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1、2022年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題 理 (IV)（考試時間90分鐘，滿分100分）一 選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共48分）1以下表示氧原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語中，對電子運動狀態(tài)描述最詳盡的是（ ）A B C 1s22s22p4 D 2下列各組物質(zhì)中，都是共價化合物的是 （ ）A H2S和Na2O2 B H2O2和CaF2 C NH3和N2 D HNO3和HClO3下列說法中正確的是（ ）A 含離子鍵的晶體不一定是離子晶體 B 含共價鍵的晶體一定是分子晶體C 只含極性鍵的分子可能不是極性分子 D 含非極性鍵的分子一定是非極性分子4A原子的結(jié)構(gòu)示意圖則X、Y及該原子3d能級上的電子數(shù)

2、不可能的組合是（ ）A18、8、0 B20、8、0 C25、13、5 D30、18、105前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有幾種（）A2B3C4D56下列分子或離子中鍵角由大到小排列順序的是（）BCl3 NH3 H2O CH4 BeCl2ABCD7下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型正確的是（）A NH4Br的電子式：BMgCl2的電子式：CHClO的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O DS2-的結(jié)構(gòu)示意圖：8共價鍵、離子鍵和范德華力都是微觀粒子之間的不同作用力，下列物質(zhì)：Na2O2、SiO2、石墨、金剛石、KCl、白磷，其中含有兩種作用力的是（）ABCD9下列各組物質(zhì)熔化或氣化時

3、，所克服的微粒間的作用力屬同種類型的是（）ASiO2和CaO的熔化B氧化鈉和鐵的熔化C碘和干冰的氣化D晶體硅和晶體硫的熔化10H2O分子中每個O原子結(jié)合2個H原子的根本原因是（）A共價鍵的方向性B共價鍵的鍵長C共價鍵的鍵角D共價鍵的飽和性11下列有關(guān)有機物的構(gòu)型判斷錯誤的是（ ）A 甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，烷烴的碳原子呈直線形B 乙烯是平面結(jié)構(gòu)，四個氫原子和二個碳原子共面C 苯分子中碳原子采用sp2雜化，得到平面正六邊形結(jié)構(gòu)D 氨氣分子的空間構(gòu)型為三角錐形，氮原子雜化方式為SP312根據(jù)下列性質(zhì)判斷所描述的物質(zhì)可能屬于分子晶體的是（）A 熔點1070，易溶于水，水溶液能導(dǎo)電B 熔點10.31，液態(tài)

4、不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電C 熔點1128，沸點4446，硬度很大D 熔點97.81，質(zhì)軟，導(dǎo)電，密度0.97g/cm313下列有關(guān)性質(zhì)的比較中，不正確的是（）A硬度由大到?。航饎偸蓟杈w硅B晶格能：NaBrNaClMgOC鍵的極性：NHOHFHD熔點：14根據(jù)下表（部分短周期元素的原子半徑及主要化合價）信息，以下判斷不正確的是（）元素代號ABCDE原子半徑/nm0.1860.1430.0890.1020.074主要化合價+1+3+2+6、22C第一電離能：ABD單質(zhì)的熔點：AB15短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4：3，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多

5、4，下列說法正確的是（）AW、Y、Z的非金屬性大小順序一定是ZYWBW、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是WXYZCXZ3中含有離子鍵 DY、Z形成的分子空間構(gòu)型可能是正四面體16下列說法中正確的是（）A金屬晶體導(dǎo)電是物理變化，離子晶體在熔融態(tài)時導(dǎo)電是化學(xué)變化BH2O分子很穩(wěn)定是因為H2O分子間存在氫鍵C硫酸比次氯酸穩(wěn)定；S2易被氯氣氧化，均能說明氯元素的非金屬性比硫元素強DP4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109.2817已知118號元素的離子aW3+、bX2+、cY2、dZ都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（）A質(zhì)子數(shù)cd，離子的還原性Y2ZB氫化物的穩(wěn)定性H2YHZC原子半徑X

