《2022年高中化學(xué)《氨和銨鹽》全冊復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高中化學(xué)《氨和銨鹽》全冊復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案（11頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高中化學(xué)氨和銨鹽全冊復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案考綱要求1.了解氨氣、銨鹽的性質(zhì)，掌握氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法和NH的檢驗(yàn)。2.初步了解常見化肥的基本性質(zhì)。知識點(diǎn)一氨的分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)1物理性質(zhì)氨氣是_色_氣味的氣體，_液化可作制冷劑，常溫、常壓下，1體積的水可溶解_體積氨氣。2分子結(jié)構(gòu)電子式：_。3氨的化學(xué)性質(zhì)(1)與水的反應(yīng)NH3H2ONH3H2ONHOH，氨氣溶于水得氨水，氨水中含有的粒子有：_。氨水為可溶性一元弱堿，易揮發(fā)，不穩(wěn)定，易分解：NH3H2O_。(2)氨氣與酸反應(yīng)蘸有濃鹽酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近，其現(xiàn)象為_，將濃鹽酸改為_，也會出現(xiàn)相同的現(xiàn)象。化學(xué)方程式為：_，_。與CO2等酸性氧化

2、物反應(yīng)：NH3CO2H2O=NH4HCO3或2NH3CO2H2O=(NH4)2CO3。(3)NH3的還原性氨的催化氧化化學(xué)方程式：_。(4)與鹽溶液反應(yīng)將氨水加入下列溶液被滴試劑現(xiàn)象離子方程式FeCl3溶液生成_色沉淀AlCl3溶液生成_沉淀Al33NH3H2O=Al(OH)33NHAgNO3溶液問題思考1判斷下列說法是否正確，不正確的說明理由。氨氣溶于水能導(dǎo)電，所以氨氣是電解質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室用濃氨水與NaOH固體制取氨氣。氨和酸反應(yīng)生成銨鹽，與揮發(fā)性酸相遇時(shí)能形成白煙。某晶體與NaOH共熱放出一種使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該晶體中含有NH。氨水中含氮微粒中最多的微粒是NH。把NH3通入稀HN

3、O3中，當(dāng)溶液的pH等于7時(shí)，溶液中NH3和HNO3等物質(zhì)的量反應(yīng)。 2液氨和氨水有哪些區(qū)別？完成下列表格。液氨氨水形成物質(zhì)分類混合物微粒種類NH3、NH3H2O、H、H2O、NH、OH存在條件常溫常壓下不能存在常溫常壓下可存在3.噴泉實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵在哪里？ 4制法(1)實(shí)驗(yàn)室制法：_。(2)工業(yè)制法：_。問題思考4實(shí)驗(yàn)室制取NH3時(shí)，采用的收集氣體的方法是什么？用何種干燥劑干燥氨氣？怎樣驗(yàn)滿？ 知識點(diǎn)二銨鹽及NH的檢驗(yàn)1銨鹽的概念銨根離子與酸根離子構(gòu)成的化合物。2銨鹽的物理性質(zhì)銨鹽都是_色固體，均易溶于水。3銨鹽的化學(xué)性質(zhì)(1)受熱易分解：NH4Cl_，(NH4)2CO3_(2)與堿反應(yīng)NH

4、OHNH3H2O；在稀溶液中不加熱：NHOH=NH3H2O；在濃溶液中不加熱：NHOH=NH3H2O。(3)水解反應(yīng)：NHH2ONH3H2OH。問題思考5固態(tài)NH4Cl受熱變成氣體，氣體遇冷又變?yōu)楣虘B(tài)NH4Cl；固態(tài)碘受熱變成蒸氣，蒸氣遇冷又變成固態(tài)碘，這兩種現(xiàn)象的本質(zhì)是否相同？ 4NH的檢驗(yàn)未知液呈堿性濕潤_色石蕊試紙變_色，則證明含NH。一、氨氣的三種實(shí)驗(yàn)室制法常見裝置1若用固體NH4Cl和消石灰制取氨氣，則采用哪種裝置？反應(yīng)原理是什么？ 2若采用加熱濃氨水的方式制取NH3，則采用哪種裝置？ 3若圖2的分液漏斗中盛有濃氨水，則燒瓶中的固體可選用何種物質(zhì)？反應(yīng)原理是什么？ 4圖3中棉花的作用

