《2022-2023學(xué)年高中化學(xué) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第三節(jié) 第2課時(shí)《氧化劑和還原劑》基礎(chǔ)提升練習(xí) 新人教版必修1》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022-2023學(xué)年高中化學(xué) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第三節(jié) 第2課時(shí)《氧化劑和還原劑》基礎(chǔ)提升練習(xí) 新人教版必修1（9頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023學(xué)年高中化學(xué) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第三節(jié) 第2課時(shí)氧化劑和還原劑基礎(chǔ)提升練習(xí) 新人教版必修1【基礎(chǔ)篇】題組一氧化還原反應(yīng)的表示方法1.下列電子轉(zhuǎn)移的表示方法中正確的是()答案D解析A項(xiàng)Fe2O3被還原；B項(xiàng)不用“”、“”號(hào)表示；C項(xiàng)得到“23e”，“失去32e”，標(biāo)注錯(cuò)誤。題組二氧化劑、還原劑2.下列對(duì)氧化還原反應(yīng)的分析中，不合理的是()A.Mg變成MgO時(shí)化合價(jià)升高，失去電子，因此Mg在該反應(yīng)中作氧化劑B.KMnO4受熱分解時(shí)，Mn元素被還原C.反應(yīng)CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4不屬于氧化還原反應(yīng)D.在反應(yīng)2H2O2H2O2中，H2O既是還原劑，又是

2、氧化劑答案A解析A項(xiàng)中Mg失電子作還原劑，不正確。3.下列反應(yīng)中，CO2作氧化劑的是()A.Ca(OH)2CO2=CaCO3H2OB.CO2C2COC.2Fe2O33C4Fe3CO2D.COH2OH2CO2答案B解析CO2若在反應(yīng)中作氧化劑，則其所含碳元素的化合價(jià)降低。選項(xiàng)A中CO2中碳元素化合價(jià)無(wú)變化，B選項(xiàng)CO2中碳元素化合價(jià)由4價(jià)降低為2價(jià)，C、D選項(xiàng)中CO2均為氧化產(chǎn)物。4.對(duì)于反應(yīng)3Br26NaOH=5NaBrNaBrO33H2O，以下敘述正確的是()A.Br2是氧化劑，NaOH是還原劑B.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為51C.Br2既是氧化劑又是還原劑D.每生成1 mol的Na

3、BrO3轉(zhuǎn)移6 mol的電子答案C解析反應(yīng)中元素化合價(jià)變化為其他元素化合價(jià)不變，所以Br2既是氧化劑又是還原劑，NaOH既不作還原劑也不作氧化劑，A不正確，C正確；氧化產(chǎn)物NaBrO3與還原產(chǎn)物NaBr的物質(zhì)的量之比為15，B不正確；每生成1 mol NaBrO3轉(zhuǎn)移5 mol電子，D不正確。5.工業(yè)上制取ClO2的化學(xué)反應(yīng)：2NaClO3SO2H2SO4=2ClO22NaHSO4，下列說(shuō)法正確的是()A.SO2在反應(yīng)中被氧化B.NaClO3在反應(yīng)中失去電子C.H2SO4在反應(yīng)中作氧化劑D.1 mol氧化劑在反應(yīng)中得到2 mol電子答案A解析反應(yīng)中元素化合價(jià)變化情況：2NaO3O2H2SO4=

4、2lO22NaHO4SO2作還原劑，在反應(yīng)中被氧化，A正確；NaClO3作氧化劑，在反應(yīng)中得到電子，B錯(cuò)誤；H2SO4中元素化合價(jià)未發(fā)生變化，C錯(cuò)誤；1 mol NaClO3在反應(yīng)中得到1 mol電子，D正確。題組三氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較及應(yīng)用6.從海水中可以提取溴單質(zhì)，其主要反應(yīng)為2BrCl2=2ClBr2，下列說(shuō)法正確的是()A.溴離子具有氧化性B.氯氣是還原劑C.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)D.氯氣的氧化性比溴單質(zhì)強(qiáng)答案D解析該反應(yīng)中Br為還原劑，具有還原性，A錯(cuò)誤；Cl2是氧化劑，具有氧化性，B錯(cuò)誤；該反應(yīng)為置換反應(yīng)，C錯(cuò)誤；氧化性順序：Cl2(氧化劑)Br2(氧化產(chǎn)物)，D正確。7.現(xiàn)有下

