《2022年高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí) 專題 氮及其化合物的性質(zhì)習(xí)題 蘇教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí) 專題 氮及其化合物的性質(zhì)習(xí)題 蘇教版（6頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí) 專題 氮及其化合物的性質(zhì)習(xí)題 蘇教版【模擬試題】（答題時(shí)間：100分鐘）1、關(guān)于氮族元素（用R代表）的下列敘述正確的是：A. 最高化合價(jià)是5 B. 氫化物的通式為RH5C. 非金屬性由上到下遞增 D. 其含氧酸均為一元強(qiáng)酸2、上世紀(jì)80年代后期人們逐漸認(rèn)識(shí)到，NO在人體內(nèi)起著多方面的重要生理作用。下列關(guān)于NO的說法不正確的是：A. NO分子中有極性共價(jià)鍵 B. NO為造成光化學(xué)煙霧的因素之一C. NO為汽車尾氣的有害成分之一 D. NO分子所含電子總數(shù)為偶數(shù)3、將12LCO2和NO的混合氣體通過足量的Na2O2固體，充分反應(yīng)后，氣體體積減少到8L（相同狀況），則原

2、混合氣體中CO2和NO的體積比可能為：1：2；2：1；2：3；3：2。A. B. C. D. 4、將amLNO、bmLNO2、xmLO2混合于同一試管里，將試管口倒插入水中，充分反應(yīng)后試管內(nèi)氣體可全部消失，則x對a、b的函數(shù)關(guān)系式是：A. B. C. D. 5、大氣污染是環(huán)境污染的一個(gè)重要方面，常見的大氣污染分一次污染和二次污染，二次污染是排入環(huán)境中的一次污染物在物理化學(xué)因素或生物作用下發(fā)生變化，或與環(huán)境中其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成新的污染物，如2NOO22NO2，NO2就是二次污染物，由NO2導(dǎo)致的污染就是NO的二次污染。下列物質(zhì)：SO2；NO；NO2；HCl；CO2不易導(dǎo)致二次污染的是：A. B

3、. C. 和 D. 只有6、汽車尾氣（含烴類、一氧化碳、無色氣體與二氧化硫等）是城市主要污染源之一，治理的一種方法是在汽車排氣管上裝催化轉(zhuǎn)化器，它使一氧化氮與一氧化碳反應(yīng)生成參與大氣循環(huán)的無毒氣體，并促使烴類充分燃燒及二氧化硫的轉(zhuǎn)化，下列說法中錯(cuò)誤的是：A. 一氧化碳與一氧化氮反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO2NON22CO2B. 此方法的缺點(diǎn)是：由于二氧化碳的增多，會(huì)大大提高空氣的酸度C. 為減少污染應(yīng)開發(fā)新能源D. 汽車尾氣中有兩種氣體遇血紅蛋白會(huì)結(jié)合，使人中毒7、當(dāng)氨氣與氧氣一起通過灼熱的鉑絲網(wǎng)時(shí)，在導(dǎo)出的產(chǎn)物中，不可能出現(xiàn)的物質(zhì)是：A. NH4NO3 B. H2O C. N2 D. NO28、

4、在如圖裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶中，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾f，燒杯中的液體d呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶。則a和b分別是：a（干燥氣體）b（液體）ANO2水BCO24 molL1NaOH溶液CCl2飽和NaCl溶液DNH31 molL1鹽酸9、如圖，錐形瓶內(nèi)盛有氣體X，滴管內(nèi)盛有液體Y，若擠壓滴管，使Y滴入瓶中，振蕩，過一會(huì)可見小氣球a鼓起，氣體X和液體Y不可能是：A. X是NH3，Y是水 B. X是SO2，Y是NaOH濃溶液C. X是CO2，Y是稀硫酸 D. X是HCl，Y是NaOH稀溶液10、下列各組物質(zhì)的空間構(gòu)型完全不同的是：A. NH3和H3O B.

5、 NH4和CH4 C. CO2和SiO2 D. 金剛石和晶體硅11、下列事實(shí)可證明氨水是弱堿的是：A. 氨水能跟氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵 B. 銨鹽受熱易分解C. 0. 1molL1氨水可以使酚酞試液變紅 D. 0. 1molL1氯化銨溶液的pH約為512、某溶液能與l片作用產(chǎn)生2，則該溶液中可能大量共存的離子組是：A. Na、O3、K、Fe2 B. Fe2、Na、Cl、KC. K、I、NO3、H D. NH4、NO3、Na、HCO313、某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng)，假定只產(chǎn)生一種還原產(chǎn)物，當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比為2：1時(shí)，還原產(chǎn)物是：A. NO2 B. NO

