《2022年高中化學(xué)《第一章 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用(一)物質(zhì)的量氣體摩爾體積》全冊(cè)復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高中化學(xué)《第一章 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用(一)物質(zhì)的量氣體摩爾體積》全冊(cè)復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案（8頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高中化學(xué)第一章 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用(一)物質(zhì)的量氣體摩爾體積全冊(cè)復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案考綱要求1.準(zhǔn)確理解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數(shù)的含義，并且掌握上述幾種量之間的有關(guān)計(jì)算。2.了解阿伏加德羅定律，并能簡(jiǎn)單計(jì)算。3.掌握物質(zhì)的量、氣體摩爾體積在化學(xué)反應(yīng)和計(jì)算中的應(yīng)用。知識(shí)點(diǎn)一物質(zhì)的量及其單位1物質(zhì)的量物質(zhì)的量表示一定數(shù)目的微粒集體。物質(zhì)的量的符號(hào)為n，其單位是摩爾，簡(jiǎn)稱(chēng)摩，符號(hào)為mol。1 mol任何粒子的粒子數(shù)與0.012_kg_12C中所含的原子數(shù)相同。這里的粒子指分子、原子、質(zhì)子、中子、電子、離子或它們的特定組合等。與可稱(chēng)量的物質(zhì)聯(lián)系起來(lái)。問(wèn)題思考11 mol N

2、aCl和1 mol HCl所含的粒子數(shù)相同嗎？答案不相同，因?yàn)镹aCl是離子化合物，組成微粒是Na和Cl，而HCl是共價(jià)化合物，組成微粒是HCl分子。2阿伏加德羅常數(shù)(1)規(guī)定：0.012 kg12C所含的原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)。把含有6.021023個(gè)粒子的任何粒子集體的物質(zhì)的量計(jì)量為1 mol,6.021023_mol1叫做阿伏加德羅常數(shù)。其符號(hào)是NA，單位是mol1。(2)物質(zhì)的量(n)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)與微粒數(shù)(N)之間的關(guān)系為：n。問(wèn)題思考2阿伏加德羅常數(shù)(NA)與6.021023完全相同嗎？答案不相同；原因是NA是指1 mol 任何粒子的粒子數(shù)，即12 g 12C中含有的原子

3、數(shù)，是一個(gè)真實(shí)值，而6.021023是一個(gè)實(shí)驗(yàn)值，是阿伏加德羅常數(shù)的近似值。3摩爾質(zhì)量(1)概念：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。(2)單位：gmol1，符號(hào)是M。(3)當(dāng)摩爾質(zhì)量以gmol1為單位時(shí)，在數(shù)值上與該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量相等。(4)物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量和摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系為：n。問(wèn)題思考3摩爾質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量、1 mol 物質(zhì)的質(zhì)量三者的區(qū)別和聯(lián)系。答案1 mol物質(zhì)的質(zhì)量在數(shù)值上和摩爾質(zhì)量相同，二者的區(qū)別在于單位不一樣，質(zhì)量的單位是克或千克，而摩爾質(zhì)量的單位是gmol1或kgmol1。相對(duì)分子質(zhì)量與摩爾質(zhì)量單位不同，相對(duì)分子質(zhì)量為一比值，摩爾質(zhì)量單位為gmol1，但在數(shù)值上二者

4、相等。知識(shí)點(diǎn)二氣體摩爾體積1氣體摩爾體積(1)定義：在一定條件下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。(2)符號(hào)Vm，單位Lmol1。(3)氣體摩爾體積概念的要點(diǎn)：物質(zhì)的聚集狀態(tài)必須是氣態(tài)，不適用于固態(tài)或液態(tài)。物質(zhì)的量必須為1_mol。必須指明氣體所處的外界條件，即溫度和壓強(qiáng)。問(wèn)題思考4標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol氣體的體積是22.4 L，如果當(dāng)1 mol氣體的體積是22.4 L時(shí)，一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況嗎？答案不一定；因氣體的體積與溫度、壓強(qiáng)和氣體的分子數(shù)有關(guān)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氣體的物質(zhì)的量為1 mol。2影響氣體摩爾體積大小的因素決定氣體摩爾體積大小的主要因素是：氣體分子間的平均距離。其影響因素主要有

