《2022屆高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題8 水溶液中的離子平衡專題綜合檢測 蘇教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022屆高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題8 水溶液中的離子平衡專題綜合檢測 蘇教版（9頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022屆高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題8 水溶液中的離子平衡專題綜合檢測 蘇教版一、選擇題(本題包括9小題，每小題5分，共45分)1正常人胃液的pH在0.31.2之間，胃酸(一般用鹽酸表示)多了需要治療。某些用以治療胃酸過多的藥物中含MgCO3、NaHCO3，也可用酒石酸鈉來治療。這說明()A碳酸、酒石酸都不是強酸B對人而言，酒石酸是必需的營養(yǎng)品CMgCO3、NaHCO3與胃酸作用產(chǎn)生CO2，在服藥后有喝汽水的舒服感D酒石酸鈉水解顯酸性解析：選A。用NaHCO3、 酒石酸鈉治療胃酸過多，說明NaHCO3、酒石酸鈉能與H反應(yīng)生成弱電解質(zhì)，碳酸、酒石酸都不是強酸。C選項由于生成大量CO2，胃有膨脹的感覺，

2、會不舒服。2某合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對冰醋酸在25 下的稀釋過程，有如下思辨，你認為不正確的是()A醋酸的電離常數(shù)不變B溶液中c(H)持續(xù)增大CpH先減小后增大D醋酸的分子數(shù)不斷減少解析：選B。電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，A正確；c(H)先增大后減小，B不正確，C正確；稀釋過程中，電離平衡右移，CH3COOH分子數(shù)不斷減少，D正確。3下列實驗操作正確的是()A用100 mL容量瓶配制50 mL一定濃度的HCl溶液B中和滴定前，錐形瓶用蒸餾水洗凈后直接裝入待測液C用稀硫酸洗滌久置石灰水的試劑瓶D測pH時用pH試紙蘸取稀鹽酸，取出與標準比色卡對比解析：選B。A項中100 mL容量瓶只能配制100 mL的溶液

3、。C項中硫酸鈣是微溶物，應(yīng)用稀鹽酸或稀硝酸洗滌。D項中會污染鹽酸且所測pH不準確，應(yīng)用玻璃棒蘸取溶液點在pH試紙中部，再與標準比色卡對比。4(2015高考重慶卷)下列敘述正確的是()A稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度B25 時，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后，溶液pH7C25 時，0.1 molL1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱D0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl)c(I)解析：選C。A.醋酸是弱電解質(zhì)，存在電離平衡：CH3COOHCH3COOH，加入醋酸鈉，使溶液中的c(CH3COO)增大，電離平衡逆向移動，抑制醋

4、酸的電離，故不正確。B.25 時，等體積等濃度的硝酸與氨水完全反應(yīng)生成NH4NO3，NH4NO3是強酸弱堿鹽，NH發(fā)生水解，溶液呈酸性，pHc(I)，故不正確。5(2018石家莊高三模擬)25 時，關(guān)于0.1 molL1的NH4Cl溶液0.1 molL1的NaOH溶液，下列敘述正確的是()A若向中加適量水，溶液中c(Cl)/c(NH )的值減小B若向中加適量水，水的電離平衡正向移動C若將和均稀釋100倍，的pH變化更大D若將和混合，所得溶液的pH7，則溶液中的c(NH3H2O)c(Na)解析：選B。A項，NH4Cl溶液中加適量水，若不考慮NH 水解，則c(NH)、c(Cl)成比例減小，c(Cl

5、)/c(NH)不變，但加水稀釋促進NH 水解(NHH2ONH3H2OH)，c(NH )減小的更多，比值增大，錯誤；B項，NaOH溶液抑制水的電離，加水稀釋，c(OH)減小，則c(H)增大，H均來源于水的電離，所以水的電離程度增大，正確；C項，加水稀釋100倍，NaOH的pH變化2，NH4Cl pH變化小于2，錯誤；D項，溶液呈中性，由電荷守恒有c(Na)c(NH)c(Cl)，Cl均來源于NH4Cl，有c(Cl)c(NH)c(NH3H2O)，則c(NH3H2O)c(Na)，錯誤。6(2016高考全國卷)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是()A向0.1 molL1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶

