《2022年高中化學(xué)《第三章 金屬的性質(zhì)》第二課時(shí)導(dǎo)學(xué)案 新人教版必修1》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2022年高中化學(xué)《第三章 金屬的性質(zhì)》第二課時(shí)導(dǎo)學(xué)案 新人教版必修1(2頁珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、2022年高中化學(xué)第三章 金屬的性質(zhì)第二課時(shí)導(dǎo)學(xué)案 新人教版必修11、與O2反應(yīng)(1)【教材P48科學(xué)探究】 現(xiàn)象?現(xiàn)象解釋?化學(xué)方程式: 鋁在空氣中穩(wěn)定存在的原因: (2)大部分金屬比較活潑,常溫下就與空氣中的氧氣反應(yīng)。金屬表面的氧化膜,不能保護(hù)其內(nèi)層金屬,如 ,原因是 金屬表面的氧化膜,能保護(hù)其內(nèi)層金屬,如 ,原因是 舉例不跟氧氣反應(yīng)的一種金屬 。其原因是 。2、與酸反應(yīng):【教材P51實(shí)驗(yàn)3-4】記錄現(xiàn)象鋁與鹽酸反應(yīng)的方程式: 鋁與鹽酸反應(yīng)的離子方程式: 鋁與硫酸反應(yīng)的方程式: 3、與堿反應(yīng):【教材P51實(shí)驗(yàn)3-4】記錄現(xiàn)象化學(xué)方程式: 離子方程式: 還原劑: 氧化劑 : 【總結(jié)1】中學(xué)化
2、學(xué)中,金屬只有 能與堿溶液反應(yīng)。學(xué)習(xí)任務(wù)二:鐵的化學(xué)性質(zhì): 2、與酸反應(yīng):與鹽酸,稀硫酸離子方程式: (注意鐵的化合價(jià))【總結(jié)2】金屬活動(dòng)順序表中 之前的金屬與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)生成 和 高溫=3、與水反應(yīng) 【教材P49實(shí)驗(yàn)3-3】Fe + H2O(g)【總結(jié)3】金屬和水反應(yīng)與金屬的 有關(guān),金屬越活潑,越 與水反應(yīng),反應(yīng)越 ,反應(yīng)條件越低。與冷水反應(yīng)K Ca Na 、與熱水反應(yīng)Mg Al 、與水蒸汽反應(yīng)Zn Fe Sn Pb【配套練習(xí)】 教材P53-54:3、5、6、7、8、9鞏固練習(xí)1、鋁在空氣中能穩(wěn)定存在的原因是( )A與氧氣在常溫下不反應(yīng) B鋁性質(zhì)不活潑 C鋁表面能形成一層致密的氧化膜 D
3、鋁既耐酸又耐堿2、為了除去鐵粉中的少量鋁粉,可以選取下列哪種溶液 ( ) A. 濃鹽酸 B. 濃硝酸 C. 濃硫酸 D. 濃氫氧化鈉溶液3、相同條件下,等質(zhì)量的鐵粉分別與鹽酸、水蒸氣(高溫下)反應(yīng),產(chǎn)生H2的體積前者比后者( ) A大 B少 C一樣多 D無法確定4、等質(zhì)量的鐵鋁合金粉末分別與下列四種過量物質(zhì)反應(yīng),放出氫氣最多的是( )A.燒堿溶液 B.純堿溶液 C.鹽酸 D.蔗糖溶液答案2個(gè)5、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( )A鈉和冷水反應(yīng): Na2H2O = Na+ + 2 OH- + H2B金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液:Al+ 2OH- = AlO2- + H2C金屬鋁溶于鹽酸中:2Al + 6H+ = 2Al3+ 3 H2 D鐵跟稀硫酸反應(yīng):Fe+ 2H+ = Fe2+ + H28、等質(zhì)量的鈉進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),其中生成氫氣最多的是 ( )A.將鈉投入足量的水中B.將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔,再放入足量的水中C.將鈉投入足量的稀硫酸中D.將鈉用耐熱塑料薄膜包好并刺一些小孔,再放入足量的水中C9、取18.4g鋁鋅合金溶于足量硫酸中,完全反應(yīng)后收集到(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氫氣11.2L,則由鋁和鋅分別產(chǎn)生氫氣的體積比( )A.2:3 B.1:2 C.3:2 D.2:110、除去表中所含的少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)),填寫下表物質(zhì)(雜質(zhì))除去雜質(zhì)所需試劑離子方程式Cu( Fe )Fe( Al )