6、C. N2O D. N2 14、某條件下，鋅與稀硝酸反應(yīng)時(shí)，其物質(zhì)的量之比為5：12，則此時(shí)硝酸的還原產(chǎn)物是：A. NO2 B. NO C. N2O D. N215、在鐵銅的混合物中，加入一定量的稀硝酸并微熱，充分反應(yīng)后，剩余金屬a g，再向其中加入一定量的稀鹽酸并加熱，充分振蕩后，還剩余金屬b g ，則：A. a可能等于b B. a一定等于b C. a可能小于b D. a一定大于b16、1.92克銅投入一定量的濃硝酸中，銅完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到氣體672mL（標(biāo)況），將盛有此氣體的容器倒扣在水中，容器內(nèi)液面上升，再通入標(biāo)況下一定體積的氧氣，恰好使氣體完全溶于水中，則通入的氧

7、氣的體積是：A. 504mL B. 168mL C. 336mL D. 224mL17、某強(qiáng)酸性溶液中可能存在NO3、Cl、I、Fe3中的一種或幾種，向該溶液中加入溴水，單質(zhì)溴被還原，由此推斷該溶液中：A. 不含NO3，也不含F(xiàn)e3 B. 含有NO3、I、ClC. 含I但不能確定是否含Cl D. 含有Fe318、某金屬單質(zhì)能與足量濃硝酸反應(yīng)，放出NO2氣體，若參加反應(yīng)的金屬單質(zhì)與硝酸的物質(zhì)的量之比為1：，則該金屬元素在反應(yīng)后生成的硝酸鹽中的化合價(jià)是：A. 2aB. a C. a/2 D. a/419、在某100mL混合溶液中，硝酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度分別為0.4mol/L和0.1mol/L，向

8、該混合溶液中加入1.92克銅粉，加熱待充分反應(yīng)后，所得溶液中的Cu2的物質(zhì)的量濃度（mol/L）是：A. 0.15 B. 0.225 C. 0.35 D. 0.4520、銅和鎂的合金4.6克完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4480mL的NO2氣體和336mL的N2O4氣體（都已折算成標(biāo)況），在反應(yīng)后溶液中加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量為：A. 9.02g B. 8.51g C. 8.26g D. 7.04g21、銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，用排水法收集aL此氣體（標(biāo)況），從理論上講，被還原的硝酸的物質(zhì)的量是下列中的：A. a/22.4 mol B. a/11.2 mol C. 3a

9、/22.4 mol D. 3a/11.2 mol22、含n克硝酸的溶液，恰好與m克鐵完全反應(yīng)，若有n/4克硝酸被還原，則：不可能是：A. 1：1B. 3：1 C. 3：2 D. 9：223、一氧化氮?dú)怏w因污染空氣而臭名昭著。近年來，發(fā)現(xiàn)少量的一氧化氮在生物體內(nèi)許多組織中存在，它有擴(kuò)張血管、免疫、增強(qiáng)記憶的功能，成為當(dāng)前生命科學(xué)的研究熱點(diǎn)，一氧化氮亦被稱為“明星分子”。請回答下列問題：（1）一氧化氮對環(huán)境的危害在于：A. 破壞臭氧層 B. 高溫下能使一些金屬被氧化 C. 產(chǎn)生酸雨 D. 與人體血紅蛋白結(jié)合（2）在含Cu的酶的活化中心中，NO可轉(zhuǎn)化為一氧化氮，寫出Cu和NO在酸性水溶液中反應(yīng)的離子

10、方程式：_。（3）在常溫下，把一氧化氮?dú)怏w壓縮到100atm，在一個(gè)體積固定的容器里加熱到50C，發(fā)現(xiàn)氣體的壓力迅速下降，壓力降到略小于原壓力2/3就不再改變，已知其中一種產(chǎn)物為N2O，寫出上述變化的化學(xué)方程式：_。（4）解釋變化（3）中為什么最后的氣體壓力小于原壓力的2/3？_。24、一無色氣體可能是由CO2、HCl、NH3、NO2、NO、H2中的一種或幾種組成。將此無色氣體通過裝有濃硫酸的洗氣瓶，發(fā)現(xiàn)氣體體積減少一部分，繼續(xù)通過裝有固體Na2O2的干燥管，發(fā)現(xiàn)從干燥管出氣口一端出來的氣體顏色顯紅棕色，再將該氣體通入盛滿水、倒立于水槽中的試管內(nèi)，最后試管里仍然充滿液體。由此可知：（1）原氣體