6、液中減小B將CH3COONa溶液從20 升溫至30 ，溶液中增大C向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中1D向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變解析：選D。CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COOH，加水平衡正向移動，n(H)增大，n(CH3COOH)減小，所以增大，A項錯誤。CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COOH2OCH3COOHOH，水解反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，升高溫度，水解平衡常數(shù)增大，即增大，則減小，B項錯誤。根據(jù)電荷守恒：c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)，溶液呈中性，則c(H)c(OH)，c(NH)c(Cl)，所以 c(NH)與c(C

7、l)的比值為1，C項錯誤。向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，由于Ksp不變，故c(Cl)與c(Br)的比值也不變，D項正確。7常溫下，取一定量的PbI2固體配成飽和溶液，T時刻改變某一條件，離子的濃度變化如圖所示注：第一次平衡時c(I)2103 molL1，c(Pb2)1103 molL1，下列有關(guān)說法正確的是()A常溫下，PbI2的Ksp2106B溫度不變，向PbI2飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液，PbI2的溶解度不變，Pb2濃度不變C常溫下Ksp(PbS)81028，向PbI2的懸濁液中加入Na2S溶液，PbI2(s)S2(aq)PbS(s)2I(aq)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)

8、為51018DT時刻改變的條件是升高溫度，PbI2的Ksp 增大解析：選C。由PbI2Pb22I得Kspc(Pb2)c2(I)1103(2103)24109，A錯誤；由于硝酸鉛是強電解質(zhì)，完全電離產(chǎn)生Pb2，Pb2濃度增大，PbI2的溶解度減小，B錯誤；PbI2(s)S2(aq)PbS(s)2I(aq)反應(yīng)的平衡常數(shù)K51018，C正確；T時刻若改變的條件是升高溫度，c(Pb2)、c(I)均呈增大趨勢，D錯誤。8(2016高考全國卷)298 K時，在20.0 mL 0.10 molL1氨水中滴入0.10 molL1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10 molL1氨水的電

9、離度為1.32%，下列有關(guān)敘述正確的是()A該滴定過程應(yīng)選擇酚酞作為指示劑BM點對應(yīng)的鹽酸體積為20.0 mLCM點處的溶液中c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)DN點處的溶液中pH12解析：選D。當恰好完全中和時，生成NH4Cl，而NH4Cl溶液呈酸性，酚酞的變色范圍為pH8.210.0，甲基橙的變色范圍為pH3.14.4，故應(yīng)選甲基橙作指示劑，A項錯誤；當V(鹽酸)20.0 mL時，恰好完全反應(yīng)，溶液呈酸性，B項錯誤；M點時由溶液中電荷守恒知c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)，298 K時，pH為7的溶液呈中性，即c(H)c(OH)，則c(NH)c(Cl)，但c(NH)c(Cl)c(

10、H)c(OH)，C項錯誤；該溫度下，0.10 molL1一元強堿溶液的pH13，若0.10 molL1一元弱堿溶液的電離度為10%，則其pH12，而0.10 molL1氨水的電離度小于10%，故溶液的pHc(Y)c(X)，錯誤；D項，同濃度時，電離程度HZHYHX(0.9 mol/L HX的電離度為0.1，濃度越大，電離度越小，所以1 mol/L HX的電離度小于0.1)，相同溫度下，Ka5Ka4Ka3，正確。二、非選擇題(本題包括4小題，共55分)10(9分)若用0.1 molL1 CH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 molL1 NaOH溶液，滴定曲線如圖所示。(1)當pH8時，溶液中

11、的離子濃度大小順序為_。(2)滴定過程中，下列關(guān)系中正確的是_。ApH7時：c(Na)c(OH )c(CH3COOH)c(H)Ba點時：c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)Cb點時：c(CH3COOH)c(CH3COO)0.05 molL1(3)若向該醋酸溶液中加入少量的醋酸鈉固體，則溶液的pH會_(填“增大”“減小”或“不變”)。解析：(1)由電荷守恒c(H)c(Na)c(OH)c(CH3COO)，溶液呈堿性，c(OH)c(H)，所以c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)。(2)A項，由電荷守恒式為c(H)c(Na)c(OH)c(CH3COO)，錯誤。B項，a點時為等物質(zhì)

