《2022年高中化學(xué)魯科版必修1教學(xué)案：第3章 第1節(jié) 第2課時(shí) 碳及其化合物間的轉(zhuǎn)化》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高中化學(xué)魯科版必修1教學(xué)案：第3章 第1節(jié) 第2課時(shí) 碳及其化合物間的轉(zhuǎn)化（14頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第2課時(shí)碳及其化合物間的轉(zhuǎn)化課標(biāo)要求1了解碳單質(zhì)、一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、碳酸氫鹽之間的轉(zhuǎn)化，從而進(jìn)一步了解它們的性質(zhì)。2能夠解釋與含碳物質(zhì)有關(guān)的現(xiàn)象和解決簡(jiǎn)單的問(wèn)題。, 1溶洞形成涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2；Ca(HCO3)2CaCO3CO2H2O。2高爐煉鐵的原料：鐵礦石、焦炭、空氣。3高爐煉鐵中碳的轉(zhuǎn)化：CO2CO2，CCO22CO，F(xiàn)exOyyCOxFeyCO2。4水垢的主要成分：CaCO3、Mg(OH)2。5碳及其化合物的轉(zhuǎn)化：CCO 1CO2的產(chǎn)生和消耗2溶洞及鐘乳石、石筍的形成(模擬溶洞形成的實(shí)驗(yàn))(1)溶洞形成的化學(xué)方程式為CaCO3C

2、O2H2O=Ca(HCO3)2。(2)鐘乳石、石筍形成的化學(xué)方程式為Ca(HCO3)2CaCO3CO2H2O。1將少量CO2通入NaOH溶液中的離子方程式如何書(shū)寫(xiě)？提示：CO22OH=COH2O。2將足量CO2通入少量NaOH溶液中，所得溶液中溶質(zhì)的成分是什么？提示：Na、HCO。2022年高中化學(xué)魯科版必修1教學(xué)案：第3章 第1節(jié) 第2課時(shí) 碳及其化合物間的轉(zhuǎn)化CO2與堿反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)物與二者的量有關(guān)，當(dāng)堿過(guò)量時(shí)，生成碳酸鹽；當(dāng)CO2過(guò)量時(shí)，生成碳酸氫鹽。現(xiàn)以CO2與NaOH溶液反應(yīng)為例，歸納如下：NaOH過(guò)量時(shí)：CO22NaOH=Na2CO3H2ONaOH不足時(shí)：CO2NaOH=NaHCO3(

3、1)當(dāng)1時(shí)，發(fā)生反應(yīng)，所得產(chǎn)物為NaHCO3。(2)當(dāng)2時(shí)，發(fā)生反應(yīng)，所得產(chǎn)物為Na2CO3和H2O。(3)當(dāng)12時(shí)，發(fā)生反應(yīng)和，所得產(chǎn)物為Na2CO3、NaHCO3和H2O。上述關(guān)系可用數(shù)軸表示如下：1CO2通入下列溶液中，不可能產(chǎn)生沉淀的是()ACaCl2溶液BCa(OH)2溶液CBa(OH)2溶液 DCa(ClO)2溶液解析：選AB中生成CaCO3，C中生成BaCO3，D中生成CaCO3，CO2與CaCl2溶液不反應(yīng)。2用1 L 1.0 molL1 NaOH溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液中CO與HCO的物質(zhì)的量濃度之比約是()A13 B12C23 D32解析：選A根據(jù)碳原子守恒

4、可得n(CO)n(HCO)0.8 mol，根據(jù)鈉離子守恒可得2n(CO)n(HCO)1 mol，n(CO)0.2 mol，n(HCO)0.6 mol，同一溶液中，濃度之比即為物質(zhì)的量之比，為13。 1高爐煉鐵(1)原料：焦炭和鐵礦石(主要成分是Fe2O3)。(2)過(guò)程CO的產(chǎn)生：CO2CO2、CCO22CO。鐵礦石被還原：Fe2O33CO2Fe3CO2。特別提醒金屬氧化物與CO反應(yīng)時(shí)符合通式：MxOyyCOxMyCO2。2木炭的燃燒C、CO、CO2的轉(zhuǎn)化關(guān)系為用化學(xué)方程式表示為2CO22CO(不完全燃燒)；2COO22CO2；CO2CO2(完全燃燒)；CCO22CO。特別提醒(1)CO是一種無(wú)

