《2022高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí) 專題 電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 電解學(xué)案 魯科版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí) 專題 電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 電解學(xué)案 魯科版（5頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí) 專題 電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 電解學(xué)案 魯科版【本講教育信息】一. 教學(xué)內(nèi)容：高考第一輪復(fù)習(xí)化學(xué)選修4第1章 化學(xué)反應(yīng)與能量變化第2節(jié) 電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能電解1. 電解的原理。2. 電解原理的應(yīng)用（1）電解食鹽水制備燒堿、氫氣和氯氣。（2）銅的電解精煉。（3）電鍍。二. 教學(xué)目的1、掌握電解、電解池的概念，建立電極反應(yīng)概念，正確判斷陰、陽(yáng)極。2、了解食鹽水的電解、銅的電解精煉、電鍍的反應(yīng)原理。3、從能量的角度理解化學(xué)科學(xué)的重要性。三. 重點(diǎn)和難點(diǎn)1、電解原理。2、電極反應(yīng)的概念、陰、陽(yáng)極的判斷。3、電極反應(yīng)式的書寫。四. 考點(diǎn)分析本節(jié)內(nèi)容在高考中的主要考查點(diǎn)是：1、電解池、

2、電鍍池的構(gòu)成條件及區(qū)別。2、電路中電子的流向、電極反應(yīng)類型與電極種類的關(guān)系。3、金屬活潑性與電極的關(guān)系，陰、陽(yáng)極放電順序及應(yīng)用。4、兩極反應(yīng)式的書寫，兩極產(chǎn)物的判斷及數(shù)量關(guān)系。5、電解質(zhì)溶液中離子濃度的變化、pH變化。6、反應(yīng)式的現(xiàn)象，根據(jù)離子、電解產(chǎn)物與電子相關(guān)量關(guān)系的計(jì)算。五. 知識(shí)要點(diǎn) 1. 電解是指_。電解池是將_轉(zhuǎn)化為_的裝置。電解池由_、_以及_或_組成。 2. 按照電化學(xué)的規(guī)定，_叫做陽(yáng)極，_叫做陰極。 3. 水的電離過(guò)程可表示為_。 4. 電解飽和食鹽水時(shí)，陰極產(chǎn)物有_，陽(yáng)極產(chǎn)物有_，電解反應(yīng)總方程式是_。 5. 在銅的電解精煉中，_做陽(yáng)極，_做陰極。 6. 電鍍的主要目的是_

3、。在電鍍槽中，_作為陰極，_作為陽(yáng)極。 7. 電解溶液分析（1）現(xiàn)象：溶液通電后，_極上逐漸覆蓋了一層紅色物質(zhì)，析出_，陽(yáng)極上有氣泡產(chǎn)生，并可聞到_的氣味。同時(shí)看到濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)，陽(yáng)極上有_生成。（2）電極反應(yīng)：陰極：陰極上生成銅，電極反應(yīng)為：_。陽(yáng)極：陽(yáng)極上生成，電極反應(yīng)為：_?？偟碾娊夥磻?yīng)為_。 8. 怎樣判斷電解時(shí)的電極產(chǎn)物？ 9. 分析電解飽和食鹽水的產(chǎn)物？ 10. 什么是電鍍以及電鍍池的組成？注意：（1）電解在直流電的作用下，電解質(zhì)在兩個(gè)電極上分別發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的過(guò)程。 （2）電解質(zhì)導(dǎo)電的實(shí)質(zhì)：電解質(zhì)溶液（或熔融態(tài)電解質(zhì)）的導(dǎo)電過(guò)程，就是電解質(zhì)溶液（或熔融態(tài)電解質(zhì)）

4、的電解過(guò)程。（3）電解池把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。形成條件：a. 外接直流電源；b. 電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)；c. 電解池工作原理：以電解溶液為例（石墨作電極）（如下圖）（4）離子在電極上的放電規(guī)律陰極：溶液中陽(yáng)離子得電子能力強(qiáng)的先得電子。陽(yáng)離子放電順序：陽(yáng)極：若是惰性電極，則是溶液中陰離子失電子能力強(qiáng)的先失電子；若是活潑電極，則是活潑電極失電子。陰離子放電順序：含氧酸根。（5）電解原理的應(yīng)用：電解飽和食鹽水制取氯氣和燒堿（氯堿工業(yè)）電解前應(yīng)除去食鹽溶液中的、等雜質(zhì)離子電極反應(yīng)：陽(yáng)極（石墨）：陰極（鋼鐵）：總反應(yīng)：電解法冶煉活潑金屬、等活潑金屬都可用電解它們的熔融鹽或氧化物制得。如制：陽(yáng)極：陰

