《2022年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第二十九講 元素周期律學(xué)案+課時(shí)作業(yè)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第二十九講 元素周期律學(xué)案+課時(shí)作業(yè)（4頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第二十九講 元素周期律學(xué)案+課時(shí)作業(yè)【考試說明】1能結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)事實(shí)（原子核外電子排布、原子半徑、元素的主要化合價(jià)、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸堿性、元素的金屬性與非金屬性等）認(rèn)識(shí)元素周期律。2知道金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。3感受元素周期律與周期表在學(xué)習(xí)、科研和生產(chǎn)實(shí)踐中的重要作用與價(jià)值?！局R(shí)要點(diǎn)】一、元素周期律1、元素周期律定義：實(shí)質(zhì)：2、元素性質(zhì)遞變規(guī)律內(nèi)容同周期元素（左右）同主族元素（上下）電子層數(shù)最外層電子數(shù)原子半徑（O族除外）元素主要化合價(jià)金屬性和非金屬性還原性與氧化性得失電子能力第一電離能電負(fù)性思考與交流1、微粒半徑大小

2、的比較規(guī)律：2、元素金屬性的判斷方法：3、元素非金屬性的判斷方法：【例1】X、Y、Z是三種主族元素。已知Xm+與Yn-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Zm-半徑大于Yn-半徑，則它們的原子序數(shù)由大到小的順序是 AZXY BXYZ CXZY DZYX【感悟高考1】（08年江蘇化學(xué)7）下列排列順序正確的是熱穩(wěn)定性：H2OHFHS 原子半徑：NaMgO酸性：H3PO4H2SO4HClO4 結(jié)合質(zhì)子能力：OH-CH3COO-Cl-ABCD 【感悟高考2】(xx年高考江蘇卷)有X、Y兩種元素，原子序數(shù)20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同(選項(xiàng)中m、n均為正整數(shù))。下列說法正確的是(A)若X(O

3、H)n為強(qiáng)堿，則Y(OH)n也一定為強(qiáng)堿(B)若HnXOm為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性(C)若X元素形成的單質(zhì)是X2，則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y2(D)若Y的最高正價(jià)為+ m，則X的最高正價(jià)一定為+ m【練習(xí)1】電子層相同的三種元素X，Y，Z，已知其最高價(jià)氧化物水化物的酸性強(qiáng)弱為HXO4H2YO4H3ZO4，則下列判斷錯(cuò)誤的是 A原子半徑：XYZ B氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HXH2YZH3C非金屬性：XYZ D氣態(tài)氫化物還原性：HXH2YZH3【練習(xí)2】X、Y是元素周期表A族中的兩種元素，下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是AX的電子層數(shù)比Y的多 BX的氫化物的沸點(diǎn)比Y的低CY的單質(zhì)能將X

4、從NaX的溶液中置換出來 DY-的還原性比X-強(qiáng)三元素周期表和元素周期律的應(yīng)用1元素周期表中元素的分區(qū)：金屬區(qū)域和非金屬區(qū)域2元素周期表及元素周期律應(yīng)用(1)農(nóng)藥多數(shù)是含元素的化合物，在周期表的。(2)半導(dǎo)體材料都是的元素，如硅、鍺等。(3)催化劑的選擇：人們?cè)陂L(zhǎng)期的生產(chǎn)實(shí)踐中發(fā)現(xiàn)元素對(duì)許多化學(xué)反應(yīng)有良好的催化性能。這些元素的催化性能跟它們的原子的次外層電子層電子排布的特點(diǎn)有密切關(guān)系(4)預(yù)測(cè)元素的性質(zhì)（由遞變規(guī)律推測(cè)）3啟發(fā)人們?cè)谝欢▍^(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì)：【例2】已知鈹（Be）的原子序數(shù)為4。下列對(duì)鈹及其化合物的敘述中，正確的是A、鈹?shù)脑影霃酱笥谂鸬脑影霃紹、氯化鈹分子中鈹原子的最外層電子數(shù)

5、是8C、氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的弱 D、單質(zhì)鈹跟冷水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣【例3】運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是：鈹（Be）的氧化物的水化物可能具有兩性，鉈(Tl)既能與鹽酸作用產(chǎn)生氫氣，又有跟NaOH溶液反應(yīng)放出氫氣，Tl(NO3)3溶液的酸性 很強(qiáng)，砹(At)為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt感光性很強(qiáng)，但不溶于水也不溶于稀酸，鋰(Li)在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是Li2O2，其溶液是一種強(qiáng)堿，硫酸鍶 (SrSO4)是難溶于水的白色固體，硒化氫（H2Se）是無色，有毒，比H2S穩(wěn)定的氣體ABCD四、理解周期表中位、構(gòu)、性三者的關(guān)系：【例4】A、B、C為短周期元素，它們的位置關(guān)系如圖所示，已

6、知B、C兩元素原子序數(shù)之和是A元素的原子序數(shù)的4倍，則A、B、C的元素符號(hào)分別：A_、B_、C_。A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_，B在周期表中的位置_，C的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_，A的氫化物分子式為_；B、C的最高價(jià)氧化物水化物的分子式分別為_、_，它們的酸性_比_強(qiáng)。教后反思：第二十九講 元素周期律（課時(shí)作業(yè)）班級(jí)：_姓名：_學(xué)號(hào)：_1（08年山東）下列說法正確的是ASiH4比CH4穩(wěn)定 BO2半徑比F的小CNa和Cs屬于第A族元素，Cs失電子能力比Na的強(qiáng)DP和As屬于第A族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱2（08年廣東）根據(jù)表1信息，判斷以下敘述正確的是 表1 部分短周期元素的原子半徑及主要化