5、色無(wú)味有毒的氣體，具有還原性和可燃性，屬于不成鹽氧化物。(2)CO2是一種無(wú)色無(wú)味氣體，具有弱氧化性，屬于酸性氧化物。3水垢(1)成分：CaCO3、Mg(OH)2。(2)形成過(guò)程反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ca(HCO3)2CaCO3CO2H2O，Mg(HCO3)2MgCO3H2OCO2；MgCO3H2OMg(OH)2CO2。特別提醒(1)H2CO3的酸性比CH3COOH弱，所以生活中可以用醋酸除水垢。(2)溶解性：Ca(HCO3)2CaCO3，MgCO3Mg(OH)2。4碳在無(wú)機(jī)物和有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化1828年，德國(guó)化學(xué)家維勒用無(wú)機(jī)化合物氰酸銨(NH4CNO)合成出有機(jī)化合物尿素CO(NH2)2，突破了

6、無(wú)機(jī)化合物與有機(jī)化合物之間的界限。1判斷正誤。(1)高爐煉鐵過(guò)程中，碳元素只顯示還原性()(2)CO、CO2均屬于溫室氣體()(3)用醋酸除水垢的離子方程式為2CH3COOHCaCO3=Ca22CH3COOCO2H2O()(4)在Ca(HCO3)2CaCO3CO2H2O中，碳元素既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性()答案：(1)(2)(3)(4)2如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置用來(lái)分離CO2和CO氣體并干燥。圖中a為活塞，b為分液漏斗的活塞，通過(guò)Y形管和止水夾c、d接兩球膽，現(xiàn)裝置內(nèi)的空氣已排盡。為使實(shí)驗(yàn)成功，甲、乙、丙分別盛入的溶液是()A飽和NaHCO3溶液、12 molL1鹽酸、濃H2SO4B飽和Na2CO3

7、溶液、2 molL1H2SO4、飽和NaOH溶液C飽和NaOH溶液、2 molL1H2SO4、濃H2SO4D18.4 molL1H2SO4、飽和NaOH溶液、濃H2SO4解析：選C依據(jù)CO2、CO的性質(zhì)可以判斷，必須先將CO2吸收，收集CO后再將CO2釋放出來(lái)。C項(xiàng)中飽和NaOH溶液吸收CO2生成Na2CO3溶液，濃H2SO4干燥CO氣體，打開(kāi)a、c，關(guān)閉b、d，可收集CO氣體，然后關(guān)閉a、c，排盡裝置中殘余的CO后，打開(kāi)b、d，Na2CO3溶液與稀H2SO4反應(yīng)釋放出CO2，并收集CO2氣體。 1轉(zhuǎn)化關(guān)系圖示2上圖所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)的化學(xué)方程式2CO2(少量)2COCO2(足量)CO2CO22Mg

8、2MgOC2COO22CO2、yCOFexOyxFeyCO2CO2C2COCO22OH=COH2OCO2H=CO2H2OCOCO2H2O=2HCOHCOOH=COH2O、2NaHCO3Na2CO3CO2H2OHCOH=CO2H2O、Ca(HCO3)2CaCO3CO2H2OCO2OH=HCO、COCO2H2O=2HCO1某無(wú)色混合氣體可能含有CO2、CO、H2O(水蒸氣)、H2中的一種或幾種，依次進(jìn)行如下連續(xù)處理(假定每步處理均反應(yīng)完全)：通過(guò)堿石灰時(shí)，氣體體積減?。煌ㄟ^(guò)熾熱的氧化銅時(shí)，固體變成紅色；通過(guò)白色硫酸銅粉末時(shí)，粉末變成藍(lán)色；通過(guò)澄清石灰水時(shí)，溶液變成渾濁。由此可以確定原混合氣體中()