11、中一定含有_，一定不含有_。（2）由最終結(jié)果可知，原氣體中_氣體的體積比為_。25、銅和濃硝酸反應(yīng)和銅與稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)物不同，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象也不同。（1）某課外活動(dòng)小組為了證明并觀察到銅與稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物為NO，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，請你根據(jù)他們的思路，選擇下列藥品，完成該實(shí)驗(yàn)，并敘述實(shí)驗(yàn)步驟：藥品：稀硝酸、稀鹽酸、鋅粒、石灰石固體步驟：檢查裝置的氣密性 ； 用注射器向廣口瓶內(nèi)推入氧氣（或空氣）（2）推入氧氣或空氣的目的是 ；（3）分別將等質(zhì)量的銅片與等體積均過量的濃硝酸和稀硝酸反應(yīng)，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈藍(lán)色，某同學(xué)提出，這可能是Cu2濃度差異引起的，你同意這種看法嗎？_（填同意或不同

12、意），原因是 另一位同學(xué)提出溶液呈綠色是u2與NO2混合的結(jié)果，請你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明之（簡述實(shí)驗(yàn)方案和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）. 26、下圖所示是進(jìn)行木炭與濃硝酸反應(yīng)并檢驗(yàn)生成的氣體和反應(yīng)的熱效應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置，它具有無污染，現(xiàn)象明顯的特點(diǎn)，試管中所盛固體下層是無水氯化鈣（做載體不參加反應(yīng)），上層是紅熱的木炭，實(shí)驗(yàn)時(shí)慢慢將濃硝酸滴到木炭上，反應(yīng)即開始進(jìn)行，且能長時(shí)間劇烈反應(yīng)，請回答下列問題（1）寫出木炭與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 （2）該反應(yīng)是 反應(yīng)（填放熱或吸熱），這一結(jié)論的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是 （3）實(shí)驗(yàn)中試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象是 （4）試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象是 ，澄清石灰水中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式是 （5）某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)臨近結(jié)

13、束時(shí)，發(fā)現(xiàn)試管中的濃硝酸難以滴下，若要再滴入濃硝酸使木炭完全反應(yīng)，最簡單的辦法是 。27、硝酸工業(yè)尾氣中的氮的氧化物（NO、NO2）是大氣污染物，其常用的治理方法有以下兩種（已簡化）：NaOH吸收法。反應(yīng)原理是：2NO22NaOHNaNO3NaNO2H2O NONO22NaOH2NaNO2H2O氨催化還原法。反應(yīng)原理是NOxNH3N2H2O 現(xiàn)有一定量的含NO2和NO的硝酸工業(yè)尾氣（不含其他氣體）若用過量NaOH溶液吸收后，溶液中NaNO3與NaNO2的物質(zhì)的量之比恰好與尾氣中NO和NO2的物質(zhì)的量之比相等。（1）若用NOx表示氮的氧化物的平均組成，試求x的值。（2）將1體積該尾氣用氨催化還原

14、法處理，至少消耗多少體積相同狀況下的氨氣？28、在100mL混合酸的溶液中，硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L，硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.15mol/L，向其中加入5.76g銅粉，微熱，使其充分反應(yīng)。（1）求溶液中Cu2的物質(zhì)的量濃度.（2）若要使5.76g銅粉完全溶解，且溶液中只存在一種鹽，則原溶液中的硝酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度分別是多少？【試題答案】1、A2、D 3、A4、C 5、C6、B7、C8、BD9、C10、C 11、D 12、B 13、C 14、D 15、D 16、C 17、AC18、C 19、B 20、B 21、C 22、AC23、（1）ACD；（2）CuNO22HCu2NOH2O

15、；（3）3NON2ONO2；（4）生成的二氧化氮又發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2N2O4而使壓力略小于原來的2/3。24、（1）NH3、CO2、NO；NO2、HCl、H2；（2）NO：CO2；2：325、（1）向試管中加入一定量CaCO3固體向試管中倒入過量的稀HNO3并迅速蓋上帶銅絲和導(dǎo)管的橡皮塞待反應(yīng)完全后，將右邊導(dǎo)管插入試管內(nèi)接近液面將銅絲插入到溶液中（2）檢驗(yàn)生成NO氣體（3）不同意；銅片質(zhì)量相同，該液體體積相同，生成的Cu2濃度相同；加熱綠色溶液，有紅棕色氣體產(chǎn)生，溶液變成蘭色。26、（1）C4HNO3（濃）CO24NO22H2O（2）放熱 不再給炭塊加熱后能維持較長時(shí)間（3）炭塊保持紅熱，試管內(nèi)有紅棕色氣體生成（4）有紅棕色氣體生成 Ca22OHCO2CaCO3H2O（5）搖動(dòng)試管B，上部的氣體溶于石灰水27、（1）V（NO）：V（NO2）1：3；x1.75（2）7/6。28、（1）c（Cu2）0.3mol/L（2）c（HNO3）0.6mol/L，c（H2SO4）0.9mol/L