《2022年高三化學 第三單元物質的檢測 《課題二 物質含量的測定》復習教案1》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022年高三化學 第三單元物質的檢測 《課題二 物質含量的測定》復習教案1（9頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高三化學 第三單元物質的檢測 課題二 物質含量的測定復習教案1一、教學設計思路本課題是在學生學習了對物質進行定性檢測的基礎上進一步介紹對物質的定量檢測，使學生全面了解對物質檢測的基本原理、過程和方法。定量檢測通常在定性檢測的基礎上進行，在了解了物質的組分之后，往往還需要確切知道其各組分的含量，如藥品中有效成分的含量，空氣中有害氣體是否超標，自來水是否符合國家飲用水標準，工業(yè)生產(chǎn)中原料和產(chǎn)品的檢驗、生產(chǎn)過程的控制，定量檢測都起著“眼睛”的作用。本課題通過酸堿中和滴定法和比色法的學習使學生了解定量檢測的基本特點、實驗原理和方法，并通過教材所提供的實踐活動（用中和滴定法測定氫氧化鈉溶液的濃

2、度、用比色法測定硫酸亞鐵銨的純度）和本課題所安排的三個實驗，體驗定量檢測的實驗方法和思路，認識定量分析在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活和科學研究中的重要作用，初步形成運用定量實驗解決實際問題的能力。并培養(yǎng)學生嚴謹細致、務實求真的科學精神。本節(jié)課在復習了一節(jié)課的基礎上，進一步復習物質的測定的兩種方法：滴定法和比色法。重點了解這兩種方法的原理、適用范圍，并通過適當練習進行復習鞏固。本課題教學重點：中和滴定法實驗原理和基本操作。本課題教學難點：中和滴定法實驗的基本操作。教學流程圖：物質含量的測定一、酸堿中和滴定1、原理2、酸堿指示劑的變色原理、變色范圍及選擇3、滴定操作4、數(shù)據(jù)處理5. 誤差分析6. 多步滴定

3、二、比色法二、教案課題課題二 物質含量的測定 復習課教學目標1深入了解中和反應原理和過程，復習了解定量分析的方法。2了解比色法測定物質含量的原理，掌握酸堿中和滴定的原理和有關計算。3培養(yǎng)慎密思維、細心觀察的習慣、實事求是的科學態(tài)度，及綜合運用所學知識、技能解決具體化學問題的能力。重點中和滴定法和比色法的實驗原理和基本操作。難點中和滴定法實驗的基本操作。教學方法引導啟發(fā)法儀器、用品多媒體平臺教師活動學生活動設計意圖復習引入：我們學習過哪些定量分析法？回憶，回答：滴定法和比色法。使學生進入復習回憶狀態(tài)。板書：一、酸堿中和滴定法提問：1、酸堿中和滴定法的實驗原理是什么？補充，總結：酸堿中和滴定指的是

4、用已知物質的量濃度的酸（或堿）來測定未知濃度的堿（或酸）的實驗方法。其原理是在酸堿中和反應中，使用一種已知物質的量濃度的酸（或堿）溶液跟未知濃度的堿（或酸）溶液完全中和，測出二者所用的體積，根據(jù)化學方程式中酸和堿完全中和時物質的量的比值，而得出未知濃度的堿（或酸）的物質的量濃度。學生思考，回答了解酸堿中和滴定原理。提問：2、運用該方法測定的兩個關鍵問題是什么？ 提示：如果用PH計，則不用指示劑。學生回答：完成中和滴定實驗的兩個關鍵問題準確測定參加中和反應的酸、堿溶液的體積；這就要求用精確度較高的儀器來量取溶液的體積，且需要正確使用酸堿滴定管量取酸、堿溶液的體積。準確判斷中和反應是否恰好完全反應

5、。這需要選擇適當?shù)乃釅A指示劑，通過顏色變化指示反應恰好完成，且滴定量控制適當。將學過的知識重新梳理，進一步鞏固。提問：3、怎樣利用酸堿中和反應計算未知濃度的酸或堿的物質的量濃度？學生回答：根據(jù)中和計算公式：C(H+)V(酸) = C(OH-)V(堿)引導學生總結定量分析的計算方法， 提問：操作步驟？請學生自己總結?？偨Y：滴定管的檢漏洗滌潤洗裝液讀數(shù)培養(yǎng)歸納總結能力。歸納，總結：舉簡單例子說明。聆聽，回答，記憶。使知識和實驗技能系統(tǒng)化、規(guī)律化。質疑：如何準確判斷酸堿恰好中和？怎樣選擇指示劑？思考分析得出：使用指示劑，并使顏色改變明顯。培養(yǎng)學生分析能力。小結：在學生回答后總結：1、 中和滴定不選用

