《2022年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《離子濃度大小比較》學(xué)案》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《離子濃度大小比較》學(xué)案（6頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)離子濃度大小比較學(xué)案【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、能夠準(zhǔn)確地判斷離子濃度的大小。 2、小組合作探究守恒法判斷離子濃度的方法。 3、以極度的熱情全力以赴投入課堂，體驗(yàn)學(xué)習(xí)的快樂?！臼褂谜f明】利用一節(jié)課完成導(dǎo)學(xué)案，收齊后及時(shí)批改。下節(jié)課學(xué)生先自糾10分鐘，然后針對不會(huì)的問題討論10分鐘，學(xué)生展示教師點(diǎn)撥20分鐘，最后用5分鐘搞好落實(shí)并進(jìn)行當(dāng)堂檢測。【基礎(chǔ)自學(xué)】離子濃度大小比較1、單一溶質(zhì)溶液：(離子濃度按由大到小的順序排列) Na2CO3溶液 _ NaHCO3溶液 _ 2、混合溶液：例1物質(zhì)的量濃度相同的CH3COOH與CH3COONa溶液等體積混合后，溶液中離子濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是( )

2、Ac(Na+) + c(H+)c(OH) + c(CH3COO) Bc(CH3COOH) + c(CH3COO)2c(Na+)Cc(CH3COO)c(Na+)c(CH3COOH)c(H+)c(OH) Dc(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(CH3COOH)c(OH) 練習(xí)1將0.2mol/L HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后，溶液中c(Na+)c(CN)，下列關(guān)系式正確的是( )Ac(HCN)c(CN) Bc(H+)c(OH) Cc(HCN)c(CN)c(OH) Dc(HCN)+c(CN)0.2 mol/L【小結(jié)】混合溶液中離子濃度大小的比較方法：3、不同溶液中同一

3、離子濃度大小比較：例2等物質(zhì)的量濃度的下列四種溶液中，NH4+濃度最大的是( )ANH4Cl BNH4 HCO3 CNH4HSO4 DNH4NO3【小結(jié)】 不同溶液中同一離子濃度大小比較方法：4、溶液中的守恒關(guān)系：例3：在Na2CO3 溶液中下列關(guān)系式錯(cuò)誤的是( )Ac(Na+) + c(H+) c(OH) + c(CO32) Bc(OH) c(H+) + c(HCO3) + 2c(H2CO3)Cc(Na+) 2c(CO32) + 2c(HCO3) + 2c(H2CO3)Dc(Na+) + c(H+) c(OH ) + 2c(CO32) + c(HCO3)【合作探究】1、某二元酸(化學(xué)式H2A

4、 表示)在水中的電離方程式為：H2AH+ + HA；HAH+ + A2 請回答下列問題： Na2A 溶液顯 (填“酸性”“中性”或“堿性”)，理由是(用離子方程式表示) _ 若0.1mol/LNaHA溶液的PH2，則0.1mol/LH2A溶液中H+的物質(zhì)的量濃度可能 0.11mol/L(填“” “”或“”)，理由是 0.1mol/LNaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是 _ 2、現(xiàn)有常溫下的0.1mol/L純堿溶液： 你認(rèn)為該溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)：_。為證明你的上述觀點(diǎn)，請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)，簡述實(shí)驗(yàn)的過程：_ 同學(xué)甲認(rèn)為該溶液中Na2CO3的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO

5、32不超過其總量的10，請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該同學(xué)的觀點(diǎn)_ _ 同學(xué)乙就該溶液中粒子間的關(guān)系寫出了下列四個(gè)關(guān)系式，你認(rèn)為其中正確的是_Ac(Na + )2c(CO32) Bc(CO32)c(OH)c(HCO3)c(H2CO3)Cc(CO32) + c(HCO3)0.1mol/LDc(OH)c(H + )+c(HCO3)+2c(H2CO3) 水解反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)。水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)(用Kh表示)，請寫出Na2CO3第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)表達(dá)式：_?！菊n堂訓(xùn)練】1PH2的鹽酸與PH12的氨水等體積混合，在混合溶液中離子濃度大小關(guān)系正確的是( )Ac(NH4+)c(Cl) Bc(C

6、l)c(NH4+)c(H+)c(OH)Cc(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+) Dc(OH)c(NH3H2O)c(H+)225時(shí)，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當(dāng)溶液的PH7時(shí)，下列關(guān)系正確的是( )Ac(NH4+)c(SO42) Bc(NH4+)c(SO42)Cc(NH4+)c(SO42) Dc(OH) + c(SO42)c(H+) + c(NH4+)3(09上海)根據(jù)右表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的、混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是( )ABC D4向150mL1mol/LNaOH 溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體2.24L，待完全反應(yīng)后，有關(guān)溶液中離子濃度的關(guān)系不正確的是( )A2

