《2022年高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí) 專題 化學(xué)能與電能習(xí)題 蘇教版》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2022年高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí) 專題 化學(xué)能與電能習(xí)題 蘇教版(4頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、2022年高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí) 專題 化學(xué)能與電能習(xí)題 蘇教版【模擬試題】(答題時間:45分鐘)1. 隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高,廢電池必須進(jìn)行集中處理的問題被提到議事日程,其首要原因是:A. 利用電池外殼的金屬材料B. 防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染C. 不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品D. 回收其中的石墨電極2. 氫氧燃料電池是將H2和O2分別通入電池,穿過浸入20%40%的KOH溶液的多孔碳電極,其電極反應(yīng)式為:H22OH2e2H2O和1/2O2H2O2e2OH,則下列敘述正確的是A. 通H2的一極是正極,通O2的一極是負(fù)極B. 通O2的一極是正極,通H2的一極是負(fù)極
2、C. 工作一段時間后電解質(zhì)溶液的pH增大D. 工作時負(fù)極區(qū)附近的pH減小3. 堿性電池具有容量大、放電電流大的特點,因而得到廣泛應(yīng)用。鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液,電池總反應(yīng)式為:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列說法錯誤的是 A. 電池工作時,鋅失去電子B. 電池正極的電極反應(yīng)式為:2MnO2(s)+H2O(1)+2e=Mn2O3(s)+2OH(aq)C. 電池工作時,電子由正極通過外電路流向負(fù)極D. 外電路中每通過0.2mol電子,鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g4. 某課外活動小組,將剪下的一塊鍍錫鐵片放入錐形瓶中,并滴入少量食鹽水將
3、其浸濕,再加數(shù)滴酚酞試液,按圖裝置進(jìn)行實驗,數(shù)分鐘后觀察,下列現(xiàn)象不可能出現(xiàn)的是 A. B中導(dǎo)氣管中產(chǎn)生氣泡 B. B中導(dǎo)氣管里形成一段水柱 C. 金屬片剪口處變紅D. 鐵被腐蝕 5. 某原電池總反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+Fe=3Fe2+,可以實現(xiàn)上述反應(yīng)的原電池是 6. 以下現(xiàn)象與電化腐蝕無關(guān)的是 A. 黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠B. 生鐵比軟鐵芯(幾乎是純鐵)容易生銹C. 鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件,在接觸處易生鐵銹D. 銀質(zhì)獎牌久置后表面變暗7. 能夠說明金屬甲的活動性比金屬乙強的是 A. 在氧化還原反應(yīng)中,甲原子失去的電子比乙原子失去的多B. 同價態(tài)的陽離子,甲比乙的氧化性強C
4、. 甲能與稀硫酸反應(yīng)放出氫氣而乙不能D. 將甲、乙做電極組成原電池時,甲是負(fù)極8. 一定量的鋅與足量的稀鹽酸反應(yīng),為了加快反應(yīng)的速率,但又不影響生成氫氣的總量,可以采取的措施是 A. 加入少量醋酸鈉固體B. 加入少量硫酸銅溶液C. 加入少量銅粉D. 加入少量鐵粉9. 人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池銀鋅蓄電池,它在放電時的電極反應(yīng)為:Zn + 2OH2eZnO + H2O;Ag2O + H2O + 2e2Ag + 2OH據(jù)此判斷氧化銀是 A. 負(fù)極,并被氧化B. 正極,并被還原C. 負(fù)極,并被還原D. 正極,并被氧化10. 燃料電池是一種新型電池,它主要是利用燃料在燃燒過程中把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電
