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1、2022年高中化學 專題二第二單元 化學反應中的熱量教案 蘇教版必修2年級組別高一化學組審閱（備課組長）審閱（學科校長）主備人使用人授課時間課 題化學反應中的熱量 第1課時課 型新授課課標要求1.知道化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。2.了解吸熱反應和放熱反應的涵義。教學目標知識與能力 1、認識化學反應中反應物與生成物之間能量變化 2、掌握、理解吸熱反應、放熱反應的概念過程與方法通過熱化學方程式和化學方程式的比較，培養(yǎng)學生運用比較歸納概括等方法的學校能力情感、態(tài)度與價值觀通過化學能與人能的相互轉化，理解能量守恒定律，初步建立起科學能量觀教學重點使學生掌握、理解化學反應中能量變化

2、的原因教學難點從反應本質-化學鍵破裂與形成認識化學反應中能量變化教學方法實驗探究 小組合作教學程序設計教學過程及方法環(huán)節(jié)一 明標自學過程設計二次備課、新課引入 過去我們對一個化學反應研究最多的是反應前后質量變化問題，得出了質量守恒定律，請問大家有沒有思考過：一個化學反應的發(fā)生前后，反應物與生成物的能量是否相等？學習目標1、認識化學反應中反應物與生成物之間能量變化 2、掌握、理解吸熱反應、放熱反應的概念教學過程及方法環(huán)節(jié)二 合作釋疑 環(huán)節(jié)三 點撥拓展（備注：合作釋疑和點撥拓展可以按照順序先后進行，也可以根據(jù)教學設計交叉進行設計）過程設計二次備課 、新授 $2-2-1 化學反應中的熱量一、化學反應

3、中反應物與生成物的能量比較實例1 鎂條的點燃：現(xiàn)象 點燃分析(1) 2Mg+O2=2MgO 光、熱都是能量的一種形式分析(2)從能量角度：反應物的總能量=生成物的總能量+光能+熱能等結論：反應物的總能量生成物的總能量（化學能轉化為光能、熱能等）實例2 干電池應用-化學能轉化為電能實例3 閃電時產(chǎn)生氮的氧化物 放電結論：N2+O2 = 2NO能量：反應物總能量+電能=生成物的總能量反應物的總能量生成物的總能量（電能轉化為化學能）【結論】P34在所有化學反應中，反應發(fā)生時反應物轉化為生成物同時都伴隨著能量的變化。有的化學反應把化學能轉化為熱能、光能、電能等如鎂條的燃燒、碳酸鈣吸熱分解等；也有的化學

4、反應把電能、熱能、光能等轉化為化學能如電解水生成氫氣和氧氣，次氯酸的光照分解等。單質指出：許多化學反應中的能量變化主要表現(xiàn)為熱量的吸收或放出二、化學反應分類1、吸熱反應和放熱反應：反應后有熱量放出的化學反應稱之為放熱反應；反應后需要吸收熱量的化學反應稱之為吸熱反應 實驗探究實驗內容實驗步驟現(xiàn)象分 析與結論1、鎂與鹽酸光亮鎂條 +5mL 2mol/L鎂條溶解，有氣泡產(chǎn)生，溶液變熱此反應屬于放熱反應2、氫氧化鋇與氯化銨20克研細的氫氧化鋇固體+10克氯化銨固體反應后溫度變低此反應屬于吸熱反應交流與討論P35下列反應是放熱反應還是吸熱反應？高溫煅燒石灰石 氧化鈣溶于水的反應 鹽酸與氫氧化鈉的反應 指

5、出1：常見放熱反應有：所有的燃燒反應酸堿中和反應、金屬與酸的置換反應 大多數(shù)的化合反應鋁熱反應常見吸熱反應有：多數(shù)高溫或加熱的分解反應 高溫 C+CO2=2CO高溫 C+H2O=CO+H2 氫氧化鋇與銨鹽的反應 指出2：對可逆反應若正反應為放熱反應，那么：逆反應必為吸熱反應指出3：注意吸熱反應與需要加熱引發(fā)化學反應的區(qū)別，即加熱或高溫條件下的反應不一定就是吸熱反應三 、從兩個角度認識化學反應中能量變化1、從反應物與生成物能量相對大小認識化學反應中能量變化2、從反應本質-化學鍵破裂與形成-認識化學反應中能量變化以 H2 + Cl2 = 2HCl為例拆1mol H2(H-H)需吸收436.4Kj的

6、能量 拆1mol Cl2(Cl - Cl)需吸收242.7Kj的能量 生成1摩HCl(H-Cl)放出436.4Kj的能量生成2摩HCl(H-Cl)放出2X436.4Kj的能量 反應后共放出：184.5KJ熱量結論：化學反應中能量變化與反應過程中化學鍵斷開與生成有關。當E舊鍵破裂需要吸收能量 生成物生成時新鍵形成所放出的能量。表現(xiàn)為反應時吸收能量 歸納推廣：化學反應中的能量變化=舊鍵破裂吸收能量-新鍵形成放出能量過渡通過研究有許多化學反應能量的變化主要以熱量形式表現(xiàn)出來,下面重點研究以熱量形式表現(xiàn)出來的能量變化的化學反應。教學過程及方法環(huán)節(jié)四 當堂檢測二次備課1、下列說法正確的是 （ ）A、需要

7、加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應B、放熱的反應在常溫下一定易發(fā)生C、放熱反應還是吸熱反應主要是由反應物、生成物所具有的能量的相對大小決定D、吸熱反應發(fā)生過程中要不斷從外界獲得能量，放熱反應發(fā)生過程中不再需外界能源 課堂小結1、什么叫放熱反應？吸熱反應？2、怎樣理解化學反應中有熱量吸收或放出？課后作業(yè)無板書設計$2-2-1 化學反應中的熱量一、化學反應中反應物與生成物的能量比較二、化學反應分類常見放熱反應有：所有的燃燒反應酸堿中和反應、金屬與酸的置換反應 大多數(shù)的化合反應鋁熱反應常見吸熱反應有：多數(shù)高溫或加熱的分解反應 高溫 C+CO2=2CO高溫 C+H2O=CO+H2 氫氧化鋇與銨鹽的反應 三 、從兩個角度認識化學反應1、從反應物與生成物能量相對大小認識化學反應中能量變化中能量變化2、從反應本質-化學鍵破裂與形成-認識化學反應中能量變化課后反思