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1、2022年高考化學 練習題（一） 1．下列物質與危險化學品標志的對應關系不正確的是 2．化學與生產(chǎn)、生活密切相關。下列敘述正確的是 A．煤的干餾和煤的液化均是物理變化 B．海水淡化的方法有蒸餾法、電滲析法等 C．天然纖維和合成纖維的主要成分都是纖維素 D．用活性炭為糖漿脫色和用次氯酸鹽漂白紙漿的原理相同 △ 3．下列解釋事實的化學方程式不正確的是 A．金屬鈉在空氣中加熱，生成淡黃色固體：2Na＋O2 === Na2O2 B．向硫酸鋁溶液中加入氨水制備氫氧化鋁：Al3+＋3NH3?H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+

2、 C．鐵在潮濕的環(huán)境中生銹：3Fe＋4H2O= Fe3O4＋4H2↑ D．二氧化氮溶于水有硝酸生成：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO 4．下列說法不正確的是 A．為除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3，可加入鐵粉，再過濾 B．為除去溴苯中的溴，可用NaOH溶液洗滌，再分液 C．為除去乙炔氣中少量的H2S，可使其通過CuSO4溶液 D．為除去CO2中少量的SO2，可使其通過飽和Na2CO3溶液 5．電化學氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意圖如下。下列說法不正確的是 A．O2在電極b上發(fā)生還原反應 B．溶液中OH—向電極a移動 C．反應消耗

3、的NH3與O2的物質的量之比為4:5 D．負極的電極反應式為：2NH3－6e—＋6OH—=N2＋6H2O 6．依據(jù)下列實驗現(xiàn)象，得出的結論正確的是 操作 實驗現(xiàn)象 結論 A 向NaBr溶液中加入氯水，再加入淀粉KI溶液 溶液變藍 氧化性：Cl2>Br2>I2 B 將鋁片放入鹽酸中 產(chǎn)生氣泡的速率開始時較慢，隨后加快，后來又逐漸減慢 H+的濃度是影響反應速率的唯一因素 C 向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加熱后，加入新制氫氧化銅，加熱 得到藍色溶液 蔗糖水解產(chǎn)物沒有還原性 D 向漂白粉中滴入稀硫酸，將生成的氣體通入品紅溶液 品紅溶液褪色 氣體中含有

4、Cl2 7．恒溫恒容下，向2 L密閉容器中加入MgSO4(s)和CO(g)，發(fā)生反應： MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g) 反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表： 反應時間/min n(MgSO4)/mol n(CO)/mol n(SO2) / mol 0 2.0 2.0 0 2 0.8 4 1.2 6 1.2 2.8 下列說法正確的是 A．0～2 min內(nèi)的平均速率為υ (CO)＝0.6 mol/(L·min) B．4 min后，平衡移動的原因可能是向容器中加入了2.0 mol的SO2 C．若升

5、高溫度，反應的平衡常數(shù)變?yōu)?.0，則正反應為放熱反應 D．其他條件不變，若起始時容器中MgSO4、CO均為1.0 mol，則平衡時n(SO2)=0.6 mol 8．（17分） 可降解塑料PCL的結構可表示為。其合成路線如下。 已知： 回答下列問題： （1）B中所含官能團的名稱是______。（2）D的結構簡式是______。 （3）M的分子結構中無支鏈。M生成D的反應類型是______。 （4）E是D的同分異構體，具有相同的官能團。E的結構簡式是______。 （5）F生成G的化學方程式是______。 （6）下列說法正確的是______。 a．K沒有順反異構

6、 b．M在一定條件下可發(fā)生聚合反應 c．PCL的結構中含有酯基 （7）H與足量氫氧化鈉溶液反應的化學方程式是______。 （8）M的氧化產(chǎn)物己二酸是合成尼龍的原料之一。用B做原料可制得己二酸，請結合相關信息完成其合成路線流程圖（無機試劑任選）。______。 已知： 合成路線流程圖示例： 9．（13分）氯氣是重要的化工原料，有廣泛的用途。 （1）氯氣的電子式是______。 （2）電解飽和食鹽水制氯氣的離子方程式是______。 （3）工業(yè)上用H2和Cl2反應制HCl，反應的能量變化如圖所示： ① 該反應的熱化學方程式是____