5、是什么？ 典例導(dǎo)悟1下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵p選）()A.實(shí)驗(yàn)室制取并收集NH3B.吸收NH3C.檢查裝置氣密性D.利用排空氣法收集CO2聽課記錄：二、噴泉實(shí)驗(yàn)典例導(dǎo)悟2噴泉是一種常見的自然現(xiàn)象，其產(chǎn)生原因是存在壓強(qiáng)差。 (1)圖甲中，為化學(xué)教學(xué)中所用的噴泉實(shí)驗(yàn)裝置。在燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中盛有液體。下列組合中不可能形成噴泉的是()AHCl和H2OBO2和H2OCNH3和H2ODCO2和NaOH溶液 ENO2和H2O設(shè)若用D組合做噴泉實(shí)驗(yàn)，燒杯中的液體一定是NaOH溶液嗎？用A組合做噴泉實(shí)驗(yàn)時(shí)，若燒瓶中充滿HCl氣體，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，做完實(shí)驗(yàn)后燒瓶中c(HCl)_molL1(

6、設(shè)溶質(zhì)不擴(kuò)散)若用E組合做噴泉實(shí)驗(yàn)時(shí)，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，做完實(shí)驗(yàn)后燒瓶中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是_molL1(2)某學(xué)生積極思考產(chǎn)生噴泉的其他辦法，并設(shè)計(jì)了如圖乙所示的裝置。在圖乙的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質(zhì)，反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴泉的是()ACu與稀鹽酸 BNaHCO3與NaOH溶液CCaCO3與稀硫酸 DNH4HCO3與稀鹽酸這種方法產(chǎn)生噴泉的原理是：_。在圖乙錐形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入水后，再加入足量的下列物質(zhì)，結(jié)果也產(chǎn)生噴泉。水槽中加入的物質(zhì)可以是()A濃硫酸 B食鹽 C硝酸鉀 D硫酸銅這種方法產(chǎn)生噴泉的原理是：_。比較圖甲和圖乙兩套裝置，從產(chǎn)生噴泉的原理來分析，圖甲_上部燒瓶

7、內(nèi)氣體壓強(qiáng)；圖乙_下部錐形瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)(填“增大”或“減小”)。(3)城市中常見的人造噴泉及火山爆發(fā)的原理與上述_(填“圖甲”或“圖乙”)裝置的原理相似。思維升華1.噴泉形成的原理是什么？ 2如何使容器內(nèi)外產(chǎn)生壓強(qiáng)差？ 1. xx北京理綜26(1)某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH和NH3H2O的形式存在，該廢水的處理流程如下：(1)過程：加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至9后，升溫至30，通空氣將氨趕出并回收。用離子方程式表示加NaOH溶液的作用：_。用化學(xué)平衡原理解釋通空氣的目的：_。2(xx重慶理綜，27)某興趣小組用下圖裝置探究氨的催化氧化。(1)氨催化氧化的化學(xué)方程式為_。(2)加熱玻璃管2