12、的量濃度的NaOH和CH3COONa的混合液，有c(Na)2c(CH3COOH)c(CH3COO )，錯誤。C項，b點時恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為CH3COONa，根據(jù)物料守恒可知C項正確。(3)加入醋酸鈉固體，抑制CH3COOH電離，c(H)減小，pH增大。答案：(1)c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)(2)C(3)增大11(14分)在25 時，對于0.1 molL1的氨水，請回答以下問題：(1)若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時溶液中將_(填“增大”“減小”或“不變”)；(2)若向氨水中加入pH1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為11，此時溶液的pH_7(填“大于”“小于”或“等于”)，

13、用離子方程式表示其原因：_，此時溶液中各離子濃度由大到小的順序為_；(3)若向氨水中加入0.05 molL1稀硫酸至溶液正好呈中性，所用氨水的體積V1與稀硫酸的體積V2的關(guān)系為V1_V2(填“大于”“小于”或“等于”)，寫出溶液中各離子濃度之間滿足的電荷守恒表達式：_。解析：(1)NH3H2ONHOH，加入硫酸銨固體，雖然平衡向逆反應(yīng)方向移動，OH濃度減小，但平衡常數(shù)不變，K，則增大。(2)兩者恰好完全反應(yīng)生成硫酸銨，則NH水解溶液呈酸性。(3)若恰好完全反應(yīng)生成硫酸銨，則NH水解溶液呈酸性，若要pH7，則硫酸的量要少一些。答案：(1)增大(2)小于NHH2ONH3H2OHc(NH)c(SO

14、)c(H)c(OH)(3)大于c(NH)c(H)2c(SO )c(OH)12(16分)現(xiàn)實驗室用0.2 molL1 的KMnO4溶液(硫酸酸化)做分析滴定實驗，滴定KHSO3溶液。量取20.00 mL待測的KHSO3溶液于錐形瓶中，用_(填“酸式”或“堿式”)滴定管盛裝配制的標準KMnO4溶液，邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛注視著_，直至滴入最后一滴KMnO4溶液，錐形瓶中溶液變?yōu)闇\紫紅色且30 s內(nèi)不變色為止。后又重復(fù)做了兩次平行實驗，數(shù)據(jù)如下表。第一次第二次第三次起始讀數(shù)/mL1.101.420.35終點讀數(shù)/mL21.1221.4022.43(1)用_(填“酸式”或“堿式”)滴定管量取KHSO3

15、溶液，KHSO3溶液中各離子濃度大小關(guān)系為_。(2)滴定過程中反應(yīng)的離子方程式為_，待測KHSO3溶液中c(KHSO3)_molL1。(3)若滴定過程中只出現(xiàn)下列情形之一時，會導(dǎo)致實驗測定結(jié)果偏大的有_(填編號)。配制標準KMnO4溶液時，加硫酸酸化后未冷卻至室溫便注入到容量瓶中滴定完畢讀數(shù)時呈俯視姿態(tài)滴定時過早地判斷滴定終點(實驗過后發(fā)現(xiàn)錐形瓶溶液變?yōu)闊o色)滴定前盛裝KMnO4溶液的滴定管尖嘴上有氣泡未排盡，而滴定后消失盛裝待測KHSO3溶液的錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測KHSO3溶液潤洗滴定時操作不當致使KMnO4溶液從活塞處流出少許KHSO3溶液中含有少量NaCl雜質(zhì)解析：KMnO4溶液

16、具有強氧化性會腐蝕橡膠管，所以用酸式滴定管量取。滴定過程中眼睛要注視錐形瓶中溶液顏色變化，當?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液，錐形瓶中溶液變?yōu)闇\紫紅色且30 s不變色，說明已達到滴定終點。(1)因為HSO的電離(HSOHSO )大于其水解(HSOH2OH2SO3OH)，所以KHSO3溶液呈酸性，用酸式滴定管盛裝。KHSO3溶液中各離子濃度大小關(guān)系為c(K)c(HSO)c(H)c(SO )c(OH)。(2)MnO在酸性條件下的還原產(chǎn)物為Mn2，HSO的氧化產(chǎn)物為SO ，利用電子守恒先配氧化還原反應(yīng)：2MnO5HSO2Mn25SO ，再結(jié)合溶液呈酸性，進行缺項配平。上表中三組數(shù)據(jù)第三組誤差較大舍去，所以