6、W，第一電離能XWD電負性ZYWX18某物質(zhì)的實驗式為PtCl42NH3，其水溶液不導(dǎo)電加入AgNO3溶液反應(yīng)也不產(chǎn)生沉淀，以強堿處理并沒有NH3放出，則關(guān)于此化合物的說法中正確的是（）A配合物中中心原子的電荷數(shù)為6B該配合物可能是平面正方形結(jié)構(gòu)CCl和NH3分子均與中心鉑離子形成配位鍵D該配合物的配體只有NH319下列說法不正確的是（）A某外圍電子排布為4d15s2基態(tài)原子，該元素位于周期表中第五周期第B族B在元素周期表中，s區(qū)，d區(qū)和ds區(qū)的元素都是金屬元素C當(dāng)碳原子的核外電子排布由 轉(zhuǎn)變?yōu)?時，釋放能量，由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)D非金屬元素形成的共價化合物中，原子的最外層電子數(shù)不一定是2或82

7、0表述1正確，且能用表述2加以正確解釋的選項是（）表述1表述2A在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶體中Cl與Na+間的作用力大于碘晶體中分子間的作用力B通常條件下，CH4分子比PbH4分子穩(wěn)定性高Pb的原子半徑比C的大，Pb與H之間的鍵能比C與H間的小C在形成化合物時，同一主族元素的化合價一定都相同同一主族元素原子的最外層電子數(shù)相同DP4O10、C6H12O6溶于水后均不導(dǎo)電P4O10、C6H12O6均屬于共價化合物AABBCCDD21二氯化二硫（S2Cl2）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。常溫下，S2Cl2是一種橙黃色的液體，遇水劇烈反應(yīng)，并產(chǎn)生能使品紅褪色的

8、氣體。下列說法錯誤的是（）AS2Cl2的分子中的兩個S原子均是sp3雜化BS2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似，熔沸點：S2Br2S2Cl2CS2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為：2S2Cl2+2H2OSO2+3S+4HClDS2Cl2分子中的S為+1價，是含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子22高溫下超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu)，晶體中氧的化合價部分為0價，部分為2價如圖所示為超氧化鉀晶體的一個晶胞（晶體中最小的重復(fù)單元），則下列說法中正確的是（）A晶體中每個K+周圍有8個O2，每個O2周圍有8個K+B晶體中與每個K+距離最近的K+有8個C超氧化鉀的化學(xué)式為KO2，每個晶胞含有4個K+和4個O2D晶體

9、中，0價氧與2價氧的數(shù)目比為2：123氮化硼（BN）晶體有多種相結(jié)構(gòu)六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤滑劑立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性它們的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示關(guān)于這兩種晶體的說法正確的是（）A兩種晶體均為原子晶體B六方相氮化硼層結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導(dǎo)電，原因 是層狀結(jié)構(gòu)中沒有自由移動的電C立方相氮化硼含有鍵和鍵，所以硬度大D 兩種晶體中的B原子的雜化類型相同24a為乙二胺四乙酸（EDTA），易與金屬離子形成螯合物b為EDTA與Ca2+形成的螯合物下列敘述正確的是（）Aa和b中的N原子均為sp3雜化 Bb中Ca2+的配位數(shù)為4Cb含有分子內(nèi)氫鍵 Db含有共

10、價鍵、離子鍵和配位鍵二、填空題（共5小題，52分）25（6分）圖表法、圖象法是常用的科學(xué)研究方法。（1）短周期某主族元素M的電離能情況如圖1所示。則M元素位于周期表的第 族。（2）圖2是研究部分主族元素氫化物的沸點變化規(guī)律的圖象，折線c可以表達出第 族元素氣態(tài)氫化物的沸點變化規(guī)律。兩位同學(xué)對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線（a和b），你認為正確的是折線 （填a或b）。26（8分）氮(N)、磷(P)、砷(As)等都是VA族的元素,該族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。回答下列問題:（1）NH3的沸點比PH3高，原因是 。（2）Na3AsO4 中含有的化學(xué)鍵類型包括 ；AsO

11、43-的空間構(gòu)型為_（用文字描述）。(3) NH3 和 F2 在 Cu 催化下可發(fā)生反應(yīng) 4NH3+3F2 NF3+3NH4F，化學(xué)方程式中的 5 種物質(zhì)所屬的晶體類型有_(填序號)。寫出基態(tài)銅原子的價電子排布式 _ 。a.離子晶體 b.分子晶體 c.原子晶體 d.金屬晶體27（6分）硼及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。（1）基態(tài)硼原子的核外電子排布式為 ，基態(tài)硼原子有 種不同能量的電子。（2）BF3溶于水后，在一定條件下可轉(zhuǎn)化為H3O+B（OH）F3，該物質(zhì)中陽離子的空間構(gòu)型為 ，陰離子的中心原子軌道采用 雜化。（3）與BH4互為等電子體的分子是 （寫化學(xué)式）。（4）EminBF4的熔點為1