8、一段時(shí)間后，擠壓1中打氣球鼓入空氣，觀察到2中物質(zhì)呈紅熱狀態(tài)；停止加熱后仍能保持紅熱，該反應(yīng)是_反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。(3)為保證在裝置4中觀察到紅棕色氣體，裝置3應(yīng)裝入_；若取消3，在4中僅觀察到大量白煙，原因是_。(4)為實(shí)現(xiàn)氨催化氧化，也可用裝置5替換裝置_(填裝置代號)；化合物X為_(只寫一種)，Na2O2的作用是_。3(xx海南，17)根據(jù)氨氣還原氧化銅的反應(yīng)，可設(shè)計(jì)測定銅元素相對原子質(zhì)量Ar(Cu)(近似值)的實(shí)驗(yàn)。先稱量反應(yīng)物氧化銅的質(zhì)量m(CuO)，反應(yīng)完全后測定生成物水的質(zhì)量m(H2O)，由此計(jì)算Ar(Cu)。為此，提供的實(shí)驗(yàn)儀器及試劑如下(根據(jù)需要可重復(fù)選用，加入的

9、NH4Cl與Ca(OH)2的量足以產(chǎn)生使CuO完全還原的氨氣)：請回答下列問題：(1)氨氣還原熾熱氧化銅的化學(xué)方程式為_；(2)從所提供的儀器及試劑中選擇并組裝本實(shí)驗(yàn)的一套合理、簡單的裝置，按氣流方向的連接順序?yàn)?用圖中標(biāo)注的導(dǎo)管口符號表示)a_；(3)在本實(shí)驗(yàn)中，若測得m(CuO)a g，m(H2O)b g，則Ar(Cu)_；(4)在本實(shí)驗(yàn)中，使測定結(jié)果Ar(Cu)偏大的是_(填序號)；CuO未完全起反應(yīng)CuO不干燥CuO中混有不反應(yīng)的雜質(zhì)堿石灰不干燥NH4Cl與Ca(OH)2混合物不干燥(5)在本實(shí)驗(yàn)中，還可通過測定_和_，或_和_達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。題組一氨氣的制備及其性質(zhì)1(xx安徽宿州高三

10、期中)有關(guān)氨的說法正確的是()ANH3是4核7電子分子，具有還原性BNH3極易溶于水，可做噴泉實(shí)驗(yàn)，氨氣易液化，液氨可用作制冷劑C氨氣是非電解質(zhì)，NH3H2O是電解質(zhì)D蘸有濃鹽酸的玻璃棒遇氨氣產(chǎn)生的白煙為小冰晶2下列關(guān)于氨水的說法中，不正確的是()A氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是純凈物B氨水中物質(zhì)的量濃度最大的粒子是NH3H2O(除水)C氨水顯弱堿性，故通常保存在金屬容器中D在1 molL1氨水中，NH3H2O、NH、NH3的物質(zhì)的量濃度之和為1 molL13將a L NH3通過灼熱的裝有鐵觸媒的硬質(zhì)玻璃管后，氣體體積變?yōu)閎 L(氣體體積均在同溫同壓下測定)，該b L氣體中NH3的體積分

11、數(shù)是()A. B. C. D.4(xx惠州模擬)已知NH3難溶于CCl4，如下圖所示，下列裝置中，不宜用于吸收氨氣的是()5實(shí)驗(yàn)室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下：已知實(shí)驗(yàn)室可用飽和亞硝酸鈉(NaNO2)溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱后反應(yīng)制取氮?dú)狻?1)從上圖中選擇制取氣體的合適裝置：氮?dú)鈅、氫氣_。(2)氮?dú)夂蜌錃馔ㄟ^甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合外，還可以_、_。(3)氨合成器出來經(jīng)冷卻的氣體連續(xù)通入乙裝置的水中吸收氨，_(“會”或“不會”)發(fā)生倒吸，原因是_。(4)用乙裝置吸收一段時(shí)間氨后，再通入空氣，同時(shí)將經(jīng)加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內(nèi)，能使鉑絲保持紅熱的原因是_，錐形瓶中還可觀察

