《2022年高中化學(xué)《第4章 第4節(jié) 第2課時(shí) 氨的實(shí)驗(yàn)室制法》學(xué)案 新人教版必修1》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高中化學(xué)《第4章 第4節(jié) 第2課時(shí) 氨的實(shí)驗(yàn)室制法》學(xué)案 新人教版必修1（4頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高中化學(xué)第4章 第4節(jié) 第2課時(shí) 氨的實(shí)驗(yàn)室制法學(xué)案 新人教版必修1【學(xué)習(xí)導(dǎo)引】一、氨的實(shí)驗(yàn)室制法1反應(yīng)原理為_(kāi)。2裝置：“_”加熱裝置；發(fā)生裝置與制_相似。3收集：可用_法；收集的試管口塞上棉團(tuán)，作用是_。4干燥：方法為_(kāi)。5檢驗(yàn)：方法為(1)_，(2)_。6實(shí)驗(yàn)室能不能用氫氧化鈉與氯化銨反應(yīng)制備氨氣?為什么?7實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的其它方法(1)直接加熱濃氨水(2)濃氨水與固體燒堿或生石灰混合。8銨鹽分解能產(chǎn)生氨氣，實(shí)驗(yàn)室為什么不用此方法獲得氨氣?二、氨和銨鹽的用途請(qǐng)從氨和銨鹽的性質(zhì)總結(jié)它們的用途：_?！就接?xùn)練】1不能用排水法收集的氣體是( )NH3HClO2NOA只有B只有C和D和

2、2檢驗(yàn)氨氣最好用( )A濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙B干燥的紅色石蕊試紙C干燥的藍(lán)色石蕊試紙D濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙3下面實(shí)驗(yàn)原理的分析中，不正確的是( )A氨氣極易溶解于水的性質(zhì)可以解釋氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn)B氨氣的還原性可以解釋氨氣與一氧化氮的反應(yīng)C銨鹽在水中的溶解性大是實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和Ca(OH)2制取氨氣的原因DNH3H2O的熱不穩(wěn)定性可以解釋實(shí)驗(yàn)室中用加熱氨水的方法制取氨氣4下列實(shí)驗(yàn)中，只發(fā)生物理變化的是( )A加熱NH3H2O得到NH3B氨溶于水C將分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒相互靠近，冒白煙D使液氨揮發(fā)出氨氣5在稀硝酸中能大量共存的離子是( )AAg、ClB、C、OHDNa、6氨氣是極易溶于水的

3、，但是某學(xué)生用氨氣體做“噴泉實(shí)驗(yàn)”時(shí)，噴入燒瓶?jī)?nèi)的水不足燒瓶容積的，其原因可能是( )A燒瓶漏氣B用膠頭滴管擠入的水太少C噴水用的導(dǎo)管太粗D燒瓶?jī)?nèi)未集滿(mǎn)氨氣，尚有大量空氣7下列試劑可用于分離Fe3和Al3的是( )A.氨水B鹽酸C氫氧化鈉溶液和鹽酸D氫氧化鈉溶液8一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO32HNO34N29H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為( )A53B54C11D35【能力拓展】1為了更簡(jiǎn)便制取干燥氨氣，下列方法中適合的是( )ANH4Cl和H2SO4(濃)混合加熱，生成的氣體用堿石灰干燥BN2H2NH3，用燒堿干燥C加熱濃氨水，氣體用堿石灰干燥D加熱

4、NH4HCO3，氣體用P2O5干燥2在100 mL某混合溶液中，c(HNO3)0.4 mol/L，c(H2SO4)0.1 mol/L，向其中加入1.92 g銅粉，微熱，充分反應(yīng)后溶液中c(Cu2)為( )A0.15 mol/LB0.3 mol/LC0.225 mol/LD2.25 mol/L3有一瓶澄清的溶液，其中可能含有、Na、Al3、Ba2、Fe2、Cl中的一種或幾種。取該溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：(1)取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液的pH7，此過(guò)程及結(jié)果均無(wú)沉淀生成；(2)取部分(1)得到的溶液加熱，有氣體放出，此氣體能使紅色的石蕊試紙變藍(lán)；(3)另取部分(1)得到的溶液，加入Na2