5、能。氫氧燃料電池的基本反應(yīng)是:X極:O22H2O4e4OH; Y極:2H24OH4e4H2O下列判斷正確的是 A. X是正極,發(fā)生還原反應(yīng) B. Y是負(fù)極,發(fā)生還原反應(yīng)C. 該電池的導(dǎo)電液可能是稀硫酸D. 該電池的導(dǎo)電液可能是KOH11. 某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器,用石墨做電極電解飽和氯化鈉溶液,通電時,為使Cl2被完全吸收,制得有較強殺菌能力的消毒液,設(shè)計了如圖的裝置,則對電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是 A. a為正極,b為負(fù)極;NaClO和NaClB. a為負(fù)極,b為正極;NaClO和NaClC. a為陽極,b為陰極;HClO和NaClD. a為陰極,b為陽極;H
6、ClO和NaCl12. 氫氧燃料電池以鉑做電極,KOH溶液做電解質(zhì)溶液。對該電池的說法正確的是 A. 負(fù)極反應(yīng)為O2+2H2O+4e=4OH B. 電池工作時,正極區(qū)pH升高C. 電池工作時溶液中的陰離子移向正極D. 電池的總反應(yīng)為:2H2+O2=2H2O13. 熔融鹽燃料電池具有很高的發(fā)電效率,因而受到極大重視,可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物做電解質(zhì),CO為負(fù)極燃?xì)猓諝馀cCO2的混合氣為正極助燃?xì)?,制得?50下工作的燃料電池,完成有關(guān)的反應(yīng)式:負(fù)極反應(yīng)式:2CO2CO324CO24e,正極反應(yīng)式: 。 總電池反應(yīng)式: 。14. 工業(yè)上處理含Cr2O72-的酸性工業(yè)廢水用以下
7、方法:往工業(yè)廢水中加入適量的NaCl,攪拌均勻;用Fe為電極進(jìn)行電解,經(jīng)過一段時間有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成,過濾回收沉淀,廢水達(dá)排放標(biāo)準(zhǔn),試回答:(1)電解時的電極反應(yīng),陽極 ,陰極 。(2)寫出Cr2O72-轉(zhuǎn)變成Cr3+的離子反應(yīng) (3)電解過程中Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀是怎樣產(chǎn)生的?(4)能否將Fe電極改成石墨電極?為什么?15. 據(jù)報道,最近摩托羅拉(MOTOROLA)公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質(zhì)溶液的新型手機電池,電量是現(xiàn)用鎳氫電池和鋰電池的10倍,可連續(xù)使用1個月才充電一次。假定放電過程中,甲醇完全氧化產(chǎn)生的CO2被充分吸收生成CO32。(1
8、)該電池反應(yīng)的總離子方程式為_;(2)甲醇在_極發(fā)生反應(yīng)(填“正”或“負(fù)”),電池在放電過程中溶液的pH將_(填“下降”“上升”或“不變”);(3)若有16g甲醇蒸氣被完全氧化產(chǎn)生電能,利用該過程中釋放的電能電解足量的CuSO4溶液,(假設(shè)在整個過程中能量總利用率為80),則將產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2_升;(4)最近,又有科學(xué)家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池,其效率更高。一個電極通入空氣,另一個電極通入汽油蒸氣,其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3(Y:釔)的ZrO2(Zr:鋯)固體,它在高溫下能傳導(dǎo)O2離子(其中氧化反應(yīng)發(fā)生完全)。以丁烷(C4H10)代表汽油。電池的正極反應(yīng)式為_;放電時固體電解
9、質(zhì)里的O2離子的移動方向是向_極移動(填“正”或“負(fù)”)。【試題答案】1. B2. BD3. C4. BC5. AB6. D7. CD8. C9. B10. AD11. D12. BD13. 2CO2O24e22COO22CO214. (1)陽極:金屬電極溶解 Fe2eFe2,陰極:生成氣體 2H2eH2(2)6Fe2Cr2O7214H 6Fe32Cr37H2O(3)由于陰極H放電,破壞了水的電離平衡,逐漸增大并向陽極移動,與Fe3、Cr3形成Fe(OH)3 Cr(OH)3沉淀。(4)不能用碳電極代替Fe電極。因為Fe電極在電解過程中產(chǎn)生還原性的Fe2,將溶液中的Cr2O72還原為Cr3而除去,若改用石墨電極,不能產(chǎn)生還原性微粒。15. (1)2CH3OH3O2 4OH 2CO326H2O(2)負(fù)、下降(3)13.44L(4)O24e2O2;負(fù)