9、A一定含有CO2、H2O，至少含有H2、CO中的一種B一定含有H2O、CO，至少含有CO2、H2中的一種C一定含有CO、CO2，至少含有H2O、H2中的一種D一定含有CO、H2，至少含有H2O、CO2中的一種解析：選D由知至少含有H2O或CO2中的一種。結(jié)合可知，一定含有CO和H2。2A、B、C、D、E五種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知A為二元堿，微溶于水且溶解度隨溫度升高而降低。(1)寫(xiě)出各物質(zhì)的化學(xué)式：A_；B_；C_；D_；E_。(2)寫(xiě)出下列兩個(gè)變化的離子方程式：BD_。BE_。解析：解答框圖推斷題的關(guān)鍵是明確“題眼”，然后圍繞題眼展開(kāi)推斷。如本題中的“題眼”是：A為溶解度隨溫度升高而降

10、低的二元堿，只能是Ca(OH)2。A為Ca(OH)2，Ca(OH)2與過(guò)量CO2反應(yīng)生成B，B為Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2受熱分解成C，C為CaCO3，CaCO3與鹽酸反應(yīng)生成D，D為CaCl2。答案：(1)Ca(OH)2Ca(HCO3)2CaCO3CaCl2Na2CO3(2)HCOH=CO2H2OCa22HCO2OH=CaCO3CO2H2O三級(jí)訓(xùn)練節(jié)節(jié)過(guò)關(guān)1下列關(guān)于一氧化碳的用途源于一氧化碳的還原性的是()作燃料跟氫氣合成甲醇(CH3OH)和水蒸氣反應(yīng)制H2與灼熱的Fe3O4反應(yīng)A只有 B只有C只有 D只有解析：選DOO2，CO表現(xiàn)還原性；OH3OH，CO表現(xiàn)氧化性，H2表現(xiàn)還原

11、性；COH2OCO2H2，CO表現(xiàn)還原性；Fe3O44CO3Fe4CO2，CO表現(xiàn)還原性。2欲除去氧氣中混有的二氧化碳?xì)怏w，可選用的方法是()A將氣體通入足量的水中B將氣體通過(guò)灼熱的木炭C將氣體通入足量的澄清石灰水中D將氣體通過(guò)灼熱的銅解析：選CA項(xiàng)CO2在水中溶解度不大，不正確；B項(xiàng)CO2C2CO，除去CO2但又引入CO，不正確；C項(xiàng)CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O，正確；D項(xiàng)CO2與Cu不反應(yīng)，且2CuO22CuO，不正確。3將過(guò)量的CO2分別通入BaCl2 溶液；Ca(OH)2溶液；飽和Na2CO3溶液。最終溶液中有沉淀析出的是()A BC D解析：選D根據(jù)酸與鹽反應(yīng)的規(guī)律知，CO

12、2通入BaCl2溶液，不發(fā)生反應(yīng)，無(wú)明顯現(xiàn)象；CO2通入Ca(OH)2溶液至過(guò)量，發(fā)生反應(yīng)：Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O，CaCO3H2OCO2=Ca(HCO3)2，最終生成Ca(HCO3)2而無(wú)沉淀產(chǎn)生；過(guò)量CO2通入飽和Na2CO3溶液中：Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3，生成的NaHCO3的溶解度比Na2CO3的溶解度小而結(jié)晶析出。4向0.1 molL1 NaOH溶液中通入過(guò)量CO2后，溶液中存在的主要離子是()ANa、CO BNa、HCOCHCO、CO DNa、OH解析：選B向NaOH溶液中通入過(guò)量的CO2，發(fā)生的反應(yīng)為NaOHCO2=NaHCO3，因此通入過(guò)量CO2

