《2022高考化學總復習 第八章 水溶液中的離子平衡 8-4-2 考點二 溶度積常數(shù)及應用基礎小題快練 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022高考化學總復習 第八章 水溶液中的離子平衡 8-4-2 考點二 溶度積常數(shù)及應用基礎小題快練 新人教版（6頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022高考化學總復習 第八章 水溶液中的離子平衡 8-4-2 考點二 溶度積常數(shù)及應用基礎小題快練 新人教版一、Ksp的理解計算和應用1下列說法不正確的是()AKsp只與難溶電解質的性質和溫度有關B由于Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定條件下可轉化為CuS沉淀C其他條件不變，離子濃度改變時，Ksp不變D兩種難溶電解質作比較時，Ksp小的溶解度一定小解析：只有相同類型的難溶電解質作比較時，Ksp小的，溶解度一定小。答案：D2已知25 時BaSO4飽和溶液中存在BaSO4(s)Ba2(aq)SO(aq)，Ksp1.102 51010，下列有關BaSO4的溶度積和溶解平衡的敘述

2、正確的是()A25 時，向c(SO)1.05105 molL1的BaSO4溶液中，加入BaSO4固體，c(SO)增大B向該飽和溶液中加入Ba(NO3)2固體，則BaSO4的溶度積常數(shù)增大C向該飽和溶液中加入Na2SO4固體，則該溶液中c(Ba2)c(SO)D向該飽和溶液中加入BaCl2固體，則該溶液中c(SO)減小解析：BaSO4的溶度積等于c(Ba2)和c(SO)的乘積，故飽和溶液中c(SO)1.05105 molL1，再加入BaSO4固體不溶解，c(SO)不變，A項錯誤；溶度積常數(shù)只與溫度有關，B項錯誤；加入Na2SO4固體，BaSO4的溶解平衡向左移動，c(Ba2)減小，應為c(SO)c

3、(Ba2)，C項錯誤；加入BaCl2固體，BaSO4的溶解平衡向左移動，c(SO)減小。答案：D3已知常溫下，Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)8.511016，下列敘述中正確的是()A常溫下，AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp和在純水中的Ksp不相等B向AgCl的懸濁液中加入KI溶液，沉淀由白色轉化為黃色C將0.001 molL1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先產生AgI沉淀D向AgCl的飽和溶液中加入NaCl晶體，有AgCl析出且溶液中c(Ag)c(Cl)解析：在溶液中，Ksp只與溫度有關，A錯；因AgI更難溶，故AgCl可轉化為AgI，B正確；當c(

4、I)很小而c(Cl)較大時，AgCl會先沉淀出來，C錯誤；D中操作的結果是溶液中c(Cl)c(Ag)，D錯誤。答案：B4關于沉淀溶解平衡和溶度積常數(shù)，下列說法不正確的是()A將飽和Na2SO4溶液加入到飽和石灰水中，有白色沉淀產生，說明KspCa(OH)2大于Ksp(CaSO4)BKsp只與難溶電解質的性質和溫度有關，而與溶液中的離子濃度無關C已知25 時，KspFe(OH)34.01038，該溫度下反應Fe(OH)33HFe33H2O的平衡常數(shù)K4.0104D已知25 時，KspMg(OH)21.81011，在MgCl2溶液中加入氨水有沉淀生成，測得此時混合液的pH11，則溶液中的c(Mg2

5、)為1.8105 molL1解析：將飽和Na2SO4溶液加入到飽和石灰水中，有白色沉淀產生，只能說明此時Qc(CaSO4)KspCaSO4，不能說明KspCa(OH)2與Ksp(CaSO4)的相對大小，故A錯誤；Ksp只與難溶電解質的性質和溫度有關，而與溶液中的離子濃度無關，故B正確，不選；KspFe(OH)3c3(OH)c(Fe3)，反應的平衡常數(shù)K4.0104，故C正確，不選；測得混合液的pH11，KspMg(OH)2c2(OH)c(Mg2)，c(OH)103 mol/L，代入求得c(Mg2)1.8105 mol/L，故D正確，不選。答案：A5已知Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(

