《2022高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第四章 非金屬及其化合物 4-1-1 考點(diǎn)一 碳、硅及其氧化物基礎(chǔ)小題快練 新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第四章 非金屬及其化合物 4-1-1 考點(diǎn)一 碳、硅及其氧化物基礎(chǔ)小題快練 新人教版（5頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第四章 非金屬及其化合物 4-1-1 考點(diǎn)一 碳、硅及其氧化物基礎(chǔ)小題快練 新人教版一、碳、硅及其氧化物性質(zhì)比較1下列關(guān)于C、Si兩種非金屬元素的說(shuō)法中，正確的是()A兩者結(jié)合形成的化合物是共價(jià)化合物B在自然界中都能以游離態(tài)存在C氫化物的熱穩(wěn)定性比較：CH4Si，則氫化物的熱穩(wěn)定性SiH4CH4，故C錯(cuò)誤；SiO2既不溶于水，也不和水反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。答案：A2下列關(guān)于SiO2和CO2的說(shuō)法中正確的是()ACO2、SiO2分別是碳酸和硅酸的酸酐BCO2和SiO2與水反應(yīng)分別生成相應(yīng)的酸CCO2是酸性氧化物，SiO2是兩性氧化物DCO2和SiO2都是由相應(yīng)的分子組成的解析：

2、CO2、SiO2分別是碳酸和硅酸的酸酐，二者均是酸性氧化物，但SiO2不與水反應(yīng)，且其結(jié)構(gòu)中不含有分子，而是由原子組成的。答案：A二、硅及其化合物的性質(zhì)3下列有關(guān)硅材料的說(shuō)法正確的是()A光纖的主要成分是高純度的單質(zhì)硅B瑪瑙的主要成分是硅酸鹽C28 g硅含有6.021023個(gè)電子D28Si、29Si、30Si是不同的核素解析：光纖的主要成分為高純度的二氧化硅，A錯(cuò)；瑪瑙的主要成分為二氧化硅，B錯(cuò)；1個(gè)硅原子中含有14個(gè)電子，因此28 g硅含有電子的數(shù)目為146.021023 mol18.4281024，C錯(cuò)。答案：D4下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A硅相對(duì)于氫氣便于運(yùn)輸、貯存，從安全角度考慮，硅是有

3、開(kāi)發(fā)價(jià)值的燃料B硅在地殼中含量居第二位，在地球上有豐富的硅資源，如石英、水晶、瑪瑙的主要成分都是單質(zhì)硅C存放NaOH溶液的試劑瓶應(yīng)用玻璃塞D二氧化硅是一種良好的半導(dǎo)體材料答案：A5下列說(shuō)法正確的是()A單質(zhì)氧化物酸或堿鹽，碳或硅單質(zhì)可以按上述關(guān)系進(jìn)行轉(zhuǎn)化B若a、b、c分別為Si、SiO2、H2SiO3，則可以通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化：bcaC太陽(yáng)能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬元素與非金屬元素的交界位置D單質(zhì)硅常用于制造光導(dǎo)纖維解析：A項(xiàng)，SiO2不與H2O反應(yīng)；B項(xiàng)，bc，ca均不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化；D項(xiàng)，用于制造光導(dǎo)纖維的是SiO2，而非單質(zhì)硅。答案：C6在濃HNO3水濃H2SO4氫氟

4、酸NaOH溶液中，能與單質(zhì)硅起化學(xué)反應(yīng)的是()A BC D解析：Si與水、濃H2SO4、濃HNO3均不發(fā)生反應(yīng)，但Si能與氫氟酸、NaOH溶液反應(yīng)放出H2。答案：C7二氧化硅廣泛存在于自然界中，在日常生活、生產(chǎn)、科研及新型材料等方面有著重要的用途。ae是對(duì)反應(yīng)中SiO2所表現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)或作用進(jìn)行判斷，其中正確的是()SiO22NaOH=Na2SiO3H2OSiO22CSi2COSiO24HF=SiF42H2ONa2CO3SiO2Na2SiO3CO2SiO23CSiC2COa反應(yīng)中SiO2作為玻璃的成分被消耗，用于刻蝕玻璃b反應(yīng)中SiO2表現(xiàn)出氧化性c反應(yīng)中SiO2表現(xiàn)了酸性氧化物的通性d反應(yīng)符

