《2022高考化學總復習 第八章 水溶液中的離子平衡 8-1-2 考點二 水的電離和溶液的酸堿性基礎(chǔ)小題快練 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022高考化學總復習 第八章 水溶液中的離子平衡 8-1-2 考點二 水的電離和溶液的酸堿性基礎(chǔ)小題快練 新人教版（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022高考化學總復習 第八章 水溶液中的離子平衡 8-1-2 考點二 水的電離和溶液的酸堿性基礎(chǔ)小題快練 新人教版一、電離平衡常數(shù)及影響因素1下列關(guān)于電離常數(shù)的說法中正確的是()A電離常數(shù)越小，表示弱電解質(zhì)的電離能力越弱B電離常數(shù)與溫度無關(guān)C不同濃度的同一弱電解質(zhì)，其電離常數(shù)不同D多元弱酸各步電離常數(shù)相互關(guān)系為K1K2c(B)CAB的電離程度：(25 )(35 )DAB的電離是吸熱過程解析：由于K(25 )K(35 )，故c(A)隨溫度的升高而增大，A錯；由電離方程式可知，在任何溫度下，都存在c(A)c(B)，B錯；由25 和35 時的平衡常數(shù)可知，溫度越高，電離程度越大，C錯；由于K(25

2、 )HYHZB反應HZY=HYZ能夠發(fā)生C相同溫度下，0.1 molL1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D相同溫度下，1 molL1 HX溶液的電離常數(shù)大于0.1 molL1 HX解析：表中電離常數(shù)大小關(guān)系：10291069107，所以酸性排序為HZHYHX，可見A、C不正確。電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，D不正確。答案：B二、電離平衡常數(shù)的簡單計算525 時，0.1 molL1的某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列說法不正確的是()A該溶液pH4B由HA電離出的c(H)約為水電離出的c(H)的106倍C此酸的電離平衡常數(shù)約為1107D升高溫度，溶液的pH增大解析：c

3、(H)(0.10.1%) molL1104 molL1，故該溶液的pH4，A正確；溶液中由HA電離出的c(H)104 molL1，由水電離出的c(H)水c(OH)1010 molL1，故溶液中由HA電離出的c(H)約為水電離出的c(H)的106倍，B正確；溶液中的c(H)c(CH3COO)104 molL1，c(CH3COOH)0.1 molL1104 molL1，近似等于0.1 molL1，故此酸的電離平衡常數(shù)約為104104/0.11107，C正確；升高溫度，醋酸的電離程度增大，c(H)增大，溶液的pH減小，D錯誤。答案：D6碳氫化合物完全燃燒生成CO2和H2O。常溫常壓下，空氣中的CO2

4、溶于水，達到平衡時，溶液的pH5.60，c(H2CO3)1.5105 molL1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3HCOH的平衡常數(shù)K1_。(已知：105.602.5106)解析：H2CO3HHCOK14.2107。答案：4.2107三、電離平衡常數(shù)的綜合計算7常溫下，0.1 molL1的HCOONa溶液的pH10，則HCOOH的電離常數(shù)Ka_。解析：電荷守恒：c(Na)c(H)c(HCOO)c(OH)，因此c(HCOO)c(Na)c(H)c(OH)(0.11010104) molL10.1 molL1；物料守恒：c(HCOO)c(HCOOH)c(Na)，所以c(HCOOH

5、)c(Na)c(HCOO)c(Na)c(Na)c(H)c(OH)c(OH)c(H)(1041010) molL1104 molL1，所以Ka molL1107 molL1。答案：107 molL18在25 下，將a molL1的氨水與0.01 molL1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH)c(Cl)。則溶液顯_性(填“酸”“堿”或“中”)；用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離常數(shù)Kb_。解析：解法1：電荷守恒法：根據(jù)電荷守恒：c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)，由c(NH)c(Cl)，可知c(H)c(OH)，則溶液呈中性。由物料守恒：溶液中含氮的微粒為NH3H2O和NH，全部來源于

6、氨水，而等體積混合，體積加倍，濃度減半，因此，c(NH)c(NH3H2O) molL1，則c(NH3H2O) molL1c(NH) molL1c(Cl)() molL1，所以Kb molL1 molL1。解法2：綜合分析法：a molL1的氨水與0.01 molL1的鹽酸等體積混合發(fā)生反應：NH3H2OHCl=NH4ClH2O，因為溶液呈中性，則NH3H2O過量，溶質(zhì)為NH3H2O和NH4Cl，c(NH)c(Cl) molL1。溶液存在平衡：NH3H2ONHOH和NHH2ONH3H2OH。由于溶液呈中性，可知NH3H2O電離程度和NH的水解程度相等，即混合后溶液中c(NH3H2O)與混合后反應

7、余下的c(NH3H2O)相等，c(NH3H2O) molL1；而混合后溶液中c(NH)與混合后生成的c(NH4Cl)相等；c(NH) molL1；所以Kb molL1 molL1。答案：中 molL19常溫下，將a molL1 CH3COONa溶于水配成溶液，向其中滴加等體積的b molL1的鹽酸使溶液呈中性(不考慮鹽酸和醋酸的揮發(fā))，用含a和b的代數(shù)式表示醋酸的電離常數(shù)Ka_。解析：由電荷守恒和物料守恒可得所以c(CH3COOH)c(Cl)CH3COOHCH3COO H molL1 () molL1 107 molL1Ka。答案：10在一定條件下可用甲醇與CO反應生成醋酸消除CO污染。常溫下，將a molL1的醋酸與b molL1 Ba(OH)2溶液等體積混合，充分反應后，溶液中存在2c(Ba2)c(CH3COO)，則該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka_(用含a和b的代數(shù)式表示)。解析：根據(jù)2c(Ba2)c(H)c(OH)c(CH3COO)由于c(CH3COO)2c(Ba2)b molL1所以c(H)c(OH)溶液呈中性CH3COOHCH3COOH b b 107Ka。答案：