《2022-2023版高中化學(xué) 專題3 溶液中的離子反應(yīng) 第二單元 溶液的酸堿性 第2課時學(xué)案 蘇教版選修4》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022-2023版高中化學(xué) 專題3 溶液中的離子反應(yīng) 第二單元 溶液的酸堿性 第2課時學(xué)案 蘇教版選修4（16頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023版高中化學(xué) 專題3 溶液中的離子反應(yīng) 第二單元 溶液的酸堿性 第2課時學(xué)案 蘇教版選修4學(xué)習(xí)目標(biāo)定位1.了解酸堿中和滴定的原理，熟記酸堿中和滴定的主要儀器的名稱及用途。2.掌握酸堿中和滴定的實驗操作、計算方法和誤差分析。一、酸堿中和滴定1酸堿中和滴定的概念和原理(1)概念：是利用中和反應(yīng)，用已知濃度的酸(或堿)來測定未知濃度的堿(或酸)的實驗方法。(2)原理：在中和反應(yīng)中，酸提供的H與堿提供的OH之間的物質(zhì)的量相等。即：c(H)V酸c(OH)V堿，由此可計算c(H)，也可計算c(OH)。2主要儀器及使用(1)儀器：滴定管，鐵架臺，滴定管夾，錐形瓶，燒杯。儀器a是酸式滴定管，

2、儀器b是堿式滴定管。(2)滴定管的使用方法3主要試劑(1)待測液；(2)標(biāo)準(zhǔn)液；(3)指示劑(一般用酚酞或甲基橙)。4滴定操作(1)實驗前的準(zhǔn)備工作檢漏水洗潤洗注液趕氣泡調(diào)液面初始讀數(shù)水洗裝待測液加指示劑(2)滴定(3)滴定終點的判斷(以鹽酸滴定氫氧化鈉溶液為例，酚酞作指示劑)：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸時，溶液變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色，即為滴定終點。讀數(shù)并記錄。5數(shù)據(jù)處理為減少實驗誤差，滴定時，要求重復(fù)實驗23次，求出所用標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值，然后再計算待測液的物質(zhì)的量濃度。6酸堿滴定過程中pH的突變和滴定曲線(1)pH的突變在酸堿反應(yīng)過程中，溶液的pH會發(fā)生變化，對于強酸強堿的反應(yīng)，開始時由于被

3、中和的酸(或堿)濃度較大，加入少量的堿(或酸)對其pH的影響不大。當(dāng)反應(yīng)接近終點(pH7)時，很少量的堿(或酸)就會引起溶液pH突變。(2)滴定曲線酸堿滴定曲線是以酸堿混合過程中滴加酸(或堿)的量為橫坐標(biāo)，以溶液pH為縱坐標(biāo)繪出一條溶液pH隨酸(或堿)的滴加量而變化的曲線。例如：以0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL1 HCl溶液為例，其滴定曲線如圖所示。酸堿中和滴定注意事項(1)準(zhǔn)確判斷滴定終點：最后一滴恰好使指示劑顏色發(fā)生明顯的改變且半分鐘內(nèi)不變色，即為滴定終點。(2)滴定操作要點：左手控制活塞或玻璃小球，右手搖動錐形瓶，兩眼注視錐形瓶內(nèi)溶

4、液顏色的變化。例1下列說法正確的是()A用圖示儀器準(zhǔn)確量取25.00 mL酸性KMnO4溶液B裝置可用于已知濃度的氫氧化鈉溶液測定未知濃度鹽酸的實驗C中和滴定時，滴定管用所盛裝的待裝液潤洗23次D中和滴定實驗時，用待測液潤洗錐形瓶答案C解析酸性KMnO4溶液不能用堿式滴定管量取，A項不正確；NaOH溶液不能盛裝在酸式滴定管中，B項不正確；中和滴定時滴定管需用待裝液潤洗，而錐形瓶不能用待測液潤洗，C項正確，D項不正確?？键c酸堿中和滴定題點酸堿中和滴定操作例2用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度，試根據(jù)實驗回答下列問題：(1)準(zhǔn)確稱量8.2 g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品，配成500 mL待測溶液。稱量