5、列幾個(gè)離子反應(yīng)：Cr2O14H6Cl=2Cr33Cl27H2O2Fe2Br2=2Fe32Br2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H下列有關(guān)性質(zhì)的比較中正確的是()A.氧化性：Cr2OCl2Fe3B.氧化性：Cl2Br2Cr2OC.還原性：SO2Fe2Cr3Fe2答案A解析根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，并結(jié)合鹵素單質(zhì)及陰離子的性質(zhì)遞變規(guī)律推知：氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镃r2OCl2Br2Fe3SO；還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镾O2Fe2BrClCr3。8.已知常溫下，在溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：16H10Z2XO=2X25Z28H2O2A2B2=2A32B2BZ2=B22

6、Z由此推斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.反應(yīng)Z22A2=2A32Z可以進(jìn)行B.Z元素在反應(yīng)中被還原，在反應(yīng)中被氧化C.氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO、Z2、B2、A3D.還原性由強(qiáng)到弱的順序是Z、B、A2、X2答案D解析由題中信息知氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)閄OZ2B2A3，所以A、C正確；在反應(yīng)中Z元素被氧化，在反應(yīng)中Z元素被還原，所以B項(xiàng)正確；還原性為A2BZX2，D項(xiàng)錯(cuò)。9.PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、Cu的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是()A.Cu2Fe3=Cu22Fe2B.10Cl2MnO16H=2Mn25Cl28H2OC.2Fe2Cl2=2Fe32ClD.5Pb22M

7、nO2H2O=5PbO22Mn24H答案D解析氧化性：PbO2KMnO4Cl2FeCl3Cu，所以D項(xiàng)反應(yīng)不可能發(fā)生，因?yàn)樵摲磻?yīng)不符合反應(yīng)規(guī)律：題組四有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算10.下列反應(yīng)是實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的反應(yīng)：MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比是()A.11 B.12 C.13 D.14答案B解析MnO2是氧化劑，HCl是還原劑，4 mol HCl參加反應(yīng)一半作還原劑，一半起酸的作用。11.火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應(yīng)為2CuFeS2O2=Cu2S2FeSSO2下列說(shuō)法正確的是()A.SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B.CuFeS2僅作還原劑，硫元素被

8、氧化C.每生成1 mol Cu2S，有2 mol硫被氧化D.每轉(zhuǎn)移1.2 mol電子，有0.4 mol硫被氧化答案A解析用雙線橋法表示出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況：由化學(xué)方程式知在反應(yīng)中CuFeS2中Cu化合價(jià)降低，被還原為Cu2S，CuFeS2中的S化合價(jià)升高，被氧化為SO2；O2在反應(yīng)后化合價(jià)降低，被還原為SO2，因此可知SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，A項(xiàng)正確；CuFeS2既是氧化劑又是還原劑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；每生成1 mol Cu2S，有1 mol硫被氧化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；利用反應(yīng)知，每轉(zhuǎn)移6 mol e，有1 mol硫被氧化，即每轉(zhuǎn)移1.2 mol電子，有0.2 mol 硫被氧化，D項(xiàng)錯(cuò)誤?！咎嵘?/p>

9、12.有反應(yīng)2H2OCl2SO2=H2SO42HCl，2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O，針對(duì)上述兩個(gè)反應(yīng)回答：(1)兩反應(yīng)中的氧化劑的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)開，還原劑的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)開。(2)反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物質(zhì)量比為_。(3)反應(yīng)中氯化氫表現(xiàn)出的性質(zhì)是_。a.還原性b.酸性c.氧化性答案(1)KMnO4Cl2SO2HCl(2)9873(3)ab解析(1)由同一氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物，由反應(yīng)氧化性：Cl2H2SO4，還原性：SO2HCl。由反應(yīng)氧化性KMnO4Cl2，還原性：HClMnCl2。綜合比較可知兩反應(yīng)的

