《2022年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第51課時(shí) 微粒間的相互作用力與物質(zhì)的多變性學(xué)案》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第51課時(shí) 微粒間的相互作用力與物質(zhì)的多變性學(xué)案（2頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第51課時(shí) 微粒間的相互作用力與物質(zhì)的多變性學(xué)案 【考綱要求】 1. 理解離子鍵的含義，能說(shuō)明離子鍵的形成. 2. 了解共價(jià)鍵的主要類型σ鍵和π鍵，能用鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角等數(shù)據(jù)說(shuō)明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì). 考點(diǎn)一：離子鍵 【知識(shí)梳理】 1.化學(xué)鍵：相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互作用.化學(xué)鍵包括離子鍵、共價(jià)鍵和金屬鍵. 2.離子鍵：陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用形成的化學(xué)鍵. 離子鍵強(qiáng)弱的判斷:離子半徑越小，離子所帶電荷越多，離子鍵越強(qiáng)，離子晶體的熔沸點(diǎn)越高. 【典型例題】 3.下列離子晶體中,熔點(diǎn)最低的是 A.NaCl B.KCl

2、 C.CaO D.MgO 4．下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化合物是 A. Na202 B. CaCl2 C. H2 O D. AlCl3 【變式訓(xùn)練】 5．氮化鈉(Na3N)是科學(xué)家制備的一種重要化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH3．請(qǐng)回答下列問(wèn)題： 　(1)Na3N的電子式是 ，該化合物是由 鍵形成； (2)Na3N的電子式是 ；其與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為

3、 ，　 (3)比較Na3N中兩種微粒的半徑：r(Na＋) r(N3-)(填“＞”“＝”“＜”符號(hào))。 考點(diǎn)二：共價(jià)鍵 【知識(shí)梳理】 6.共價(jià)鍵的分類和判斷：σ鍵（“頭碰頭”重疊）和π鍵（“肩碰肩”重疊）、極性鍵和非極性鍵，還有一類特殊的共價(jià)鍵-配位鍵. 7.共價(jià)鍵三參數(shù). 概念 對(duì)分子的影響 鍵能 拆開(kāi)1mol共價(jià)鍵所吸收的能量（單位：kJ/mol） 鍵能越大，鍵越牢固，分子越穩(wěn)定 鍵長(zhǎng) 成鍵的兩個(gè)原子核間的平均距離（單位：10-10米） 鍵越短，鍵能越大，鍵越牢固，分子越穩(wěn)定 鍵角 分子中相鄰鍵之間的夾角(單

4、位：度） 鍵角決定了分子的空間構(gòu)型 共價(jià)鍵的鍵能與化學(xué)反應(yīng)熱的關(guān)系:反應(yīng)熱= 所有反應(yīng)物鍵能總和－所有生成物鍵能總和. 8.共價(jià)鍵:原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵. 9.鍵的極性： 極性鍵：不同種原子之間形成的共價(jià)鍵，成鍵原子吸引電子的能力不同，共用電子對(duì)發(fā)生偏移. 非極性鍵：同種原子之間形成的共價(jià)鍵，成鍵原子吸引電子的能力相同，共用電子對(duì)不發(fā)生偏移. 【典型例題】 10．能夠用鍵能解釋的是 　 Ａ．氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定 Ｂ．常溫常壓下，溴呈液體，碘為固體 　 Ｃ．稀有氣體一般很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng) Ｄ．硝酸易揮發(fā)，硫酸難揮發(fā) 11．列各組物質(zhì)氣化或熔化時(shí)，

5、所克服的微粒間的作用(力)，屬同種類型的是 A．碘的升華和NH4Cl的“升華” B．二氧化硅和生石灰的熔化 C．氯化鈉和鐵的熔化 D．苯和己烷的蒸發(fā) 【變式訓(xùn)練】 12．判斷下列說(shuō)法是否正確 A．π鍵是由兩個(gè)p電子“頭碰頭”重疊形成 B．σ鍵是鏡面對(duì)稱，而π鍵是軸對(duì)稱 C．乙烷分子中的鍵全為σ鍵，而乙烯分子中是σ鍵和π鍵 D．H2分子中含σ鍵，而Cl2分子中含π鍵 E．σ鍵比π鍵重疊程度大形成的共價(jià)鍵強(qiáng) F．N2分子中有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵 G．雙原子分子中化學(xué)鍵的鍵能越大，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng),分子越穩(wěn)定