《2022年蘇教版化學(xué)必修1 專題二 第二單元 離子反應(yīng) 教案》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年蘇教版化學(xué)必修1 專題二 第二單元 離子反應(yīng) 教案（3頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年蘇教版化學(xué)必修1 專題二 第二單元 離子反應(yīng) 教案一、學(xué)習(xí)目標(biāo)1理解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2學(xué)會書寫常見強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的電離方程式。3理解離子反應(yīng)、離子方程式的意義，體會科學(xué)規(guī)律所具有的普遍性意義。4掌握離子方程式的書寫。二、教學(xué)重點及難點重點：1強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。2離子反應(yīng)、離子方程式的意義及離子方程式的書寫。難點：離子方程式的書寫。三、設(shè)計思路由碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液和氯化鈣溶液反應(yīng)時產(chǎn)生的相同現(xiàn)象引入對其反應(yīng)實質(zhì)的研究，在探究電解質(zhì)在溶液中的存在形式的基礎(chǔ)上，繼續(xù)研究強(qiáng)電解質(zhì)溶液中的復(fù)分解反應(yīng)實質(zhì)，學(xué)習(xí)離子反應(yīng)方程式的書寫方法。四、教學(xué)過程情景導(dǎo)入在上一節(jié)課我們學(xué)到

2、碳酸鈉溶液分別與氫氧化鈣溶液和氯化鈣溶液反應(yīng)時，都會生成白色的碳酸鈣沉淀，而且都沒有其他的反應(yīng)現(xiàn)象，那么這兩個化學(xué)反應(yīng)在本質(zhì)上是不是一樣的呢？要解決這個問題，我們先來看兩張圖片。(ppt 2)活動與探究P53活動與探究。通過電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的實驗現(xiàn)象感受強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的區(qū)別。探討燈泡明暗不同的原因。設(shè)問那大家有沒有想過為什么鹽酸是強(qiáng)酸，而醋酸是弱酸呢？為什么氫氧化鈉是強(qiáng)堿，而一水合氨是弱堿呢？敘述因為氯化氫在水中完全電離成氫離子和氯離子，而醋酸只有少量的電離成氫離子和醋酸根離子，大部分仍以醋酸分子的形式存在；同樣的，氫氧化鈉在水中完全電離成鈉離子和氫氧根離子，而一水合氨只有少量電離成銨根離子

3、和氫氧根離子，大部分仍以一水合氨分子的形式存在。像氯化氫和氫氧化鈉這樣在水溶液中完全電離的電解質(zhì)叫做強(qiáng)電解質(zhì)，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和絕大多數(shù)的鹽都屬于強(qiáng)電解質(zhì)。像醋酸和一水合氨這樣在水溶液中只有部分發(fā)生電離的電解質(zhì)叫做弱電解質(zhì)，弱酸和弱堿都是弱電解質(zhì)。水是一種極弱的電解質(zhì)。板書 一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)(ppt 3)二、電離方程式(ppt 4)HClH+Cl-NaOHNa+OH-HAcH+Ac-NH3H2ONH4+OH- H2O H+OH-練習(xí)書寫氯化鈉、硝酸銀、碳酸鈉、氯化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈣、硫酸在水中的電離方程式?？偨Y(jié) 電離與溶解的關(guān)系，強(qiáng)弱電解質(zhì)和物質(zhì)的溶解性沒有關(guān)系。思考與討論 學(xué)生以氯化鈉溶液

4、和硝酸銀溶液的反應(yīng)為例探討兩種強(qiáng)電解質(zhì)的溶液混合發(fā)生反應(yīng)時，到底發(fā)生了怎樣的變化呢？體驗中掌握離子方程式的書寫方法。(ppt 6) 學(xué)生活動NaClAgNO3AgClNaNO3Na+Cl-Ag+NO3-AgClNa+NO3-Cl-Ag+AgCl敘述檢查一下這個式子，左右兩邊元素種類是否守恒，原子個數(shù)是否守恒，離子所帶的電荷總數(shù)是否守恒。用這樣的式子表示的反應(yīng)叫做離子反應(yīng)，這種式子叫做離子方程式。思考與討論我們知道，碳酸鈉與氫氧化鈣溶液反應(yīng)時生成碳酸鈣沉淀，現(xiàn)在我們來觀察一下方程式中的物質(zhì)，他們屬于哪一種電解質(zhì)，在水溶液中主要以何種形式存在。板書COCa2+CaCO3練習(xí)現(xiàn)在請大家模仿這個方法，

5、寫出碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液的離子方程式。板書 Na2CO3CaCl2CaCO32NaCl2Na+COCa2+2Cl-CaCO32Na+2Cl-COCa2+CaCO3敘述從這兩個反應(yīng)的離子方程式可以發(fā)現(xiàn)，碳酸鈉雖然與兩種不同的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，但是在反應(yīng)中實際發(fā)生變化的微粒是相同的，所以我們可以用一個離子方程式表示同一類化學(xué)反應(yīng)，因為它們的反應(yīng)實質(zhì)是相同的。現(xiàn)在請大家再舉出一些符合COCa2+CaCO3的化學(xué)反應(yīng)。練習(xí)請大家寫出鹽酸與氫氧化鉀，稀硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式。敘述從這兩個反應(yīng)的離子方程式就可以發(fā)現(xiàn)強(qiáng)酸和強(qiáng)堿生成可溶性的鹽和水的反應(yīng)的實質(zhì)就是H+OH-H2O。練習(xí)(ppt 79) 一、寫出下列反應(yīng)的離子方程式：1.醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)2.鹽酸與氨水反應(yīng)3.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)4.氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)二、已知四種物質(zhì)在水中、液氨中的溶解度（g溶質(zhì)/100g溶劑）如下表，這幾種化合物在兩溶劑中能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的方向分別是 和 。溶劑溶質(zhì)AgNO3Ba(NO3)2AgClBaCl2水1709.31.510-433.3液氨8697.20.80答案：(1)在水中，有復(fù)分反應(yīng)反應(yīng)：BaCl22AgNO32AgClBa(NO3)2 (2) 在液氨中，有復(fù)分反應(yīng)反應(yīng)：Ba(NO3)22AgCl2AgNO3BaCl2