《2022年高考化學(xué) 備考百強校微測試系列 專題18“位—構(gòu)—性”的綜合應(yīng)用》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高考化學(xué) 備考百強校微測試系列 專題18“位—構(gòu)—性”的綜合應(yīng)用（7頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高考化學(xué) 備考百強校微測試系列 專題18“位構(gòu)性”的綜合應(yīng)用1W、X、Y、Z四種短周期元素，在元素周期表中的位置如圖所示，其中W元素的原子序數(shù)為Z元素原子序數(shù)的兩倍，則下列說法正確的是A X位于元素周期表中的第3周期第A族B X、Y、Z三種元素對應(yīng)原子的半徑依次減小C XZ2和YZ2的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似D 利用Y的含氧酸酸性強于W的含氧酸酸性，可證明非金屬性W強于Y【答案】B【解析】【點睛】針對選項C：SiO2為原子晶體，熔沸點高，NO2為分子晶體，熔沸點低；SiO2能夠與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物；而NO2能夠與堿發(fā)生氧化還原反應(yīng)，雖然生成鹽和水，但是不屬于酸性氧化物。2四種

2、短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如圖所示，原子序數(shù)之和為48。下列說法不正確的是XYZWA 原子半徑(r)大小比較r(X)r(Y)B X和W可形成共價化合物XW3C W的非金屬性比Z的強，所以W氫化物的沸點比Z的高D Z的最低價單核陰離子的失電子能力比Y的強【答案】C【解析】3四種短周期主族元素在周期表中的位置如圖，則下列說法錯誤的是() A 若Y的最簡單氫化物的沸點比M的低，則X單質(zhì)可與強堿溶液反應(yīng)B 簡單陰離子半徑：MZYC 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：ZMD 若Y的氫化物的水溶液呈堿性，則X的氧化物不與任何酸反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】4已知 As元素的部分信息如圖所示，下列

3、說法不正確的是A H3AsO4和H3PO4都能與NaOH溶液反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽B 熱穩(wěn)定性：AsH3、H2S、HCl逐漸增強C As的一種核素表示為，中子數(shù)為40D 原子半徑由大到小的順序：As、Cl、Si【答案】D【解析】【詳解】A. H3AsO4和H3PO4都為多元弱酸，均能與NaOH溶液反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽，選項A正確；B. 元素非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性AsSMB M和Z兩種元素可以共存于同一種離子化合物中C 工業(yè)冶煉R的單質(zhì)通常用熱還原法D 氧化物的水化物酸性：ZZC V、W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱為VWD Y與Z所形成Y2Z2分子中，Y與Z均滿足最外層8

4、e穩(wěn)定結(jié)構(gòu)且含有極性鍵和非極性鍵【答案】C【解析】根據(jù)題意判斷V、W、X、Y、Z分別是碳、氮、氧、硫、氯。A. X在元素周期表中的位置為第二點睛：解答本題的難點是選項D，根據(jù)氯原子形成一個共價鍵和硫原子形成兩個共價鍵確定S2Cl2分子的結(jié)構(gòu)，從而突破答案。7短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是A 原子半徑Y(jié)ZWY，A錯誤；O元素沒有正化合價，B錯誤；根據(jù)“同周金減非遞增”規(guī)律可知酸性：H2SO4O2NaSO22Fe32H2O=2Fe2SO424H Al33AlO26H2O=4Al(OH)3 Fe2Fe3=3Fe2 【解析】液，所以A與C反應(yīng)的離子方程式為Al33AlO26H2O=4Al(OH)3 ；(2)向B溶液中滴加鐵氰化鉀溶液產(chǎn)生特征藍色沉淀,說明含B中有Fe2+，A為Fe，C中含有Fe3+，則A與C反應(yīng)的離子方程式為:Fe2Fe3=3Fe2?！军c睛】本題重點考查根據(jù)元素的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)推斷元素種類，應(yīng)熟練掌握短周期元素的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。本題的突破點為 “X是短周期中最活潑的金屬”，在元素周期表中，同周期從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，同一族中，從上到下，元素的金屬性逐漸增強，因此可推斷X為鈉元素，再根據(jù)表格中所給的元素的化合價及原子半徑進行推斷。在元素周期表中，同周期從左到右，原子半徑逐漸減小，同主族中從上到下，原子半徑逐漸增大，據(jù)此解題。