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1、（連云港專版）中考化學復習方案 主題訓練（一）練習一、選擇題(每小題2分，共16分)1空氣是寶貴的自然資源?？諝庵泻枯^多且化學性質(zhì)不活潑的氣體是()A氧氣 B氮氣 C水蒸氣 D二氧化碳2下列均是凈水方法，其中自來水廠凈水過程中，不會用到的方法是()A吸附 B過濾 C蒸餾 D消毒3某農(nóng)技站貨架上待售的化肥有NH4NO3、KNO3、CO(NH2)2，其中缺少的肥料品種是()A氮肥 B磷肥 C鉀肥 D復合肥4下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法錯誤的是()A氮氣：用于保存食品 B金剛石：用于裁玻璃 C明礬：用于凈水 D苛性鈉：用于改良土壤5對比是學習化學的重要方法，下列關(guān)于CO2與CO的比較，錯誤的是()ACO

2、2可用于人工降雨，CO可用于光合作用B通常情況下，CO2能溶于水，CO難溶于水CCO2無毒，CO易與血液中的血紅蛋白結(jié)合引起中毒D一個二氧化碳分子比一個一氧化碳分子多一個氧原子6下列關(guān)于金屬的說法正確的是()A鋁元素在地殼中含量最多，使用也最早 B不銹鋼的抗腐蝕性強于純鐵，硬度小于純鐵C燈泡里的燈絲常用鎢制成 D地球上金屬礦物資源儲量有限，可再生7合理施用化肥可以提高農(nóng)作物的產(chǎn)量。下列有關(guān)化肥的認識錯誤的是()AKNO3是一種復合肥 B農(nóng)作物缺氮會引起葉子發(fā)黃C玉米倒伏是因為缺磷 D觀察顏色可區(qū)別氯化鉀與磷礦粉8物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，下列有關(guān)說法錯誤的是()A過氧化氫與水的化學性質(zhì)不同的原因是分

3、子構(gòu)成不同B鹽酸與硫酸化學性質(zhì)相似的原因是在水溶液中都含有HC氫氧化鈉與氫氧化鈣化學性質(zhì)相似的原因是在水溶液中都含有OHD金剛石與石墨物理性質(zhì)差異大的原因是由于碳原子的結(jié)構(gòu)不同二、填空題(共22分)9(8分)(1)初中化學教材常用下列詞語描述物質(zhì)的性質(zhì)：a氧化性b.還原性c.可燃性d.毒性e吸水性 f酸堿性 g腐蝕性請選擇合適的序號(ag)，填寫下列空格(每空只填寫一個序號)。固體燒堿常作為干燥劑，是因為它有_。用一氧化碳冶煉鐵，是利用它的_。石蕊和酚酞可用來檢驗溶液的_。硫酸和氫氧化鈉對人體的皮膚有_。(2)用洗滌劑去除油污，是利用洗滌劑的_作用。(3)某地區(qū)的生活用水多是硬水，生活中常用_

4、的方法降低水的硬度。(4)打開汽水瓶蓋時，汽水會自動噴出來，說明氣體在水中的溶解度隨_而減小。(5)醫(yī)生給胃酸過多的病人所開處方中，常包括含 Al(OH)3 的藥物，試用化學方程式表示其治療原理：_。10(4分)如圖C11是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，請根據(jù)溶解度曲線回答下列問題。圖C11(1)交點P表示的含義是_。(2)t3 時，將30 g甲物質(zhì)加入到50 g水中，充分溶解后所得溶液的質(zhì)量為_。(3)當甲中含有少量乙時，提純甲的方法是_。(4)t3 時等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1 ，所得溶液中溶劑的質(zhì)量由大到小的順序為_。11(4分)為探究鋅、銅、鎳三種金屬的性質(zhì)，

5、某興趣小組進行如下實驗：實驗一 將三種金屬絲分別與一節(jié)干電池和小電珠連接，小燈泡發(fā)光。實驗二 取粗細、長短相同的鋅絲、銅絲、鎳絲均與50 mL稀鹽酸反應，實驗記錄如下：鋅銅鎳銅稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)3%3%15%15%反應現(xiàn)象少量氣泡無現(xiàn)象許多氣泡無現(xiàn)象(1)實驗一的現(xiàn)象說明三種金屬都具有_性。(2)鎳與稀鹽酸反應生成氯化鎳(NiCl2)和氫氣，反應的化學方程式是_，銅不能與稀鹽酸發(fā)生化學反應的原因是_。(3)要判斷三種金屬的活動性強弱，必須在實驗二的基礎上增補一個實驗才能得出結(jié)論，其實驗內(nèi)容是_。12(6分)化學是一門以實驗為基礎的科學?，F(xiàn)有下列儀器或裝置(如圖C12)，請回答：圖C12(1)用圖

6、中儀器組裝成氣體發(fā)生裝置：用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣應選的裝置是_(填序號，下同)；用廢鐵屑與稀鹽酸反應制取氫氣，并控制產(chǎn)生氫氣的速率，應選_。(2)若用圖中G裝置進行“排空氣法”收集制取的氧氣，氧氣應從_(填“b”或“c”)端導入。若瓶中裝滿水，用排水法收集氧氣，氧氣應從_(填“b”或“c”)端導入。(3)若用F裝置進行一氧化碳還原氧化鐵的實驗，a處的現(xiàn)象為_；該裝置中氣球的作用是_。三、實驗探究題(共12分)13(12分)央視報道“全國多地相繼出現(xiàn)了假干粉滅火器”。干粉滅火器中滅火劑的主要成分是碳酸氫鈉，而假干粉滅火器是用面粉作滅火劑。興趣小組同學想了解學校干粉滅火器中的滅火劑是否為報道中的

