《2022-2023版高中化學(xué) 專題3 溶液中的離子反應(yīng) 第三單元 鹽類的水解 第1課時學(xué)案 蘇教版選修4》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022-2023版高中化學(xué) 專題3 溶液中的離子反應(yīng) 第三單元 鹽類的水解 第1課時學(xué)案 蘇教版選修4（13頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023版高中化學(xué) 專題3 溶液中的離子反應(yīng) 第三單元 鹽類的水解 第1課時學(xué)案 蘇教版選修4學(xué)習(xí)目標(biāo)定位1.通過實驗歸納鹽溶液的酸堿性與其類型之間的關(guān)系，進一步探究鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因，總結(jié)其規(guī)律。2.熟練掌握鹽類水解的表示方法水解離子方程式的書寫。一、鹽類水解1探究鹽溶液的酸堿性(1)實驗測定室溫時下列0.1 molL1鹽溶液的pH如下，填寫下表。鹽溶液鹽的類型溶液pH酸堿性NaCl強酸強堿鹽pH7中性CH3COONa弱酸強堿鹽pH7堿性NH4Cl強酸弱堿鹽pH7堿性AlCl3強酸弱堿鹽pH7酸性(2)結(jié)論：鹽溶液的酸堿性與鹽的組成類型有關(guān)，強酸強堿鹽溶液呈中性，弱酸強堿鹽

2、溶液呈堿性，強酸弱堿鹽溶液呈酸性。2鹽溶液呈現(xiàn)酸堿性的理論分析(1)CH3COONa水溶液呈堿性的原因電離方程式CH3COONa溶于水完全電離：CH3COONa=CH3COONa。溶液中水的電離：H2OHOH。水電離平衡的影響溶液中的CH3COO能與水中的H結(jié)合生成難電離的醋酸分子，從而使水的電離平衡向電離的方向移動。溶液的酸堿性溶液中c(H)減小，c(OH)增大，c(H)c(OH)，故NH4Cl溶液呈酸性。水解方程式化學(xué)方程式：NH4ClH2ONH3H2OHCl。離子方程式：NHH2ONH3H2OH。(3)NaCl溶液呈中性的原因NaCl溶于水后電離產(chǎn)生Na和Cl，不能與水電離出的OH、H結(jié)

3、合成難電離的物質(zhì)，水的電離平衡不發(fā)生移動，c(H)c(OH)，溶液呈中性。1.鹽類水解的實質(zhì)在溶液中鹽電離出來的離子(弱堿的陽離子或弱酸的陰離子)結(jié)合水電離出的OH或H生成弱電解質(zhì)，破壞了水的電離平衡，促進了水的電離，使溶液顯酸性、堿性或中性。2鹽類水解的規(guī)律在可溶性鹽溶液中：有弱才水解，無弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，誰強顯誰性。常見的“弱”離子弱堿陽離子：NH、Al3、Fe3、Cu2等。弱酸根離子：CO、HCO、AlO、SO、S2、HS、ClO、CH3COO、F等。3鹽類水解的特點鹽類水解的特點可概括為微弱、吸熱、可逆。例1在水中加入下列物質(zhì)，可使水的電離平衡正向移動，且所得溶液呈酸性

4、的是()ANaCl BNaHSO4CNa2CO3 DNH4Cl答案D解析A項，NaCl對水的電離平衡無影響，溶液呈中性；B項，NaHSO4中的H抑制水的電離，且溶液呈酸性；C項，Na2CO3水解促進水的電離，溶液呈堿性；D項，NH4Cl水解促進水的電離，溶液呈酸性?？键c鹽類水解實質(zhì)與規(guī)律題點鹽溶液酸堿性判斷與比較例2物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH分別為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是()AHX、HZ、HY BHX、HY、HZCHZ、HY、HX DHY、HZ、HX答案B解析利用鹽類水解規(guī)律“越弱越水解，誰強顯誰性”，結(jié)合同濃度三種酸對應(yīng)的鈉鹽的

