《2022年高考化學二輪專題復習 專題十四 化學實驗綜合限時集訓》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高考化學二輪專題復習 專題十四 化學實驗綜合限時集訓（9頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高考化學二輪專題復習 專題十四 化學實驗綜合限時集訓1.三氯化磷(PCl3)是一種重要的有機合成催化劑。實驗室常用紅磷與干燥的Cl2制取PCl3,裝置如圖Z14-1所示(部分夾持裝置已省略)。圖Z14-1已知:PCl3熔點為-112 ,沸點為75.5 ;易被氧化,遇水易水解;與Cl2反應(yīng)生成PCl5。(1)A中反應(yīng)的化學方程式為。(2)B中所裝試劑名稱是,E中堿石灰的作用是。(3)實驗時,檢查裝置氣密性后,向C裝置的曲頸甑中加入紅磷,打開止水夾K通入干燥的CO2,一段時間后,關(guān)閉K,加熱曲頸甑至上部有黃色升華物出現(xiàn)時通入氯氣,反應(yīng)立即進行。通干燥CO2的作用是。CO2(選填“能”或“

2、不能”)用Cl2代替,理由是。(4)D中燒杯中盛裝,其作用是。(5)PCl3水解得到亞磷酸(分子式為H3PO3,二元弱酸),寫出亞磷酸鈉被濃硝酸氧化的離子方程式:。 2.化學興趣小組對某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進行以下探究:查得資料:該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成;牙膏中其他成分遇到鹽酸時無氣體生成。.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗取適量牙膏樣品,加水充分攪拌、過濾。(1)往濾渣中加入過量NaOH溶液,過濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是。(2)往(1)所得濾液中先通入過量二氧化碳,再加入過量稀鹽酸。觀察到的現(xiàn)象是。.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定利用圖Z14-2所示裝置(圖中夾持儀

3、器略去)進行實驗,充分反應(yīng)后,測定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量,以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。依據(jù)實驗過程回答下列問題: (3)實驗過程中需持續(xù)緩緩通入空氣。其作用除了可攪拌B、C中的反應(yīng)物外,還有。圖Z14-2(4)D裝置的作用是。(5)C中反應(yīng)生成BaCO3的化學方程式是。(6)下列各項措施中,不能提高測定準確度的是(填標號)。在加入鹽酸之前,應(yīng)排盡裝置內(nèi)的CO2氣體滴加鹽酸不宜過快在A、B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置在B、C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置(7)實驗中準確稱取8.00 g樣品三份,進行三次測定,測得BaCO3平均質(zhì)量為3.94 g。則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為。(8)有人認

4、為不必測定C中生成的BaCO3質(zhì)量,只要測定裝置C在吸收CO2前后的質(zhì)量差,一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。實驗證明按此方法測定的結(jié)果明顯偏高,原因是。3.堿式碳酸鎂可用于牙膏、醫(yī)藥和化妝品等工業(yè),化學式為Mg(OH)24MgCO35H2O,某堿式碳酸鎂中含有SiO2雜質(zhì),為測定其純度,某興趣小組設(shè)計了如下幾個方案:方案取一定質(zhì)量的樣品,與硫酸充分反應(yīng),通過測定生成CO2的質(zhì)量計算純度。實驗所用裝置如圖Z14-3所示。圖Z14-3(1)乙中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為。(2)儀器接口的連接順序為(裝置可以重復使用)a,丁的作用是。(3)關(guān)閉止水夾K,向樣品中加入足量的稀硫酸,當樣品充分反應(yīng)完后,為了測

5、定準確還應(yīng)進行的操作是。方案 稱取堿式碳酸鎂樣品m g;將樣品充分高溫煅燒,冷卻后稱量;重復操作,測得剩余固體質(zhì)量為m1 g。(4)下列儀器中,該方案不會用到的是。圖Z14-4(5)判斷樣品完全分解的方法是。(6)有同學認為方案高溫煅燒的過程中會發(fā)生MgCO3+SiO2MgSiO3+CO2,導致測定結(jié)果有誤,你認為這位同學的觀點正確嗎?(填“正確”或“錯誤”),請說明自己的理由:。(7)堿式碳酸鎂的純度為(用含有m,m1的式子表示)。4.三硫代碳酸鈉(Na2CS3)在農(nóng)業(yè)上用作殺菌劑和殺線蟲劑,在工業(yè)上用于處理廢水中的重金屬離子。某化學興趣小組對Na2CS3的一些性質(zhì)進行探究。回答下列問題:(