5、時，樣品可放在 (填字母)稱量。A小燒杯中B潔凈紙片上C托盤上(2)滴定時，用0.200 0 molL1的鹽酸來滴定待測溶液，不可選用 (填字母)作指示劑。A甲基橙 B石蕊 C酚酞(3)滴定過程中，眼睛應(yīng)注視 ；在鐵架臺上墊一張白紙，其目的是 。(4)根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計算被測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是 molL1，燒堿樣品的純度是 。滴定次數(shù)待測溶液體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)酸體積滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.00答案(1)A(2)B(3)錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化便于觀察錐形瓶內(nèi)液體顏色的變化，減小滴定誤差(4)0.400 097.56

6、%解析(1)稱量氫氧化鈉等易潮解、腐蝕性強的試劑時，樣品應(yīng)放在小燒杯中。(2)酸堿中和滴定時，一般應(yīng)選甲基橙、酚酞等顏色變化較明顯的指示劑，石蕊在酸或堿溶液中顏色變化不明顯，易造成誤差。(4)根據(jù)c(NaOH)分別求第一、二次的值，再求平均值，解得c(NaOH)0.400 0 molL1，w(NaOH)100%97.56%?？键c酸堿中和滴定題點酸堿中和滴定的綜合二、酸堿中和滴定誤差分析1在酸堿中和滴定前的準(zhǔn)備工作中，滴定管用蒸餾水洗凈后，還要用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗23次，否則，會使標(biāo)準(zhǔn)液實際濃度減小，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增大，由c待可知，所測得的待測液濃度偏大。2在滴定前，錐形瓶用蒸餾水洗凈后，是否要用待測液

7、潤洗？為什么？否。因為若用待測液潤洗錐形瓶，會使量取的待測液的實際體積增大，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積增大，使測定結(jié)果偏大。3滴定管正確的讀數(shù)方法是視線、刻度線、凹液面最低點在同一水平線上。試分析下列圖示讀數(shù)對滴定結(jié)果的影響：(1)如圖，開始仰視讀數(shù)，滴定完畢俯視讀數(shù)，滴定結(jié)果會偏小。(2)如圖，開始俯視讀數(shù)，滴定完畢仰視讀數(shù)，滴定結(jié)果會偏大。中和滴定誤差分析中和滴定實驗中，產(chǎn)生誤差的主要原因有操作不當(dāng)、讀數(shù)不準(zhǔn)等，分析誤差要根據(jù)計算式分析，c待測，c標(biāo)準(zhǔn)、V待測均為定值，c待測的大小取決于V標(biāo)準(zhǔn)的大小。例3(2017泰州姜堰高二期中)用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作不會引起實驗誤差的是(

8、)A用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進行滴定B用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤洗，后裝入NaOH溶液進行滴定C用堿式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，再加入適量蒸餾水進行滴定D用酚酞作指示劑滴至紅色剛變無色時即停止加鹽酸答案C解析滴定管要用鹽酸潤洗，A項錯誤；錐形瓶不能用氫氧化鈉溶液潤洗，B項錯誤；錐形瓶中加入蒸餾水，不影響結(jié)果，C項正確；用酚酞作指示劑滴至紅色變無色，半分鐘不變色，才到滴定終點，D項錯誤?？键c酸堿中和滴定題點酸堿中和滴定誤差分析例4下列錯誤操作中，能造成中和滴定結(jié)果偏低的是()A用滴定管量取標(biāo)準(zhǔn)液時，開始時平視，滴定后仰視B盛標(biāo)準(zhǔn)

9、液的滴定管尖嘴部分有氣泡未排出就開始滴定C往錐形瓶中加待測液時，對滴定管讀數(shù)，開始時仰視，滴定后平視D振蕩時錐形瓶中液滴飛濺出來答案D考點酸堿中和滴定題點酸堿中和滴定誤差分析酸式堿式莫混用，讀數(shù)視線要水平；充滿尖嘴不留氣，液面不要高于零；適量滴加指示劑，初始讀數(shù)要記清；左手慢慢旋活塞，右手旋搖錐形瓶；兩眼緊盯待測液，顏色突變立即停；記下刻度來計算，中和滴定操作完。1酸堿完全中和時，下列有關(guān)說法正確的是()A溶液一定呈中性B酸和堿的物質(zhì)的量一定相等C酸和堿的物質(zhì)的量濃度相等D酸能提供的H與堿能提供的OH的物質(zhì)的量相等答案D解析酸堿完全反應(yīng)時，酸提供的H與堿提供的OH的物質(zhì)的量相等?？键c酸堿中和滴