12、到的現(xiàn)象是_。(5)寫出乙裝置中氨氧化的化學(xué)方程式：_。(6)反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶內(nèi)的溶液中含有H、OH、_、_(填離子符號)。6制取氨氣并完成噴泉實(shí)驗(yàn)(圖中夾持裝置均已略去)。(1)寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式：_。(2)收集氨氣應(yīng)使用_法，要得到干燥的氨氣可選用_作干燥劑。(3)用圖A所示裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，上部燒瓶已裝滿干燥的氨氣，引發(fā)噴泉的操作是_，該實(shí)驗(yàn)的原理是_。(4)如果只提供如圖B所示裝置，引發(fā)噴泉的方法是_。題組二銨鹽7(xx鎮(zhèn)江聯(lián)考)下列離子方程式正確的是()A硫酸銨溶液與氫氧化鋇溶液共熱：NHSOBa2OHBaSO4NH3H2OB氯化銨溶液中加入稀氫氧化鈉溶液：NHOH=NH

13、3H2OC氯化銨固體和熟石灰共熱：NHOH=NH3H2OD碳酸銨溶液中通入足量二氧化碳：COCO2H2O=HCO8.上圖中各物質(zhì)均由常見元素(原子序數(shù)20)組成。已知A、B、K為單質(zhì)，且在常溫下A和K為氣體，B為固體。D為常見的無色液體。I是一種常用的化肥，在其水溶液中滴加AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀產(chǎn)生。J是一種實(shí)驗(yàn)室常用的干燥劑。它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(圖中反應(yīng)條件未列出)。請回答下列問題：(1)I的化學(xué)式為_；J的電子式為_。(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)F的水溶液與氯氣反應(yīng)的離子方程式為_。題組三實(shí)驗(yàn)探究9某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了氨氣的性質(zhì)后討論，既

14、然氨氣具有還原性，能否與H2還原CuO一樣呢？他們設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制取氨氣并探究上述問題。請你參與該小組的活動并完成下列實(shí)驗(yàn)：(一)制取氨氣(1)實(shí)驗(yàn)室常用加熱氯化銨固體和氫氧化鈣固體混合物的方法來制取氨氣。(2)實(shí)驗(yàn)室還可在_(填一種試劑)中滴加濃氨水的方法快速制取少量氨氣。(二)實(shí)驗(yàn)探究該小組成員設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究氨氣的還原性及其產(chǎn)物，實(shí)驗(yàn)裝置(夾持及尾氣處理裝置未畫出)圖如下：(3)該裝置在設(shè)計(jì)上有一定的缺陷，為確保實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性，你對該裝置的改進(jìn)措施是_。(4)利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)，無水CuSO4變藍(lán)，同時(shí)生成一種無污染的氣體。(三)問題討論(5)有同學(xué)認(rèn)為：NH3與

15、CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu2O。已知Cu2O是紅色粉末，是一種堿性氧化物，在酸性溶液中，Cu能自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cu2和Cu。請你設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)該紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O：_。(6)在解決了問題(5)后，又有同學(xué)提出：Cu2O與CuO的熱穩(wěn)定性哪個(gè)更強(qiáng)？于是他們又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取98 g Cu(OH)2固體，加熱到80時(shí)，得到黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1 000以上，黑色粉末全部變成紅色粉末A。冷卻后稱量，A的質(zhì)量為72 g。據(jù)此可推得A為_，由此得到的結(jié)論是_。答案【課前準(zhǔn)備區(qū)】知識點(diǎn)一1無有刺激性易70023(1)NH3H2O、NH3、H2O、NH、OH、HNH

16、3H2O(2)有白煙生成濃硝酸HClNH3=NH4ClNH3HNO3=NH4NO3(3)4NH35O24NO6H2O(4)被滴試劑現(xiàn)象離子方程式FeCl3溶液生成紅褐色沉淀Fe33NH3H2O=Fe(OH)33NHAlCl3溶液生成白色沉淀Al33NH3H2O=Al(OH)33NHAgNO3溶液先生成白色沉淀后消失AgNH3H2O=AgOHNHAgOH2NH3H2O=Ag(NH3)2OH2H2O4.(1)2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O(2)N23H2高溫 高壓催化劑2NH3知識點(diǎn)二2白3(1)NH3HCl2NH3CO2H2O4紅藍(lán)問題思考1正確。不正確，NH3本身不導(dǎo)電，

