《2022屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題十 常見金屬及其化合物專題強化練》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題十 常見金屬及其化合物專題強化練（8頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題十 常見金屬及其化合物專題強化練1Al、Fe都是重要的金屬元素，下列說法正確的是()A兩者對應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物B兩者的單質(zhì)都不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)C常溫條件下，兩種金屬都能溶解于濃硫酸中D制備AlCl3、FeCl3，均不能采用將其溶液直接蒸干的方法解析：氧化鐵(或氧化亞鐵)是堿性氧化物，氧化鋁是兩性氧化物，A錯；鋁可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，B錯；常溫下鋁和鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化，在金屬表面生成一層致密的氧化膜而阻止內(nèi)部金屬被氧化，C錯；氯化鋁和氯化鐵都能發(fā)生水解生成氫氧化物和鹽酸，若將它們的水溶液蒸干，則會促進(jìn)它們繼續(xù)水解最終無法得到相應(yīng)的氯化物，所

2、以D正確。答案：D2一定條件下，中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)甲、乙之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，乙是()AHClBFeCl2CKOH DNaHCO3解析：由甲乙發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)可知，甲、乙均為化合物，甲乙發(fā)生化合反應(yīng)。由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，甲為化合物，不會通過化合反應(yīng)生成HCl，A不選；若乙為FeCl2，甲乙的化合反應(yīng)應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但不滿足甲乙發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，B不選；甲為化合物，不會通過化合反應(yīng)生成KOH，C不選；若甲為碳酸鈉，與少量鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成乙(碳酸氫鈉)，碳酸鈉、水、二氧化碳發(fā)生化合反應(yīng)生成乙(碳酸氫鈉)，故選D。答案：D3(2018江蘇卷)在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是()AN

3、aHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq)BAl(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)CAgNO3(aq)Ag(NH3)2(aq)Ag(s)DFe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)解析：B項，NaAlO2(aq)與過量HCl(aq)反應(yīng)，生成AlCl3，錯誤；C項，蔗糖(aq)中無醛基，不能與Ag(NH3)2(aq)反應(yīng)生成Ag(s)，錯誤；D項，F(xiàn)e(s)與HCl(aq)反應(yīng)生成FeCl2(aq)，錯誤。答案：A4向四只盛有一定量NaOH溶液的燒杯中通入不同量的CO2氣體，再在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的CO2氣體與HCl物質(zhì)的量的關(guān)系如圖(忽略

4、CO2的溶解和HCl的揮發(fā))：則下列分析都正確的組合是()圖對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為NaHCO3圖對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3，且二者的物質(zhì)的量之比為11圖對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3，且二者的物質(zhì)的量之比為11圖對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3AB CD解析：圖像中從O點即開始產(chǎn)生CO2氣體，對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為NaHCO3，正確；圖像中Oa段消耗HCl的量小于ab段消耗HCl的量，對應(yīng)的溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3，且二者的物質(zhì)的量之比，正確；圖像中，Oa段消耗HCl的量等于ab段消耗HCl的量，對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3，不正確；圖像中，Oa段消耗HCl

5、的量大于ab段消耗HCl的量，對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3、NaOH，且二者的物質(zhì)的量之比：，不正確。答案：A5(2018常德模擬)下列各組物質(zhì)中，不能滿足表中圖示物質(zhì)在一定條件下一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的組合為()選項XYZWAAlAlCl3Al(OH)3Al2O3BNaNa2O2Na2CO3NaClCFeFeCl2FeCl3Fe(OH)3DSiNa2SiO3H2SiO3SiO2解析：Al與鹽酸得AlCl3，再加NH3H2O得Al(OH)3加熱得Al2O3，電解得Al，故A正確；Na在氧氣中點燃生成Na2O2，與二氧化碳反應(yīng)生成Na2CO3，再與鹽酸反應(yīng)生成NaCl，電解熔融氯化鈉生成鈉，故B正確；F

6、e與鹽酸生成FeCl2，通入氯氣生成FeCl3，與氫氧化鈉反應(yīng)生成Fe(OH)3，但由Fe(OH)3無法直接生成鐵，故C錯誤；Si與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Na2SiO3，與酸反應(yīng)生成H2SiO3，加熱生成SiO2，與碳在高溫生成硅，故D正確。答案：C6對溶液中的反應(yīng)，如圖象中m表示生成沉淀的物質(zhì)的量，n表示參加反應(yīng)的某一種反應(yīng)物的物質(zhì)的量，則下列敘述中錯誤的是()A符合甲圖象的兩種反應(yīng)物可以是AlCl3和NaOHB符合乙圖象的兩種反應(yīng)物可以是Ca(OH)2和CO2C符合丙圖象的反應(yīng)可以是在Ca(OH)2和KOH的混合溶液中通入CO2D符合丙圖象的反應(yīng)可以是在NH4Al(SO4)2溶液中加入NaO