5、溶液的pH可推知，堿性越強則對應(yīng)的酸越弱?？键c鹽類水解實質(zhì)與規(guī)律題點鹽類水解規(guī)律的綜合應(yīng)用二、鹽類水解離子方程式的書寫有下列五種鹽溶液：NaClO、(NH4)2SO4、Na2CO3、AlCl3、KNO3?；卮鹣铝袉栴}：1不能破壞水的電離平衡的是，溶液呈酸性的是，室溫時pH7的是。2寫出下列鹽類水解的離子方程式：NaClO：ClOH2OHClOOH；(NH4)2SO4：NHH2ONH3H2OH；Na2CO3：COH2OHCOOH、HCOH2OH2CO3OH；AlCl3：Al33H2OAl(OH)33H。書寫鹽類水解離子方程式的方法思路(1)一般形式：弱離子H2O弱堿(弱酸)H(或OH)(2)方法

6、要求判斷：判斷弱離子；規(guī)范：寫“”，不標(biāo)“”“”；兩原則：多元弱酸根陰離子是分步水解，應(yīng)分步書寫，以第一步水解為主；多元弱堿陽離子水解的過程復(fù)雜，中學(xué)階段一步寫出即可。例3寫出下列物質(zhì)發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式，并指明水溶液的酸堿性：(1)Na2S：_。(2)CuSO4：_。(3)NH4Cl：_。(4)NaHCO3：_。答案(1)S2H2OHSOH、HSH2OH2SOH；堿性(2)Cu22H2OCu(OH)22H；酸性(3)NHH2ONH3H2OH；酸性(4)HCOH2OH2CO3OH；堿性解析Na2S、NaHCO3為強堿弱酸鹽，溶液呈堿性；CuSO4、NH4Cl為強酸弱堿鹽，溶液呈酸性?？键c鹽

7、類水解實質(zhì)與規(guī)律題點鹽類水解方程式的書寫與溶液酸堿性判斷例4下列各離子方程式中，屬于水解反應(yīng)且書寫正確的是()ACH3COOHH2OH3OCH3COOBCO2H2OH2CO32OHCHCOH2OH3OCODHSH2OH2SOH答案D解析A項，是CH3COOH的電離方程式，錯誤；B項，CO的水解應(yīng)分步進行，以第一步為主，不能一步完成，錯誤；C項，是HCO的電離方程式，錯誤；D項，HS發(fā)生水解反應(yīng)生成H2S和OH，正確?？键c鹽類水解實質(zhì)與規(guī)律題點鹽類水解方程式的書寫與正誤判斷易錯警示多元弱酸的電離方程式和水解方程式的區(qū)別離子水解的實質(zhì)是離子與水中的H或OH結(jié)合，離子的電離是拆分成新的離子。如：HC

8、OH2OH2CO3OH；HCOH2OCOH3O。第一個方程式是水解：HCO與水中的H結(jié)合，生成H2CO3和OH；第二個方程式是電離：HCO電離生成CO和H，H再與水結(jié)合生成H3O(簡寫成H)，可以寫成HCOCOH。1下列有關(guān)鹽類水解的說法不正確的是()A鹽類的水解過程破壞了純水的電離平衡B鹽類的水解是酸堿中和反應(yīng)的逆過程C鹽類水解的結(jié)果使溶液不一定呈中性DNa2CO3水解的實質(zhì)是Na與H2O電離出的OH結(jié)合生成了NaOH答案D解析Na2CO3水解的實質(zhì)是CO與H2O電離出的H結(jié)合生成HCO和H2CO3，使溶液中c(H) BC D答案D解析本題主要考查對強弱電解質(zhì)及電離與水解主次矛盾的掌握情況，