10、定題點酸堿中和滴定的原理2下列有關(guān)滴定操作的順序正確的是()檢查滴定管是否漏水用蒸餾水洗滌玻璃儀器用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管，用待測液潤洗盛待測液的滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測液并調(diào)整液面和記錄初始讀數(shù)取一定體積的待測液于錐形瓶中并加入指示劑滴定操作A BC D答案B解析滴定操作的順序為查漏洗滌潤洗注液滴定?？键c酸堿中和滴定題點酸堿中和滴定操作3(2017如東高級中學(xué)高二期中)下列滴定反應(yīng)不需要用指示劑的是()A硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定含氯離子的溶液： AgCl=AgClB鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定氨水： HNH3H2O=NHH2OCNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定含單質(zhì)碘的溶液：I22Na2S2O3(無色)=Na

11、2S4O6(無色)2NaID酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸溶液： 2MnO5H2C2O46H=2Mn2(無色)10CO28H2O答案D解析A、B、C項的反應(yīng)在滴定終點時沒有明顯顏色變化，需要加入指示劑，A、B、C項錯誤；D項反應(yīng)中存在明顯的顏色變化，可根據(jù)溶液顏色變化判斷滴定終點，不需要另加指示劑，D項正確?？键c酸堿中和滴定題點滴定管分類與使用4(2017建湖高二期末)下列說法中正確的是()ANH4NO3溶于水可自發(fā)進行，說明其溶于水的過程熵增B測定中和熱的實驗中，所用酸溶液應(yīng)過量C用pH試紙可以測定CuSO4溶液、NaClO溶液、濃硫酸的酸堿度D未知濃度的氫氧化鈉溶液滴定已知濃度的鹽酸時，若滴

12、定結(jié)束時尖嘴部分有氣泡，則所測氫氧化鈉溶液的濃度偏小答案A解析溶解過程是混亂度增大即熵增的物理過程，能夠自發(fā)進行，A項正確；為了保證鹽酸完全被中和，使堿稍稍過量，原因是稀鹽酸比較穩(wěn)定，而堿溶液極易吸收空氣中的CO2，而不是酸過量，B項錯誤；NaClO具有強氧化性，能將pH試紙漂白，濃硫酸具有脫水性，能將pH試紙?zhí)炕兒?，所以不能用pH試紙測定NaClO 溶液、濃硫酸的酸堿度，C項錯誤；未知濃度的氫氧化鈉溶液滴定已知濃度的鹽酸時，若滴定結(jié)束時尖嘴部分有氣泡，氫氧化鈉的體積讀數(shù)偏小，則所測氫氧化鈉溶液的濃度偏大，D項錯誤?？键c酸堿中和滴定題點酸堿中和滴定的綜合5下面ae是中學(xué)化學(xué)實驗中常見的幾種定

13、量儀器：a量筒b容量瓶c滴定管d托盤天平e溫度計(1)無“0”刻度的是 (填字母)。(2)下列操作合理的是 (填字母)。A用25 mL堿式滴定管量取20.00 mL NaHCO3溶液B用托盤天平準(zhǔn)確稱量10.20 g碳酸鈉固體C用100 mL量筒量取3.2 mL濃硫酸D用500 mL容量瓶配制1 molL1的氫氧化鈉溶液495.5 mL(3)某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示：則所用鹽酸的體積為 mL。(4)某學(xué)生根據(jù)三次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：滴定次數(shù)待測氫氧化鈉溶液的體積/mL0.100 0 molL1鹽

14、酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09請選用其中合理數(shù)據(jù)計算出該氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度：c(NaOH) (計算結(jié)果保留4位有效數(shù)字)。(5)由于錯誤操作，使得上述所測氫氧化鈉溶液的濃度偏高的是 (填字母)。A中和滴定達(dá)終點時俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)B堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取用25.00 mL待測堿溶液注入錐形瓶進行滴定C酸式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝標(biāo)準(zhǔn)溶液來滴定D把配好的標(biāo)準(zhǔn)溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中然后用來滴定答案(1)ab(2)A(3)26.0