6、AgI)1.01016。下列關于不溶物之間轉化的說法中錯誤的是()AAgCl不溶于水，不能轉化為AgIB兩種不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易轉化為更難溶的不溶物CAgI比AgCl更難溶于水，所以AgCl可以轉化為AgID常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉化為AgI，則NaI的濃度必須不低于1011 molL1解析：AgCl不溶于水，但是在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Cl(aq)Ag(aq)，當向溶液中滴加含有I溶液時，達到c(Ag)c(I)Ksp(AgI)，就會產生AgI沉淀，沉淀由白色變?yōu)辄S色，A錯誤。兩種不溶物的Ksp相差越大，當向其中加入另外一種物質時，溶液中離子濃度

7、與加入的物質的微粒濃度乘積大于溶解度小的物質的濃度積常數(shù)，就越容易形成沉淀。即不溶物就越容易轉化為更難溶的不溶物，B正確。AgI比AgCl更難溶于水，所以根據(jù)化學平衡移動原理可知AgCl可以轉化為AgI，C正確。常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉化為AgI，由于c(Ag)105，則根據(jù)NaI離子積常數(shù)，可知要形成AgI沉淀，c(Ag)c(I)Ksp(AgI)1.01016，所以c(I)1011 molL1，D正確。答案：A6已知：KspMg(OH)21.81011，KspCu(OH)22.21020。向濃度均為0.01 molL1的Cu2和Mg2的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，下

8、列說法正確的是()A較先出現(xiàn)的沉淀是Mg(OH)2B兩種離子開始沉淀時，Cu2所需溶液的pH較大C當兩種沉淀共存時，說明溶液中完全不存在c(Cu2)、c(Mg2)D當兩種沉淀共存時，溶液中8.2108解析：由于KspCu(OH)2較KspMg(OH)2小些，所以Cu2先沉淀，其所需OH的濃度較小，即溶液的pH較小，故A、B錯誤；絕對不溶的物質是不存在的，故C錯誤；當兩種沉淀共存時，由于KspMg(OH)2c(Mg2)c2(OH)，KspCu(OH)2c(Cu2)c2(OH)，所以8.2108，D正確。答案：D7相關物質的溶度積常數(shù)見下表(25 )：物質Mg(OH)2CH3COOAgAgClAg

9、2CrO4Ksp(單位略)1.110112.31031.810101.91012下列有關說法中不正確的是()A濃度均為0.2 molL1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等體積混合一定產生CH3COOAg沉淀B將0.001 molL1的AgNO3溶液滴入0.001 molL1的KCl和0.001 molL1的K2CrO4混合溶液中，先產生Ag2CrO4沉淀C0.11 molL1的MgCl2溶液中加入氨水產生Mg(OH)2沉淀時溶液的pH為9D在其他條件不變的情況下，向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不變解析：濃度均為0.2 molL1的AgNO3溶液和CH3COON

10、a溶液等體積混合后，濃度均變?yōu)?.1 molL1，此時c(Ag)c(CH3COO)0.01 molL12.3103，所以一定產生CH3COOAg沉淀，A正確；根據(jù)氯化銀和鉻酸銀的溶度積常數(shù)可知在氯離子和鉻酸根離子濃度均為0.001 molL1的條件下開始出現(xiàn)沉淀時銀離子的濃度分別為1.8107 molL1、 molL1，所以將0.001 molL1的AgNO3溶液滴入0.001 molL1的KCl和0.001 molL1的K2CrO4混合溶液中先產生AgCl沉淀，B錯誤；根據(jù)氫氧化鎂的溶度積常數(shù)可知0.11 molL1的MgCl2溶液中加入氨水產生Mg(OH)2沉淀時溶液中氫氧根的濃度為 10