6、1)在試管中加入少量三硫代碳酸鈉樣品,加水溶解,所得溶液pH=10,由此可知H2CS3是(填“強”或“弱”)酸。向該溶液中滴加酸性KMnO4溶液,紫色褪去,由此說明Na2CS3具有性。(2)為了測定某Na2CS3溶液的濃度,按如圖Z14-5所示裝置進行實驗。將35.0 mL Na2CS3溶液置于下列裝置A的三頸瓶中,打開儀器d的活塞,滴入足量2.0 molL-1稀H2SO4,關(guān)閉活塞。圖Z14-5已知:C+2H+CS2+H2S,CS2和H2S均有毒;CS2不溶于水,沸點為46 ,與CO2某些性質(zhì)相似,與NaOH作用生成Na2COS2和H2O。儀器d的名稱是。反應(yīng)開始時需要先通入一段時間N2,其

7、作用為。B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。反應(yīng)結(jié)束后打開活塞k,再緩慢通入熱N2一段時間,其目的是。為了計算三硫代碳酸鈉溶液的濃度,可測定B中生成沉淀的質(zhì)量。稱量B中沉淀質(zhì)量之前需要進行的實驗操作名稱是,若B中生成沉淀的質(zhì)量為8.4 g,則35.0 mL三硫代碳酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度是。若反應(yīng)結(jié)束后將通熱N2改為通熱空氣,通過測定C中溶液質(zhì)量的增加值來計算三硫代碳酸鈉溶液的濃度時,計算值(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。5.硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體( Na2S2O35H2O)。查閱資料知:Na2S2O35H2O 是無色透明晶體,易溶于水,其稀溶液與BaCl2溶

8、液混合無沉淀生成。向Na2CO3和Na2S 混合溶液中通入SO2 可制得Na2S2O3。BaSO3難溶于水,可溶于稀鹽酸。實驗裝置如圖Z14-6所示(省略夾持裝置)。圖Z14-6(1)儀器a的名稱是;C 中的試劑可以是(選填下列字母編號)。A.稀H2SO4 B.酸性KMnO4溶液 C.飽和NaHSO3 溶液 D.NaOH 溶液(2)此實驗裝置設(shè)計有缺陷,其改進方法是。(3)寫出B 中反應(yīng)的離子方程式:。(4)A、B 中反應(yīng)完后,在拆裝置前,應(yīng)將其中污染空氣的有毒氣體除去,采用的方法和具體操作是。(5)該法所得產(chǎn)品中常含有少量Na2SO3 和Na2SO4。為驗證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO

9、4,該小組設(shè)計了以下實驗方案,請將方案補充完整。(所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀鹽酸、蒸餾水中選擇)取適量產(chǎn)品配成稀溶液,加足量BaCl2 溶液,有白色沉淀生成,若沉淀未完全溶解,并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。(6)測定產(chǎn)品純度:準確稱取W g產(chǎn)品,用適量蒸餾水溶解,以淀粉作指示劑,用0.100 0 molL-1碘的標準溶液滴定。(反應(yīng)原理為2S2+I2S4+2I-)滴定至終點時,溶液顏色的變化是。滴定記錄數(shù)據(jù)如下表:滴定前讀數(shù)/mL滴定后讀數(shù)/mL第一次0.1016.12第二次1.1017.08第三次1.4519.45第四次0.0016.00

10、產(chǎn)品的純度為(設(shè)Na2S2O35H2O相對分子質(zhì)量為M)。專題限時集訓(十四)1.(1)4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2 +2H2O(2)濃硫酸吸收未反應(yīng)完的氯氣,防止污染空氣,防止空氣中水蒸氣進入產(chǎn)品收集裝置(3) 排盡曲頸甑中的空氣,防止發(fā)生副反應(yīng)不能防止氯氣過量,生成PCl5(4)冷水冷凝,便于收集PCl3產(chǎn)品(5)HP+4H+2NH3PO4+2NO2+H2O解析 (1)A中利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水,反應(yīng)的化學方程式為4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2 +2H2O。(2)B中所裝試劑用于干燥氯氣,名稱是濃硫酸,E中堿石灰的作用是吸收未反應(yīng)完的氯氣

11、,防止污染空氣,防止空氣中水蒸氣進入產(chǎn)品收集裝置。(3)通干燥CO2的作用是排盡曲頸甑中的空氣,防止發(fā)生副反應(yīng)。CO2不能用Cl2代替,防止氯氣過量,生成PCl5。(4)D中燒杯中盛裝冷水,其作用是冷凝,便于收集PCl3產(chǎn)品。(5)PCl3水解得到亞磷酸(分子式為H3PO3,二元弱酸),亞磷酸鈉被濃硝酸氧化生成磷酸,同時生成二氧化氮和水,反應(yīng)的離子方程式為HP+4H+2NH3PO4+2NO2+H2O。2.(1)Al(OH)3+OH-Al+2H2O(2)通入過量CO2氣體有白色沉淀生成,加過量稀鹽酸后沉淀全部溶解,同時產(chǎn)生氣泡(3)將樣品與鹽酸反應(yīng)后生成的CO2吹入C中,全部被Ba(OH)2溶液