15、0(4)0.104 4 molL1(5)CD解析(2)B項，托盤天平的精確度為0.1 g；C項，量取3.2 mL的濃H2SO4應(yīng)用5 mL的量筒；D項，500 mL容量瓶只能配制500 mL溶液。(3)滴定管可估讀一位，其體積應(yīng)為26.00 mL。(4)舍去第二組數(shù)據(jù)c(NaOH)0.104 4 molL1?？键c酸堿中和滴定題點酸堿中和滴定的綜合對點訓(xùn)練題組一儀器選擇及使用1準(zhǔn)確量取25.00 mL酸性高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是()A500 mL量筒 B10 mL量筒C50 mL酸式滴定管 D50 mL堿式滴定管答案C解析準(zhǔn)確量取25.00 mL液體，要用滴定管，而酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化

16、性，可用酸式滴定管?？键c酸堿中和滴定題點滴定管分類與使用2在一支25 mL的酸式滴定管中加入0.1 molL1的鹽酸，其液面恰好在5 mL刻度處，若把滴定管中的溶液全部轉(zhuǎn)移到燒杯中，然后用0.1 molL1NaOH溶液進行中和，則消耗NaOH溶液的體積()A大于20 mL B小于20 mLC等于20 mL D等于5 mL答案A解析V(HCl)20 mL，所以消耗NaOH溶液的體積大于20 mL?？键c酸堿中和滴定題點滴定管分類與使用題組二滴定操作及數(shù)據(jù)處理3下列有關(guān)敘述正確的是()A下端連有橡皮管的滴定管為酸式滴定管B在進行滴定時，左手操作錐形瓶，右手操作滴定管C滴定前應(yīng)排除滴定管尖嘴部分的氣泡

17、D滴定過程中兩眼應(yīng)注意滴定管內(nèi)液面的變化答案C解析A項，所指滴定管是堿式滴定管；B項，應(yīng)右手操作錐形瓶，左手操作滴定管；D項，滴定過程中兩眼應(yīng)觀察錐形瓶內(nèi)顏色變化?？键c酸堿中和滴定題點酸堿中和滴定操作4實驗室用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定未知濃度的FeSO4溶液，下列說法或操作正確的是()A盛FeSO4溶液的錐形瓶滴定前用FeSO4溶液潤洗23次B選堿式滴定管量取標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液，并用碘化鉀淀粉溶液作指示劑C滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)會導(dǎo)致滴定結(jié)果偏低D錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化由淺綠色變?yōu)樽霞t色，立即記下滴定管液面所在刻度答案C解析滴定操作時錐形瓶只需水洗干凈即可，不能潤洗，A項錯誤；標(biāo)準(zhǔn)KMnO

18、4溶液應(yīng)用酸式滴定管量取，不用添加任何指示劑，B項錯誤；實驗時讀數(shù)前仰后俯，導(dǎo)致讀數(shù)體積小于實際消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積，所測溶液濃度將偏低，C項正確；確定滴定終點時，溶液由淺綠色變?yōu)樽霞t色，且30 s內(nèi)溶液顏色不再發(fā)生變化，才可以確定滴定終點，D項錯誤。考點酸堿中和滴定原理的遷移應(yīng)用題點氧化還原反應(yīng)滴定高錳酸鉀滴定5某同學(xué)取20.00 mL 0.50 molL1 NaOH溶液，恰好將未知濃度的H2SO4溶液20.00 mL滴定至終點，下列說法正確的是()A該實驗不需要指示劑B用量筒量取上述硫酸的體積CH2SO4的濃度為1.00 molL1D參加反應(yīng)的H和OH的物質(zhì)的量相等答案D解析酸堿中和滴定需要指

19、示劑，A項錯誤；量筒的精確度為0.1 mL，應(yīng)用滴定管量取20.00 mL硫酸，B項錯誤；n(H2SO4)n(H)n(NaOH)5103 mol，c(H2SO4)0.25 molL1，C項錯誤；恰好完全反應(yīng)時，n(H)n(OH)，D項正確?？键c酸堿中和滴定題點酸堿中和滴定的綜合6室溫下，用0.1 molL1 NaOH溶液滴定0.1 molL1鹽酸，如達(dá)到滴定終點時不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的體積約為0.05 mL)，繼續(xù)加水至50 mL，所得溶液的pH是()A4 B7.2 C10 D11.3答案C解析c(OH)1104 molL1，pH10，故C項正確?？键c酸堿中和滴定題點酸堿中和滴

