《2022屆高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題10 化學(xué)實驗 第三單元 重要物質(zhì)的制備課后達(dá)標(biāo)檢測 蘇教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022屆高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題10 化學(xué)實驗 第三單元 重要物質(zhì)的制備課后達(dá)標(biāo)檢測 蘇教版（7頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022屆高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題10 化學(xué)實驗 第三單元 重要物質(zhì)的制備課后達(dá)標(biāo)檢測 蘇教版一、選擇題1(2018通揚泰淮四市高三模擬)下列裝置適用于實驗室制氨氣并驗證氨氣的某化學(xué)性質(zhì)，其中能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)A用裝置甲制取氨氣B用裝置乙除去氨氣中的水蒸氣C用裝置丙驗證氨氣具有還原性D用裝置丁吸收尾氣解析：選C。A項，NH3的溶解度較大，不加熱，NH3不會從溶液中逸出，錯誤；B項，NH3顯堿性，會被濃H2SO4吸收，故不可用濃H2SO4作干燥劑，錯誤；C項，發(fā)生的反應(yīng)為3CuO2NH33CuN23H2O，反應(yīng)中NH3作還原劑，正確；D項，NH3通入溶液中，首先接觸的是水，故會發(fā)生倒吸，錯誤。2

2、(2018濟南高三檢測)如圖是制備和收集氣體的實驗裝置，該裝置可用于()A用H2O2溶液與MnO2制取O2B用MnO2和濃鹽酸制取Cl2C用生石灰和濃氨水制取NH3D用銅片與濃硫酸制取SO2解析：選A。該裝置屬于固體和液體混合不加熱制氣體型，且生成的氣體不溶于水，故選A。3用如圖裝置進(jìn)行實驗，將液體A逐滴加入到盛有固體B的燒瓶中，下列敘述正確的是()A若A為鹽酸，B為MnO2，C中盛有品紅溶液，則C中溶液褪色B若A為醋酸，B為貝殼，C中盛有澄清石灰水，則C中溶液出現(xiàn)渾濁C若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛有AlCl3溶液，則C中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀溶解D上述實驗中儀器D可以用長玻璃導(dǎo)管代替解析：

3、選B。本裝置為固液不加熱裝置，A項不發(fā)生反應(yīng)；B項生成CO2氣體，使澄清石灰水變渾濁；C項產(chǎn)生NH3，溶于水生成NH3H2O，與AlCl3溶液反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3沉淀不與NH3H2O反應(yīng)；D項儀器D起防倒吸的作用，不能換作長玻璃導(dǎo)管。4下列物質(zhì)的制備合理的是()將氯化鋁溶液與硫化鉀溶液混合后過濾來制備硫化鋁將過量的鐵與氯氣加熱反應(yīng)制備氯化亞鐵在配制FeSO4溶液時常向其中加入一定量鐵粉和稀硫酸銅先氧化成氧化銅，再與稀硫酸反應(yīng)來制取硫酸銅用氧化鈣與濃氨水反應(yīng)制取氨氣ABC D全部解析：選C。中Al3與S2會發(fā)生水解相互促進(jìn)反應(yīng)生成Al(OH)3和H2S，得不到Al2S3；中

4、無論Fe過量與否均生成FeCl3；中加入鐵粉是防止Fe2被氧化，加入稀H2SO4是抑制Fe2的水解；中符合綠色化學(xué)的思想，減少了污染；中方法不用加熱，操作簡便。5(2018吉林高三檢測)用下列裝置制取并收集NO2氣體，其中最合理的是()解析：選C。銅與濃硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物是NO2，其密度比空氣的大，因此應(yīng)利用向上排空氣法收集NO2氣體，導(dǎo)氣管應(yīng)長進(jìn)短出，這樣才能將裝置中的空氣排盡，且吸收裝置能防止倒吸，只有C項符合。6為了凈化和收集由鹽酸和大理石制得的CO2氣體，從下圖中選擇合適的裝置并連接，合理的是()Aaadde BbbddgCccddg Dddccf解析：選C。由鹽酸和大理石制得的CO2氣體

