《2022屆高考化學總復習 專題7 化學反應速率與化學平衡 第一單元 化學反應速率課后達標檢測 蘇教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022屆高考化學總復習 專題7 化學反應速率與化學平衡 第一單元 化學反應速率課后達標檢測 蘇教版（7頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、2022屆高考化學總復習 專題7 化學反應速率與化學平衡 第一單元 化學反應速率課后達標檢測 蘇教版一、選擇題1下列說法正確的是()參加反應的物質的性質是影響化學反應速率的主要因素光是影響某些化學反應速率的外界條件之一決定化學反應速率的主要因素是濃度不管什么反應，增大濃度、加熱、加壓、使用催化劑都可以加快反應速率ABC D解析：選A。影響化學反應速率的主要因素是參加反應的物質的性質，正確，錯誤；影響化學反應速率的外因包括濃度、溫度、催化劑、壓強和其他一些條件(如光等)，正確；加壓對沒有氣體參加的反應的速率無影響，錯誤。2某反應過程中能量變化如圖所示，下列有關敘述正確的是()A該反應為放熱反應B

2、催化劑改變了化學反應的熱效應C催化劑不改變化學反應過程D催化劑改變了化學反應速率解析：選D。A項，反應物總能量低于生成物總能量，應為吸熱反應；催化劑降低反應所需活化能，改變反應過程，改變化學反應速率，但熱效應不變，所以D正確。3反應2SO2O22SO3經一段時間后，SO3的濃度增加了0.4 molL1，在這段時間內用O2表示的反應速率為0.04 mol(Ls)1，則這段時間為()A0.1 s B2.5 sC5 s D10 s解析：選C。因為SO3的濃度增加了0.4 molL1，所以O2的濃度必定減少了0.2 molL1，因為在這段時間內用O2表示的反應速率為0.04 mol(Ls)1，所以反應

3、經過的時間為5 s。4已知某化學實驗的結果如下表：實驗序號反應物在相同溫度下測得的反應速率v/molL1min1大小相同的金屬片酸溶液1鎂1 molL1鹽酸v12鐵1 molL1鹽酸v23鐵0.1 molL1鹽酸v3下列結論正確的是()Av1v2v3 Bv3v2v1Cv1v3v2 Dv2v3v1解析：選A。影響化學反應速率的主要因素是反應物自身的性質，由于鎂的活動性比鐵強，所以與相同濃度的鹽酸反應時，鎂放出氫氣的速率快；反應物濃度也影響反應速率，在一定范圍內，反應速率與反應物濃度成正比，故v2v3。5對于反應2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0。反應物和部分生成物的物質的量隨反應時間變化

4、的曲線如圖所示。下列說法中不正確的是()A曲線a表示NO2的物質的量隨時間的變化B10 s時，v(正)v(逆)C20 s時反應達到平衡D020 s內平均反應速率 v(O2)0.05 molL1s1解析：選D。由圖可知曲線b表示反應物N2O5的物質的量隨時間的變化，20 s內物質的量減少2.0 mol，在同一時間段內，曲線a物質的量增加4.0 mol，曲線a表示NO2的物質的量隨時間的變化，A正確。20 s后反應物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，說明達到平衡，前20 s是平衡向正反應方向進行的過程，則v(正)v(逆)，B、C正確。020 s內，v(N2O5)0.05 molL1s1，則v (O2)v

5、(N2O5)0.025 molL1s1，D錯誤。二、非選擇題10一定溫度下，向1.0 L密閉容器中加入0.60 mol X(g)，發(fā)生反應X(g)Y(s)2Z(g)H0，測得反應物X濃度與反應時間的數據如下表：反應時間t/min0123468c(X)/molL10.600.420.300.210.15a0.037 5(1)03 min內用Z表示的平均反應速率v(Z)_。(2)分析該反應中反應物的濃度與時間的規(guī)律，得出的結論是_。由此規(guī)律推出反應在6 min時反應物的濃度a為_ molL1。(3)反應的逆反應速率隨時間變化的關系如圖所示，t2時改變的條件可能是_或_。解析：(1)03 min內c