20、定數(shù)據(jù)處理題組三滴定誤差分析7某學(xué)生用堿式滴定管量取0.1 molL1的NaOH溶液，開始時仰視液面讀數(shù)為1.00 mL，取出部分溶液后，俯視液面，讀數(shù)為11.00 mL，該同學(xué)在操作中實際取出的液體體積為()A大于10.00 mL B小于10.00 mLC等于10.00 mL D等于11.00 mL答案A解析滴定管的“0”刻度在上，量取NaOH溶液，開始時仰視液面使讀數(shù)偏大，取出部分溶液后，俯視液面使讀數(shù)偏小，滴定前后刻度差為10.00 mL，但實際取出的液體體積偏大?？键c酸堿中和滴定題點酸堿中和滴定誤差分析8(2017鹽城第一中學(xué)高二期末)準(zhǔn)確移取20.00 mL某待測HCl溶液于錐形瓶中

21、，用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定。下列說法正確的是()A滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進行滴定B隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH 由小變大C用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無色，且半分鐘內(nèi)不變色時，停止滴定D滴定達(dá)終點時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測定結(jié)果偏小答案B解析滴定管用蒸餾水洗滌后會將標(biāo)準(zhǔn)液稀釋，應(yīng)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液洗滌滴定管，A項錯誤；錐形瓶中溶液原來顯酸性，隨著NaOH溶液滴入，慢慢變?yōu)橹行浴A性，pH由小變大，B項正確；用酚酞作指示劑，滴定終點時錐形瓶中溶液由無色變粉紅色，C項錯誤；滴定管尖嘴部分有懸滴，測得的滴定標(biāo)準(zhǔn)液體積增大，則測定結(jié)果偏

22、大，D項錯誤?？键c酸堿中和滴定題點酸堿中和滴定誤差分析9用滴定法測定Na2CO3(含NaCl雜質(zhì))的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，下列操作會引起測定值偏高的是()A試樣中加入酚酞作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)酸液進行滴定B滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標(biāo)準(zhǔn)酸液進行滴定C錐形瓶用蒸餾水洗滌后，直接注入待測液進行滴定D滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入待測液，取20.00 mL 進行滴定答案B解析此實驗過程中，待測值為c(Na2CO3)，根據(jù)酸與Na2CO3的反應(yīng)可知，c(Na2CO3)V待測液kc酸V酸(k為標(biāo)準(zhǔn)酸與Na2CO3反應(yīng)時的化學(xué)計量數(shù)之比)。A項，加入酚酞時，對實驗數(shù)據(jù)無影響；B項，此操作使V酸數(shù)值偏大，故使c(Na2C

23、O3)偏大，最終所得Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高；C項，此操作對實驗數(shù)據(jù)無影響；D項，此操作使c(Na2CO3)數(shù)值偏小，最終使所得Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低?？键c酸堿中和滴定題點酸堿中和滴定誤差分析題組四滴定曲線分析10(2017淮安中學(xué)高二期中)用1.0 molLl NaOH溶液中和某濃度H2 SO4溶液時，其pH和所加NaOH溶液的體積(V)關(guān)系如圖所示。則原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度和恰好中和時溶液的總體積分別是(假設(shè)混合后溶液總體積為二者體積之和)()A0.5 molL1、160 mL B1.0 molL1、160 mLC0.5 molL1、80 mL D1.0 molL1、80 mL答案A解

24、析開始時，pH0，說明硫酸中c(H)1 molL1，即硫酸的濃度為0.5 molL1，恰好完全中和，n(H)n(OH)，V(H2SO4)1031801031，即V(H2SO4)80 mL，混合后總體積為(8080)mL160 mL，A項正確?？键c酸堿中和滴定題點酸堿中和滴定曲線11下圖是對10 mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液滴定的圖像，依據(jù)圖像推出鹽酸和NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是下表內(nèi)各組中的()選項溶液ABCDc(HCl)/molL10.120.040.030.09c(NaOH)/molL10.040.120.090.03答案D解析由圖像可知，30 mL NaO

