《2022年高中化學(xué) 學(xué)業(yè)水平測(cè)試復(fù)習(xí) 第二章（氧化還原反應(yīng)）教學(xué)案 新人教版必修1》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高中化學(xué) 學(xué)業(yè)水平測(cè)試復(fù)習(xí) 第二章（氧化還原反應(yīng)）教學(xué)案 新人教版必修1（3頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高中化學(xué) 學(xué)業(yè)水平測(cè)試復(fù)習(xí) 第二章（氧化還原反應(yīng)）教學(xué)案 新人教版必修1班級(jí)： 姓名： 學(xué)習(xí)時(shí)間： 【課前自主自記】判斷氧化還原反應(yīng)的方法：從 的角度（原始特征）凡有得氧失氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)；從 的角度（反應(yīng)特征）凡有化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)；從 的角度（本質(zhì)原因）凡有電子得失（或共用電子對(duì)偏移）的化學(xué)反應(yīng)。掌握以下基本概念：(還原產(chǎn)物)得電子 還原反應(yīng)(氧化產(chǎn)物)失電子 氧化反應(yīng)強(qiáng)氧化劑強(qiáng)還原劑 = 弱還原性 弱氧化性3氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的表示方法有雙線橋法和單線橋法；雙線橋：在化學(xué)方程式中表示原子或離子得失電子的結(jié)果，箭頭由反應(yīng)物指向生成物，即 劑指向 產(chǎn)物， 劑指向 產(chǎn)

2、物。在線上標(biāo)出 。一般失電子的一方寫(xiě)在上面，得電子的一方寫(xiě)在下面，一定要寫(xiě)出得失電子總數(shù)。單線橋：箭頭由反應(yīng)物指向另一反應(yīng)物，或箭頭由反應(yīng)物某元素指向同一反應(yīng)物另一元素，即 劑指向 劑，在線上標(biāo)出 。【考綱點(diǎn)撥】1能根據(jù)反應(yīng)前后元素化合價(jià)有無(wú)變化，判斷反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)。（C）2能判斷氧化劑和還原劑，逐步理解物質(zhì)被氧化、被還原的概念。（C）3根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。（B）4能配平簡(jiǎn)單的氧化還原反應(yīng)方程式，學(xué)會(huì)用單線橋、雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。（B）5舉例說(shuō)明生產(chǎn)、生活中常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)。（A）【自主研究例題】1.在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑_電子，化合價(jià) ，發(fā)

3、生的反應(yīng)是_反應(yīng)；還原劑_電子，化合價(jià) ，發(fā)生的反應(yīng)是_反應(yīng)。2在反應(yīng)Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2中， 是氧化劑， 是還原劑； 元素被氧化， 元素被還原；氧化產(chǎn)物是 ，還原產(chǎn)物是 。3在Fe、Fe2+、Fe3+、Cl、Na幾種粒子中，只有氧化性的是_，只有還原性的是_，既有氧化性又有還原性的是_。4配平下列氧化還原反應(yīng)方程式，用雙線橋或單線橋表示反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 FeCl3 + KI FeCl2 + KCl + I2 H2S + H2SO4(濃) S + SO2+ H2O Na+ H2O NaOH+ H2【我思我疑】【教師點(diǎn)評(píng)】【小高考連接】【例1】下列敘述中正確

4、的是 （ ）A反應(yīng)中化合價(jià)降低的物質(zhì)是還原劑 B有氧元素參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)C反應(yīng)前后元素化合價(jià)沒(méi)有變化的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng) D氧化劑在反應(yīng)中被氧化，還原劑在反應(yīng)中被還原【例2】下列反應(yīng)中氯元素全部被氧化的是( )，全部被還原的是( )，部分被氧化的是( )，部分被還原的是( )。MnO2 A.4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O B.2NaCl=2Na+Cl2C.2KClO3=2KCl+3O2 D.Cl2+H2O=HCl+HClO【例3】寫(xiě)出符合下列條件的化學(xué)方程式，若屬于氧化還原反應(yīng)，用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并注明氧化劑還原劑，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。有水生