5、：溫度、壓強(qiáng)。標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積概念剖析：(1)四條件(2)結(jié)論：1_mol任何氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積都約是22.4_L。(3)單位：Lmol1。3阿伏加德羅定律當(dāng)溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，不同氣體分子間平均距離一定且相等，一定物質(zhì)的量的氣體的體積一定，所以在相同溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子，這就是阿伏加德羅定律?？煽偨Y(jié)為“三同定一同”，適用對(duì)象是氣體。一、氣體摩爾質(zhì)量的求解方法(1)標(biāo)況密度法：M22.4(Lmol1)(gL1)。(2)相對(duì)密度法：A氣體對(duì)B氣體的相對(duì)密度D(B)，如對(duì)空氣：MD(對(duì)空氣)29。(3)體積分?jǐn)?shù)法：M1V1%M2V2%(V1%、V2%表示各組分

6、的體積分?jǐn)?shù)，也等于物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。典例導(dǎo)悟1(xx南京聯(lián)考)在150時(shí)，將一定質(zhì)量的NH4HCO3放在密閉容器中分解完全。保持溫度不變，求生成氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量。解析設(shè)NH4HCO3為79 g，由方程式NH4HCO3NH3H2OCO279 g 1 mol 1 mol 1 mol則26.33 gmol1故生成氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為26.33。答案26.33變式演練 某?；瘜W(xué)小組學(xué)生進(jìn)行“氣體相對(duì)分子質(zhì)量的測(cè)定”的實(shí)驗(yàn)，操作如下：用質(zhì)量和容積都相等的燒瓶收集氣體，稱(chēng)量收集滿氣體的燒瓶質(zhì)量。數(shù)據(jù)見(jiàn)下表(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)值)。氣體燒瓶和氣體的總質(zhì)量(g)A48.408 2B48.408 2

7、C48.408 2D48.382 2E48.434 2F48.876 2已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下，燒瓶的容積為0.293 L，燒瓶和空氣的總質(zhì)量為48.4212 g，空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為29。A、B、C、D、E、F是中學(xué)常見(jiàn)的氣體。(1)上述六種氣體中，能夠使品紅溶液褪色的是(寫(xiě)化學(xué)式)_。(2)E的相對(duì)分子質(zhì)量是_。(3)實(shí)驗(yàn)室制取少量D的化學(xué)方程式是_。(4)A、B、C可能的化學(xué)式是_。（1）SO2 （2）30 （3）CaC22H2OCa(OH)2C2H2(4)N2、CO、C2H4解析設(shè)燒瓶的質(zhì)量為m，盛空氣時(shí)，m48.04 g，據(jù)阿伏加德羅定律可得：，解得M(A)28 gmol1M(B)M(C

8、)，所以A、B、C可能為N2、CO、C2H4，同理可推出D、E、F的相對(duì)分子質(zhì)量分別為26、30、64，所以D為C2H2，E為C2H6，F(xiàn)為SO2(能使品紅溶液褪色)。二、氣體體積、質(zhì)量的測(cè)定方法1下列氣體中：H2、N2、O2、NO2、NH3、HCl，哪些可以用排水法測(cè)量氣體的體積？為什么？答案H2，N2，O2。因?yàn)檫@三種氣體既不溶于水，也不和水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。2實(shí)驗(yàn)室在做H2和CuO的實(shí)驗(yàn)時(shí)，如何測(cè)得參加反應(yīng)的H2的質(zhì)量？答案可以用盛濃H2SO4的洗氣瓶(或其他吸收水的裝置)吸收生成的H2O。稱(chēng)量吸水前后洗氣瓶(或裝置)的質(zhì)量差即可得到H2O的質(zhì)量，再換算成H2的質(zhì)量。3(1)下列裝置中，可以