25、H溶液恰好中和10 mL鹽酸，則3c(NaOH)c(HCl)，表中A、D組屬此種情況，但A組中c(HCl)0.12 molL1，c(H)0.12 molL1，pH1，不符合圖像；D組中c(HCl)0.09 molL1，pH1，加入20 mL NaOH后溶液的c(H)1102 molL1，pHlg(1102)2，正好符合題意。考點酸堿中和滴定題點酸堿中和滴定曲線12(2017揚州期末)下列圖示與對應(yīng)的敘述相符合的是()A圖甲表示KNO3的溶解度曲線，a點所示溶液是80 時KNO3的不飽和溶液B圖乙表示用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸，表示醋酸，表示鹽酸C圖丙表示0.100 0 molL1 NaOH溶

26、液滴定20.00 mL 0.100 0 molL1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線D圖丁表示將NH3通入醋酸溶液的過程中，溶液導(dǎo)電性的變化答案A解析溶解度曲線上的點為飽和溶液，所以a點表示該溫度下的不飽和溶液，A項正確；醋酸為弱酸，稀釋時存在電離平衡CH3COOHCH3COOH，pH增大的較緩慢，所以表示鹽酸，表示醋酸，B項錯誤；0.100 0 molL1 CH3COOH溶液的pH1，C項錯誤；NH3與醋酸反應(yīng)生成CH3COONH4為強電解質(zhì)，所以導(dǎo)電性增強，D項錯誤。考點酸堿中和滴定題點酸堿中和滴定曲線綜合強化13某學(xué)生用0.200 0 molL1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操

27、作如下：用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；固定好滴定管并使滴定管尖嘴處充滿液體；調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下，并記下讀數(shù)；移取20.00 mL待測液注入潔凈的存有少量蒸餾水的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)。請回答下列問題：(1)以上步驟有錯誤的是 (填編號)。若測定結(jié)果偏高，其原因可能是 (填字母)。A配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體NaOH中混有KOH雜質(zhì)B滴定終點讀數(shù)時，仰視滴定管的刻度，其他操作正確C盛裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用待測液潤洗D滴定到終點讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液(2)判斷滴定終點的現(xiàn)象是 。(3

28、)如圖是某次滴定時滴定管中的液面，其讀數(shù)為 mL。(4)根據(jù)下列數(shù)據(jù)，請計算待測鹽酸的濃度： molL1。滴定次數(shù)待測體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液體積(mL)滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)第一次20.000.4020.40第二次20.002.0024.10第三次20.004.0024.00答案(1)ABCD(2)滴入最后一滴NaOH溶液時，溶液剛好由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不變色(3)22.60(4)0.200 0解析(1)堿式滴定管應(yīng)潤洗。(4)V120.40 mL0.40 mL20.00 mLV224.10 mL2.00 mL22.10 mLV324.00 mL4.00 mL20.00 mL應(yīng)舍去

29、第二次的數(shù)據(jù)c(HCl)0.200 0 molL1?？键c酸堿中和滴定題點酸堿中和滴定的綜合14(2017泰州中學(xué)高二期中)KMnO4是一種用途廣泛的氧化劑，可由軟錳礦制備。(1)KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑，其消毒機理與下列物質(zhì)相似的是 (填字母)。a75%酒精 b雙氧水c“84”消毒液(NaClO溶液)(2)取制得的KMnO4產(chǎn)品2.000 0 g，溶于水配成250 mL 溶液，取出25.00 mL 于碘量瓶中，加入稀硫酸和足量碘化鉀并放于暗處5 min 左右，然后加入數(shù)滴淀粉溶液作指示劑，用0.250 0 molL1標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液進行滴定，滴定至終點消耗Na2S2O3 溶液2

30、0.00 mL。已知：I22S2O=2I S4O，雜質(zhì)不參加反應(yīng)。滴定終點的現(xiàn)象是 ；已知KMnO4在酸性條件下能被KI還原為Mn2，寫出該反應(yīng)的離子方程式： ；計算KMnO4產(chǎn)品的純度： 。(寫出計算過程)若盛裝標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液的滴定管未潤洗，則會使KMnO4產(chǎn)品的純度 (填“偏高” “偏低”或“無影響”)。答案(1)bc(2)當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰a2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色2MnO10I16H=2Mn25I28H2On(Na2S2O3)0.250 020.00103 mol5103 mol2MnO5I210Na2S2O3n(KMnO4)1103 molw(