7、__。 ② 實驗室配制FeCl3溶液時，將FeCl3固體溶解在稀鹽酸中，請結合離子方程式用 平衡移動原理解釋原因。______。 （4）新制飽和氯水中存在：Cl2+H2OHCl+HClO，為使平衡向正反應方向移動，下列措施可行的是______。 a．加少量NaOH固體 b．加CaCO3固體 c．加NaCl固體 （5）“氯胺（NH2Cl）消毒法”是在用液氯處理自來水的同時通入少量氨氣，發(fā)生反應：Cl2+NH3=NH2Cl+HCl。NH2Cl能與水反應生成可以殺菌消毒的物質，該反應中元素的化合價不變。 ① NH2Cl與水反應的化學方程式是______。 ②

8、 在Cl2+NH3=NH2Cl+HCl中，每消耗11.2 L Cl2（標準狀況下），轉移電子 ______ mol。 10．（13分）鹵水中含有豐富的鎂離子，可制取多種含鎂產(chǎn)品。 （1）向鹵水中加入Ca(OH)2制取Mg(OH)2，其離子方程式是 。 （2）Mg(OH)2可?制取MgO，進而制得金屬鎂。 ① 灼燒Mg(OH)2?得到MgO的化學方程式是______。 ② 1200℃，真空條件下用硅鐵（含硅單質95~99%）將MgO還原為鎂蒸汽 （鐵不參與反應），其原理可用化學方程式表示為______。 （3）Mg(OH)2可用來制取MgCl2，進而制取金屬鎂。

9、 ① 從MgCl2溶液得到MgCl2?6H2O的操作是______、過濾。 ② MgCl2?6H2O與SOCl2混合后加熱，可獲得無水MgCl2（已知SOCl2與水接觸時 迅速形成白霧，生成SO2）。得到無水MgCl2的化學方程式是______。 （4）Mg(OH)2還可用來制取三硅酸鎂（xMgO?3SiO2）。三硅酸鎂是醫(yī)療上某抗酸藥的主要成分。已知硅酸鹽的化學式通常用氧化物形式表示，如石棉CaMg3Si4O12表示為3MgO?CaO?4SiO2。 ① 三硅酸鎂中和胃酸的離子方程式是：xMgO?3SiO2＋□H+=□Mg2+＋□SiO2+□___ ② 為確定xMgO?

10、3SiO2中x值。取三硅酸鎂樣品0.52 g，加入0.5000 mol/LH2SO4標 準液15.00 mL，充分反應后，用0.5000 mol/L的NaOH標準液滴定過量的H2SO4， 消耗NaOH標準液14.00 mL。則x=______。 11．（15分）某小組同學利用鋁和氧化鐵發(fā)生鋁熱反應后得到的固體進行如下實驗。 （1）鋁和氧化鐵反應的化學方程式是 。 （2）固體成分的初步確定。 實驗序號 操作及現(xiàn)象 ⅰ 取少量固體樣品，加入過量稀鹽酸，固體溶解，產(chǎn)生無色氣體（經(jīng)檢驗為H2），溶液呈淺黃色 ⅱ 向ⅰ中所得溶液中加入少

11、量KSCN溶液，溶液呈淺紅色，再加入H2O2溶液至過量，產(chǎn)生無色氣體（經(jīng)檢驗為O2），溶液變?yōu)樯罴t色，且紅色很快褪去 ① 由上述實驗可知：溶液中Fe元素的存在形式有 。 ② ⅰ中產(chǎn)生H2的原因是樣品中除含F(xiàn)e外，可能有未反應的Al，為檢驗樣品中是否 含Al單質，設計了相關實驗，依據(jù)的原理是（用離子方程式表示） 。 ③ 生成O2的化學方程式是 。 進一步的實驗表明，上述固體樣品中Fe元素的存在形式有：Fe、Fe2O3、Fe3O4。 （3）該小組同學對ⅱ中溶液紅色褪去的原因做進一步探究。 實驗序號 操作、現(xiàn)象 ⅲ 將ⅱ中剩余溶液均分為兩份，一份滴加NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀； 另一份滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入鹽酸，沉淀不溶解 ⅳ 取2 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液，滴入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，通入一段時間O2，無明顯變化。再加入H2O2溶液，紅色很快褪去 提示：KSCN中S元素的化合價為-2價 ① 實驗ⅲ中白色沉淀的化學式是 。 ② 結合實驗ⅲ和ⅳ分析，實驗ⅱ中紅色褪去的原因是 。 ③ 查閱資料得知：Cl-對溶液紅色褪去的反應有催化作用，驗證該說法應補充的實驗 和現(xiàn)象是 。