5、成的化合反應(yīng) 有水生成的分解反應(yīng) 有水生成的置換反應(yīng) 有水生成的復(fù)分解反應(yīng)【例4】.配平下列化學(xué)方程式，用單線橋或雙線橋表示反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。I2+SO2+ H2O H2SO4+ HI FeCl2+Cl2 FeCl3 HNO3(濃) NO2+ O2+ H2O【歸納與思考】【自主檢測(cè)】1下列反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)的是( )A.化合反應(yīng) B.置換反應(yīng) C.分解反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)2在反應(yīng) 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2中，氧化產(chǎn)物是( )A.K2MnO4 MnO2 O2 KMnO43. 某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)（化合物）變?yōu)橛坞x態(tài)（單質(zhì)），則該元素（ ）A一定被氧化 B一定

6、被還原C可能被氧化，也可能被還原 D以上都不是4選用單線橋或雙線橋標(biāo)出以下氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。 2FeCl3 +2 KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2 H2S + H2SO4(濃) = S + SO2+2 H2O5ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O下列說(shuō)法正確的是 （ ）AKClO3在反應(yīng)中失去電子 BClO2是氧化劑CH2C2O4在反應(yīng)中被氧化 D1mol KClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移6化學(xué)學(xué)習(xí)小組為測(cè)定“陽(yáng)光”牌小包裝中Fe

7、粉和活性炭質(zhì)量之比進(jìn)行了以下探究：【查閱資料】“陽(yáng)光”牌小包裝“脫氧劑”成份為Fe粉、活性炭及少量NaCl、水?！緦?shí)驗(yàn)步驟】步驟一：取某食品包裝袋中的“陽(yáng)光”牌“脫氧劑”一袋，將里面的固體倒在濾紙上，仔細(xì)觀察，固體為灰黑色粉末，夾雜著一些紅棕色粉末。步驟二：將步驟一中的固體溶于水，過(guò)濾，將濾渣洗滌、干燥，以除去“脫氧劑”中NaCl和水；步驟三：取步驟二中的濾渣，將其分為兩等份，每一份質(zhì)量為16.0g。將其中一份在氧氣流中充分灼燒，生成的氣體全部通入足量得澄清石灰水，得到干燥、純凈的沉淀20.0g。 步驟四：將步驟三中的另一份濾渣放入燒杯中，加入一定體積足量的稀H2SO4，微熱至反應(yīng)完全。步驟五

8、：向步驟四的混合物中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，過(guò)濾后得固體，經(jīng)洗滌后轉(zhuǎn)移到坩堝中充分加熱，冷卻、稱(chēng)量，得到固體質(zhì)量仍為16g。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）由步驟一可知，上述“脫氧劑”中的紅棕色物質(zhì)為 （填化學(xué)式）；（2）由步驟三可知，16.0g濾渣中活性炭的質(zhì)量為 g；（3）綜上實(shí)驗(yàn)所知：該“脫氧劑”中未被氧化的Fe粉和活性炭質(zhì)量之比為 ；（4）該“脫氧劑”中，鐵已被氧化的百分率為 。第二章 第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)【自主研究例題】1. 得 降低 還原 ，失 升高 氧化2. Fe2O3 CO C Fe CO2 Fe3. Fe3+、Na;Cl、Fe; Fe2+4. 2FeCl3 + 2KI =2FeCl2

9、+ 2KCl + I2 H2S + H2SO4(濃)= S + SO2+ 2H2O2Na+ 2H2O=2NaOH+ H2(雙線橋或單線橋略)【小高考連接】【例1】C【例2】B，C，AD，D【例3】2H2+O2=2H2O，屬于氧化還原反應(yīng)，氧化劑O2，還原劑H2，氧化產(chǎn)物H2O，還原產(chǎn)物H2O Cu(OH)2=CuO+H2O CuO+H2=Cu+ H2O，屬于氧化還原反應(yīng)，氧化劑CuO，還原劑H2，氧化產(chǎn)物H2O，還原產(chǎn)物Cu HCl+NaOH=NaCl+ H2O【例4】I2+SO2+ 2H2O =H2SO4+2HI 2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 4HNO3(濃)= 4NO2+ O2+ 2H2O(雙線橋或單線橋略)【自主檢測(cè)】1B 2C 3.C 4雙線橋或單線橋略 5.C 6(1)Fe2O3 (2)2.4 (3)7:3 (4)50%