9、由于電解質(zhì)在水中以電離為主，水解是極其微弱的，所以四種物質(zhì)中Na2CO3電離的陽離子數(shù)一定最多，HF為弱電解質(zhì)，電離出的H一定最少，先排除B、C項，再觀察KCl和FeCl3，如果只考慮電離，二者電離的陽離子數(shù)應(yīng)相等，但Fe3存在水解且一個Fe3可水解生成三個H，導(dǎo)致其溶液中陽離子數(shù)增多，故選D項?？键c鹽類水解實質(zhì)與規(guī)律題點鹽類水解規(guī)律的綜合應(yīng)用12(雙選)(2017泰州中學(xué)高二期中)已知25 時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)1.81054.91010K14.4107 K24.71011下列推斷正確的是()A25 時，同濃度的下列溶液pH 關(guān)系

10、為pH(Na2CO3)pH(NaCN)pH(CH3COONa)B若25 時某溶液中c(CO)c(HCO)，則此溶液中c(H)4.71011 molL1C若某溶液中c(CO)c(HCO)，往該溶液中滴入鹽酸， HCO比CO更易結(jié)合HD25 時pH9的CH3COONa和NaOH溶液，水電離出的c(H)均為1109 molL1答案AB解析25 時，酸性：HCOHCNNaCNCH3COONa，因此，同濃度的下列溶液pH關(guān)系為pH(Na2CO3)pH(NaCN)pH(CH3COONa)，A項正確；H2CO3的K2，若25 時某溶液中c(CO)c(HCO)，則此溶液中c(H)4.71011 molL1，B

11、項正確；若某溶液中c(CO)c(HCO)，往該溶液中滴入鹽酸，由于酸性：H2CO3HCO，所以CO比HCO更易結(jié)合H，C項錯誤；CH3COONa促進水的電離，NaOH抑制水的電離，25 時pH9的CH3COONa和NaOH溶液，水電離出的c(H)分別為1105 molL1和1109 molL1，D項錯誤?？键c鹽類水解實質(zhì)與規(guī)律題點鹽類水解規(guī)律的綜合應(yīng)用綜合強化13現(xiàn)有下列電解質(zhì)溶液：Na2CO3NaHCO3NaClOCH3COONH4 NH4HCO3(1)在這五種電解質(zhì)溶液中，既能與鹽酸反應(yīng)又能與燒堿溶液反應(yīng)的是_(填序號)。(2)已知酸性：H2CO3HClOHCO。常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的

12、溶液，pH由大到小的順序為_(填序號)。(3)寫出與足量NaOH溶液混合加熱的離子方程式：_。(4)已知常溫下CH3COONH4溶液呈中性，根據(jù)這一事實推測溶液的pH_(填“”“”或“CH3COONH4溶液呈中性，說明CH3COO和NH水解程度相同，而H2CO3酸性弱于CH3COOH，HCO的水解程度大于CH3COO的水解程度，所以NH4HCO3溶液的pH7解析(1)五種電解質(zhì)溶液中，NaHCO3、CH3COONH4、NH4HCO3既能結(jié)合H又能結(jié)合OH，所以既能與鹽酸反應(yīng)，又能與燒堿溶液反應(yīng)。(2)根據(jù)酸性強弱關(guān)系可知HCO、ClO、CO的水解程度由大到小的順序為COClOHCO，溶液pH由

13、大到小的順序為。(3)NH4HCO3與足量NaOH溶液混合加熱，反應(yīng)的離子方程式為NHHCO2OHNH3CO2H2O?？键c鹽類水解實質(zhì)與規(guī)律題點鹽類水解規(guī)律的綜合應(yīng)用14根據(jù)下列化合物：NaCl、NaOH、HCl、NH4Cl、CH3COONa、CH3COOH、NH3H2O、H2O，回答下列問題。(1)NH4Cl溶液顯_性，用離子方程式表示原因_，其溶液中離子濃度大小順序為_。(2)常溫下，pH11的CH3COONa溶液中，由水電離出來的c(OH)_，在pH3的CH3COOH溶液中，由水電離出來的c(H)_。(3)已知純水中存在如下平衡：H2OH2OH3OOHH0，現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液