7、c(OH) + c(CO32)c(HCO3) + 2c(H+) + 3c(H2CO3)Bc(Na+)c(HCO3)c(CO32)c(OH)c(H+)Cc(Na+)c(HCO3)c(CO32)c(H+)c(OH)Dc(Na+)+ c(H+)c(HCO3) + 2c(CO32) +c(OH)5下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是( )A0.1 mol/L HCOOH溶液中：c(HCOO)+c(OH)c(H+)B1L 0.1mol/L CuSO4 (NH4)2SO4 6H2O的溶液中，存在如下關(guān)系：c(SO42)c(NH4+)c(Cu2+)c(H+)c(OH)C0.1mol/LNaHCO3溶液中：c

8、(Na+)+ c(H+)+ c(H2CO3)c(HCO3) +3c(CO32) +c(OH)D等體積等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na+)c(HX)c(X)c(H+)c(OH)6某酸的酸式鹽NaHY在水溶液中，HY的電離程度小于HY的水解程度，有關(guān)敘述正確的是( )A在該鹽的溶液中，離子濃度為：c(Na+)c(Y2)c(HY)c(OH)c(H+) B在該鹽的溶液中，離子濃度為：c(Na+)c(HY)c(Y2)c(OH)c(H+) CH2Y在電離時(shí)：H2Y+H2OHY+H3O+ DHY水解方程式為：HY+H2OY2+H3O+ 7(09全國)用0.1 mol/L的鹽酸滴定0.

9、10 mol/L的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是( )A, B, C, D,8(09廣東)下列濃度關(guān)系正確的是( )A氯水中：c(Cl2)2c(ClO)+c(Cl)+c(HClO)B氯水中：c(Cl)c(H+)c(OH)c(ClO)C等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c(Na+)c(CH3COO)DNa2CO3溶液中：c(Na+)c(CO32)c(OH)c(HCO3)c(H+)9(09北京)有4種混合溶液，分別由等體積0.1 mol/L的2種溶液混合而成：CH3COONa與HCl；CH3COONa與NaOH；CH3COONa與NaCl；CH3COONa與NaHCO3 。下列各項(xiàng)排序正確的是

10、( )ApH： Bc(CH3COO)：C溶液中C(H+)：Dc(CH3COOH)： 10(09四川) 關(guān)于濃度均為0.1 mol/L的三種溶液：氨水、鹽酸、氯化銨溶液，下列說法不正確的是( )Ac(NH4+)： B水電離出的c（H+）：C和等體積混合后的溶液：c（H+）c(OH)+c(NH3H2O)D和等體積混合后的溶液：c（NH+4）c(Cl)c(OH)c(H+)11已知某溶液中只存在OH、H+、CH3COO、Na+ 四種離子，某同學(xué)推測其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：( ) c(Na + )c(CH3COO)c(OH)c(H + ) c(Na + )c(CH3COO)c(H + )c(O

11、H) c(CH3COO)c (Na + )c(H + )c(OH) c(Na + )c(OH)c(CH3COO)c(H + ) 若只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)是_ 。上述四種離子濃度的大小順序_ (填編號)。 若上述關(guān)系中是正確的，則溶液中的溶質(zhì)是_ _。 若該溶液是由體積相等的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，則混合前兩溶液的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為c(NaOH) _ c(CH3COOH)(填“大于”“小于”“等于”下)，混合前酸中c(H + ) 和堿中c(OH)的關(guān)系是：c(H + ) _ c(OH)。離子濃度大小比較參考答案編號：31【基礎(chǔ)自學(xué)】離子濃度大小比較1、 Na2CO3溶

12、液 c(Na+)c(CO32)c(OH)c(HCO3)c(H+) NaHCO3溶液 c(Na+)c(HCO3)c(OH)c(H+)c(CO32) 2、混合溶液：例1D練習(xí)1B【小結(jié)】混合溶液中離子濃度大小的比較方法： 寫出有關(guān)電離和水解方程式 通過分析電離和水解程度的相對大小來比較有關(guān)微粒濃度的大小。3、例2C【小結(jié)】 不同溶液中同一離子濃度大小比較方法：先寫出該離子的水解反應(yīng)，再分析溶液中其他離子的存在對該離子水解程度的影響，進(jìn)而比較其大小關(guān)系。4、例3A【小結(jié)】 溶液中存在的守恒關(guān)系是： 電荷守恒：陽離子所帶正電荷總量陰離子所帶正電荷總量。 物料守恒：即元素守恒。 其他等量關(guān)系可由電荷守恒

13、、物料守恒來推導(dǎo)?！竞献魈骄俊?、 堿性A2H2OHAOH 理由：H2A第一步電離出0.1 mol/L的H+，對HA的電離起到抑制作用，使HA電離出的H+濃度小于0.01mol/L，所以H2A溶液中c(H+ )小于0.11mol/L c(Na+)c(HA)c(H+)c(A2)c(OH)2、 CO32H2OHCO3OH 取0.1mol/L的純堿溶液少許于試管中，滴入幾滴酚酞，溶液呈紅色，再滴加足量BaCl2溶液，若溶液紅色退去，則證明純堿溶液顯堿性的原因是CO32水解。 用PH試紙測0.1mol/L的Na2CO3溶液的PH，若PH12，則證明水解的CO32不超過其總量的10%。 B、D Kh【課堂訓(xùn)練】 1C2B3A4C5D6C7C8D9B10B11 CH3COONa CH3COONa、CH3COOH 小于 小于