31、KMnO4)100%79.0%偏高解析(1)雙氧水和NaClO溶液都具有強氧化性。(2)滴定終點時，I2被S2O完全還原；若盛裝標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液的滴定管未潤洗，Na2S2O3溶液被稀釋，消耗Na2S2O3溶液體積增大，則會使KMnO4產(chǎn)品的純度偏高?？键c酸堿中和滴定原理的遷移應(yīng)用題點氧化還原反應(yīng)滴定15(2017如東高級中學(xué)高二期中)H2C2O4 (草酸，二元弱酸)和鄰苯二甲酸氫鉀均可作為標(biāo)定NaOH溶液濃度的基準(zhǔn)物質(zhì)，從而獲得NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。(1)在水溶液中H2C2O4的電離方程式為 。(2)用0.1 molL1 NaOH溶液滴定0.1 molL1草酸溶液的滴定曲線如下圖所示。滴定過

32、程中從X點到Y(jié)點，反應(yīng)的離子方程式為 。用NaOH溶液滴定至過量，整個過程錐形瓶里溶液中水的電離程度 (填字母)。a始終減小 b始終增大c先減小后增大 d先增大后減小(3)某同學(xué)用鄰苯二甲酸氫鉀( ，摩爾質(zhì)量為204 gmol1，易溶于水的固體，水溶液呈弱酸性)標(biāo)定NaOH溶液，主要實驗步驟如下：.準(zhǔn)確稱取0.489 6 g鄰苯二甲酸氫鉀于錐形瓶中，用少量溫水溶解。.加入12滴酚酞作指示劑。.用待定NaOH溶液滴定到終點。判斷達(dá)到滴定終點的方法是 。若滴定到終點消耗NaOH溶液為25.00 mL，則該次滴定測得的NaOH溶液濃度為 。下列情況會導(dǎo)致測得的NaOH溶液濃度偏大的是 (填字母)。a

33、滴定管未用待定NaOH溶液潤洗b滴定前滴定管尖端部分有氣泡，滴定過程中消失 c滴定后期用少量蒸餾水稀釋錐形瓶中溶液d讀數(shù)時，滴定前仰視滴定管刻度，滴定后平視滴定管刻度答案(1)H2C2O4HHC2O；HC2OHC2O(2)HC2OOH=C2OH2Od(3)滴加最后一滴NaOH溶液時，錐形瓶中溶液變微紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色0.096 00 molL1d解析(1)草酸是二元弱酸，在水溶液里存在兩步電離，第一步電離程度大于第二步。(2)滴定過程中從X點到Y(jié)點，為草酸氫鈉和氫氧化鈉反應(yīng)，離子反應(yīng)為HC2OOH=C2OH2O；用NaOH溶液滴定，開始溶液呈酸性，滴定過程中隨著氫離子濃度減小，水的電離程度

34、增大，當(dāng)?shù)味ㄍ耆螅琋aOH溶液滴定至過量，溶液呈堿性，抑制水的電離，所以整個過程錐形瓶里溶液中水的電離程度是先增大后減小。(3)鄰苯二甲酸氫鉀為弱酸，酚酞在pH8時為無色，pH為810之間，呈淺紅色，所以用待定NaOH溶液滴定到終點，當(dāng)無色溶液變成微紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說明反應(yīng)到終點；0.489 6 g 的物質(zhì)的量為0.002 4 mol，NaOHH2O110002 4 mol0.025 Lc(NaOH)則0.002 4 mol0.025 Lc(NaOH)，解得：c(NaOH)0.096 00 molL1；堿式滴定管量取NaOH溶液時，未進行潤洗操作，導(dǎo)致NaOH溶液濃度降低，a錯誤；滴定前滴定管尖端部分有氣泡，滴定終點時氣泡消失，造成V(待測堿)偏大，可知c(待測堿)偏小，b錯誤；滴定后期用少量蒸餾水稀釋錐形瓶中溶液，標(biāo)準(zhǔn)液的物質(zhì)的量不變，c(待測堿)不變，c錯誤；讀數(shù)時，滴定前仰視滴定管刻度，滴定后平視滴定管刻度，造成V(待測堿)溶液體積偏小，c(待測堿)偏大，d正確。考點酸堿中和滴定原理的遷移應(yīng)用題點氧化還原反應(yīng)滴定