13、后溶液中的溶質(zhì)主要是NaHCO3，主要離子為Na、HCO。5如圖所示為煉鐵實(shí)驗(yàn)裝置，按下列要求回答問(wèn)題：(1)寫(xiě)出有標(biāo)號(hào)的儀器名稱：_，_。(2)在A裝置的硬質(zhì)玻璃管中觀察到的現(xiàn)象是_；B裝置中觀察到的現(xiàn)象是_；裝置C處氣體燃燒時(shí)產(chǎn)生_色火焰。(3)寫(xiě)出B、C兩部分所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：B_。C_。解析：煉鐵中的主要反應(yīng)為3COFe2O32Fe3CO2，反應(yīng)物CO過(guò)量，通過(guò)點(diǎn)燃將尾氣中的CO處理掉。答案：(1)鐵架臺(tái)酒精燈(2)紅棕色粉末變黑澄清石灰水變渾濁淡藍(lán)(3)CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O2COO22CO21以下屬于自然界中碳及其化合物間轉(zhuǎn)化過(guò)程的是()植物通過(guò)光合作用吸收二

14、氧化碳形成葡萄糖以無(wú)機(jī)化合物氰酸銨(NH4CNO)與氨水為原料合成尿素CO(NH2)2鐘乳石、石筍的形成石油、天然氣等化石燃料的形成AB只有C只有 D只有解析：選D以無(wú)機(jī)物合成有機(jī)物屬于人工合成過(guò)程，即為生產(chǎn)和生活中碳及其化合物間的轉(zhuǎn)化過(guò)程。2下列能與人體血液中血紅蛋白結(jié)合的有毒氣體是()A氯氣 B氮?dú)釩一氧化碳 D甲烷解析：選C一氧化碳為有毒氣體。3要除去二氧化碳?xì)怏w中的一氧化碳，常用的方法是()A通過(guò)澄清的石灰水B通過(guò)灼熱的炭層C通過(guò)水D通過(guò)灼熱的氧化銅粉末解析：選D一氧化碳具有還原性，二氧化碳不具有還原性，要除去一氧化碳應(yīng)選擇具有氧化性的物質(zhì)通過(guò)反應(yīng)使其轉(zhuǎn)化，氧化銅具有氧化性，可將CO2

15、中的CO轉(zhuǎn)化為CO2。4高爐煉鐵中，主要發(fā)生如下反應(yīng)：CO2點(diǎn)燃,CO2CCO2高溫,2CO3COFe2O3高溫,2Fe3CO2CaCO3高溫,CaOCO2CaOSiO2高溫,CaSiO3其中既屬于化合反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的有()A1個(gè) B2個(gè)C3個(gè) D4個(gè)解析：選B反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)既屬于化合反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)。5向飽和石灰水中不斷通入二氧化碳(如圖所示)，其溶液導(dǎo)電性的變化是()A由弱變強(qiáng) B由強(qiáng)變?nèi)魿由強(qiáng)變?nèi)酰僮儚?qiáng) D由弱變強(qiáng)，再變?nèi)踅馕觯哼xC溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Ca22OHCO2=CaCO3H2O，CaCO3CO2H2O=Ca22HCO。

16、開(kāi)始產(chǎn)生沉淀，離子濃度減小，導(dǎo)電性變?nèi)酰焕^續(xù)通二氧化碳，沉淀溶解生成Ca2和HCO，離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)。6下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是()ANa2CO3溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：COBa2=BaCO3B少量NaOH溶液與Ca(HCO3)2溶液反應(yīng)：HCOOH=COH2OCNaHCO3溶液與鹽酸反應(yīng)：NaHCO3H=NaCO2H2ODNaHCO3溶液與CaCl2溶液反應(yīng)：COCa2=CaCO3解析：選AB項(xiàng)，應(yīng)為Ca2HCOOH=CaCO3H2O；C項(xiàng)，應(yīng)為HCOH=CO2H2O；D項(xiàng)，不反應(yīng)。7氣體X與赤熱的炭反應(yīng)得到一種無(wú)色氣體Y，Y和灼熱的氧化鐵反應(yīng)又得到X和鐵，則X和Y依次