9、用來(lái)量取氣體體積的是_?？梢杂脕?lái)測(cè)定氣體質(zhì)量的是_。(2)用d裝置測(cè)定氣體體積，讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意哪些問(wèn)題？答案(1)a、b、c、de、f、g(2)冷卻至室溫上下移動(dòng)乙管，使兩管中液面相平視線與凹液面的最低點(diǎn)水平相切典例導(dǎo)悟2 某研究性學(xué)習(xí)小組為證明在同溫同壓下，相同濃度相同體積的不同強(qiáng)度的一元酸與足量鎂帶反應(yīng)時(shí)，生成氫氣的體積相同而反應(yīng)速率不同，同時(shí)測(cè)定實(shí)驗(yàn)室條件下的氣體摩爾體積。設(shè)計(jì)的簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)裝置如下圖。該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下：.請(qǐng)將下述步驟補(bǔ)充完整(1)配制濃度為0.5 molL1 H2SO4溶液和H2C2O4溶液；(2)用_量取10.00 mL 0.5 molL1 H2SO4和H2C2O4

10、溶液分別加入兩個(gè)錐形瓶中；(3)分別稱(chēng)取除去表面氧化膜的鎂條并系于銅絲末端；(4)檢查裝置的氣密性，在廣口瓶中裝滿水，按圖連接好裝置；(5)將銅絲向下移動(dòng)，使足量鎂條浸入酸中(銅絲不與酸接觸)，至反應(yīng)完全，記錄_；(6)反應(yīng)結(jié)束后，讀取量筒中水的體積為y mL。.回答下列問(wèn)題：(1)以下是讀取量筒內(nèi)水的體積時(shí)必須包括的幾個(gè)步驟：使乙、丙中液面相平；將裝置冷卻至室溫；讀取量筒內(nèi)水的體積。這三步操作的正確順序是_。(2)讀取量筒內(nèi)水的體積時(shí)，若丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是_。(3)簡(jiǎn)述速率不等的原因是_。銅絲不能與酸接觸的原因是_。解析.(2)由10.00 mL精確度0.01

11、mL可知所選儀器為滴定管。.了解乙、丙量氣原理及操作是解本題的關(guān)鍵。答案.(2)酸式滴定管(5)反應(yīng)所需時(shí)間.(1)(2)丙向下移動(dòng)(3)氫離子濃度不同鎂與銅易形成原電池，加快反應(yīng)速率，干擾實(shí)驗(yàn)的測(cè)定題組一對(duì)阿伏加德羅常數(shù)的考查1NA表示阿伏加德羅常數(shù)，判斷下列各項(xiàng)是否正確?？疾槲镔|(zhì)的結(jié)構(gòu)(1)1 mol羥基中電子數(shù)為10 NA()(xx江蘇5B)(2)1.7 g H2O2中含有電子數(shù)為0.9 NA()(xx上海7B)(3)1 mol 乙烷分子中含有8NA個(gè)共價(jià)鍵()(xx浙江理綜8B)(4)58.5 g的NaCl固體中含有NA個(gè)氯化鈉分子()(xx浙江理綜8C)(5)24 g鎂的原子最外層電

12、子數(shù)為NA()(xx福建理綜8A)考查物質(zhì)的物理性質(zhì)(6)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L乙醇的分子數(shù)為NA()(xx福建理綜8D)(7)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L二氯甲烷的分子數(shù)約為4 NA個(gè)()(xx四川理綜7A)(8)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L戊烷所含分子數(shù)為0.1 NA()(xx上海7D)考查電離情況(9)1 L 0.1 molL1乙酸溶液中H數(shù)為0.1 NA()(xx福建理綜8B)考查氧化還原反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移(10)1 mol Ca變成Ca2時(shí)失去的電子數(shù)為2NA()(xx廣東理基20D)(11)1 mol Cl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA()(xx廣東10A)(12)1 mol Cl

13、2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA()(xx福建理綜7C)(13)在反應(yīng)KIO36HI=KI3I23H2O中，每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA()(xx江蘇5C)考查鹽的水解(14)將0.1 mol 氯化鐵溶于1 L 水中，所得溶液含有0.1NA Fe3()(xx廣東6D)(15)在1 L 0.1 molL1碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1 NA()(xx浙江理綜8D)氣體摩爾體積(16)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L H2O含有的分子數(shù)等于0.1NA()(xx上海12A)(17)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L空氣含有NA個(gè)單質(zhì)分子()(xx福建理綜7B)(18)分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合