12、2，在常溫下為液體，由有機物陽離子Emin+和BF4構(gòu)成。該物質(zhì)的晶體屬于 晶體。28（18分）已知A、B、C、D、E、F、G都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次遞增。其中A是形成化合物種類最多的元素；B原子核外有三個未成對電子；C是元素周期表中電負性最大的元素，化合物D2F為離子晶體，F(xiàn)原子核外的M層中只有兩對成對電子；E單質(zhì)的晶體類型在同周期的單質(zhì)中沒有相同的；G原子最外層電子數(shù)與D的相同，其余各層均充滿電子。請根據(jù)以上信息，回答下列問題（答題時，A、B、C、D、E、F、G用所對應(yīng)的元素符號表示）：（1）C元素在元素周期表中的位置為 。（2）D的氯化物的熔點比E的氯化物的熔點 （

13、填“高”或“低”），理由是 。（3）F的低價氧化物分子的立體構(gòu)型是 ，AO2的電子式為 。（4）A、B、D、E四種元素第一電離能最大的是 。（5）G2+能形成配離子G（BH3）42+寫出該配離子的結(jié)構(gòu)簡式（標明配位鍵） 。（6）A能與氫、氧二種元素構(gòu)成化合物AH2O，其中A原子的雜化方式為 ，1mol該分子中鍵的數(shù)目為 ，該物質(zhì)能溶于水的主要原因是 。（7）G晶體的堆積方式為 堆積，配位數(shù)為 。29（14分）鈹及其化合物的應(yīng)用正日益被重視。（l）最重要的含鈹?shù)V物是綠柱石，含2%鉻（Cr）的綠柱石即為祖母綠?；鶓B(tài)Cr原子價電子的軌道表示式為 。（2）鈹與相鄰主族的鋁元素性質(zhì)相似。下列有關(guān)鈹和鋁的

14、敘述正確的有 （填標號）。A都屬于p區(qū)主族元素 B電負性都比鎂大C第一電離能都比鎂大 D都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)（3）鈹、鎂晶體都是由金屬原子密置層在三維空間堆積而成（最密堆積）。鈹?shù)娜埸c比鎂的熔點高，原因是 。（4）氯化鈹在氣態(tài)時存在BeC12分子（a）和二聚分子（BeCl2）2（b），固態(tài)時則具有如圖1所示的鏈狀結(jié)構(gòu)（c）。a屬于 “極性”或“非極性”）分子。b中Be原子的雜化方式相同，且所有原子都在同一平面上。b 的結(jié)構(gòu)式為 （標出配位鍵）。c中Be原子的雜化方式為 。氯化鈹晶體中存在的作用力有 （填標號）。A范德華力 B鍵 C極性鍵 D非極性鍵 E離子鍵（5）BeO立方晶胞如圖2所示。B

15、eO晶體中， O2的配位數(shù)為 。若BeO晶體的密度為dg/cm3，BeO的摩爾質(zhì)量為Mgmol-1，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則晶胞參數(shù)a= cm （列出計算式即可）。15 DDCAD 610 BBACD 1115 ABD CD1620 ADCBB 2124 DCBA 25.（6分）（1）IIIA。（2）IVA。b26. （8分）（1）NH3分子間存在較強的氫鍵，而PH3分子間僅有范德華力 （2） 離子鍵、共價鍵 ； 正四面體 。 （3）abd,。價電子排布式3d104s1。27（6分）（1）1s22s22p1，3。（2）三角錐形，sp3。（3）CH4（或SiH4）。 （4）離子。28（18分）（1）第2周期VA族。（2）高，NaCl為離子晶體，而SiCl4為分子晶體。（3）V形，。（4）N。（5）（6）sp2，3NA或36.021023個，HCHO是極性分子易溶于極性分子水形成的溶劑。（7）面心立方最密，12。29（14分）（l）。（2）BD。（3）Be原子半徑比Mg原子半徑小，金屬鍵更強。（4） 非極性。 sp3。ABC。（5）4。 a= cm