5、合用難揮發(fā)性的酸酐制取易揮發(fā)性酸酐的道理e反應(yīng)中SiO2未參加氧化還原反應(yīng)Aa、c、e Bb、d、eCc、d、e Da、b解析：通常用氫氟酸來(lái)刻蝕玻璃，與之對(duì)應(yīng)的反應(yīng)是，因此a、c判斷錯(cuò)誤；反應(yīng)是一個(gè)置換反應(yīng)，其中SiO2被還原，表現(xiàn)出氧化性，b判斷正確；反應(yīng)是一個(gè)復(fù)分解反應(yīng)，用難揮發(fā)的SiO2制取易揮發(fā)的CO2，d判斷正確；反應(yīng)中碳的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?價(jià)和2價(jià)，硅的化合價(jià)和氧的化合價(jià)都沒(méi)有改變，因此SiO2沒(méi)有參加氧化還原反應(yīng)，e判斷也正確。答案：B8如何用所提供的試劑和方法除去各粉末狀混合物中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))。將所選答案的編號(hào)填入下表相應(yīng)的空格內(nèi)(如果不需要外加試劑，則對(duì)應(yīng)答案欄可不

6、填寫(xiě))?？晒┻x擇的試劑：A.鹽酸BNaOH溶液C氧氣D水E二氧化碳可選用的操作：水洗；加熱；高溫灼燒；過(guò)濾；結(jié)晶。粉末狀混合物選擇的試劑選用的操作(1)CaCO3(SiO2)(2)SiO2(NaHCO3)(3)SiO2(Fe2O3)(4)SiO2(H2SiO3)解析：(1)SiO2與NaOH溶液反應(yīng)生成可溶性的Na2SiO3，而CaCO3與NaOH溶液不反應(yīng)，加入NaOH溶液后過(guò)濾可得CaCO3。(2)NaHCO3溶于水而SiO2不溶，加水后過(guò)濾可除去SiO2中的NaHCO3。(3)Fe2O3能溶于鹽酸而SiO2不溶，用鹽酸溶解后過(guò)濾可得SiO2。(4)H2SiO3加強(qiáng)熱能分解為SiO2。答案

7、：(1)B(2)D(3)A(4)三、硅的制備9半導(dǎo)體工業(yè)中，有一句行話：“從沙灘到用戶”，即由SiO2制取Si。制取過(guò)程中不涉及的化學(xué)反應(yīng)是()A2CSiO2Si2COBSiO22NaOH=Na2SiO3H2OCSi2Cl2SiCl4DSiCl42H2Si4HCl解析：工業(yè)制取純硅的工藝流程為：SiO2粗硅SiCl4純硅，該工藝流程中不涉及SiO2與NaOH溶液的反應(yīng)。答案：B10硅在地殼中的含量較高。硅及其化合物的開(kāi)發(fā)由來(lái)已久，在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)1810年瑞典化學(xué)家貝采利烏斯在加熱石英砂、木炭和鐵時(shí)，得到一種“金屬”。這種“金屬”可能是_。(2)陶瓷、水泥和玻璃是常

8、用的硅酸鹽材料。其中，生產(chǎn)普通玻璃的主要原料有_。(3)高純硅是現(xiàn)代信息、半導(dǎo)體和光伏發(fā)電等產(chǎn)業(yè)都需要的基礎(chǔ)材料。工業(yè)上提純硅有多種路線，其中一種工藝流程示意圖及主要反應(yīng)如下：用石英砂和焦炭在電弧爐中高溫加熱也可以生產(chǎn)碳化硅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)；碳化硅又稱(chēng)_，其晶體結(jié)構(gòu)與_相似。在流化床反應(yīng)的產(chǎn)物中，SiHCl3大約占85%，還有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表，提純SiHCl3的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和_。物質(zhì)SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4沸點(diǎn)/2 35557.631.88.230.484.9111.9SiHCl3極易水解，其完全水解的產(chǎn)物為_(kāi)。解析：(3)比較SiHCl3、SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl的沸點(diǎn)，可得常溫下SiHCl3、SiCl4為液體，SiH2Cl2、SiH3Cl為氣體，沉降、冷凝得到SiHCl3、SiCl4的混合液體，用蒸餾可分離二者。SiHCl3中，把硅考慮為4價(jià)，則氫為1價(jià)，氯是1價(jià)，SiHCl3水解時(shí)，1價(jià)氫還原水中1價(jià)的氫，生成氫氣。答案：(1)含有硅、碳的鐵合金(或硅鐵)(2)石英砂、純堿和石灰石(3)SiO23CSiC2CO金剛砂金剛石(或單晶硅)精餾(或蒸餾)H2SiO3(或H4SiO4)、H2、HCl