5、CO3溶液，有白色沉淀生成。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)確定該溶液中肯定存在的離子是_，肯定不存在的離子是_。4NO是空氣污染物之一。近年來(lái)發(fā)現(xiàn)許多生物體組織中存在少量NO，它有擴(kuò)張血管、免疫、增強(qiáng)記憶的功能，成為當(dāng)前生命科學(xué)的研究熱點(diǎn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)若使NO轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體，根據(jù)氧化還原原理，可選用NH3消除NO對(duì)環(huán)境造成的污染。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)在含Cu離子的酶的活化中心中，亞硝酸根離子()可轉(zhuǎn)化為NO，寫(xiě)出Cu與亞硝酸根離子在酸性水溶液中反應(yīng)的離子方程式_。5a、b、c、d、e是含有一種相同元素的五種物質(zhì)，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：其中：a是單質(zhì)；b是氣體；c、d是氧化物；e是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的

6、水化物。(1)如果a是一種淡黃色粉末固體，試推斷這五種物質(zhì)(用名稱(chēng)表示)：a_；b_；c_；d_；e_。(2)如果a是一種常見(jiàn)氣體，試推斷這五種物質(zhì)(用化學(xué)式表示)：a_；b_；c_；d_；e_。6如圖所示裝置是某種氣體X的發(fā)生裝置和收集裝置(必要時(shí)可加熱)。所用的試劑從下列試劑中選取2種3種：石灰石、二氧化錳、銅屑、氯化銨、稀硝酸、濃鹽酸、蒸餾水。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)已知X的相對(duì)分子質(zhì)量為30，氣體X的化學(xué)式是_。(2)所選藥品a是_，b是_，裝置B的作用是_。(3)用所選的藥品發(fā)生反應(yīng)生成X時(shí)，離子方程式是_。(4)在反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)A中的主要現(xiàn)象是_。7氨跟氧化銅反應(yīng)可制備氮?dú)?2NH33

7、CuO3CuN23H2O)，而氮?dú)飧V在高溫下反應(yīng)可得到氮化鎂，但氮化鎂遇水即反應(yīng)生成Mg(OH)2和NH3。下面是甲、乙兩位學(xué)生提出的制備氮化鎂的兩種實(shí)驗(yàn)方案示意框圖(實(shí)驗(yàn)前系統(tǒng)內(nèi)空氣已排除；圖中箭頭表示氣體的流向)填空和回答下列問(wèn)題：(1)甲、乙兩學(xué)生提出的實(shí)驗(yàn)方案是否能制得氮化鎂?(填“能”或“不能”)甲_乙_(2)具體說(shuō)明不能制得氮化鎂的原因(如果兩個(gè)方案都能制得氮化鎂，此小題不用回答)。答：_8有一種常見(jiàn)的白色固體A，與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體B，B能使澄清的石灰水變渾濁；若在A的水溶液中加Ba(OH)2溶液并加熱，則析出白色沉淀C并逸出無(wú)色氣體D；D可以使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。

8、加熱固體A，分解生成H2O和B、D，且三種生成物的物質(zhì)的量相等。請(qǐng)你根據(jù)上述信息分析、回答下列問(wèn)題：(1)氣體B使澄清的石灰水變渾濁的離子方程式是：_。實(shí)驗(yàn)室制取氣體D，通常用兩種化合物反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_，通常使用_法收集D氣體，檢驗(yàn)收集滿(mǎn)該氣體的方法是_白色固體A的化學(xué)式是_，受熱分解的化學(xué)方程式是：_。(2)從100 mL某種待測(cè)濃度的H2SO4溶液中取出25 mL，加入10 mL 0.5 mol/L BaCl2溶液，恰好完全反應(yīng)。得到BaSO4沉淀多少克?待測(cè)H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度是多少?氨的實(shí)驗(yàn)室制法【同步訓(xùn)練】1C 2D 3C 4D 5B 6D 7C 8A【能力拓展】

9、1C 2C3、Ba2；Al3、Fe2、4(1)4NH36NO5N26H2O(2)Cu2HNOCu2H2O5(1)硫；硫化氫；二氧化硫；三氧化硫；硫酸(2)N2；NH3；NO；NO2；HNO36(1)NO (2)稀硝酸，銅屑用蒸餾水洗去NO2(3)3Cu8H23Cu22NO4H2O(4)銅屑溶解，溶液為淺藍(lán)色，有氣泡產(chǎn)生，瓶?jī)?nèi)上方出現(xiàn)棕紅色氣體7(1)甲：不能；乙：能(2)甲方案中產(chǎn)生的NH3全部被濃H2SO4吸收，不能再進(jìn)行后續(xù)反應(yīng)8(1)CO2Ca22OHCaCO3H2O2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O向下排空氣濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙伸到集氣瓶口，若變藍(lán)，則已收集滿(mǎn)。NH4HCO3 NH4HCO3CO2NH3H2O(2)1.165 g0.2 mol/L