《2022年高考化學 備考百強校大題狂練系列 專題23 化學反應與能量綜合應用》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022年高考化學 備考百強校大題狂練系列 專題23 化學反應與能量綜合應用（5頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高考化學 備考百強校大題狂練系列 專題23 化學反應與能量綜合應用 1．（1）根據(jù)如圖所示情況，判斷下列說法中正確的是________。 A．其熱化學方程式為：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)　ΔH＝41 kJ·mol－1 B．該反應為吸熱反應 C．該反應為放熱反應 D．若當H2O為液態(tài)時反應熱為ΔH2，則ΔH2＞ΔH （2）25℃、101 kPa下，已知1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出142.9 kJ的熱量，表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式是_________。 （3）已知反應：N2(g) ＋ O2 (g) ＝ 2NO(g) △H1

2、 2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(g) △H2 N2(g) ＋ 3H2(g) ＝ 2NH3(g) △H3 利用上述三個反應，計算4NH3(g) + 5O2(g) ＝ 4NO(g) + 6H2O(g) △H4 的反應焓變?yōu)開_______________(用含△H1、△H2、△H3的式子表示)。 （4）在25 ℃、101 kPa下，一定質(zhì)量的無水乙醇完全燃燒時放出熱量Q kJ，其燃燒生成的CO2用過量飽和石灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀，則乙醇燃燒的熱化學方程式為__________________。 【答案】BH2(g) +1/2O2(g) =

3、H2O（1） △H2=-285.8kJ·mol－12△H1+3△H2—2△H3 C2H5OH(l)＋3O2(g)==2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－2Q kJ·mol－1 【解析】 【詳解】 （1）.根據(jù)圖分析，一氧化碳和水反應生成二氧化碳和氫氣為放熱反應，故A錯誤；B.圖顯示二氧化碳和氫氣反應生成一氧化碳和水為吸熱反應，故正確；C.該反應為吸熱反應，故錯誤；D.從氣態(tài)水變 【點睛】注意反應的方向和熱量的關系，正反應為放熱，則逆反應為吸熱，且數(shù)值不變。注意熱化學方程式中的化學計量數(shù)為物質(zhì)的量，物質(zhì)的量與反應熱成正比例關系。 2．當前能源危機是一個全球性問題

4、，開源節(jié)流是應對能源危機的重要舉措。 （1）下列做法有利于能源“開源節(jié)流”的是________(填字母)。 A．大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源 B．大力開采煤、石油和天然氣以滿足人們?nèi)找嬖鲩L的能源需求 C．開發(fā)太陽能、水能、風能、地熱能等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料 D．減少資源消耗，加大資源的重復使用、資源的循環(huán)再生 （2）金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們在氧氣不足時燃燒生成一氧化碳，在氧氣充足時充分燃燒生成二氧化碳，反應中放出的熱量如圖所示。則在通常狀況下，金剛石和石墨相比較，________(填“金剛石”或“石墨”)更穩(wěn)定，石墨的燃燒熱ΔH＝__

5、______。 （3）已知：N2、O2分子中化學鍵的鍵能分別是946 kJ/mol、497kJ/mol。N2(g)＋O2(g)=2NO(g)　ΔH＝＋180kJ/mol。NO分子中化學鍵的鍵能為__________________kJ/mol。 （4）綜合上述有關信息，請寫出用CO除去NO生成無污染氣體的熱化學方程式：________________。 （5）已知Na2SO4·10H2ONa2SO4·nH2O＋(10－n)H2O。將裝有芒硝(Na2SO4·10H2O)的密閉聚乙烯管安裝在房屋的外墻內(nèi)就能達到白天蓄熱，使室內(nèi)保持較低溫度，晚上把白天所蓄的熱量放出，使室內(nèi)保持溫暖的目的。

