《2022高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量 6-2-1 考點(diǎn)一 原電池的工作原理學(xué)后即練 新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量 6-2-1 考點(diǎn)一 原電池的工作原理學(xué)后即練 新人教版（4頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量 6-2-1 考點(diǎn)一 原電池的工作原理學(xué)后即練 新人教版1下列關(guān)于電化學(xué)的敘述錯(cuò)誤的是()A生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱B用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹C在鐵制品上鍍銅時(shí)，鍍件為陽(yáng)極，銅鹽為電鍍液D鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕解析：A、B項(xiàng)都是原電池原理，更易腐蝕；鐵制品上鍍銅，陽(yáng)極應(yīng)為銅，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法。答案：C2有A、B、C、D、E五塊金屬片，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：A、B用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，A極為負(fù)極；C、D用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，電流由D導(dǎo)線C；A、C相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液

2、中，C極產(chǎn)生大量氣泡；B、D相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)；用惰性電極電解含B離子和E離子的溶液，E先析出。據(jù)此，判斷五種金屬的活動(dòng)性順序是()AABCDEBACDBECCABDE DBDCAE解析：A、B相連時(shí)，A為負(fù)極，金屬活動(dòng)性：AB；C、D相連時(shí)，電流由D導(dǎo)線C，說(shuō)明C為負(fù)極，金屬活動(dòng)性：CD；A、C相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，C極產(chǎn)生大量氣泡，說(shuō)明C為正極，金屬活動(dòng)性：AC；B、D相連后，D極發(fā)生氧化反應(yīng)，說(shuō)明D為負(fù)極，金屬活動(dòng)性：DB；用惰性電極電解含B離子和E離子的溶液，E先析出，說(shuō)明還原性BE。由此可知，金屬活動(dòng)性：ACDBE，B項(xiàng)正確。答案：B3

3、一定量的稀鹽酸跟過(guò)量鋅粉反應(yīng)時(shí)，為了加快反應(yīng)速率又不影響生成H2的總量，可采取的措施是()A加入少量稀NaOH溶液B加入少量CH3COONa固體C加入少量NH4HSO4固體D加入少量CuSO4溶液解析：A中加入NaOH溶液，消耗鹽酸，氫氣的生成量會(huì)減少，錯(cuò)誤；B中加入CH3COO會(huì)結(jié)合H，生成醋酸，減慢反應(yīng)速率，錯(cuò)誤；C中加入NH4HSO4固體，增加了H的量，生成的氫氣會(huì)增多，錯(cuò)誤；D中加入少量CuSO4溶液，Zn置換出少量Cu附著在鋅表面，形成原電池可以加快反應(yīng)速率，并且沒(méi)有影響氫氣的生成量，正確。答案：D4某原電池總反應(yīng)為Cu2Fe3=Cu22Fe2，下列能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是()解析：由

4、題意知，Cu為負(fù)極材料，正極材料的金屬活動(dòng)性必須弱于Cu，其中B、D項(xiàng)符合該條件；由Fe3得電子生成Fe2知，電解質(zhì)溶液中必須含有Fe3，同時(shí)符合上述兩條件的只有D項(xiàng)。答案：D5選擇合適的圖象填空：(1)將等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入過(guò)量的稀硫酸中，同時(shí)向a中加入少量的CuSO4溶液，產(chǎn)生H2的體積V(L)與時(shí)間t(min)的關(guān)系是_。(2)將過(guò)量的兩份鋅粉a、b分別加入定量的稀硫酸，同時(shí)向a中加入少量的CuSO4溶液，產(chǎn)生H2的體積V(L)與時(shí)間t(min)的關(guān)系是_。(3)將(1)中的CuSO4溶液改成CH3COONa溶液，其他條件不變，則圖象是_。解析：(1)a中加入CuSO4，消耗一

5、部分Zn，Cu、Zn形成原電池，反應(yīng)速率加快，所以a放出H2的量減少，但速率加快。(2)a中加入CuSO4消耗Zn，但不影響產(chǎn)生H2的量，速率也加快。(3)CH3COONa與H2SO4反應(yīng)后生成弱酸CH3COOH，從而減慢反應(yīng)速率，但產(chǎn)生H2的量沒(méi)發(fā)生變化。答案：(1)A(2)B(3)C6理論上任何一個(gè)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)均可以設(shè)計(jì)成原電池。(1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)：Fe2Fe3=3Fe2設(shè)計(jì)的原電池如圖所示，其中鹽橋內(nèi)裝瓊膠飽和KNO3溶液。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：電解質(zhì)溶液X是_；電解質(zhì)溶液Y是_。寫出兩電極的電極反應(yīng)式：鐵電極：_；碳電極：_。外電路中的電子是從_電極流向_電極。(填“Fe”或“C”

6、)鹽橋中向X溶液中遷移的離子是_(填字母)。AKBNOCAgDSO(2)請(qǐng)將氧化還原反應(yīng)3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O設(shè)計(jì)成原電池，在裝置圖中的橫線上寫出相應(yīng)的電極及電解質(zhì)溶液，并寫出相應(yīng)的電極反應(yīng)式。電極反應(yīng)式：正極：_；負(fù)極：_。解析：(1)根據(jù)反應(yīng)，F(xiàn)e作負(fù)極，C作正極，負(fù)極電解液中應(yīng)含有亞鐵離子，正極反應(yīng)為Fe3e=Fe2，因而Y為含F(xiàn)e3的電解質(zhì)溶液。電極反應(yīng)：負(fù)極Fe2e=Fe2；正極2Fe32e=2Fe2。外電路電子由負(fù)極流向正極。Fe是負(fù)極，因而向X溶液中遷移的是陰離子即為NO。(2)由反應(yīng)可知，Cu發(fā)生氧化反應(yīng)，作負(fù)極，其電極反應(yīng)式為3Cu6e=3Cu2，正極應(yīng)選用碳棒或其他惰性電極，其電極反應(yīng)式為2NO6e8H=2NO4H2O，參照其裝置圖可知其正極、負(fù)極的電解質(zhì)分別為HNO3、Cu(NO3)2。答案：(1)FeCl2(或FeSO4)FeCl3或Fe2(SO4)3Fe2e=Fe22Fe32e=2Fe2FeCB(2)2NO6e8H=2NO4H2O3Cu6e=3Cu2