12、吸收(4)防止空氣中CO2進入C,影響實驗(5)CO2+Ba(OH)2BaCO3+H2O(6)(7)25%(8)樣品與鹽酸反應(yīng)生成的CO2中混有HCl和H2O,均會造成溶液質(zhì)量增加解析 .(1)濾渣中含有Al(OH)3,Al(OH)3溶于NaOH溶液生成NaAlO2和H2O。(2)NaAlO2溶液呈堿性,通入過量CO2時生成Al(OH)3和NaHCO3, Al(OH)3是兩性氫氧化物,能溶于強酸溶液,所以產(chǎn)生的沉淀溶于稀鹽酸中。整個過程看到的現(xiàn)象為通入過量CO2氣體有白色沉淀生成,加入過量稀鹽酸有氣體產(chǎn)生、沉淀全部溶解。.(3)持續(xù)緩緩通入空氣的作用是把生成的二氧化碳氣體全部排入C中,使之完全

13、被氫氧化鋇溶液吸收。 (4)裝置C是用來吸收反應(yīng)生成的二氧化碳氣體,由于空氣中也含有二氧化碳氣體,因此D裝置的作用是防止空氣中CO2進入C裝置,影響實驗。 (5)二氧化碳與氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇與水。(6)在加入鹽酸之前,應(yīng)排盡裝置內(nèi)的CO2氣體,防止影響碳酸鋇質(zhì)量的測定,可以提高測定準確度;滴加鹽酸過快, CO2氣體來不及被吸收,就排出裝置C,滴加鹽酸不宜過快,使二氧化碳吸收完全,可以提高測定準確度;在A、B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置,吸收水分,不影響CO2氣體的量,不能提高測定準確度;在B、C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置,CO2中混有的HCl與碳酸氫鈉反應(yīng)生成CO2,影響了CO

14、2的量,不能提高測定準確度。(7)碳酸鋇質(zhì)量為3.94 g,則碳酸鋇的物質(zhì)的量為=0.02 mol,根據(jù)碳原子守恒,碳酸鈣的物質(zhì)的量為0.02 mol,質(zhì)量為0.02 mol100 gmol-1=2 g,所以樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為100%=25%。(8)樣品與鹽酸反應(yīng)生成的CO2中混有HCl和H2O,均會造成溶液質(zhì)量增加,所以測定裝置C在吸收CO2前后的質(zhì)量差,確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù),結(jié)果明顯偏高。3.(1)Mg(OH)24MgCO35H2O+5H2SO45MgSO4+11H2O+4CO2(2)debcb除去CO2中的水蒸氣(3)打開止水夾K,緩慢通入空氣(4)E(5)樣品連續(xù)兩次高溫煅燒,冷

15、卻后稱量質(zhì)量相差0.1 g以內(nèi)(6)錯誤該反應(yīng)的發(fā)生不影響生成CO2和水蒸氣的量(7)100%解析 (1)Mg(OH)24MgCO35H2O與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂、二氧化碳和水。(2)樣品與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳氣體中含有水蒸氣,先通過丁裝置進行干燥,然后進入丙裝置進行吸收,為防止外界空氣中的二氧化碳、水蒸氣進入丙,干擾實驗,再重復用丙裝置;儀器接口的連接順序為adebcb;丁中裝有濃硫酸,吸收二氧化碳中的水蒸氣。 (3)關(guān)閉止水夾K,向樣品中加入足量的稀硫酸,當樣品充分反應(yīng)完后,裝置內(nèi)會殘存一些二氧化碳氣體,因此,要打開止水夾K,緩慢通入空氣,把反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳氣體全部排出,被丙中的堿石灰吸

