《2022高考化學 難點剖析 專題53 水凈化劑的制備講解》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022高考化學 難點剖析 專題53 水凈化劑的制備講解（6頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、2022高考化學 難點剖析 專題53 水凈化劑的制備講解一、高考題再現(xiàn)1（2017天津）下列有關水處理方法不正確的是A用石灰、碳酸鈉等堿性物質處理廢水中的酸B用可溶性的鋁鹽和鐵鹽處理水中的懸浮物C用氯氣處理水中的Cu2+、Hg+等重金屬離子D用燒堿處理含高濃度NH4+的廢水并回收利用氨【答案】C2（2017江蘇）下列有關物質性質與用途具有對應關系的是 ANa2O2吸收CO2產生O2 ，可用作呼吸面具供氧劑 BClO2具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒 CSiO2硬度大，可用于制造光導纖維 DNH3易溶于水，可用作制冷劑 【答案】A【解析】A過氧化鈉可以和二氧化碳反應生成氧氣，A正確；B因二氧化

2、氯具有氧化性才用于自來水的殺菌消毒，B錯誤；C二氧化硅透光性好，用于制造光導纖維，C錯誤；D液氨氣化時吸收大量熱，所以氨可用作制冷劑，D錯誤。答案選A。二、考點突破1、鋁凈水劑的制備典例1（2018屆江西省上高縣第二中學高三第七次月考）聚合氯化鋁是一種新型凈水劑，其中鋁的總濃度（用c表示）包括三類：主要為Al3+中的單體形態(tài)鋁（用Ala表示）總濃度，主要為 AlO4Al12(OH)24(H2O)127+的中等聚合形態(tài)鋁總濃度（用Alb表示）和Al(OH)3膠體形態(tài)鋁（用Alc表示）總濃度。（1）真空碳熱還原一氧化法可實現(xiàn)由鋁土礦制備金屬鋁，相關反應的熱化學方程式如下：Al2O3(s)+AlCl

3、3(g)+3C(s)=3AlCl(g)+3CO(g) H1=akJmol-16AlCl(g)=4Al(s)+2AlCl3(g) H2=bkJmol-1則反應Al2O3(s) +3C(s)=2Al (s)+3CO(g) 說明H=_kJmol-1（用含a、b的代數(shù)式表示）。_0( 填“”或“”“”或“=”）。濕法制備中，反應的溫度、原料的濃度和配比對高鐵酸鉀的產率都有影響。如圖，圖甲為不同的溫度下，不同質量濃度的Fe(NO3)3對K2FeO4生成率的影響；圖乙為一定溫度下，F(xiàn)e(NO3)3質量濃度最佳時，NaClO濃度對K2FeO4生成率的影響。工業(yè)生產中最佳溫度為_，此時Fe(NO3)3與NaC

4、lO 兩種溶液最佳質量濃度之比為_。若NaClO加入過量，氧化過程中會生成Fe(OH)3，寫出該反應的離子方程式：_。若Fe( NO3)3加入過量，在堿性介質中K2FeO4與Fe3+發(fā)生氧化還原反應生成K3FeO4，此反應的離子方程式為_。（3）K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3+8OH-+3O2。在“提純”K2FeO4中采用重結晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用_溶液(填序號)。AH2O BCH3COOK、異丙醇 CNH4Cl、異丙醇 DFe(NO3)3、異丙醇K2FeO4在處理水的過程中所起的作用有_。（4）室溫下，向含有Fe3+的CuSO4溶

5、液中加入Cu(OH)2可使Fe3+轉化為Fe(O H)3沉淀，從而除去Fe3+。該反應的平衡常數(shù)為_。(已知常溫下的溶度積常數(shù)：KspCu(OH)2=2.010-20， KspFe(OH)3=4.010-38)。【答案】 31 26 65或1.2 3ClO+Fe3+3H2O=Fe(OH)3+3HClO +Fe3+8OH=+4H2O B K2FeO4具有強氧化性，能夠消毒殺菌；同時被還原成Fe3+，F(xiàn)e3+水解形成Fe(OH)3膠體，能夠吸附水中懸浮雜質 5.01015 mol/L由圖甲和圖乙可知，在26、NaClO和Fe(NO3)3的質量濃度分別為330g/L和275g/L時，K2FeO4生成