7、H解析：AlCl3溶液加入NaOH溶液，先沉淀后溶解，前后量為31，A項正確；石灰水中通入二氧化碳，先發(fā)生反應(yīng)Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O，則生成沉淀，后發(fā)生反應(yīng)CO2CaCO3H2O=Ca(HCO3)2沉淀消失，生成沉淀量最大時消耗二氧化碳的量和沉淀完全溶解消耗二氧化碳的量之比是11，故B正確；Ca(OH)2和KOH的混合溶液中通入CO2，先發(fā)生氫氧化鈣與二氧化碳的反應(yīng)生成沉淀，Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O，再發(fā)生氫氧化鉀與二氧化碳反應(yīng)，2OHCO2=COH2O，CO2COH2O=2HCO最后發(fā)生碳酸鈣與水和二氧化碳的反應(yīng)，即CO2CaCO3H2O=Ca(HCO3)2，生

8、成沉淀量最大時消耗二氧化碳的量和沉淀完全溶解消耗二氧化碳的量之比是11，氫氧化鉀的量可以靈活來定，故C正確；NH4Al(SO4)2溶液中加入NaOH，先是鋁離子和氫氧根離子之間的反應(yīng)，Al33OH=Al(OH)3，然后是銨根離子和氫氧根離子之間的反應(yīng)，即NHOH=NH3H2O，最后是氫氧化鋁的溶解過程，即Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O，生成沉淀量最大時消耗氫氧化鈉的量和將NH反應(yīng)完消耗的NaOH的量及沉淀完全溶解時消耗氫氧化鈉的量之比是311，故D錯誤。答案：D7將11.9 g由Mg、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金質(zhì)量減少了 2.7 g。 另取等質(zhì)量的合金溶于

9、過量稀硝酸中，生成了6.72 L NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，向反應(yīng)后的溶液中加入適量NaOH溶液恰好使Mg2、Al3、Fe3完全轉(zhuǎn)化為沉淀，則沉淀的質(zhì)量為()A27.2 g B22.1 gC30 g D無法計算解析：將合金溶于過量稀硝酸中，分別生成Al3、Fe3、Mg2，根據(jù)電子守恒，金屬共失去電子的物質(zhì)的量和氮原子得電子的物質(zhì)的量是相等的，生成了6.72 L NO，即氮原子得電子的物質(zhì)的量是3 mol。由質(zhì)量守恒知，m(沉淀)m(合金)m(OH)，由電荷守恒和得失電子守恒知，n(OH)3n(NO)，則m(沉淀)11.9 g17 gmol13 mol27.2 g，故A正確。答案：A8A、B、C三種物

10、質(zhì)中均含有同一種元素，它們之間有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物已略去)。(1)若A是一種兩性氧化物，B的水溶液呈酸性，請寫出反應(yīng)和反應(yīng)(由A一步轉(zhuǎn)化為B或C)的離子方程式：反應(yīng)_；反應(yīng)_。(2)若反應(yīng)為置換反應(yīng)，反應(yīng)為化合反應(yīng)，C物質(zhì)大量存在于海水中，是人體生理活動不可缺少的物質(zhì)。工業(yè)上可以用C來制取A或B，請寫出這兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式：CA_；CB_；(3)若反應(yīng)均為化合反應(yīng)，反應(yīng)為置換反應(yīng)。當(dāng)A為一種金屬單質(zhì)時，請寫出反應(yīng)和可能的離子方程式：_；_。解析：(1)高中階段具有兩性的氧化物代表為Al2O3，Al2O3與H反應(yīng)生成Al3和H2O(反應(yīng))，Al2O3與OH反應(yīng)生成AlO和H2O(

11、反應(yīng))，AlO與過量的H反應(yīng)生成Al3和H2O(反應(yīng))，Al3與過量的OH反應(yīng)生成AlO和H2O(反應(yīng))。(2)首先確定C為NaCl，電解熔融態(tài)NaCl生成Na、Cl2，電解飽和NaCl溶液生成NaOH、H2、Cl2，故A為Na，B為NaOH。(3)金屬元素中，鐵的價態(tài)變化復(fù)雜，所以首先聯(lián)想A為Fe，F(xiàn)e可與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2(反應(yīng))，F(xiàn)eCl2與Cl2反應(yīng)生成FeCl3(反應(yīng))，F(xiàn)eCl3與Fe反應(yīng)生成FeCl2(反應(yīng))，F(xiàn)e可與Cl2反應(yīng)生成FeCl3(反應(yīng))。答案：(1)Al2O36H=2Al33H2OAl2O32OH=2AlOH2O(2)2NaCl(熔融) 2NaCl22NaCl2