14、顯酸性，可選擇的方法是_(填字母)。A向水中加入NaHSO4固體B向水中加入Na2CO3固體C加熱至100 其中c(H)1106 molL1D向水中加入(NH4)2SO4固體(4)若將等pH、等體積的NaOH和NH3H2O分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH仍相等，則m_(填“”或“”)n。(5)除H2O外，若其余7種溶液的物質(zhì)的量濃度相同，則這7種溶液按pH由大到小的順序排列為_(填序號)。答案(1)酸NHH2ONH3H2OHc(Cl)c(NH)c(H)c(OH)(2)103 molL11011 molL1(3)D(4)解析(1)NH4Cl溶液顯酸性，因為NH水解使溶液顯酸性，NHH

15、2ONH3H2OH，溶液中離子濃度大小順序為c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)。(2)CH3COONa溶液中，CH3COO水解促進了水的電離，使溶液顯堿性，故由水電離出來的c(OH) molL1 molL1103 molL1。在pH3的CH3COOH溶液中，溶液中的c(H)103 molL1，c(OH)1011 molL1，由水電離出來的c(H)等于溶液中的c(OH)，即水電離出來的c(H)1011 molL1。(3)A項，向水中加入NaHSO4固體，其電離出的H會抑制水的電離，使水的電離平衡向左移動；B項，向水中加入Na2CO3固體，CO水解促進水的電離，使溶液顯堿性；C項，水的電離是吸

16、熱過程，加熱至100 ，促進了水的電離，但c(H)c(OH)，溶液顯中性；D項，向水中加入(NH4)2SO4固體，NH水解，促進了水的電離，使溶液顯酸性。(4)加水稀釋，NH3H2O會繼續(xù)電離出OH，故稀釋相同的倍數(shù)，氨水的pH會大于NaOH溶液的pH，若要使二者的pH相等，氨水應(yīng)該繼續(xù)稀釋，故m弱堿強堿弱酸鹽強酸強堿鹽(中性)強酸弱堿鹽弱酸強酸，故7種溶液按pH由大到小的順序排列為NaOHNH3H2OCH3COONaNaClNH4ClCH3COOHHCl，即?？键c鹽類水解實質(zhì)與規(guī)律題點鹽類水解規(guī)律的綜合應(yīng)用1525 時，用pH試紙測得0.1 molL1 NaNO2溶液的pH7。(1)NaNO

17、2溶液pH7的原因是(用離子方程式表示)_，NaNO2溶液中c(HNO2)_(用溶液中其他離子的濃度關(guān)系式表示)。(2)常溫下，將0.2 molL1的HNO2和0.1 molL1的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pHc(Na)c(H)c(OH)(3)小于小于解析(1)由于水電離出的c(OH)與c(H)相等，所以c(OH)c(HNO2)c(H)，即c(HNO2)c(OH)c(H)。(2)兩溶液混合后得到等濃度的HNO2和NaNO2的混合溶液，溶液顯酸性說明HNO2HNO的電離程度大于NOH2OHNO2OH的水解程度。根據(jù)電荷守恒c(NO)c(OH)c(H)c(Na)，c(H)c(OH)，則c(NO)c(Na)，由于水解程度小，故c(NO)c(Na)c(H)c(OH)。(3)pH3的HNO2溶液中c(H)103 molL1，則c(HNO2)遠大于103 molL1，pH11的NaOH溶液中c(OH)103 molL1；pH3的HNO2和pH11的NaOH溶液等體積混合后剩余HNO2，溶液顯酸性c(H)c(OH)，根據(jù)c(NO)c(OH)c(H)c(Na)，知c(Na)c(NO)。考點鹽類水解實質(zhì)與規(guī)律題點鹽類水解規(guī)律的綜合應(yīng)用