6、石蕊作指示劑；2、 已知濃度強酸滴定未知濃度強堿一般選用甲基橙作指示劑；3、 已知濃度強堿滴定未知濃度強酸一般選用酚酞作指示劑。傾聽、思考為什么？并準確記憶。明確指示劑選用的原則，并為學生思考留有余地。練習：酸堿恰好完全中和時，它們的（ ）一定相等。A、質量B、物質的量 C、物質的量濃度 D、H+ 和OH- 的物質的量練習，思考。酸堿中和的本質，酸堿中和的相關量的關系。板書：二、比色法提問：1什么是比色法？比色法的主要特點是什么？2比色法實驗的主要步驟。如何配制用于比色的標準液（也叫標準色階）。3怎樣用比色法測定自制硫酸亞鐵銨的純度？寫出實驗的主要操作步驟。討論交流：主要討論上述1、2兩個問題

7、，1扼要講解比色法的實驗原理、發(fā)展方向和應用范圍。溶液呈現(xiàn)的顏色是由于溶液對不同波長的光選擇性吸收的結果，且光的吸收程度與溶液的濃度有關。因此，可用已知不同濃度的顯色物質所配成的顏色逐漸變化的溶液，組成標準色階。將待測液在同樣條件下顯色，與標準色階相比較，便可知待測液的濃度大小。2比色法實驗的主要操作步驟顯色和比色。明確比色法的主要特點和實驗的主要步驟?？偨Y： 總結1、2兩個問題，概括問題3的主要步驟：（1） 配制標準溶液（2） 配制待測產(chǎn)品溶液（3） 比色確定產(chǎn)品純度聆聽，記憶。進一步掌握比色法的實驗方法。介紹：分光光度計的使用聆聽。增進新知。思考：比色法的優(yōu)缺點？總結：因此，比色法適于微量

8、組分的測定，不適于常量組分的測定。思考，回答：優(yōu)點是靈敏度高，缺點是誤差較大。了解比色法的適用情況。練習：參見學案習題。練習。及時反饋。課后作業(yè)：附在后面。板書設計第三單元 物質含量的測定 復習課一、酸堿中和滴定法二、比色法三、學案【知識疏理】1、 是一種用于測量溶液PH的儀器，也叫酸度計,通常PH計的測定范圍為 。2、酸堿滴定曲線是以酸堿滴定過程中滴加堿（或酸）的量或中和百分數(shù)為 ，以溶液PH為 ，繪出溶液PH隨堿（或酸）的滴加量而變化的曲線。它描述了滴定過程中 的變化情況，特別是滴定終點附近溶液PH的 。對于堿酸滴定中選擇合適的 具有重要意義。3、當?shù)味ń咏?（PH=7）時，很少量（一滴，

9、約0.04mL）的堿或酸就會引起 溶液。酸、堿的濃度不同，PH 不同。4、現(xiàn)有下列藥品： 標準NaOH溶液、 NaOH固體、 未知濃度鹽酸、 蒸餾水、碳酸鈉溶液 ，做酸堿中和滴定時，還缺少的試劑是5、開始時和滴定終點之后，每次滴加NaOH溶液的量可 ，如每次加入 ；每加入一定量，用玻璃棒小心 均勻后，讀取并記錄PH計顯示的數(shù)據(jù)和加入NaOH溶液的體積，在滴定終點附近，每次滴加NaOH溶液的量要 ，每次 。【學習訓練】A基礎訓練1、 準確量取25.00 mL 高錳酸鉀溶液，可選擇的儀器是（ ）A50mL 量筒 B10 mL 量筒C50 mL 酸式滴定管 D50 mL 堿式滴定管2、 下列有關滴定

10、操作的順序正確的是（ ）用標準溶液潤洗滴定管；往滴定管內(nèi)注入標準溶液 檢查滴定管是否漏水； 滴定； 洗滌A B C D3、用0.1molL-1 NaOH溶液滴定0.1molL-1鹽酸，如達到滴定的終點時不慎多加了1滴的NaOH溶液（1滴溶液的體積約為0.05mL），繼續(xù)加水至50mL，所得溶液的pH值是A4 B7.2 C10 D11.34、 如圖為10mL一定物質的量的濃度的鹽酸X，用一定濃度的NaOH溶液Y滴定的圖示。依據(jù)圖示，推出X和Y的物質的量濃度是5、在鹽酸滴定NaOH溶液的實驗中，以甲基橙為指示劑，滴定到終點時的顏色變化是（ ）。A由黃色變成紅色 B由黃色變成橙色 C由橙色變成紅色