17、溶于水，與水發(fā)生反應(yīng)NH3H2ONH3H2ONHOH而導(dǎo)電，故NH3不是電解質(zhì)；不正確，氨水中存在大量的NH3H2O和少量的NH；不正確，NH3和HNO3等物質(zhì)的量反應(yīng)時(shí)，得到NH4NO3溶液，NH水解使溶液顯酸性，pH7。2.液氨氨水形成氨氣液化氨氣溶于水物質(zhì)分類純凈物混合物微粒種類NH3NH3、NH3H2O、H、H2O、NH、OH存在條件常溫常壓下不能存在常溫常壓下可存在3.燒瓶要干燥。收集的氣體要滿。裝置的氣密性要好。4收集方法：向下排空氣法干燥劑：堿石灰驗(yàn)滿方法：將濕潤的紅色石蕊試紙置于瓶口，試紙變藍(lán)色；將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口，有白煙生成。5不相同，NH4Cl固體受熱分解成NH

18、3和HCl，發(fā)生了化學(xué)變化；固態(tài)碘受熱升華成為碘蒸氣，是物理變化。【課堂活動區(qū)】一、1.采用圖3裝置，反應(yīng)原理是2NH4ClCa(OH)22NH3CaCl22H2O。2采用圖1裝置。3固體可選用CaO、NaOH、堿石灰等，反應(yīng)原理：濃氨水中存在以下平衡：NH3H2ONH3H2ONHOH，加入固態(tài)堿性物質(zhì)(如CaO、NaOH、堿石灰等)，使平衡逆向移動，同時(shí)反應(yīng)放熱，促進(jìn)NH3H2O的分解。4減小NH3與空氣的對流速度，收集比較純凈的NH3，同時(shí)避免污染空氣。典例導(dǎo)悟1BCA項(xiàng)收集NH3裝置中無棉花；B項(xiàng)NH3通入CCl4中，NH3不溶于CCl4，不會產(chǎn)生倒吸，逸出的NH3又可被稀H2SO4吸收

19、；C項(xiàng)向長頸漏斗中加一定量的水，沒過長頸漏斗的下端，關(guān)閉止水夾，再加一定量的水，液面停止在某一高度不下降，可說明氣密性良好，反之，氣密性不好；D項(xiàng)，收集比空氣重的氣體應(yīng)長進(jìn)短出。2(1)B否，只要膠頭滴管中盛有足夠的濃NaOH溶液足以把燒瓶中的CO2吸收即可。1/22.41/22.4(2)D錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)：NH4HCO3HCl=NH4ClCO2H2O，隨著CO2氣體的產(chǎn)生，錐形瓶中的壓強(qiáng)增大而產(chǎn)生“噴泉”A濃H2SO4溶于水時(shí)，放出大量的熱，溫度升高使錐形瓶中的酒精揮發(fā)加快，瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大，從而形成“噴泉”減小增大(3)圖乙解析圖甲裝置形成“噴泉”是因?yàn)闊績?nèi)氣體極易溶解于燒杯和滴管中的液體，