7、“假干粉”，設計了以下實驗進行探究。探究一：甲、乙兩同學分別用物理方法和化學方法設計方案，進行如下實驗：實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論甲取少量滅火劑于試管中，加入一定量的_粉末逐漸溶解該滅火劑不屬于報道中的“假干粉”乙取少量滅火劑于試管中，加入一定量的稀鹽酸_乙同學設計方案中發(fā)生反應的化學方程式為_。探究二：小組同學利用該滅火器進行滅火實驗后，發(fā)現(xiàn)可燃物表面有白色粉末殘留。為了解白色粉末的主要成分，繼續(xù)以下研究：查閱資料 碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳；碳酸鈉受熱不分解。碳酸氫鈉溶解吸收熱量；碳酸鈉溶解放出熱量。提出猜想 猜想1：殘留物的主要成分是碳酸鈉； 猜想2：殘留物的主要成分是_。設

8、計方案 小組同學設計的下列實驗方案中，錯誤的是_(填序號)。A加熱殘留物將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，若觀察到澄清石灰水變渾濁，則猜想2正確B將殘留物溶于水，若有放熱現(xiàn)象，則猜想1正確C將殘留物溶于水，加過量氯化鈣溶液靜置，取上層清液加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡，則猜想2正確反思評價 設計實驗方案要思維縝密，考慮周全。用化學知識解釋上述錯誤方案存在的主要問題：_。四、計算題(共10分)14取MgCl2和NaCl的固體混合物10 g做如下實驗，請根據(jù)圖C13中實驗及數(shù)據(jù)進行計算。圖C13(1)計算固體混合物中MgCl2的質(zhì)量分數(shù)。(2)計算溶液B中NaCl的質(zhì)量分數(shù)。(3)要配制與溶液B相同質(zhì)量分數(shù)的N

9、aCl溶液200 g，需要質(zhì)量分數(shù)為24.4%的NaCl溶液的質(zhì)量是多少？(寫出計算過程)參考答案1B2.C3.B4.D5.A6C解析 地殼中含量最多的元素是氧元素，鋁是地殼中含量最多的金屬元素，使用最早的是銅；不銹鋼是鐵的合金，硬度比純鐵要大；鎢熔點較高，通常用作燈絲；金屬礦物屬于不可再生資源。7C解析 硝酸鉀中含有氮元素和鉀元素，屬于復合肥；農(nóng)作物缺氮會引起葉子發(fā)黃；玉米倒伏是因為缺鉀；根據(jù)磷礦粉呈灰白色，氯化鉀為白色，可以通過顏色區(qū)別。8D9(1)ebfg(2)乳化(3)煮沸(4)壓強減小(或氣壓減小)(5)Al(OH)33HCl=AlCl33H2O10(1)在t2 時，甲與乙的溶解度相

10、同(2)75 g(3)降溫結(jié)晶(或冷卻熱飽和溶液)(4)丙、乙、甲11(1)導電(2)Ni2HCl=NiCl2H2銅不活潑，在金屬活動性順序中排在氫后(3)把粗細、長短與實驗二中金屬絲相同的鋅絲放入15%的50 mL稀鹽酸中，觀察放出氣泡的多少12(1)AEBD(2)cb(3)紅棕色粉末逐漸變黑收集尾氣中的一氧化碳，防止其污染空氣解析 (1)用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣的反應物是固體，需要加熱，還需要用導管將氣體導出；鐵屑與稀鹽酸反應制取氫氣的反應物是固體和液體，不需要加熱，反應容器用錐形瓶即可，由于分液漏斗有活塞，可以通過活塞調(diào)節(jié)液體的流速，從而控制反應速率。(2)氧氣的密度比空氣的大，應該用向

11、上排空氣法收集，氣體從c端進入，空氣從b端排出，就相當于向上排空氣法；G裝置裝滿水正放，用排水法收集氣體時，氣體從b端進入，將水從c端排出，如果氣體從c端進入，則它會從b端逸出，收集不到氣體。(3)由于一氧化碳與氧化鐵反應的生成物是鐵和二氧化碳，氧化鐵是紅棕色粉末，生成的鐵是黑色的，所以a處的現(xiàn)象是紅棕色粉末逐漸變黑；因為一氧化碳有毒，會污染空氣，所以必須進行尾氣處理。13探究一：水有氣泡產(chǎn)生NaHCO3HCl=NaClH2OCO2探究二：提出猜想 碳酸氫鈉和碳酸鈉設計方案 B反思評價 殘留物中有碳酸鈉，無論殘留物中是否含有碳酸氫鈉，固體溶解后，溶液溫度都可能升高14解：設混合物中氯化鎂的質(zhì)量為x，生成的氯化鈉的質(zhì)量為y。MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl95 58 117x 5.8 g yx9.5 gy11.7 g(1)固體混合物中MgCl2的質(zhì)量分數(shù)為100%95%。(2)溶液B中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為100%6.1%。(3)設質(zhì)量分數(shù)為24.4%的NaCl溶液的質(zhì)量為z。244%z200 g6.1%z50 g答：(1)固體混合物中MgCl2的質(zhì)量分數(shù)為95%。(2)溶液B中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為6.1%。(3)需要質(zhì)量分數(shù)為24.4%的NaCl溶液的質(zhì)量是50 g。