17、是()ACO、CO2 BH2O(g)、H2CO2、CO DCO2、CO解析：選DY能將Fe2O3還原為Fe，則Y具有還原性，又知Y是炭與氣體X反應(yīng)生成的，故Y為CO，X為CO2。8下列現(xiàn)象可以說(shuō)明溶液中有大量CO存在的是()A加入AgNO3溶液有白色沉淀生成B加入鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體C加入氯化鈣溶液時(shí)有白色沉淀生成，且加入稀鹽酸產(chǎn)生可使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體D加入氫氧化鋇溶液有白色沉淀生成，再加入稀鹽酸沉淀溶解，且產(chǎn)生可使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體解析：選CA項(xiàng)，溶液中含Cl時(shí)加入AgNO3溶液也產(chǎn)生白色沉淀；B項(xiàng)，溶液中可能含有HCO；C項(xiàng)，反應(yīng)原理為Ca2CO=CaCO3 ，C

18、aCO32H=Ca2CO2H2O，CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O；D項(xiàng)，若溶液中含HCO也能產(chǎn)生該現(xiàn)象。9(1)通常用小蘇打的飽和溶液除去CO2中的HCl，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)，不能用Na2CO3飽和溶液的原因是_(用離子方程式表示)。寫(xiě)出NaHCO3與NaOH反應(yīng)的離子方程式：_。(2)如圖為一定量Ca(OH)2飽和溶液中通入CO2后，產(chǎn)生CaCO3白色沉淀的質(zhì)量與通入CO2體積之間的關(guān)系曲線。試回答：AB段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。OA段曲線和AB段曲線所消耗的CO2的體積之比是_。B處溶液中存在的濃度較大的兩種離子是_(填離子符號(hào))。將B處生成的溶液煮沸，可見(jiàn)到的現(xiàn)象是_。解析：

19、(1)小蘇打與CO2不反應(yīng)，能與鹽酸反應(yīng)；Na2CO3飽和溶液能與CO2反應(yīng)。(2)OA段發(fā)生反應(yīng)：CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O，AB段發(fā)生反應(yīng)：CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2。B處溶液中的溶質(zhì)是Ca(HCO3)2，受熱分解生成CaCO3沉淀。答案：(1)HCOH=CO2H2OCOCO2H2O=2HCOHCOOH=COH2O(2)CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)211Ca2、HCO產(chǎn)生白色沉淀10A、B、C、D、E都是含碳元素的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：C和D在高溫下反應(yīng)生成B；E和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成A和水；B和氧氣反應(yīng)生成C；在氫氧化鈉溶液中通入C生成A，

20、繼續(xù)通入C，則有E生成。(1)試寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_；B_；C_；D_；E_。(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_，該反應(yīng)在_(填名稱)工業(yè)上提供反應(yīng)所需的還原劑。解析：該題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系可表示為CDB，ENaOHA水，BO2C，C(少量)NaOHA，C(過(guò)量)NaOHE。結(jié)合碳的化合物間轉(zhuǎn)化關(guān)系可推知A為Na2CO3，B為CO，C為CO2，D為C，E為NaHCO3。答案：(1)Na2CO3COCO2CNaHCO3(2)CO2C2CO高爐煉鐵1將Ca(HCO3)2加熱分解產(chǎn)生的混合氣體通過(guò)足量的Na2O2，最后得到的氣體是()ACO2 BH2OCN2 DO2解析：選DCa(HCO3) CaCO3CO