5、中混有HCl和H2O，HCl可用飽和碳酸氫鈉溶液除去，H2O可用濃硫酸吸收。由于CO2氣體能溶于水，因此不能用排水法收集，考慮到CO2氣體的密度比空氣大，故用向上排空氣法收集，綜合以上幾點可得選項C正確。7(2016高考上海卷)下列氣體的制備和性質(zhì)實驗中，由現(xiàn)象得出的結(jié)論錯誤的是()選項試劑試紙或試液現(xiàn)象結(jié)論A濃氨水、生石灰紅色石蕊試紙變藍(lán)NH3為堿性氣體B濃鹽酸、濃硫酸pH試紙變紅HCl為酸性氣體C濃鹽酸、二氧化錳淀粉碘化鉀試液變藍(lán)Cl2具有氧化性D亞硫酸鈉、硫酸品紅試液褪色SO2具有還原性解析：選D。使紅色石蕊試紙變藍(lán)，說明NH3的水溶液呈堿性，故NH3為堿性氣體，A項結(jié)論正確。pH試紙變

6、紅，說明HCl的水溶液呈酸性，HCl是酸性氣體，B項結(jié)論正確。淀粉碘化鉀試液變藍(lán)，是由于有碘單質(zhì)生成：Cl22KI=2KClI2，該反應(yīng)中Cl2表現(xiàn)出氧化性，C項結(jié)論正確。二氧化硫使品紅溶液褪色是由于其具有漂白性，與其還原性無關(guān)，D項結(jié)論錯誤。8下列有關(guān)裝置進(jìn)行的實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)A用圖1所示裝置除去HCl中含有的少量Cl2B用圖2所示裝置蒸發(fā)FeCl3溶液制備無水FeCl3C用圖3所示裝置可以完成“噴泉”實驗D用圖4所示裝置制取并收集干燥純凈的NH3解析：選C。A項，Cl2在飽和食鹽水中溶解度很小，但HCl易溶，錯誤；B項，因FeCl3水解生成Fe(OH)3和HCl，而HCl易揮發(fā)

7、，所以無法得到無水FeCl3，錯誤；C項，Cl2被濃NaOH溶液吸收，形成負(fù)壓噴泉，正確；D項，不能用向上排空氣法收集NH3，錯誤。二、非選擇題9下表是實驗室制備氣體的有關(guān)內(nèi)容：編號實驗內(nèi)容實驗原理氣體發(fā)生裝置制備氧氣H2O2O2制備氨氣NH4ClNH3制備氯氣HClCl2(1)上述氣體中從實驗原理看，必須選擇合適的氧化劑才能實現(xiàn)的是_(填氣體化學(xué)式，下同)；明顯不同于其他兩種氣體的是_。(2)根據(jù)表中所列實驗原理，從下列裝置中選擇合適的氣體發(fā)生裝置，將其編號填入上表中的空格中。(3)某學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如下圖實驗，將氯氣依次通過下列裝置以驗證氯氣的性質(zhì)：通入氯氣后，A中的現(xiàn)象是_，整套實驗裝置存

8、在的明顯缺陷是_。C裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。請你幫該小組同學(xué)設(shè)計一個實驗，證明洗氣瓶B中的Na2SO3已被氧化(簡述實驗步驟)：_。解析：(1)根據(jù)實驗原理中給予的物質(zhì)，HCl中Cl元素化合價升高作還原劑，所以用HCl制取Cl2時需要加氧化劑，而由H2O2制O2的反應(yīng)中H2O2自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不需加氧化劑；制取氧氣和氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，制取氨氣不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(2)根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇裝置。(3)氯氣和碘化鉀發(fā)生置換反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)色；氯氣有毒不能直接排入空氣中，所以應(yīng)該有尾氣處理裝置。氯氣能氧化二價鐵離子生成三價鐵離子，同時生成氯離子：2Fe2C

9、l2=2Fe32Cl。證明Na2SO3已被氧化，實際上是檢驗SO的存在：取少量溶液置于潔凈的試管中，向其中滴加稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體，再向其中滴加氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明Na2SO3已被氧化。答案：(1)Cl2NH3(2)編號氣體發(fā)生裝置(或)(3)溶液變藍(lán)色缺少尾氣吸收裝置2Fe2Cl2=2Fe32Cl取少量溶液置于潔凈的試管中，向其中滴加稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體，再向其中滴加氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明Na2SO3已被氧化10正丁醛是一種化工原料。某實驗小組利用如下裝置合成正丁醛。發(fā)生的反應(yīng)如下：CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

10、沸點/密度/(gcm3)水中溶解性正丁醇117.20.810 9微溶正丁醛75.70.801 7微溶實驗步驟如下：將6.0 g Na2Cr2O7放入100 mL燒杯中，加30 mL水溶解，再緩慢加入5 mL濃硫酸，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中。在A中加入4.0 g正丁醇和幾粒沸石，加熱。當(dāng)有蒸氣出現(xiàn)時，開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應(yīng)溫度為9095 ，在E中收集90 以下的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機層干燥后蒸餾，收集7577 餾分，產(chǎn)量2.0 g。(1)實驗中，能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，說明理由：_。(2)將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分水時，水在_(填“上”或“

