《2022高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第七章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 7-1-1 考點(diǎn)一 化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算與比較基礎(chǔ)小題快練 新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第七章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 7-1-1 考點(diǎn)一 化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算與比較基礎(chǔ)小題快練 新人教版（5頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第七章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 7-1-1 考點(diǎn)一 化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算與比較基礎(chǔ)小題快練 新人教版一、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算1下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是()A化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物物質(zhì)的量的減少或任何一種生成物物質(zhì)的量的增加B化學(xué)反應(yīng)速率為0.8 mol/(Ls)是指1 s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8 mol/LC根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的濃度解析：A選項(xiàng)，化學(xué)反應(yīng)速率適用于溶液或氣體，化學(xué)反應(yīng)速率是單位時(shí)間反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，化學(xué)反應(yīng)速率指單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量

2、，是平均值不是瞬時(shí)值，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，化學(xué)反應(yīng)速率的大小反映化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢，故C項(xiàng)正確；D選項(xiàng)，決定化學(xué)反應(yīng)速率快慢的主要因素是物質(zhì)本身的性質(zhì)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C2一定條件下反應(yīng)A(s)3B(g)2C(g)在10 L的密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得2 min內(nèi)，A的物質(zhì)的量由20 mol(560 g)減小到8 mol(224 g)，則下列說(shuō)法中正確的是()A用反應(yīng)物A表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為0.6 molL1min1B用反應(yīng)物B表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為2.4 molL1min1C.v(B)v(C)D用反應(yīng)物C表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為3.6 molL1min1解析：2 min內(nèi)，A的物質(zhì)的量由20 m

3、ol減小到8 mol，同時(shí)B的物質(zhì)的量減少36 mol，C的物質(zhì)的量增加24 mol，根據(jù)vn/(Vt)，代入數(shù)值計(jì)算，可知v(B)1.8 molL1min1，v(C)1.2 molL1min1。A為固體，所以不能用A的濃度變化量來(lái)表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，v(B)v(C)。答案：C3在一密閉容器中充入一定量的N2和O2，在電火花作用下發(fā)生反應(yīng)N2O2=2NO，經(jīng)測(cè)定前3 s用N2表示的反應(yīng)速率為0.1 molL1s1，則6 s末NO的濃度為()A1.2 molL1 B大于1.2 molL1C小于1.2 molL1 D不能確定解析：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的

4、計(jì)算，意在考查學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率公式的靈活運(yùn)用能力。前3 s用N2表示的反應(yīng)速率為0.1 molL1s1，即用NO表示的反應(yīng)速率為0.2 molL1s1，如果36 s的反應(yīng)速率仍為0.2 molL1s1，則NO的濃度為1.2 molL1，由于隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故應(yīng)小于1.2 molL1。答案：C4一定溫度下，10 mL 0.40 molL1 H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如表所示。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì))()A06 min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)3.3102 molL1min1B610 min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)BC D解析：可用比值法進(jìn)行反應(yīng)速率大小比較，0.45 molL1s1；0.2 molL1s1；0.2 molL1s1；0.225 molL1s1，故，B項(xiàng)正確。答案：B9反應(yīng)aA(g)bB(g)cC(g)(Hv(A)v(A)。答案：(1)132(2)v(A)v(A)v(A)