10、氧化劑分別為Cl2、KMnO4，氧化性KMnO4Cl2；還原劑分別為SO2、HCl，還原性SO2HCl。(2)反應(yīng)中氧化產(chǎn)物為H2SO4，還原產(chǎn)物為HCl，由反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)可知其質(zhì)量比為98(36.52)9873。(3)反應(yīng)中有一部分HCl被氧化，一部分未參與氧化還原這一過(guò)程，即該反應(yīng)中HCl既表現(xiàn)出還原性，又表現(xiàn)出酸性。13.一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共7種物質(zhì)：O2、KMnO4、MnSO4、H2SO4、H2O、H2O2、K2SO4。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過(guò)程：H2O2O2，試回答下列問(wèn)題：(1)該反應(yīng)中的氧化劑是_。(2)該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是_。(3)該反

11、應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是_。(4)如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_。答案(1)KMnO4(2)KMnO4MnSO4(3)52(4)3.36 L解析本題考查氧化還原反應(yīng)中氧化劑的判斷、還原反應(yīng)過(guò)程的分析及有關(guān)計(jì)算。由于H2O2發(fā)生的變化為H2O2，H2O2為還原劑，氧化產(chǎn)物為O2，則KMnO4為氧化劑，KO4SO4，發(fā)生還原反應(yīng)，還原產(chǎn)物為MnSO4。每生成1 mol O2失去2 mol電子，每生成1 mol MnSO4，得到5 mol電子，故n(O2)n(MnSO4)52。若反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.3 mol電子則生成O2的體積為0.3 mol222.4 L

12、mol13.36 L。14.根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，回答下列問(wèn)題：(1)已知氮元素的最低化合價(jià)是3價(jià)，最高化合價(jià)是5 價(jià)。下列物質(zhì)中的氮元素只具有氧化性的是_。A.NH3 B.N2 C.NO2 D.HNO3NO2被水吸收發(fā)生反應(yīng)：3NO2H2O=2HNO3NO，反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_。(2)今有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：a.2FeCl32KI=2FeCl22KClI2，b.2FeCl2Cl2=2FeCl3，c.2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl28H2O5Cl2Fe3、I2、Cl2、MnO的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開。若某溶液中有Fe2、I、Cl共存，要將I氧化除去而不

13、氧化Fe2和Cl，則可加入的試劑是_。A.Cl2 B.KMnO4C.FeCl3 D.I2(3)已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2，且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是_。A.3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3B.Cl2FeI2=FeCl2I2C.Co2O36HCl=2CoCl2Cl23H2OD.2Fe32I=2Fe2I2(4)向含有1 mol FeCl2的溶液中通入0.2 mol Cl2，再加入含0.1 mol X2O的酸性溶液，使溶液中的Fe2恰好全部氧化，并使X2O還原為Xn，則n值為_。答案(1)D12(2)MnOCl2

14、Fe3I2C(3)A(4)3解析(1)元素處于最高價(jià)態(tài)只有氧化性，N元素只表現(xiàn)氧化性的為HNO3。(2)a、b、c三個(gè)反應(yīng)的氧化劑分別為FeCl3、Cl2、KMnO4，氧化產(chǎn)物分別為I2、FeCl3、Cl2。氧化性：FeCl3I2，Cl2FeCl3，KMnO4Cl2，故Fe3、I2、Cl2、MnO的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镸nOCl2Fe3I2。由a、b、c反應(yīng)可知，還原性IFe2Cl，要將I氧化，而Fe2與Cl不被氧化，應(yīng)選擇只能氧化I的氧化劑FeCl3，故選C。(3)根據(jù)信息：氧化性Co2O3Cl2FeCl3I2，可推斷還原性：IFe2ClCo2。A項(xiàng)，Cl2與Fe2、I相遇應(yīng)先氧化I，I反應(yīng)完全后再氧化Fe2，而產(chǎn)物中有FeI3不符合此原理，應(yīng)生成I2和FeCl3；B項(xiàng)，Cl2將I全部氧化為I2，Cl2被反應(yīng)完，F(xiàn)e2沒(méi)有被氧化，正確；C項(xiàng)，CoO3氧化性強(qiáng)于Cl2，正確；D項(xiàng)，F(xiàn)e3氧化性強(qiáng)于I2，正確。(4)1 mol Fe2失去的電子總數(shù)為1 mol,0.2 mol Cl2得電子0.4 mol,0.1 mol X2O得電子0.1 mol2(6n)0.2(6n) mol，根據(jù)得失電子總數(shù)相等知0.2(6n)0.41，n3。