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1、高考化學一輪復習 第六專題 化學反應速率和化學平衡訓練 1．用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是(　　)。 A．加入濃鹽酸　　 B．將稀硫酸改為98%的濃硫酸 C．滴加少量硫酸銅溶液　 D．將鐵片改為鐵粉 2．(xx年廣東韶關模擬)下圖是溫度和壓強對反應X＋Y2Z影響的示意圖。圖中縱坐標表示平衡混合氣體中Z的體積分數(shù)。下列敘述正確的是(　　)。 A．X、Y、Z均為氣態(tài) B．恒容時，混合氣體的密度可作為此反應是否達到化學平衡的判斷依據(jù) C．升高溫度時v正增大，v逆減小，平衡向右移動 D．使用催化劑時Z的產(chǎn)率增加 3．(xx年廣東模

2、擬)低溫脫硝技術可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學反應為： 2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g) 2N2(g)＋3H2O(g)　ΔH<0 在恒容的密閉容器中，下列有關說法正確的是(　　)。 A．平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數(shù)增大 B．平衡時，其他條件不變，增大NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小 C．單位時間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量之比為1∶2時，反應達到平衡 D．其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大 4．工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下： SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g)　ΔH＝＋Q k

3、J/mol(Q＞0) 某溫度、壓強下，將一定量的反應物通入密閉容器進行以上反應(此條件下為可逆反應)，下列敘述正確的是(　　)。 A．反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率 B．若反應開始時SiCl4為1 mol，則達到平衡時，吸收熱量為Q kJ C．反應至4 min時，若HCl濃度為0.12 mol/L，則H2的反應速率為0.03 mol/(L·min) D．當反應吸收熱量為0.025Q kJ時，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中恰好反應 5．在密閉容器中，反應X2(g)＋Y2(g) 2XY(g)　ΔH＜0達到甲平衡。在僅改變某一條件后，達到乙

4、平衡，對此過程的分析正確的是(　　)。 A．圖Ⅰ是加入適當催化劑的變化情況 B．圖Ⅱ是擴大容器體積的變化情況 C．圖Ⅲ是增大壓強的變化情況 D．圖Ⅲ是升高溫度的變化情況 6．一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇[催化劑為Cu2O/ZnO]：CO(g)＋H2(g) CH3OH(g)，甲醇生成量與時間的關系如下圖所示。下列有關說法正確的是(　　)。 A．在300 ℃條件下，t1時刻該反應達到化學平衡 B．在500 ℃條件下，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)為nB/(3t1) mol/L C．在其他條件不變的情況下，將處于E點

5、的體系體積壓縮到原來的1/2，則氫氣的濃度減小 D．由圖像說明該反應的正反應為放熱反應 7．已知反應：2CH3COCH3(l) CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分別在0 ℃和20 ℃下，測得其轉(zhuǎn)化分數(shù)隨時間變化的關系曲線(Y－t)如下圖所示。下列說法正確的是(　　)。 A．b代表0 ℃下CH3COCH3的Y－t曲線 B．反應進行到20 min末，CH3COCH3的>1 C．升高溫度可縮短反應達平衡的時間并能提高平衡轉(zhuǎn)化率 D．從Y＝0到Y＝0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的＝1 8. 25 ℃時，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液

6、中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應：Sn(s)＋ Pb2＋(aq) Sn2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)變化關系如下圖所示。下列判斷正確的是(　　)。 A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2＋)增大 B．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)變小 C．升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說明該反應ΔH>0 D．25 ℃時，該反應的平衡常數(shù)K＝2.2 9．苯乙烯(C6H5CH===CH2)是生產(chǎn)各種塑料的重要單體，其制備原理為： C6H5C2H5(g) C6H5CH===CH2(g)＋H2 (g)　ΔH＝＋125

7、kJ·mol－1 (1)該反應的平衡常數(shù)表達式為K＝________________________。隨著溫度的升高，K值________(填“增大”、“減小”或“不變”)。 (2)實際生產(chǎn)中常以高溫水蒸氣作為反應體系的稀釋劑(稀釋劑不參加反應)。C6H5C2H5的平衡轉(zhuǎn)化率與水蒸氣的用量、體系總壓強關系如下圖所示。 ①由上圖可得出： 結論一：其他條件不變，水蒸氣的用量越大，平衡轉(zhuǎn)化率越______； 結論二： __________________________________________。 ②加入稀釋劑能影響C6H5C2H5平衡轉(zhuǎn)化率的原因是 ____________

8、____________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)某些工藝中，在反應的中途加入O2和特定的催化劑，有利于提高C6H5C2H5的平衡轉(zhuǎn)化率。試解釋其原因： ________________________________________________________________________ _________________________________

9、_______________________________________。 10．(xx年廣東模擬)黃鐵礦(主要成分為FeS2)是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其燃燒產(chǎn)物為SO2和Fe2O3。 (1)已知1 g FeS2完全燃燒放出7.1 kJ熱量，F(xiàn)eS2完全燃燒反應的熱化學方程式為：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)將0

10、.050 mol SO2(g)和0.030 mol O2(g)放入容積為1 L的密閉容器中，反應2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)在一定條件下達到平衡，測得c(SO3)＝0.040 mol/L。 計算該條件下反應的平衡常數(shù)K和SO2的平衡轉(zhuǎn)化率。 (3)當該反應處于平衡狀態(tài)時，欲使平衡向正反應方向移動且反應速率加快，下列措施可行的是______(填字母)。 A．向平衡混合物中充入Ar B．向平衡混合物中充入O2 C．改變反應的催化劑　　　 D．降低反應的溫度 (4)反應：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH<0，SO2的轉(zhuǎn)化率在起始溫度