12、H2O2NaOHH2Cl2(3)2Fe3Fe=3Fe22Fe2Cl2=2Fe32Cl(或2Fe2Br2=2Fe32Br)9銅是生物體必需的微量元素，也是人類最早使用的金屬之一。銅的生產(chǎn)和使用對國計民生各個方面都產(chǎn)生了深遠(yuǎn)的影響。(1)寫出銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(2)為了保護(hù)環(huán)境和節(jié)約資源，通常先用H2O2和稀硫酸的混合溶液溶出廢舊印刷電路板中的銅，最終實現(xiàn)銅的回收利用。寫出溶出銅的離子方程式_。(3)工業(yè)上以黃銅礦為原料，采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅。該工藝的中間過程會發(fā)生反應(yīng)：2Cu2OCu2S6CuSO2，該反應(yīng)的氧化劑是_；當(dāng)生成19.2 g Cu時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為_mol。(4)

13、銅在潮濕的空氣中能發(fā)生吸氧腐蝕而生銹，銅銹的主要成分為Cu2(OH)2CO3(堿式碳酸銅)。試寫出上述過程中負(fù)極的電極反應(yīng)式_。(5)某研究性學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測定某試樣中CuSO45H2O(不含能與I反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的含量。取a g試樣配成100 mL溶液，每次取25.00 mL，滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成。寫出該反應(yīng)的離子方程式_。繼續(xù)滴加KI溶液至沉淀不再產(chǎn)生，溶液中的I2用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6，平均消耗c molL1的Na2S2O3溶液V mL。則試樣中CuSO45H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。解析：(1)稀

14、硝酸具有強氧化性能夠氧化銅，自身轉(zhuǎn)化為NO，方程式為3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O。(2)硫酸提供的酸性環(huán)境可增強H2O2的氧化性，將銅氧化：CuH2O22H=Cu22H2O。(3)氧化劑在反應(yīng)中化合價降低，Cu2OCu，銅的化合價降低，Cu2SCuSO2，銅的化合價降低，硫元素的化合價升高，故Cu2O、Cu2S為氧化劑。19.2 g Cu的物質(zhì)的量為0.3 mol，Cu2S、Cu2O中銅的化合價均為1價，故轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.3 mol。(4)負(fù)極金屬發(fā)生氧化反應(yīng)：2Cu4eCO23H2O=Cu2(OH)2CO34H。銅發(fā)生吸氧腐蝕過程中，負(fù)極：2Cu4e=2C

15、u2，正極：O22H2O4e=4OH，在CO2的作用下，形成堿式碳酸銅：2Cu24OHCO2=Cu2(OH)2CO3H2O。(5)從題意可知，白色碘化物為CuI，銅的化合價降低，則I被氧化為I22Cu24I=2CuII2。根據(jù)反應(yīng)可知，兩反應(yīng)中物質(zhì)存在如下關(guān)系：2CuSO45H2OI22Na2S2O3 500 g 2 mol m cV103molm0.25cV g則試樣中CuSO45H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 4100%。答案：(1)3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O(2)CuH2O22H=Cu22H2O(3)Cu2O、Cu2S0.3(4)2Cu4eCO23H2O=Cu2(OH)

16、2CO34H(5)2Cu24I=2CuII2100cV/a%10(2016全國卷)某班同學(xué)用如下實驗探究Fe2、Fe3的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1 molL1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是_(2)甲組同學(xué)取2 mL FeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為_。(3)乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實驗不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是_。(4)丙組同

17、學(xué)取10 mL 0.1 molL1KI溶液，加入6 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液混合。分別取 2 mL 此溶液于3支試管中進(jìn)行如下實驗：第一支試管中加入1 mL CCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色；第二支試管中加入1滴K3Fe(CN)6溶液，生成藍(lán)色沉淀；第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。實驗檢驗的離子是_(填離子符號)；實驗和說明：在I過量的情況下，溶液中仍含有_(填離子符號)，由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為_。解析：(1)亞鐵離子具有還原性，能被空氣中的氧氣氧化，所以在配制的FeCl2溶液中加入少量鐵屑的目的是防止Fe2被空氣中的氧氣氧化。(2)Cl2可將Fe2氧

18、化成Fe3，自身得電子生成Cl，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2Cl2=2Fe32Cl。(3)煤油的作用是隔絕空氣，防止空氣中的氧氣將Fe2氧化，產(chǎn)生干擾。(4)根據(jù)Fe2的檢驗方法，向溶液中加入1滴K3Fe(CN)6 溶液，生成藍(lán)色沉淀，一定含有Fe2，則實驗檢驗的離子是Fe2；碘易溶于CCl4，在CCl4中呈紫色，F(xiàn)e3遇KSCN溶液顯紅色，實驗和說明，在I過量的情況下，溶液中仍含有Fe3，由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式為2Fe32I2Fe2I2。答案：(1)防止Fe2被氧化 (2)2Fe2Cl2=2Fe32Cl(3)隔絕空氣(排除氧氣對實驗的影響)(4)Fe2Fe3可逆反應(yīng)1