14、氣體體積約為22.4 L，質(zhì)量約為28 g()(xx上海12C)(19)常溫常壓下，22.4 L乙烯中CH鍵數(shù)為4NA()(xx江蘇5D)(20)乙烯和環(huán)丙烷(C3H6)組成的28g混合氣體中含有3NA個(gè)氫原子()(xx廣東6B)(21)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA()(xx廣東6C)(22)22.4 L Cl2中含有NA個(gè)Cl2分子()(xx廣東理基20A)題組二物質(zhì)的量、氣體摩爾體積2(xx四川理綜，6)下列說(shuō)法中不正確的是()A1 mol氧氣中含有12.041023個(gè)氧原子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有體積22.4 LB1 mol臭氧和1.5 mol氧氣含有相

15、同的氧原子數(shù)C等體積、濃度均為1 molL1的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為31D等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子數(shù)之比為16，氧原子數(shù)之比為13答案C解析O2為雙原子分子，1 mol O2含有12.041023個(gè)氧原子，1 mol O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有體積為22.4 L，A正確；臭氧為O3，因此B正確；由于H3PO4為弱電解質(zhì)，不能完全電離，因此C錯(cuò)誤；干冰和葡萄糖的分子式分別為CO2、C6H12O6，因此D正確。3(xx海南，3)在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說(shuō)法正確的是()A甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多B

16、甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少C甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小D甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙的相對(duì)分子質(zhì)量小答案B解析由公式mV得出，甲V甲乙V乙，即，因?yàn)榧滓?，則V甲n甲。M甲，M乙得M乙2w%9.8%9.8%。A錯(cuò)；由H2O2Cl2=2HClO2，B正確； 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由分子形成的單一氣體或混合氣體，只要體積相同，含有的分子數(shù)也相等，其中M(CO)28 gmol1，M(C2H4)28 gmol1，因此C正確；由nVc可求得1 L 0.50 molL1和2 L 0.25 molL1的NH4Cl溶液中NH的物質(zhì)的量相等。但NH水解，濃度越小水解程度越大，D正確。2(xx上海，8)在一定條件下，完全分解下列

17、某化合物2 g，產(chǎn)生氧氣1.6 g，此化合物是()A1HO B2HO C1HO D2HO答案B3(xx蘇州調(diào)研)阿伏加德羅常數(shù)約為6.021023 mol1，下列敘述中正確的是()A常溫常壓下，20.0 g重水(D2O)所含的中子數(shù)約為6.021023B室溫下，42.0 g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)約為36.021023C通常狀況下，1 mol的NO2與N2O4混合氣體變?yōu)闃?biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)其分子數(shù)約為6.021023D常溫下，7.1 g Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為0.26.021023答案B4（xx哈爾濱調(diào)研）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是()A4.0

18、g重水(D2O)中所含質(zhì)子數(shù)為2NAB4.48 L N2與CO的混合物中所含分子數(shù)為0.2NAC6.2 g白磷與紅磷的混合物中所含磷原子數(shù)為0.2NAD12.5 mL 16 molL1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA答案AC解析A項(xiàng)一個(gè)D2O中有10個(gè)質(zhì)子，4.0 g重水的物質(zhì)的量為0.2 mol，因此4.0 g重水中所含質(zhì)子數(shù)為2NA；B中未指明氣體所處狀態(tài)，故無(wú)法計(jì)算分子數(shù)；C中無(wú)論白磷與紅磷的比例如何，磷原子總數(shù)一定為0.2NA；D中濃硫酸不可能完全反應(yīng)，當(dāng)濃度變稀時(shí)不再與銅反應(yīng)。題組二氣體體積和阿伏加德羅定律5在體積相同的兩個(gè)密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)溫