11、T1＝673 K下隨反應時間(t)的變化如下圖，其他條件不變，僅改變起始溫度為T2＝723 K，在圖中畫出溫度T2下SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應時間變化的預期結果示意圖。 第六專題　化學反應速率和化學平衡 【高效鞏固提升】 1．B　解析：鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化，不會產(chǎn)生氫氣。 2．B　解析：據(jù)圖可知，Z的體積分數(shù)與壓強有關，判斷X、Y兩者中必有一種物質(zhì)不是氣體，則恒容條件下，混合氣體的密度變化與否，可作為判斷平衡是否達到的判據(jù)，B正確，A錯誤；溫度升高，正、逆反應速率都增大，只是增大值不相等，C錯誤；使用催化劑不影響Z的產(chǎn)率，D錯誤。 3．C　解析：A錯，該反應是放熱反應

12、，升高溫度該反應的平衡常數(shù)減??；B錯，增大NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大；D錯，氮氧化物的轉(zhuǎn)化率不變。 4．D　解析：因為是氣體體積增大的反應，所以加壓會減小SiCl4的轉(zhuǎn)化率，A錯；因反應為可逆反應，1 mol SiCl4不可能完全反應，故達平衡時吸收熱量應小于Q kJ，B錯；列式計算v(HCl)＝＝0.03 mol/(L·min)，v(H2)＝v(HCl)＝0.015 mol/(L·min)，C錯誤；據(jù)熱化學方程式比例關系計算，吸收0.025Q kJ能量，則有0.1 mol HCl生成，可中和0.1 mol NaOH，D正確。 5．D　解析：根據(jù)該反應的特點，結合圖像得出，Ⅰ

13、由于v正、v逆均增大，可能是升高溫度也可能是增大壓強，但升高溫度甲平衡逆向移動，此時應是v逆′>v正′，而增大壓強對反應前后分子總數(shù)不變的反應的平衡不發(fā)生移動，A錯；Ⅱ為加入了適當?shù)拇呋瘎┑淖兓闆r，B錯；Ⅲ為升高溫度，乙的反應速率快，先達到平衡，并且XY%比甲小，符合題意，C錯誤，D正確。 6．D　解析：在300 ℃條件下，t2時刻時該反應達到平衡；在500 ℃條件下，t1時刻該反應達到平衡，此時甲醇的物質(zhì)的量為nB，反應消耗氫氣的物質(zhì)的量為2nB，氫氣的平均反應速率為 mol/(L·min)；體積縮小，反應物和生成物濃度均增大，雖壓強增大，平衡右移，但根據(jù)勒夏特列原理可知，它只能減弱這種

14、改變而不能抵消這種改變，C錯；從圖像可知溫度高時平衡體系中甲醇含量減少，可以推出正反應為放熱反應。 7．D　解析：溫度越高反應速率越快，達到平衡越早，b先達到平衡，表示b為20 ℃下的曲線，A項錯誤；從圖像易知，20 min時b曲線斜率大，即20 ℃下反應速率快，B項錯誤；由圖示可知溫度越高反應物的轉(zhuǎn)化分數(shù)越小，即平衡轉(zhuǎn)化率越低，C項錯誤；66 min時兩個溫度下轉(zhuǎn)化分數(shù)相同，則生成的CH3COCH2COH(CH3)2物質(zhì)的量相同，D項正確。 8．D　解析：由于加入的固體Pb，對反應物和生成物的濃度都不會產(chǎn)生影響，平衡不會發(fā)生移動，A項錯誤；加入Sn(NO3)2后Sn2＋濃度增大，平衡向左

15、移動，c(Pb2＋)應增大，B項錯誤；升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大說明平衡逆向移動，即逆向為吸熱反應、正向為放熱反應，該反應ΔH<0，C項錯誤。 9．(1)　增大 (2)①高　其他條件不變，體系總壓強越大，平衡轉(zhuǎn)化率越小 ②總壓不變時，加入稀釋劑，參與反應的各物質(zhì)濃度同等程度減小，相當于反應體系減壓，故平衡向氣體物質(zhì)的量增大的方向移動，C6H5C2H5的平衡轉(zhuǎn)化率增大 (或總壓不變時，加入稀釋劑，參與反應的各物質(zhì)濃度同等程度減小，濃度商的計算結果小于平衡常數(shù)K，故平衡向正反應方向移動，C6H5C2H5的平衡轉(zhuǎn)化率增大) (3)O2將反應生成的H2消耗掉，減小了H2的濃度，同

16、時該反應放熱使體系升溫，兩種因素均使平衡向正反應方向移動 解析：由于制備反應為吸熱反應，溫度升高平衡正向移動，所以K值增大。 10．(1)4FeS2(s)＋11O2(g)2Fe2O3(s)＋8SO2(g)　ΔH＝－3 408 kJ·mol－1 (2)解： 　　　　　2SO2(g)?。2(g) 2SO3(g) 起/mol·L－1　　0.050　　 0.030　　　　 0 平/mol·L－1 0.050－0.040 0.030－0.040/2　 0.040 K＝ ＝ ＝1.6×103 L ·mol－1 SO2的平衡轉(zhuǎn)化率＝×100%＝80% (3)B (4)