19、1(2018惠州模擬)某同學(xué)在實驗室進(jìn)行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉(zhuǎn)化實驗。實驗：將Fe3轉(zhuǎn)化為Fe2(1)Fe3與Cu粉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(2)探究白色沉淀產(chǎn)生的原因，請?zhí)顚憣嶒灧桨福簩嶒灧桨脯F(xiàn)象結(jié)論步驟1：取4 mL_molL1 CuSO4溶液，向其中滴加3滴 0.1 molL1KSCN溶液產(chǎn)生白色沉淀CuSO4溶液與KSCN 溶液反應(yīng)產(chǎn)生了白色沉淀步驟2：取_無明顯現(xiàn)象查閱資料：已知：SCN的化學(xué)性質(zhì)與I相似2Cu24I=2CuII2Cu2與SCN反應(yīng)的離子方程式為_。實驗：將Fe2轉(zhuǎn)化為Fe3實驗方案現(xiàn)象向3 mL 0.1 molL1FeSO4溶液中加入1 mL稀硝酸溶液變?yōu)樽厣胖靡?/p>

20、段時間后，棕色消失，溶液變?yōu)辄S色探究上述現(xiàn)象出現(xiàn)的原因：查閱資料：Fe2NOFe(NO)2(棕色)(3)用離子方程式解釋NO產(chǎn)生的原因_。(4)從化學(xué)反應(yīng)速率與限度的角度對體系中存在的反應(yīng)進(jìn)行分析：反應(yīng)Fe2與HNO3反應(yīng)； 反應(yīng)：Fe2與NO反應(yīng)依據(jù)實驗現(xiàn)象，可推知反應(yīng)的速率比反應(yīng)_(填“快”或“慢”)。反應(yīng)是一個不可逆反應(yīng)，設(shè)計實驗方案加以證明_。請用化學(xué)平衡移動原理解釋溶液由棕色變?yōu)辄S色的原因_。解析：(1)Fe3與Cu粉發(fā)生反應(yīng)生成亞鐵鹽和銅鹽，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3Cu=2Fe2Cu2。(2)由反應(yīng)2Fe3Cu=2Fe2Cu2，可知圖中得到溶液中Fe2為0.2 molL1，Cu2

21、為0.1 molL1，分別取相同濃度的硫酸銅溶液、硫酸亞鐵溶液，滴入KSCN溶液進(jìn)行對照實驗，故實驗方案為：步驟1：取4 mL 0.1 molL1 CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1 molL1 KSCN溶液，步驟2：取4 mL 0.1 molL1 FeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1 molL1 KSCN溶液，由題目信息可知，Cu2與SCN反應(yīng)生成CuSCN沉淀，同時生成(SCN)2，反應(yīng)離子方程式為：2Cu24SCN=2CuSCN(SCN)2。(3)亞鐵離子具有還原性，酸性條件下硝酸根具有強氧化性，反應(yīng)生成鐵離子、NO與水，反應(yīng)離子方程為：3Fe24HNO=3Fe3NO2H2O。(4)溶

22、液先變?yōu)樽厣胖靡欢螘r間后，棕色消失，溶液變?yōu)辄S色，反應(yīng)速率快的反應(yīng)現(xiàn)象最先表現(xiàn)，反應(yīng)的速率比反應(yīng)的慢；反應(yīng)中硝酸過量，若存在平衡，溶液中含有Fe2，否則沒有Fe2，具體的實驗方案是：取反應(yīng)后的黃色溶液于試管中，向其中加入幾滴K3Fe(CN)6溶液，溶液無明顯變化，說明反應(yīng)是不可逆反應(yīng)。Fe2被硝酸氧化為Fe3，導(dǎo)致溶液中Fe2濃度降低，導(dǎo)致平衡Fe2NOFe(NO)2逆向移動，最終Fe(NO)2完全轉(zhuǎn)化為Fe3，溶液由棕色變?yōu)辄S色。答案：(1)2Fe3Cu=2Fe2Cu2(2)0.1 4 mL 0.2 molL1 FeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1 molL1 KSCN溶液2Cu24SCN=2CuSCN(SCN)2(3)3Fe24HNO=3Fe3NO2H2O(4)慢取少量反應(yīng)的溶液于試管中，向其中加入幾滴K3Fe(CN)6溶液，溶液無明顯變化，說明反應(yīng)是一個不可逆反應(yīng)Fe2被硝酸氧化為Fe3，溶液中Fe2濃度降低，導(dǎo)致平衡Fe2NOFe(NO)2逆向移動，最終Fe(NO)2完全轉(zhuǎn)化為Fe3，溶液由棕色變?yōu)辄S色