《高中化學 專題2 第2單元《化學反應中的熱量》課后知能檢測 蘇教版必修2》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高中化學 專題2 第2單元《化學反應中的熱量》課后知能檢測 蘇教版必修2（6頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、高中化學 專題2 第2單元化學反應中的熱量課后知能檢測 蘇教版必修21下列對化學反應的認識錯誤的是()A會引起化學鍵的變化B會產生新的物質C必然引起物質狀態(tài)的變化D必然伴隨著能量的變化【解析】化學反應的本質是舊鍵斷裂、新鍵形成，A正確；同時舊物質消失，有新物質生成，B正確；從能量角度看，要么吸熱，要么放熱，但一定伴隨能量變化，D正確；化學反應不一定有物質狀態(tài)的變化，C錯誤。【答案】C2下列變化中屬于吸熱反應的是()液態(tài)水汽化將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰饬蛩嵯♂屄人徕浄纸庵蒲鯕馍腋磻墒焓褹BC D【解析】是放熱反應，是吸熱反應，液態(tài)水汽化、濃硫酸稀釋都不是化學反應?！敬鸢浮緿3(xx青

2、島高一檢測)在一化學反應中，其產物的總能量為60 kJ，如果該反應是放熱反應，那么反應物的總能量可能是()A80 kJ B50 kJC30 kJ D20 kJ【解析】放熱反應中，生成物總能量小于反應物總能量，即該反應中反應物總能量大于60 kJ?！敬鸢浮緼4一種化學冰袋中含有Na2SO410H2O和NH4NO3，用時將它們混合并用手揉搓就可制冷，且制冷效果能維持一段時間。以下關于其制冷原因的推測肯定錯誤的是()ANa2SO410H2O脫水是吸熱過程B較長時間制冷是由于Na2SO410H2O脫水是較慢的過程CNa2SO410H2O和NH4NO3在該條件下發(fā)生的復分解反應是吸熱反應DNH4NO3溶

3、于水會吸收熱量【解析】C項，不符合復分解反應發(fā)生的條件?！敬鸢浮緾5下列對熱化學方程式H2(g)I2(g)=HI(g)H26 kJmol1的敘述中正確的是()A1 mol氫氣和1 mol碘蒸氣完全反應需要吸收26 kJ的熱量B1個氫分子和1個碘分子完全反應需要吸收52 kJ的熱量C1 mol H2(g)與1 mol I2(g)完全反應生成2 mol的HI氣體需吸收52 kJ的熱量D1 mol H2(g)與1 mol I2(g)完全反應放出26 kJ的熱量【解析】化學計量數的含義是指物質的量，故B項錯誤；H26 kJmol1涉及的相應物質的物質的量分別是H2(g)0.5 mol、I2(g)0.5

4、 mol，由此判斷C項正確?！敬鸢浮緾6(xx湖北黃岡中學質檢)化學反應A2B2=2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是()A該反應是吸熱反應B斷裂1 mol AA鍵和1 mol BB鍵放出x kJ的能量C斷裂2 mol AB鍵需要吸收y kJ的能量D2 mol AB的總能量高于1 mol A2和1 mol B2的總能量【解析】從能量變化圖上可以看出，反應物的總能量高于生成物的總能量，該反應是放熱反應，A、D項錯誤；斷鍵時要吸收能量，B項錯誤，C項正確?！敬鸢浮緾7(xx福建莆田一中質檢)反應：CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)的能量變化如圖所示，下列有關該反應的說法正確的是

5、()A該反應為吸熱反應B1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反應生成1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)要放出41 kJ熱量C反應的熱化學方程式：CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H41 kJ/molDCO(g)與H2O(g)具有的總能量大于CO2(g)與H2(g)具有的總能量【解析】由題圖可知，CO(g)與H2O(g)具有的總能量大于CO2(g)與H2(g)具有的總能量，故CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)為放熱反應，H41 kJ/mol，故D正確?！敬鸢浮緿8在25 、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68 kJ，下列熱化學方程式正確的是()ACH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H725.76 kJmol1B2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H1 451.52 kJmol1C2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H725.76 kJmol1D2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H1 451.52 kJmol1【解析】甲醇燃燒是一個放熱反應，H”、“”、“b。(3)令1 mol HH鍵斷裂吸收的熱量為xx496 kJ2463 kJ242 kJx436 kJ?！敬鸢浮?1)(3)436 kJ