17、得V(KMnO4)20.00 mL。c(KHSO3) 0.500 0 molL1。(3)由于熱溶液體積膨脹，冷卻后所配溶液體積減小，KMnO4濃度比計算值大，滴定時消耗KMnO4溶液體積比理論值小，即所取V(KMnO4)偏小，可知c(KHSO3)偏小。滴定完畢后由于俯視讀數(shù)，讀數(shù)偏小，計算時則c(KHSO3)偏小。判斷終點過早，即滴入KMnO4溶液體積偏小，致使c(KHSO3)的濃度偏小。操作中實際進入錐形瓶中的KMnO4溶液體積比讀數(shù)小，則c(KHSO3)偏大。操作正確。中雜質(zhì)Cl可被KMnO4氧化，多消耗KMnO4溶液，致使c(KHSO3)偏大。答案：酸式錐形瓶中溶液顏色變化 (1)酸式c

18、(K)c(HSO)c(H)c(SO )c(OH)(2)2MnO5HSO H=2Mn25SO 3H2O0.500 0(3)13(16分)(2018涼山州診斷)按要求回答下列問題：(1)實驗室中通常用NaOH溶液進行洗氣和提純，當用100 mL 3 mol/L的NaOH溶液吸收標準狀況下4.48 L CO2時，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為_。(2)常溫下，向一定體積的0.1 mol/L的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是_。A溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少B醋酸的電離程度增大，c(H)亦增大C溶液中不變(3)常溫下，將0.15 mol/L的稀硫酸V1 mL與0.1 mol/L的NaOH溶液V

19、2 mL混合，所得溶液的pH為1，則V1V2_。常溫下，若溶液由pH3的HA溶液V1 mL與pH11的NaOH溶液V2 mL混合而得，則下列說法正確的是_。A若混合后溶液呈中性，則c(H)c(OH)2107mol/LB若V1V2，混合后溶液的pH一定等于7C若混合后溶液呈酸性，則V1一定大于V2D若混合后溶液呈堿性，則V1一定小于V2(4)常溫下，濃度均為0.1 mol/L的下列五種溶液的pH如表所示：溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.89.711.610.311.1根據(jù)表中數(shù)據(jù)，將濃度均為0.01 mol/L的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最小

20、的是_。AHCNBHClOCH2CO3 DCH3COOH根據(jù)以上數(shù)據(jù)，判斷下列反應(yīng)可以成立的是_。ACH3COOHNa2CO3=NaHCO3CH3COONaBCH3COOHNaCN=CH3COONaHCNCCO2H2O2NaClO=Na2CO32HClODNaHCO3HCN=NaCNH2OCO2(5)幾種離子開始沉淀時的pH如下表：離子Fe2Cu2Mg2pH7.65.210.4當向含相同濃度Cu2、Mg2和Fe2的溶液中逐滴滴加NaOH溶液時，_(填離子符號)先沉淀，KspFe(OH)2_KspMg(OH)2(填“”“”或“c(HCO)c(CO)c(OH)c(H)。(2)加水稀釋促進醋酸的電離

21、，溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增多，A項錯誤；由于溶液體積比H數(shù)目增大的程度大，故H的濃度降低，B項錯誤；的分子、分母同乘以c(H)得，為常數(shù)，C項正確。(3)0.1，解得V1V211。常溫下中性溶液中，c(OH)c(H)107mol/L，A項正確；V1V2時，若HA是強酸，兩溶液混合呈中性，若HA為弱酸，兩溶液混合呈酸性，B、C項錯誤，D項正確。(4)從鹽溶液的pH可知，對應(yīng)酸的電離能力(酸性強弱)：CH3COOHH2CO3HClOHCNHCO。0.01 mol/L的溶液稀釋過程中，pH變化最小的其酸性最弱，即HCN溶液的pH變化最小，A項正確。根據(jù)“強酸制弱酸”原理可知A、B項正確。(5)根據(jù)離子開始沉淀時的pH可知，Cu2最先沉淀，F(xiàn)e2、Mg2開始沉淀時，溶液中OH的濃度分別為106.4 molL1、103.6 molL1，兩種難溶物的結(jié)構(gòu)相似，故Fe(OH)2的溶度積比Mg(OH)2小。答案：(1)c(Na)c(HCO)c(CO)c(OH)c(H)(2)C(3)11AD(4)AAB(5)Cu2