7、合價(jià)元素代號(hào)LMQRT原子半徑/nm01600143011201040066主要化合價(jià)+2+3+2+6、22A氫化物的沸點(diǎn)為H2TH2R B單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L(zhǎng)QCM與T形成的化合物具有兩性 DL2與R2的核外電子數(shù)相等3.X和Y兩元素陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X的陽離子半徑比Y陽離子半徑大，Z、Y的原子具有相同電子層數(shù)，Z元素的原子半徑小于Y的原子半徑，則X、Y、Z三種元素的原子序數(shù)的關(guān)系是 AXYZ BYXZ CZXY DZYX4.科學(xué)家預(yù)測(cè)原子序數(shù)為114的元素，具有相當(dāng)穩(wěn)定性的同位素，它的位置在第7周期IVA族，稱為類鉛。關(guān)于它的性質(zhì)，預(yù)測(cè)錯(cuò)誤的是A它的最外層電子數(shù)為4B它的金

8、屬性比鉛強(qiáng)C它具有+2、+3、+4價(jià)D它的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸5.下列事實(shí)能判斷金屬元素甲的金屬性一定比乙強(qiáng)的有：甲單質(zhì)能與鹽乙的溶液反應(yīng) 甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)相同，且甲的原子半徑小于乙 甲、乙兩短周期元素原子的電子層數(shù)相同，且甲的原子序數(shù)小于乙 甲、乙兩元素的單質(zhì)和鹽酸組成原電池，乙單質(zhì)表面生成氫氣 兩單質(zhì)分別與氯氣反應(yīng)時(shí)生成的陽離子，乙失去的電子數(shù)比甲多A全部可以B僅不可以C僅不可以 D可以6.已知下列元素的原子半徑為：原子NSOSi半徑r/10-10m0.751.020.71.17 根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑可能是 A0.8010-10m B1.1010-10m C1.2

9、010-10m D0.7010-10m7.a元素的陰離子、b元素的陰離子和c元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。已知a的原子序數(shù)大于b的原子序數(shù)，則a、b、c3種離子半徑大小的順序是Aabc Bbac Ccab Dcba8.元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的原因是 A相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大 B核外電子排布呈周期性變化C核電荷數(shù)逐漸增加 D元素的化合價(jià)呈周期性變化9.（08年全國理綜I9）下列各組給定原子序數(shù)的元素,不能形成原子數(shù)之比為1:1穩(wěn)定化合物的是A3 和 17B1 和 8C1 和 6D7 和 1210天然存在的金屬鈁（Fr）極微量。它的21個(gè)已知同位素都有放射性。它是堿金屬元素中最重的元素。根據(jù)它在

10、周期表中的位置預(yù)言其性質(zhì)，其中不正確的是A在已知元素中具有最大的原子半徑B在空氣中燃燒時(shí)生成氧化物Fr2OC氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是極強(qiáng)的堿D其單質(zhì)的熔點(diǎn)比金屬鈉的熔點(diǎn)高班級(jí)：_姓名：_學(xué)號(hào)：_題號(hào)12345678910答案11.有A、B、C、D四種元素，最高正價(jià)依次為1、4、5、7，其核電荷數(shù)按B、C、D、A順序增大。已知B的次外層電子數(shù)為2，C、D、A原子次外層電子數(shù)均為8，C、D原子的電子層數(shù)相同，A原子的核外電子數(shù)不超過20，則A為 ，B為 ，C為 ，D為 。12.A、B、C三種元素，它們的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，1molA單質(zhì)與水反應(yīng)能置換出1g氫氣，而A變?yōu)榫哂懈试酉嗤碾娮訉咏Y(jié)

11、構(gòu)的離子。B單質(zhì)與水劇烈反應(yīng)放出氣體，B成為穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物。C的最高價(jià)氧化物的水化物既能溶于強(qiáng)酸也能溶于強(qiáng)堿。（1）可推知A為 ；B為 ；C為 ；（2）完成下列化學(xué)方程式；A單質(zhì)與水： ；B單質(zhì)與水劇烈反應(yīng)： ；C的氧化物的水化物溶于氫氧化鈉溶液： 。13、現(xiàn)有A、B、C、D四種元素，A元素形成-2價(jià)陰離子比氦的核外電子數(shù)多8個(gè)，B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì)，C為原子核內(nèi)有12個(gè)中子的二價(jià)金屬，當(dāng)2.4gC與足量熱水反應(yīng)時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氫氣2.24L，D的M層上有7個(gè)電子。試通過推斷和計(jì)算寫出A、B、C、D的元素符號(hào)。14、（08年天津）W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。（1）W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為 。（2）W與Y 可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為 。（3）X的硝酸鹽水溶液顯性，用離子方程式解釋原因 。（4）Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（5）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性（用分子式表示）（6）W、X、Y、Z四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是：。（7）Z的最高價(jià)氧化物為無色液體，0.25 mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出Q kJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。