《2022年高中化學(xué) 氧化還原反應(yīng)學(xué)案 蘇教版必修1》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高中化學(xué) 氧化還原反應(yīng)學(xué)案 蘇教版必修1（1頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高中化學(xué) 氧化還原反應(yīng)學(xué)案 蘇教版必修1 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1．學(xué)會(huì)從化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的角度來(lái)分析、理解氧化還原反應(yīng)。 2．學(xué)會(huì)用“雙線橋”法分析化合價(jià)升降、電子得失，并判斷反應(yīng)中的氧化劑和還原劑。 【課堂導(dǎo)學(xué)】 一、課本導(dǎo)讀 1、氧化還原反應(yīng)： ①概念：化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中元素 發(fā)生變化的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng) ②特征： 發(fā)生變化 ③實(shí)質(zhì)： 發(fā)生轉(zhuǎn)移 2、氧化劑與還原劑，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)： ①失去電子的物質(zhì)是 劑，還原劑發(fā)生 反應(yīng) ②得到電子的物質(zhì)是

2、劑，氧化劑發(fā)生 反應(yīng) 3、氧化性與還原性以及強(qiáng)弱的判斷 ①在氧化還原反應(yīng)中氧化劑表現(xiàn)出氧化性，還原劑表現(xiàn)出還原性 ②一般來(lái)說(shuō)，得電子能力越強(qiáng)，物質(zhì)的 就越強(qiáng) 失電子能力越強(qiáng)，物質(zhì)的 就越強(qiáng) 二、課堂探究 下列反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)的是 （ ） A. 2F2+2H2O==4HF+O2 B. I2+SO2+H2O==H2SO4+2HI C. 2KMnO4＋16HCl(濃) ==2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O D. Na2O＋H2O==2NaOH 三、課堂筆記