21、2H2O,2Na2O22H2O=4NaOHO2，2Na2O22CO2=2Na2CO3O2。2某實(shí)驗(yàn)工作者欲使1.6 g Fe2O3完全還原為Fe，則他實(shí)驗(yàn)前應(yīng)準(zhǔn)備的CO的體積(換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)()A為672 mL B為336 mLC大于672 mL D小于672 mL解析：選CFe2O3的物質(zhì)的量為0.01 mol，根據(jù)反應(yīng)3COFe2O32Fe3CO2可知，0.01 mol Fe2O3消耗 0.03 mol CO，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.03 mol22.4 Lmol10.672 L672 mL。實(shí)驗(yàn)前后還需消耗一部分CO，故準(zhǔn)備的CO的體積大于672 mL。3“碳捕捉技術(shù)”是指通過(guò)一定的

22、方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來(lái)并利用。如可利用NaOH溶液來(lái)“捕捉”CO2，其基本過(guò)程如圖所示(部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出)。下列有關(guān)該方法的敘述中不正確的是()A能耗大是該方法的一大缺點(diǎn)B整個(gè)過(guò)程中，只有一種物質(zhì)可以循環(huán)利用C“反應(yīng)分離”環(huán)節(jié)中，分離物質(zhì)的基本操作是過(guò)濾D該方法可減少碳排放，捕捉到的CO2還可用來(lái)制備甲醇等產(chǎn)品解析：選B可以依據(jù)如下反應(yīng)流程進(jìn)行分析：碳酸鈣高溫分解時(shí)，需要吸收大量的熱，所以該方法的缺點(diǎn)是能耗大，A項(xiàng)正確；整個(gè)過(guò)程中，CaO和NaOH兩種物質(zhì)可以循環(huán)利用，B項(xiàng)錯(cuò)誤；“反應(yīng)分離”環(huán)節(jié)中分離的是NaOH溶液和碳酸鈣沉淀的混合物，只需過(guò)濾即可，C項(xiàng)正確；該方法吸收了C

23、O2，并且對(duì)重新收集到的CO2進(jìn)行利用，制備甲醇等化工產(chǎn)品，可減少碳排放，符合“低碳經(jīng)濟(jì)”原則。4將足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量(n)和通入CO2體積(V)的關(guān)系正確的是()解析：選DCO2通入KOH和Ca(OH)2的混合溶液中發(fā)生的反應(yīng)可以分為以下幾個(gè)階段。產(chǎn)生沉淀階段：CO22OHCa2=CaCO3H2O；無(wú)沉淀產(chǎn)生階段：CO22OH=COH2O，COCO2H2O=2HCO；沉淀溶解階段：CO2CaCO3H2O=Ca22HCO。5由氣體甲開(kāi)始，可發(fā)生如下四個(gè)變化：甲氣體乙氣體丙氣體乙氣體丁固體，則甲、乙、丙、丁分別為()ACO2、CO、O2、CaO

24、 BO2、CO、CO2、CaCO3CO2、CO2、CO、CaCO3 DCO、CO2、O2、Ca(OH)2解析：選C將各項(xiàng)物質(zhì)代入，結(jié)合反應(yīng)過(guò)程進(jìn)行判斷，只有C項(xiàng)符合題意。6適量CO2通入含0.8 g NaOH的堿溶液中，將所得的溶液在減壓、低溫下蒸干后得到1.37 g固體物質(zhì)，則該固體物質(zhì)的成分是()ANa2CO3 BNaHCO3CNa2CO3、NaHCO3 DNa2CO3、NaOH解析：選Cn(NaOH)0.8 g/40 gmol10.02 mol。若CO2與NaOH恰好完全反應(yīng)生成Na2CO3，則m(Na2CO3)0.02 mol106 gmol11.06 g；若CO2與NaOH恰好完全反