11、5 (molL1)，因此氫離子濃度是109 molL1，則溶液的pH為9，C正確；溶度積常數(shù)只與溫度有關系，則在溫度不變的情況下，向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不變，D正確。答案：B8根據(jù)題目提供的溶度積數(shù)據(jù)進行計算并回答下列問題：(1)在Ca(NO3)2溶液中加入(NH4)2CO3溶液后過濾，若測得濾液中c(CO)103 molL1，則Ca2是否沉淀完全？_(填“是”或“否”)。已知c(Ca2)105 molL1時可視為沉淀完全；Ksp(CaCO3)4.96109(2)已知25 時，KspMg(OH)25.61012；酸堿指示劑百里酚藍變色的pH范圍如表所示：pH

12、9.6顏色黃色綠色藍色25 時，在Mg(OH)2飽和溶液中滴加2滴百里酚藍指示劑，溶液的顏色為_。(3)向50 mL 0.018 molL1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 molL1的鹽酸，生成沉淀。已知該溫度下AgCl的Ksp1.01010，忽略溶液混合后體積的變化，請計算：完全沉淀后，溶液中c(Ag)_。完全沉淀后，溶液的pH_。如果向完全沉淀后的溶液中繼續(xù)加入50 mL 0.001 molL1的鹽酸，是否有白色沉淀生成？_(填“是”或“否”)。解析：(1)根據(jù)Ksp(CaCO3)c(Ca2)c(CO)4.96109，得c(Ca2) molL14.96106 molL1110

13、4，c(H)10，溶液為藍色。(3)反應前，n(Ag)0.018 molL10.05 L0.9103 mol，n(Cl)0.020 molL10.05 L1103 mol；反應后剩余的Cl為0.1103 mol，則混合溶液中，c(Cl)1.0103 molL1，c(Ag)1.0107 molL1。H沒有參與反應，沉淀完全后，c(H)0.010 molL1，pH2。因為加入的鹽酸中c(Cl)和反應后所得溶液中的c(Cl)相同，c(Cl)沒有改變，c(Ag)變小，所以Qc(Ag)c(Cl)Ksp(AgCl)，沒有沉淀產生。答案：(1)是(2)藍色(3)1.0107 molL12否二、Ksp的有關圖

14、象9某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：p(Ba2)lgc(Ba2)，p(SO)lgc(SO)。下列說法正確的是()A該溫度下，Ksp(BaSO4)1.01024Ba點的Ksp(BaSO4)小于b點的Ksp(BaSO4)Cd點表示的是該溫度下BaSO4的不飽和溶液D加入BaCl2可以使溶液由c點變到a點解析：由圖象可知，p(Ksp)pc(Ba2)c(SO)p(Ba2)p(SO)10，則Kspc(Ba2)c(SO)1010，A錯誤；處于同一溫度下，Ksp相等，B錯誤；d點時p(Ba2)偏小，則c(Ba2)偏大，溶液過飽和，C錯誤；加入BaCl2，c(Ba2)增大，平衡正向

15、移動，則可使溶液由c點變到a點，D正確。答案：D10已知Ag2SO4的Kspc2(Ag)c(SO)1.4105，將適量Ag2SO4固體溶于100 mL水中至剛好飽和，此時溶液中c(Ag)0.030 molL1。若t1時刻改變條件，以下各圖中不正確的是()解析：c(Ag)0.030 molL1，c(SO)0.015 molL1，加入100 mL水后變?yōu)椴伙柡腿芤海x子濃度變?yōu)樵瓉淼囊话?，A項正確；飽和溶液Ag2SO4的濃度是0.015 molL1，則加入100 mL 0.01 molL1的Ag2SO4溶液變?yōu)椴伙柡?，c(Ag)0.025 molL1，c(SO)0.012 5 molL1，B正確；C中當加入100 mL 0.020 molL1 Na2SO4溶液后，c(SO)0.017 5 molL1，c(Ag)0.015 molL1，此時QcKsp，沒有沉淀析出，為不飽和溶液，C正確；D中當加入100 mL 0.040 molL1 AgNO3溶液后，c(Ag)0.035 molL1(比原來時大)，c(SO)0.007 5 molL1(變?yōu)樵瓉淼?，此時QcKsp，仍是不飽和溶液，D錯。答案：D