19、度和氣體密度相等時(shí)，下列說(shuō)法正確的是()A兩種氣體的壓強(qiáng)之比為3：2BO2比O3的質(zhì)量小C兩種氣體的分子數(shù)目相等D兩種氣體的氧原子數(shù)目相等答案AD解析本題主要考查對(duì)氣體溫度、壓強(qiáng)、體積、密度、質(zhì)量等物理量的相互關(guān)系及阿伏加德羅定律的理解和掌握情況。根據(jù)mV，體積、密度相等的O2、O3的質(zhì)量相等，物質(zhì)的量之比為32，壓強(qiáng)之比為32，分子數(shù)目之比為32，O原子數(shù)目之比為11。正確答案為AD。6（xx孝感模擬）在三個(gè)密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，這三種氣體的壓強(qiáng)(p)從大到小的順序是()Ap(Ne)p(H2)p(O2)Bp(O2)p(Ne)p(H2)Cp(H

20、2)p(O2)p(Ne)Dp(H2)p(Ne)p(O2)答案D解析根據(jù)阿伏加德羅定律的推論pNeMNepH2MH2pO2MO2，代入式量而得出選項(xiàng)D正確。7在同溫同壓下，相同體積的甲、乙兩種氣體的質(zhì)量比是1714。若乙氣體是CO，則甲氣體可能是()AH2S BHCl CNH3 DCl2答案A題組三實(shí)驗(yàn)探究8某學(xué)生利用氯酸鉀分解制氧氣的反應(yīng)，測(cè)定氧氣的摩爾質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)步驟如下：把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準(zhǔn)確稱(chēng)量，質(zhì)量為a g。裝好實(shí)驗(yàn)裝置。檢查裝置氣密性。加熱，開(kāi)始反應(yīng)，直到產(chǎn)生一定量的氣體。停止加熱(如圖所示，導(dǎo)管出口高于液面)。測(cè)量收集到氣體的體積。準(zhǔn)確稱(chēng)

21、量試管和殘留物的質(zhì)量為b g。測(cè)量實(shí)驗(yàn)室的溫度。把殘留物倒入指定的容器中，洗凈儀器，放回原處，把實(shí)驗(yàn)桌面收拾干凈。處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，求出氧氣的摩爾質(zhì)量?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)如何檢查裝置的氣密性？_。(2)以下是測(cè)量收集到氣體體積必須包括的幾個(gè)步驟：調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同；使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫；讀取量筒內(nèi)氣體的體積。這三步操作的正確順序是：_(請(qǐng)?zhí)顚?xiě)步驟代號(hào))。(3)測(cè)量收集到的氣體體積時(shí)，如何使量筒內(nèi)外液面的高度相同？(4)如果實(shí)驗(yàn)中得到的氧氣體積是c L(標(biāo)況)，水蒸氣的影響忽略不計(jì)，氧氣的摩爾質(zhì)量的計(jì)算式為(含a、b、c，不必化簡(jiǎn))M(O2)_。答案(1)將導(dǎo)管的出口浸入水槽

22、的水中，手握住試管，有氣泡從導(dǎo)管口逸出，放開(kāi)手后，有少量水進(jìn)入導(dǎo)管，表明裝置不漏氣(2)(3)將量筒向下壓或向上提，使內(nèi)外液面高度相同，即讀得的氣體體積是處于外界大氣壓下的體積(4)解析此題為一定量實(shí)驗(yàn)題，同時(shí)也考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)的一些基本操作步驟，做定量實(shí)驗(yàn)題的一般方法步驟為：先看實(shí)驗(yàn)?zāi)康模倜鞔_實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理和計(jì)算原理。該實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理為：2KClO32KCl3O2計(jì)算原理為：M(O2)，m(O2)a gb g，n(O2)，所以，此實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵在于準(zhǔn)確測(cè)定氧氣的體積。而氣體的體積取決于兩個(gè)因素，一是溫度，二是壓強(qiáng)。這就要求讀數(shù)時(shí)，氣體溫度要與室溫一致，量筒內(nèi)外壓強(qiáng)一致。在弄清原理后，再考慮實(shí)驗(yàn)的每一步操作。