11、D由紅色變成橙色6、進行中和滴定實驗操作的下列儀器，用蒸餾水洗滌后使用，不會引起實驗誤差的是（ ） A酸式滴定管 B堿式滴定管 C錐形瓶 D容量瓶7、用標準鹽酸滴定未知濃度的燒堿溶液，若測定結果是濃度偏高，其原因可能是（ ）A錐形瓶未用待測液潤洗 B酸式滴定管尖嘴部分滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失C滴定前仰視讀數(shù)滴定后俯視讀數(shù) D酸式滴定管未用待測液潤洗8、已知NH4Cl濃度小于0.1 mol/L時，溶液pH值5.1，現(xiàn)用0.1 mol/L HCl滴定10 mL 0.05 mol/L氨水，用甲基橙作指示劑，達到終點時，所用鹽酸的體積應為_5ml（用“”、“=”或“”）。9、 用已知濃度的NaOH

12、溶液測定某H2SO4溶液的濃度，參考右圖，從下表中選出正確選項 （ ） 錐形瓶中的溶液滴定管中的溶液選用指示劑選用滴定管A堿酸石蕊（乙）B酸堿酚酞（甲）C堿酸甲基橙（甲）D酸堿酚酞（乙）B提高訓練10、用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，滴定過程中進行如下操作，分別指出該項操作對滴定結果的影響（用“偏高”“偏低”“無影響”等）。（1）滴定前，滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失_（2）滴定管經(jīng)蒸餾水洗滌后，即裝入標準溶液進行滴_（3）滴定前錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測液潤洗_（4）量筒量取待測液后，用蒸餾水洗滌后未用待測液潤洗 _（5）滴定過程中由于振蕩過于劇烈，使少量溶液濺出錐形瓶外。

13、_（6）滴定過程中再用10 mL蒸餾水沖洗錐形瓶內(nèi)壁。_（7）滴定管讀數(shù)時，終點俯視。_（8）滴定完畢，滴定管尖嘴外留有液滴。_11 、甲、乙兩同學用同一標準鹽酸去測定同一種未知濃度的NaOH溶液的濃度，但操作不同：甲把一定體積的NaOH溶液放入錐形瓶，把標準鹽酸放入滴定管進行滴定，乙把一定體積的標準鹽酸放入錐形瓶，把未知液NaOH溶液放入滴定管進行滴定。（1）甲使用的是_滴定管，乙使用的是_滴定管。（2）加入錐形瓶的指示劑，甲最好用_，乙最好用_。（3）甲同學的滴定管在用蒸餾水洗凈后沒有用標準鹽酸潤洗，乙同學的滴定管也沒有用NaOH溶液潤洗，其余操作均正確，這樣甲測定結果偏_，乙測定結果偏_

14、。12、某燒堿樣品含有少量不與酸作用的雜質，為了測定其純度，進行以下滴定操作：A在250 mL的容量瓶中定容配成250 mL燒堿溶液；B用堿式滴定管量取25 mL燒堿溶液于錐形瓶中，并滴入幾滴甲基橙做指示劑；C在天平上準確稱取燒堿樣品m g,在燒杯中用蒸餾水溶解；D將物質的量濃度為c的標準硫酸溶液裝入酸式滴定管，調(diào)節(jié)液面，記下開始讀數(shù)為V1 mL；E在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到溶液呈橙色為止，記下讀數(shù)為V2 mL 。就此實驗完成下列填空：（1）正確的操作步驟是_（用編號字母填寫）；（2）觀察滴定管里的液面高度時應注意_；（3）E步驟的操作中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是_；（4）D步驟的操作中液

15、面應調(diào)節(jié)到_，尖嘴部分應_；（5）某學生實驗時把錐形瓶用燒堿溶液洗滌，使測定結果_，原因是_；另一學生的酸式滴定管用蒸餾水洗滌后未用標準液洗滌，使測定結果，原因是_；（6）該燒堿樣品純度的計算式為_。13、維生素C是一種水溶性維生素（其水溶液呈酸性），它的分子式是C6H8O6,具有較強的還原性，放置空氣中易被氧化。在新鮮的水果、蔬菜、乳制品中都富含維生素C。如在新鮮的橙汁中維生素C的含量為500 mg/L左右。某課外活動小組測定了某一品牌的橙汁中維生素C的含量。下面是測定實驗的分析報告，請?zhí)顚懹嘘P空白。（1）測定目的：測定該品牌橙汁中維生素C的含量（2）測定原理：C6H8O6 + I2 = C