20、使燒瓶內(nèi)的壓強(qiáng)突然減小而產(chǎn)生壓強(qiáng)差形成“噴泉”。圖乙裝置恰恰相反，下部錐形瓶中的物質(zhì)相互反應(yīng)產(chǎn)生氣體，使錐形瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)增大而產(chǎn)生壓強(qiáng)差，將液體從下瓶中壓入到上瓶形成“噴泉”。思維升華1.容器內(nèi)外存在較大的壓強(qiáng)差，在這種壓強(qiáng)差的作用下，液體迅速流動，通過帶有尖嘴的導(dǎo)管噴出來，即形成噴泉。2(1)減小容器內(nèi)壓強(qiáng)(如甲圖)容器內(nèi)氣體極易溶于水；容器內(nèi)氣體易與溶液中的溶質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而被吸收。當(dāng)外部的水或溶液接觸容器內(nèi)氣體時(shí)，由于氣體大量溶解或與溶液中的溶質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而被吸收，從而使容器內(nèi)氣壓迅速降低，在外界大氣壓作用下，外部液體迅速進(jìn)入容器，通過尖嘴導(dǎo)管噴出，形成噴泉。(2)增大容器內(nèi)壓強(qiáng)(如乙

21、圖)容器內(nèi)的液體由于受熱揮發(fā)(如濃鹽酸、濃氨水、酒精等)或由于發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，容器內(nèi)產(chǎn)生大量氣體。使容器內(nèi)壓強(qiáng)迅速增大，促使容器內(nèi)液體迅速向外流動，也能形成噴泉。例如噴霧器、人造噴泉等均是利用了此原理?！菊n后練習(xí)區(qū)】高考集訓(xùn)1(1)NHOH=NH3H2O廢水中的NH3被空氣帶走，使NH3H2ONH3H2O的平衡向正反應(yīng)方向移動，利于除氨2(1)4NH35O24NO6H2O(2)放熱(3)濃H2SO4生成的NO與O2反應(yīng)生成NO2，NO2與水反應(yīng)生成HNO3，NH3與HNO3反應(yīng)生成了NH4NO3(4)1NH4Cl與HCl反應(yīng)生成氧氣(合理答案均給分)解析(2)由停止加熱后仍能保持紅熱，知該反應(yīng)為

22、放熱反應(yīng)。(3)保證在裝置4中觀察到紅棕色氣體，裝置3應(yīng)把產(chǎn)物中的水蒸氣、氨氣除去，所以3中應(yīng)裝濃H2SO4，若沒有3，生成的NO與O2在4中反應(yīng)生成NO2，NO2與水反應(yīng)生成HNO3，HNO3與NH3反應(yīng)生成NH4NO3白色固體小顆粒白煙，不會有紅棕色氣體生成。由5的特點(diǎn)可知5為氣體制取裝置；用5代替1，若X為NH4Cl，在加熱時(shí)NH4ClNH3HCl，4HCl2Na2O2=4NaClO22H2O，既可以提供NH3，又可以制得O2。3(1)2NH33CuO3Cu3H2ON2(2)ebec(3)18a/b16(4)(5)m(CuO)m(Cu) m(Cu)m(H2O)考點(diǎn)集訓(xùn)1BC2.C3.C4

23、BNH3極易溶于水，所以導(dǎo)管直接插入水中吸收NH3時(shí)易產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，A項(xiàng)、D項(xiàng)有效地防止倒吸現(xiàn)象的產(chǎn)生；NH3難溶于CCl4，所以C項(xiàng)也避免了倒吸現(xiàn)象的產(chǎn)生；而B項(xiàng)易產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，故B項(xiàng)不宜用于NH3的吸收。5(1)ab(2)干燥氣體控制氫氣和氮?dú)獾牧魉?3)不會因?yàn)榛旌蠚怏w中含有大量難溶于水的氮?dú)?、氫氣兩種氣體(4)氨的催化氧化反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)有紅棕色氣體產(chǎn)生(5)4NH35O24NO6H2O(6)NHNO解析本題主要考查NH3的實(shí)驗(yàn)室制法、儀器的選擇以及實(shí)驗(yàn)安全問題，同時(shí)也考查具體處理實(shí)驗(yàn)問題的能力。(1)由題意知，制取N2應(yīng)選固(液)液加熱裝置a，制取氫氣選簡易啟普發(fā)生裝置。(2)甲裝