6、則白天和晚上的能量轉(zhuǎn)化方式是白天將________能轉(zhuǎn)化為________能，晚上將________能轉(zhuǎn)化為________能。 【答案】ACD石墨－393.5 kJ·mol-1631.52NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－746 kJ·mol-1熱化學化學熱 【解析】 【詳解】 （1）只要能減少化石燃料等資源的使用都屬于開源節(jié)流，ACD能減少化石燃料的使用，B大力開采煤、 3．植物可以通過光合作用在體內(nèi)合成有機物，被稱為生物質(zhì)（以淀粉為代表），具有廣闊的應用前景。已知生物質(zhì)的主要轉(zhuǎn)化途徑及主要產(chǎn)物如圖所示： 請回答： （1）農(nóng)村燃燒沼氣供能的反

7、應類型為下列的______。 A．吸熱反應 B．放熱反應 C．氧化還原反應 D．非氧化還原反應 （2）寫出葡萄糖的化學式________________，上圖由葡萄糖得到乙醇的反應中另一種氣體產(chǎn)物的結構式為__________________。 （3）下列說法不正確的是______。 A．生物質(zhì)中的能量本質(zhì)上來自于太陽能 B．生物質(zhì)氣化產(chǎn)物中所含的能量既屬于化學能，又屬于生物質(zhì)能 C．上圖中生物質(zhì)的所有轉(zhuǎn)化均為化學反應 D．直接燃燒生物質(zhì)是一種高效利用能源的方式 （4）已知18 g的葡萄糖固體被氧氣完全氧化生成兩種氣體產(chǎn)物時放出熱量254 kJ，寫出該反應

8、的熱化學方程式_________________________。 【答案】BC C6H12O6 O=C=O BD C6H12O6(s)+6O2(g) = 6CO2(g)+6H2O(g) ΔH＝－2540 kJ·mol－1 【解析】 【詳解】 4．CH4、H2、C都是優(yōu)質(zhì)的能源物質(zhì)，它們?nèi)紵臒峄瘜W方程式為： ①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3kJ·mol－1 ②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ·mol－1 ③C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5k

9、J·mol－1 （1）在深海中存在一種甲烷細菌，它們依靠酶使甲烷與O2作用產(chǎn)生的能量存活，甲烷細菌使1mol甲烷生成CO2氣體與液態(tài)水，放出的能量________(填“＞”“＜”或“＝”)890.3kJ。 （2）甲烷與CO2可用于合成水煤氣(主要成分是一氧化碳和氫氣)：CH4＋CO2=2CO＋2H2，1gCH4完全反應可釋放15.46kJ的熱量，則： ①能表示該反應過程中能量變化的是________(填字母)。 ②若將物質(zhì)的量均為1mol的CH4與CO2充入某恒容密閉容器中，體系放出的熱量隨著時間的變化如圖所示，則CH4的轉(zhuǎn)化率為________。 （3）C(s)與H2 (g

10、)不反應，所以C(s)＋2H2(g)=CH4(g)的反應熱無法直接測量，但通過上述反應可求出C(s)＋2H2(g)=CH4(g)的反應熱ΔH＝_____。 （4）目前對于上述三種物質(zhì)的研究是燃料研究的重點，下列關于上述三種物質(zhì)的研究方向中可行的是_______(填字母)。 A．尋找優(yōu)質(zhì)催化劑，使CO2與H2O反應生成CH4與O2，并放出熱量 B．尋找優(yōu)質(zhì)催化劑，在常溫常壓下使CO2分解生成碳與O2 C．尋找優(yōu)質(zhì)催化劑，利用太陽能使大氣中的CO2與海底開采的CH4合成水煤氣(CO、H2) D．將固態(tài)碳合成為C60，以C60作為燃料 【答案】＝D63%－74.8kJ·mol－1C 【解析】 【詳解】 （1）給定反應的反應熱只取決于反應物和生成物的多少和狀態(tài)，與中間過程無關，甲烷細菌使1 mol甲烷生成CO2氣體與液態(tài)水，放出的能量仍等于890.3 kJ，故答案為：＝；