CH3COOH)，溶液中H：HSCNCH3COOH，H越大反應(yīng)速率越快。(2)pH4時，H1.0104 molL1，由電離平衡常數(shù)的定義可知Ka(HF) molL14104 molL1?？键c電離平衡常數(shù)題點電離平衡常數(shù)的應(yīng)用與計算15.25 時，電離平衡常數(shù)數(shù)值如下：化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)1.8105K1：4.3107 K2：5.610113.0108回答下列問題：(1)下列四種離子結(jié)合質(zhì)子的能力由大到小的順序是_。(填字母)a.CO b.ClOc.C

32、H3COO d.HCO(2)下列反應(yīng)不能發(fā)生的是_。a.CO2CH3COOH=2CH3COOCO2H2Ob.ClOCH3COOH=CH3COOHClOc.CO2HClO=CO2H2O2ClOd.2ClOCO2H2O=CO2HClO(3)用蒸餾水稀釋0.10 molL1的醋酸，則下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是_。a. b.c. d.(4)體積為10 mL pH2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000 mL，稀釋過程pH變化如下圖，則HX的電離平衡常數(shù)_(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸的平衡常數(shù)，稀釋后，HX溶液中水電離出來的H_醋酸溶液中水電離出來的H(填“大于”“等于”或

33、“小于”)。答案(1)abdc(2)cd(3)b(4)大于大于解析(1)電離平衡常數(shù)越大，酸性越強，越易電離，溶液中離子濃度越大，三種酸酸性強弱為CH3COOHH2CO3HClOHCO，酸根離子對應(yīng)的酸的酸性越強，酸根離子結(jié)合氫離子的能力越弱，四種離子結(jié)合質(zhì)子的能力由大到小的順序是COClOHCOCH3COO，即abdc。(2)碳酸的酸性小于CH3COOH，所以CH3COOH能夠制取碳酸，該反應(yīng)CO2CH3COOH=2CH3COOCO2H2O能夠發(fā)生，a不合題意；CH3COOH的酸性大于HClO，CH3COOH能夠制取HClO，該反應(yīng)ClOCH3COOH=CH3COOHClO能夠發(fā)生，b不合題

34、意；HClO的酸性小于碳酸，該反應(yīng)CO2HClO=CO2H2O2ClO無法發(fā)生，c符合題意；由于酸性H2CO3HClOHCO，則碳酸與次氯酸根離子反應(yīng)只能生成碳酸氫根離子，不會生成CO，該反應(yīng)2ClOCO2H2O=CO2HClO不能發(fā)生，d符合題意。(3)加水稀釋醋酸促進醋酸電離，氫離子物質(zhì)的量增大，醋酸分子的物質(zhì)的量減小，所以的比值減小，a錯；加水稀釋醋酸促進醋酸電離，醋酸根離子物質(zhì)的量增大，醋酸分子的物質(zhì)的量減小，則的比值增大，b對；加水稀釋促進醋酸電離，但氫離子濃度減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，所以的比值減小，c錯；加水稀釋促進醋酸電離，氫離子濃度減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，故氫氧根離子濃度增大，的比值減小，d錯。考點電離平衡常數(shù)題點電離平衡常數(shù)的應(yīng)用