16、收,以減小實驗誤差。(4)該實驗中要高溫煅燒樣品,用到A、 B、 C、 D儀器,而蒸發(fā)皿是用來蒸發(fā)液體的,本實驗過程中用不到。 (5)樣品連續(xù)兩次高溫煅燒,冷卻后稱量質(zhì)量相差0.1 g以內(nèi),說明樣品已完全分解。(6)樣品高溫分解產(chǎn)生二氧化碳和水蒸氣,高溫煅燒的過程中會發(fā)生反應(yīng)MgCO3+SiO2MgSiO3+CO2,不會影響生成CO2和水蒸氣的量,所以不會影響測定結(jié)果。 (7)堿式碳酸鎂高溫下分解為氧化鎂、水蒸氣和CO2,固體質(zhì)量減少(m-m1) g,即生成的水蒸氣和CO2的質(zhì)量為(m-m1) g,根據(jù)質(zhì)量守恒可得關(guān)系式Mg(OH)24MgCO35H2O6H2O+4CO2,Mg(OH)24Mg

17、CO35H2O的物質(zhì)的量為 mol,質(zhì)量為 mol484 gmol-1,堿式碳酸鎂的純度為100%100%。4.(1)弱還原(2)分液漏斗排盡裝置中的空氣,防止A中生成的H2S被氧化Cu2+H2SCuS+2H+將裝置中的H2S全部排入B中被充分吸收;將裝置中的CS2全部排入C中被充分吸收過濾、洗滌、干燥2.5 molL-1偏高解析 (1) 將三硫代碳酸鈉樣品加水溶解,所得溶液pH=10,說明三硫代碳酸鈉是一種強堿弱酸鹽,由此可知H2CS3是弱酸;向該溶液中滴加酸性KMnO4溶液,紫色褪去,因此酸性KMnO4溶液與三硫代碳酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng),說明Na2CS3具有還原性。(2)儀器d的名稱是分液

18、漏斗;A中生成的H2S易被空氣中的氧氣氧化,應(yīng)排盡裝置中的空氣。CuSO4和H2S反應(yīng)生成CuS沉淀和H2SO4,離子方程式為Cu2+H2SCuS+2H+。裝置中殘留一部分H2S和CS2,通入熱N2一段時間可以將殘留的H2S全部排入B,將裝置中的CS2全部排入C中被充分吸收。通過過濾、洗滌、干燥可以得到CuS沉淀;由C+2H+CS2+H2S和Cu2+H2SCuS+2H+可得關(guān)系式CuSNa2CS3,所以c(Na2CS3)=2.5 molL-1?？諝庵泻械腃O2能被C中NaOH溶液吸收,導致C中的質(zhì)量偏大,從而求得的Na2CS3偏多,因此通過測定C中溶液質(zhì)量的增加值來計算三硫代碳酸鈉溶液的濃度

19、時,計算值偏高。5.(1)燒杯BD(2)在AB、BC 之間增加防倒吸的安全瓶(3)C+2S2-+4SO23S2+CO2(4)先向A中燒瓶加適量的NaHCO3溶液,再滴加稀H2SO4,直到產(chǎn)生的CO2氣體將裝置中有毒氣體排盡為止(5)過濾,用蒸餾水洗滌沉淀,向沉淀中加入足量稀鹽酸(6)由無色變藍色,且在半分鐘內(nèi)不褪色%解析 (1)儀器a的名稱是燒杯;裝置A中產(chǎn)生的SO2與Na2S和Na2CO3的混合溶液反應(yīng),從B中出來的氣體中除有CO2外,還可能含有H2S、SO2等有毒的污染環(huán)境的氣體,所以裝置C用于尾氣吸收,H2S、SO2都具有還原性,可與氧化性物質(zhì)酸性KMnO4溶液反應(yīng),H2S、SO2的水溶

20、液都可與堿反應(yīng),所以裝置C中的試劑可以為B、D。(2)實驗過程中,氣流不一定穩(wěn)定,所以應(yīng)在AB、BC 之間增加防倒吸的安全瓶。(4)為除去裝置內(nèi)的有毒氣體,可用無害氣體將裝置內(nèi)殘留氣體排入裝置C中,具體操作是先向A 中燒瓶加適量的NaHCO3 溶液,再滴加稀H2SO4,直到產(chǎn)生的CO2 氣體將裝置中有毒氣體排盡為止。(5)將沉淀過濾出來,再用蒸餾水洗滌,然后向沉淀中加入足量稀鹽酸,若沉淀未完全溶解,并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。(6)根據(jù)反應(yīng)原理2S2+I2S4+2I-,用淀粉作指示劑,終點時溶液顏色的變化是由無色變藍色,并在半分鐘內(nèi)不褪色;分析四次實驗數(shù)據(jù)可知,第三次實驗數(shù)據(jù)誤差太大,不可信,所以用其他三次實驗數(shù)據(jù)求得所用碘的標準溶液的體積為16.00 mL,則n(I2)=1.610-3 mol,所以產(chǎn)品的純度=100%= %。