《2022年高中化學 第二章 第一節(jié) 化學能與熱能學案 新人教版選修2》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高中化學 第二章 第一節(jié) 化學能與熱能學案 新人教版選修2（2頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高中化學 第二章 第一節(jié) 化學能與熱能學案 新人教版選修2 第一講 化學能與熱能 思考和交流： 1.化學反應的本質(zhì)是什么？ 2.人類是如何利用化學反應的？ 新的《大百科全書》中關(guān)于“化學”的定義： 化學是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化以及變化過程中相伴隨的能量變化的科學。 能量的轉(zhuǎn)化與守恒定律： 能量既不會消失,也不會創(chuàng)生,它只會從一種形式轉(zhuǎn)化成其他形式,或者從一個物體轉(zhuǎn)移到另一個物體,而在轉(zhuǎn)化和轉(zhuǎn)移的過程中,能量的總量保持不變。 實驗1：鹽酸與Mg條的反應 現(xiàn)象 結(jié)論 實驗2：Ba(OH)2· 8H2O與NH4Cl的反應 現(xiàn)象 結(jié)

2、論 實驗3 ：酸與堿的中和反應 反應物及其用量 酸 HCl 20mL 1mol/L HNO3 20mL 1mol/L 堿 NaOH 20mL1mol/L KOH 20mL 1mol/L 混合前溫度 室溫 室溫 混合后溫度 結(jié) 論 歸納與概括 反應熱： 反應過程中放出或吸收的熱量，用△H表示，單位為kJ/mol。 總結(jié)：放熱反應與吸熱反應包括哪些反應 吸熱反應： 放熱反應： 思考： H2O(l)→ H2O(g) 液態(tài)水變成氣態(tài)水時，能量是如何變化的？能否從微觀角度解釋能量變化的原因？ 例1：下列反應既屬于氧化還原

3、反應，又是吸熱反應的是 A．鋁片與稀鹽酸反應 B．灼熱的碳與CO2反應 C．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應 D．甲烷在氧氣中的燃燒反應 思考和交流： 1.化學反應中為什么會有能量變化？為什么不同反應的熱效應不同？ 2.氫氣和氯氣的混合氣體遇到強光會發(fā)生爆炸，放出大量的熱。反應中的熱量由何而來？氫氣和氯氣反應的本質(zhì)是什么？ 引起化學反應中的能量變化： 1.微觀：化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因； 2.宏觀：在化學反應中，反應物的總能量與生成物的總能量間的能量差。 例2：下列說法不正確的是 A．化學反應除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化 B．

4、物質(zhì)燃燒和中和反應均放出熱量 C．分解反應肯定是吸熱反應 D．化學反應是吸熱還是放熱決定于生成物具有的總能量和反應物具有的總能量 例3：已知金剛石在一定條件下轉(zhuǎn)化為石墨是放熱的。據(jù)此，以下判斷或說法正確的是 A．需要加熱方能發(fā)生的反應一定是吸熱反應 B．放熱反應在常溫下一定很容易發(fā)生 C．反應是放熱還是吸熱，必須看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小 D．吸熱反應在一定條件下也能發(fā)生 例4：已知破壞1mol N≡N鍵、H－H鍵和N－H鍵分別需要吸收的能量為946kJ、 436kJ、391kJ。試計算1molN2(g)和3 molH2(g)完全轉(zhuǎn)化為 NH3(g)的反應熱的理論值。 參考答案： B 2.A 3.D 4.略