6、(X)0.39 molL1，v(X)0.13 molL1min1，而v(Z)2v(X)0.26 molL1min1。(2)根據題中數據，可知每間隔2 min，X的濃度減少為原來的一半；由此規(guī)律推出反應在6 min 時反應物的濃度a為0.075 molL1。(3)t2時刻，v(逆)瞬間增大，可能的因素為加入生成物Z或增大體系的壓強。答案：(1)0.26 molL1min1(2)每間隔2 min，X的濃度減少為原來的一半0.075(3)加入Z增大體系的壓強112SO2(g)O2(g)2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的H99 kJm

7、ol1。請回答下列問題：(1)圖中A、C分別表示_、_，E的大小對該反應的反應熱有無影響？_(填“有”或“沒有”)。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？_，理由是_。(2)圖中H_kJmol1。(3)V2O5的催化循環(huán)機理可能為V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機理的化學方程式：_。(4)如果反應速率v(SO2)為0.05 molL1min1，則v(O2)_molL1min1、v(SO3)_molL1min1。(5)已知單質硫的燃燒熱為296 kJmol1，則由S(s)生成3 mol SO3(g)的H_。解析：

8、(2)圖中表示的是2 mol SO2參加反應的能量變化，因此H992 kJmol1；(4)依據反應速率之比等于化學計量數之比來計算。答案：(1)反應物能量生成物能量沒有降低催化劑改變了反應的歷程使活化能E降低(2)198(3)SO2V2O5=SO32VO2、4VO2O2=2V2O5(4)0.0250.05(5)1 185 kJmol112碘在科研與生活中有重要應用。某興趣小組用0.50 molL1 KI、0.2%淀粉溶液、0.20 molL1 K2S2O8、0.10 molL1 Na2S2O3等試劑，探究反應條件對化學反應速率的影響。已知：S2O2I=2SOI2(慢)I22S2O=2IS4O(

9、快)(1)向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當溶液中的_耗盡后，溶液顏色將由無色變?yōu)樗{色。為確保能觀察到藍色，S2O與加入的S2O的物質的量需滿足的關系為n(S2O)n(S2O)_。(2)為探究反應物濃度對化學反應速率的影響，設計的實驗方案如下表：實驗序號體積V/mLK2S2O8溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液10.00.04.04.02.09.01.04.04.02.08.0Vx4.04.02.0表中Vx_mL，理由是_。(3)已知某條件下，濃度c(S2O)反應時間t的變化曲線如圖，若保持其他條件不變，請分別畫出降低反應溫度和加入催化劑時，c(S2

10、O)t的變化曲線示意圖(進行相應的標注)。解析：(1)為保證能觀察到溶液的顏色改變，必須最后有I2剩余，即Na2S2O3必須耗盡，第個反應不能發(fā)生。由兩個反應的計量數關系知n(S2O)n(S2O)21 時，I2恰好反應完全，為保證有I2剩余，必須減少S2O的物質的量，故n(S2O)n(S2O)34、8159，說明在反應初期，閉合K時比斷開K時的反應速率_(填“快”或“慢”)，主要原因是_。由水滴數10278，說明在反應后期，斷開K時的反應速率快于閉合K時的反應速率，主要原因是_。從能量轉換形式不同的角度，分析水滴數8681、117112的主要原因是_。答案：(1)濃H2SO4具有強氧化性，與Zn反應不能生成氫氣(2)快閉合K時，裝置A中形成原電池，反應速率加快斷開K時，溶液中的c(H)大于閉合K時溶液中的c(H)斷開K時，反應的化學能主要轉化成熱能；閉合K時，反應的化學能主要轉化成電能，前者使溶液的溫度升得更高，故反應速率更快