6、率最高，所以工業(yè)生產中最佳溫度為26，此時Fe(NO3)3與NaClO 兩種溶液最佳質量濃度之比為65（或1.2 ）。若NaClO加入過量，次氯酸根離子和鐵離子發(fā)生雙水解反應，故氧化過程中會生成Fe(OH)3，該反應的離子方程式為3ClO+Fe3+3H2O=Fe(OH)3+3HClO。若Fe( NO3)3加入過量，在堿性介質中K2FeO4與Fe3+發(fā)生氧化還原反應生成K3FeO4，此反應的離子方程式為+Fe3+8OH=+4H2O。（3）在“提純”K2FeO4中采用重結晶、洗滌、低溫烘干的方法，因為K2FeO4在水溶液中易水解，所以洗滌劑最好選用有機溶劑，根據平衡移動原理，為減少晶體的溶解損失，

7、應選用CH3COOK、異丙醇溶液，填B。K2FeO4在處理水的過程中所起的作用有：K2FeO4具有強氧化性，能夠消毒殺菌；同時被還原成Fe3+，F(xiàn)e3+水解形成Fe(OH)3膠體，能夠吸附水中懸浮雜質。（4）室溫下，向含有Fe3+的CuSO4溶液中加入Cu(OH)2可使Fe3+轉化為Fe(O H)3沉淀，從而除去Fe3+，該反應的離子方程式為2Fe3+3Cu(OH)23Cu2+2Fe(OH)3。該反應的平衡常數(shù)為5.01015 mol/L。3、其他凈水劑的制備典例3（湖南H11教育聯(lián)盟2018年1月高三聯(lián)考）鉬酸鈉（Na2MoO4)可作新型水處理劑，Al(OH)3是胃舒平藥品的有效成分。從某廢

8、鉬催化劑(主要成分為MoO3、A12O3、Fe2O3等）中回收Na2MoO4和A1(OH)3，其工藝流程如下：回答下列問題:（1）Na2MoO4中鉬的化合價為_。（2）MoO3、Al2O3和SiO2性質相似，都能與碳酸鈉在高溫下反應。寫出三氧化鉬與碳酸鈉在高溫下反應的化學方程式:_；步驟II濾渣的主要成分是_ (填化學式)。（3）步驟III中加入“稀硫酸”使鋁元素轉化的離子方程式為_，控制溶液的pH約為5，其目的是使AlO2-完全轉化為Al(OH)3沉淀，并防止其溶解，在滴加稀硫酸的過程中還可能觀察到的現(xiàn)象是_。有同學認為步驟III中可用CO2替代硫酸，你是否同意?簡述理由:_。（4）取廢鉬催

9、化劑mg，若加入agNa2CO3恰好完全反應，經上述實驗操作后，最終得到bg Al(OH)3和cgNa2SO4固體，則廢鉬催化劑中鉬元素的質量分數(shù)為_。(用代數(shù)式表示)【答案】 +6 MoO3+Na2CO3Na2MoO4+CO2 Fe2O3 AlO2-+H+H2O=Al(OH)3 產生氣泡 否，稀硫酸的作用之一是除去過量的Na2CO3 100%。濾渣為Al(OH)3，濾液中含有Na2SO4和Na2MoO4，由Al2O3Na2CO3=2NaAlO2CO2,2NaAlO2H2SO43H2O=Na2SO42Al(OH)3，得1Na2CO32Al(OH)3，得Al2O3消耗的n（Na2CO3）= ，已知：碳酸鈉總物質的量為：n（Na2CO3）=ag/106gmol1，則由Na守恒可知n（Na2MoO4）=ag/106gmol1-bg/156gmol1，m（Mo）=（ag/106gmol1-bg/156gmol1）96gmol1= g，（Mo）= 100%。