24、置中的濃H2SO4可用于干燥氣體，另外還可通過觀察兩導(dǎo)管口氣泡的快慢，調(diào)節(jié)N2和H2的流速。(3)因NH3的合成反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不可能進(jìn)行到底，故從合成器中出來的氣體中含有大量的N2和H2，不可能發(fā)生倒吸。(4)氨的催化氧化反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故可觀察到鉑絲保持紅熱，氧化生成的NO與O2反應(yīng)又生成NO2，故可觀察到有紅棕色氣體產(chǎn)生，生成的NO2與水反應(yīng)生成HNO3，HNO3與氨水反應(yīng)得到硝酸銨。6(1)2NH4ClCa(OH)22NH3CaCl22H2O(2)向下排空氣堿石灰(3)打開彈簧夾，擠出膠頭滴管中的水氨氣極易溶于水，致使燒瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)迅速減小，水迅速進(jìn)入燒瓶，形成噴泉(4)打開彈簧夾，用

25、手(或熱毛巾等)將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，趕出玻璃導(dǎo)管內(nèi)的空氣，氨氣與水接觸，即形成噴泉解析(1)實(shí)驗(yàn)室制氨氣的化學(xué)方程式為：2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O。(2)NH3的密度比空氣的小，故可用向下排空氣法收集，干燥NH3可用堿性干燥劑，如堿石灰。(3)打開彈簧夾，從膠頭滴管中擠入少量水后，因NH3極易溶于水，致使燒瓶中氣壓降低，形成噴泉。(4)B裝置與A裝置相比，B裝置沒有膠頭滴管，引發(fā)該噴泉可用熱毛巾捂熱圓底燒瓶，趕出導(dǎo)管內(nèi)的空氣，使NH3與水接觸，從而形成噴泉。7BA項(xiàng)，正確的離子方程式為2NHSOBa22OHBaSO42NH32H2O；B項(xiàng)，反應(yīng)原理正確，且符合離

26、子方程式書寫要求；C項(xiàng)，反應(yīng)物均為固體，不能書寫離子方程式；D項(xiàng)，電荷不守恒。8. (1)NH4Cl (2)Ca3N26H2O=3Ca(OH)22NH3(3)Cl22OH=ClOClH2O解析根據(jù)I是一種常用的化肥，且向其水溶液中加入AgNO3產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀可推出I為NH4Cl，從而逆推E和H分別為NH3和HCl中的一種，由于H與F可以制J(常用干燥劑)，從而推知E為NH3，H為HCl，進(jìn)而推出J為CaCl2，并能逆推F為Ca(OH)2，D為H2O，由B和D(水)反應(yīng)生成K和F，且A和K反應(yīng)生成E(NH3)知K為氫氣，則A為N2，再由F為Ca(OH)2(已推出)推知C中含有Ca元素，

27、從而推知C為Ca3N2、B為Ca，至此可以做出答案。9(2)氫氧化鈉固體(生石灰或堿石灰)(3)在裝置A和B之間增加裝有堿石灰的干燥管(5)取少量樣品，加入稀H2SO4，若溶液出現(xiàn)藍(lán)色，說明紅色物質(zhì)中含有Cu2O，反之，則沒有(6)Cu2OCu2O的熱穩(wěn)定性比CuO的強(qiáng)解析(一)中學(xué)課本中利用2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O來制備氨氣，也可利用氫氧化鈉固體(生石灰或堿石灰)與濃氨水混合制備少量的氨氣。(三)(5)由于Cu不與稀硫酸或鹽酸反應(yīng)，而Cu2O在酸性溶液中，Cu能自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cu2和Cu。利用紅色物質(zhì)與稀H2SO4反應(yīng)來檢驗(yàn)紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O。(6)98 g Cu(OH)2加熱到80時(shí)，得到黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1 000以上生成紅色粉末，通過數(shù)據(jù)計(jì)算說明加熱至1 000分解生成Cu2O，則Cu2O的熱穩(wěn)定性比CuO的強(qiáng)。