11、下”)層。(3)反應(yīng)溫度應(yīng)保持在9095 ，其原因是_。(4)本實驗中，正丁醛的產(chǎn)率為_%。解析：(1)將濃硫酸加入到Na2Cr2O7溶液中，相當(dāng)于稀釋濃硫酸，將順序顛倒后易引起濃硫酸因局部放出過多的熱量而沸騰迸濺。(2)根據(jù)表中所給數(shù)據(jù)可知，正丁醛的密度比水的小，故水在下層。(3)由表中所給數(shù)據(jù)可知，在該溫度下，生成的正丁醛能變?yōu)闅怏w而蒸出，且此溫度低于正丁醇的沸點，蒸出的正丁醇很少，此溫度可同時避免正丁醛被進(jìn)一步氧化， 從而提高了產(chǎn)品的純度。(4)正丁醛的產(chǎn)率為100%51%。答案：(1)不能，易迸濺(2)下(3)既可保證正丁醛及時蒸出，又可盡量避免其被進(jìn)一步氧化(4)5111(2018武

12、漢高三模擬)乳酸亞鐵晶體(CH3CH(OH)COO2Fe3H2O，Mr288)是常用的補鐵劑。乳酸亞鐵可由乳酸與碳酸亞鐵(易被空氣中氧氣氧化)反應(yīng)制得：2CH3CH(OH)COOHFeCO3=CH3CH(OH)COO2FeCO2H2O。某興趣小組用FeCl2(用鐵粉與鹽酸反應(yīng)制得)和NH4HCO3制備FeCO3的裝置示意圖如圖所示。回答下列問題：(1)A裝置的名稱是_。(2)將生成的FeCl2溶液壓入C裝置的操作是_，該裝置中涉及的主要反應(yīng)的離子方程式為_。(3)將制得的FeCO3加入到乳酸溶液中，再加入少量鐵粉，75 下攪拌使之充分反應(yīng)，然后向其中加入適量的_，除去鐵粉，其中加入少量鐵粉的作

13、用是_。(4)從上述(3)所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體的方法是_、_、洗滌、干燥。(5)該興趣小組用KMnO4測定產(chǎn)品中亞鐵含量進(jìn)而計算乳酸亞鐵晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)總是大于100%，其原因可能是_。經(jīng)查閱文獻(xiàn)后，該興趣小組改用鈰(Ce)量法測定產(chǎn)品中Fe2的含量。取2.880 g產(chǎn)品配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，進(jìn)行必要處理，用0.100 0 mol/L Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，平均消耗 Ce(SO4)219.7 mL。滴定反應(yīng)為Ce4Fe2=Ce3Fe3，則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。解析：(2)利用鐵粉與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，使B裝置中氣壓增大，將

14、B裝置中的氯化亞鐵溶液壓入C中，具體操作為關(guān)閉活塞3，打開活塞2；C裝置中FeCl2和NH4HCO3發(fā)生反應(yīng)：FeCl22NH4HCO3=FeCO32NH4ClCO2H2O。(3)實驗?zāi)康氖侵苽淙樗醽嗚F晶體，加入Fe粉，防止Fe2被氧化，過量的鐵粉可以應(yīng)用乳酸除去。(4)在75 下攪拌使之充分反應(yīng)制得乳酸亞鐵，從熱溶液中獲得乳酸亞鐵晶體，應(yīng)經(jīng)過冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等操作。(5)乳酸根中含有羥基，可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，導(dǎo)致消耗高錳酸鉀的量增大，而計算中按亞鐵離子被氧化，計算所得乳酸亞鐵的質(zhì)量偏大，產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會大于100%；由：Ce4Fe2=Ce3Fe3，可知20 mL溶液中n(Fe2)n(Ce4)0.100 0 mol/L0.019 7 L0.001 97 mol，100 mL溶液中含有n(Fe2)0.001 97 mol0.009 85 mol，故產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%98.50%。答案：(1)分液漏斗 (2)關(guān)閉活塞3，打開活塞2 Fe22HCO=FeCO3CO2H2O(3)乳酸防止Fe2被氧化(4)冷卻結(jié)晶過濾(5)乳酸根(或乳酸根中的羥基)被酸性高錳酸鉀溶液氧化98.50%