16、6H6O6 + 2H+ + I2（3）實驗用品及試劑： 儀器和用品：_。 藥品：750103 mol/L標準碘溶液、蒸餾水、指示劑、。（4）實驗步驟 洗滌儀器，檢查滴定管是否漏水，潤洗后裝好標準液碘溶液待用_。 打開橙汁包裝，目測:顏色橙黃色，澄清度好。用（填儀器名稱）向錐形瓶移入2000 mL待測橙汁，滴入2滴指示劑。 用左手控制滴定管活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視_直到滴定終點。滴定至終點的現(xiàn)象是_。（5）數(shù)據(jù)記錄與處理：若經(jīng)數(shù)據(jù)處理，滴定中消耗標準碘溶液的體積為1500 mL，則此橙汁中維生素C的含量是_mg/L。（6）問題討論 滴定時能否劇烈搖動錐形瓶？為什么？_ 從分析數(shù)據(jù)看，此橙汁

17、是否是純天然橙汁？_A是 B可能是 C不是 制造商可能采取了下列措施中的_。A加水稀釋天然橙汁 B橙汁被濃縮 C加入維生素 D作添加劑學案答案【知識梳理】1、PH計 PH192、橫坐標 縱坐標 溶液PH 突變情況 酸堿指示劑3、終點 PH突變 突變范圍 4、指示劑5、稍大些 510mL 攪拌 小 一滴【學習訓練】1、C 2、B 3、C 4、D 5、B（甲基橙是放在堿中的，所以加酸后由黃色變成橙色。） 6、C、D（因為A、B都影響實際體積。） 7、BD 8、 9、CD 解析 酸式滴定管（甲）盛放酸液，堿式滴定管（乙）盛放堿液，為便于觀察，所選指示劑在滴定過程中的顏色一般由淺色向深色過渡，且半分鐘

18、不褪。若將已知濃度的NaOH溶液放在堿式滴定管里，則未知的H2SO4溶液放在錐形瓶中，選用酚酞為指示劑，滴定到終點時顏色由無色變紅色；若將已知濃度的NaOH溶液放在錐形瓶中，則未知的H2SO4溶液放在酸式滴定管中，選用甲基橙為指示劑，滴定到終點時顏色由黃色變橙色。 B提高訓練10、（1）偏高 （2）偏高 （3）無影響 （4）偏高 （5）偏低 （6）無影響 （7）偏低 （8）偏高11、酸式；堿式；甲基橙；酚酞；高；低提示：（1）此實驗為強酸和強堿的中和滴定，因此指示劑既可用酚酞，又可用甲基橙。甲用鹽酸滴入NaOH溶液最好用甲基橙，因顏色由黃變橙，過量變紅，易于觀察，若用酚酞則由紅色變無色較難觀察

19、。同樣理由，用NaOH滴入鹽酸最好用酚酞。（2）設欲測的NaOH溶液濃度為c2，體積為V2，標準鹽酸濃度為c1，并積為V1，則 甲實驗中V2為定值，c1為已知，所以c2、V1成正比。由于滴定管未經(jīng)標準鹽酸潤洗，所以加入標準鹽酸被稀釋，滴入的鹽酸就需要比理論值多一些才能達到終點，即V1偏大所以c2偏高。乙實驗中錐形瓶為鹽酸，即V1為定值，V2為滴定管讀出數(shù)值，此時c2與V2成反比，所以測定結果恰好與甲相反偏低。12、（1）CABDE;(2)滴定管讀數(shù)時應直立；讀數(shù)時視線應與溶液凹面最低點相切；讀數(shù)時應準確到01 mL,估讀到001 mL；（3）有利于更好觀察指示劑的顏色變化，以便于準確的判斷滴定

20、終點。（4）0刻度或0刻度以下的某一刻度；充滿溶液，無氣泡；（5）偏高；錐形瓶中待測液含氫氧化鈉的量大，耗用鹽酸的體積偏大；偏高；會使標準液稀釋，耗用鹽酸體積偏大。（6）13、(3)酸式滴定管、錐形瓶、燒杯等；淀粉溶液。（4）酸式滴定管；錐形瓶中溶液顏色的變化和滴定管中液體流下的速度；溶液變藍且在30秒內(nèi)不褪色；（5）990;(6)不能劇烈搖動錐形瓶。因為劇烈搖動，會增大溶液與空氣的接觸面積。使維生素氧化，影響測定結果。 C； C。四、課后作業(yè)取未知濃度硫酸10 mL，進行中和滴定，當?shù)稳?5 mL氫氧化鈉溶液時已過量，再用1 mol/L的鹽酸回滴，加入5 mL正好中和過量的堿。已知用同樣濃度的鹽酸滴定10 mL上述氫氧化鈉溶液要消耗鹽酸24 mL，求最初硫酸的物質的量的濃度。答案 ：2.75 mol/L。