25、應(yīng)生成NaHCO3，則m(NaHCO3)0.02 mol84 gmol11.68 g，因1.061.371.68，故固體物質(zhì)是Na2CO3和NaHCO3的混合物。7用足量的CO還原4.64 g某鐵氧化物，把生成的CO2全部通入到過(guò)量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后質(zhì)量為8.0 g，則此鐵氧化物的化學(xué)式是()AFeO BFe2O3CFe3O4 DFe5O7解析：選C設(shè)此鐵氧化物的化學(xué)式為FexOy，根據(jù)原子守恒，F(xiàn)exOyyOyCOyCO2yCaCO3 16y100y m(O)1.28 g 8.0 g所以m(Fe)4.64 g1.28 g3.36 gxy34，則此鐵氧化物的化學(xué)式為Fe3O4。8

26、為探究CO2與過(guò)量的NaOH溶液確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，甲、乙、丙三位同學(xué)設(shè)計(jì)了下列三種實(shí)驗(yàn)裝置，如下圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)請(qǐng)寫(xiě)出CO2與過(guò)量的NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。(2)選擇任意一種實(shí)驗(yàn)裝置，簡(jiǎn)述預(yù)計(jì)出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并解釋產(chǎn)生該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因。你選擇的實(shí)驗(yàn)裝置是_，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_，產(chǎn)生該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因是_。(3)甲、乙、丙三位同學(xué)設(shè)計(jì)的三個(gè)方案中，有一個(gè)方案在實(shí)際操作中可行性和安全性均存在問(wèn)題，該方案是_(填“甲”“乙”或“丙”)。(4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)生成的產(chǎn)物中是否含有Na2CO3(簡(jiǎn)述所有試劑、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論)：_。解析：(1)CO2與過(guò)量的NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的化

27、學(xué)方程式為CO22NaOH=Na2CO3H2O，將此方程式改寫(xiě)為離子方程式即可；(2)甲、乙、丙三個(gè)實(shí)驗(yàn)均是利用CO2與NaOH反應(yīng)后，導(dǎo)致裝置內(nèi)壓強(qiáng)減小，而發(fā)生一系列現(xiàn)象；(3)NaOH溶液具有腐蝕性，若用甲裝置，操作不當(dāng)可能會(huì)腐蝕手指；(4)證明產(chǎn)物中是否含有Na2CO3，利用CO與Ba2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀。答案：(1)CO22OH=COH2O(2)甲試管內(nèi)液面上升，燒杯內(nèi)的液面下降二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，使試管內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小，液體被壓入試管中(或乙氣球脹大二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，使錐形瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)減小，大氣壓使氣球脹大或丙燒杯內(nèi)的水流入錐形瓶中二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，使錐形瓶?jī)?nèi)氣體

28、壓強(qiáng)減小，大氣壓將液體壓入錐形瓶)(3)甲(4)取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，可證明有Na2CO3存在(其他合理答案也可)9將一定體積的CO2通入到一定濃度的NaOH溶液中，為了測(cè)定溶液的成分，向該溶液中逐滴加入1 molL1的鹽酸。所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系如圖所示。(1)寫(xiě)出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。(2)當(dāng)加入35 mL鹽酸時(shí)，所產(chǎn)生的CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)是_ mL。(3)溶液中所含的物質(zhì)有_，其物質(zhì)的量之比為_(kāi)。解析：由圖像所消耗的鹽酸的體積及產(chǎn)生的CO2的體積可知，此溶液的溶質(zhì)是NaOH、Na2CO3。OA段H

29、先與OH反應(yīng)生成H2O，再與CO反應(yīng)生成HCO。AB段發(fā)生反應(yīng)HHCO=CO2H2O。35 mL時(shí)產(chǎn)生的n(CO2)n(H)(3525)mL103LmL11 molL10.01 mol，則V(CO2)224 mL。由HCO=HCO，HCOH=H2OCO2，則n(CO)nAB(H)(4525) mL103 LmL11 molL10.02 mol，n(OH)25(4525) mL103 LmL11 molL10.005 mol，所以n(NaOH)n(Na2CO3)n(OH)n(CO)0.005 mol0.02 mol14。答案：(1)HOH=H2O，COH=HCO(2)224(3)NaOH、Na2CO314