5、極：總反應(yīng)：電鍍電鍍是一種特殊的電解，用含鍍層金屬離子的電解質(zhì)配成電鍍液用待鍍金屬作陰極；鍍層金屬作陽(yáng)極電鍍時(shí)，理論上，電解質(zhì)溶液的濃度保持不變。電解精煉電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極材料是粗銅，陰極材料是純銅，電解質(zhì)溶液是（或）溶液。長(zhǎng)時(shí)間電解后，電解質(zhì)溶液必須補(bǔ)充。（6）電解與溶液pH值的變化酸、堿、鹽溶液的電解規(guī)律表（惰性電極）類型電極反應(yīng)特點(diǎn)實(shí)例電解對(duì)象電解質(zhì)濃度pH 電解質(zhì)溶液復(fù)原加入電解水型陰極：陽(yáng)極：水增大增大水水增大減小水水增大不變水電解電解質(zhì)型電解質(zhì)電離出的陰陽(yáng)離子分別在兩極放電電解質(zhì)減小不變氯化氫電解質(zhì)減小不變氯化銅放生堿型陰極：放生堿陽(yáng)極：電解質(zhì)陰離子放電電解質(zhì)和水減小不變氯化氧放生

6、酸型陰極：電解質(zhì)的離子放電陽(yáng)極：放生酸電解質(zhì)和水減小減小氧化銅（7）惰性電極電解電解質(zhì)溶液的規(guī)律無(wú)氧酸（除HF）、不活潑金屬無(wú)氧酸鹽（除外）的電解是電解質(zhì)本身電解，例如、；不活潑金屬的含氧酸鹽、活潑金屬的無(wú)氧酸鹽的電解是電解質(zhì)與水同時(shí)電解，例如、；含氧酸、可溶性堿、活潑金屬的金屬含氧酸鹽的電解是水的電解，例如、。【典型例題】 例1. 下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是（ ）A. 銅鋅原電池中銅是正極B. 用電解法精煉粗銅時(shí)，粗銅做陰極C. 在鍍件上電鍍銅時(shí)可用金屬銅做陽(yáng)極D. 電解稀硫酸制和時(shí)銅做陽(yáng)極分析：銅鋅原電池中鋅活潑，鋅做負(fù)極；電解精煉銅時(shí)，粗銅中的銅失去電子，做陽(yáng)極；電鍍銅時(shí)，應(yīng)選用銅片做

7、陽(yáng)極，待鍍件做陰極，含有銅離子的溶液做電鍍液。電解稀硫酸時(shí)，銅做陽(yáng)極，失電子的是銅而不是溶液中的，因而得不到氧氣。答案：AC 例2. 用石墨做電極電解1溶液，當(dāng)為時(shí)，停止電解，向剩余溶液中加入下列何種物質(zhì)可使電解質(zhì)溶液恢復(fù)至原來(lái)狀態(tài)（ ）A. B. C. D. 分析：電解過(guò)程中的反應(yīng)為：陽(yáng)極：陰極：?？偡磻?yīng)為：。由以上反應(yīng)可知，電解使2和2 變成了2 ，同時(shí)析出銅，放出，溶液中每生成2 則放出1，故需補(bǔ)充。答案：B 例3. 用Pt電極電解含有和均為0.1 mol的溶液，陰極析出金屬的質(zhì)量m（g）與溶液中通過(guò)電子的物質(zhì)的量n（mol）關(guān)系如圖，則離子的氧化能力由大到小排列正確的是（ ）A. B.

8、 C. D. 分析：此題有些學(xué)生一看，立即想到是，不加以仔細(xì)分析，即選答案C。先分析圖中變化：一開始通電，陰極就有固體析出，且通過(guò)電子后，質(zhì)量不再增加。根據(jù)離子放電規(guī)律，是先放電，再是放電，在溶液中不放電，答案應(yīng)選D。答案：D 例4. 用鉑電極電解和的混合溶液500mL，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，兩極均得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的氣體，則原混合溶液中的物質(zhì)的量濃度為（ ）A. B. C. D. 分析：陽(yáng)極電極反應(yīng)：失去電子的物質(zhì)的量；陰極電極反應(yīng)：首先發(fā)生的是，其次發(fā)生的是，陰極還原反應(yīng)物質(zhì)得到電子的總量，兩電極物質(zhì)得與失電子數(shù)相等，即。解得，所以其物質(zhì)的量濃度。答案：C。 例5. 電解原理在化學(xué)工業(yè)中有

9、著廣泛的應(yīng)用。如圖所示為一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）若X、Y都是惰性電極，a 是飽和溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則電解池中X極上的電極反應(yīng)式是_。在X極附近觀察到的現(xiàn)象是_。Y電極上的電極反應(yīng)式是_，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是_。（2）如果用電解方法精煉粗銅，電解液a選用溶液，則X電極的材料是_，電極反應(yīng)式是_。Y電極的材料是_，電極反應(yīng)式是_。（說(shuō)明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）分析：本題考查了電解池的知識(shí)，包含了電解的兩個(gè)重要應(yīng)用：氯堿工業(yè)和銅的電解精煉。正確書寫電解的離子方程式要從以下幾個(gè)環(huán)節(jié)入手：分清電極，與電源正極相連的為陽(yáng)極，與負(fù)極相連的為陰極。分析溶液，電解質(zhì)溶液中有哪些陽(yáng)離子，哪些陰離子。注意先后，即離子放電順序。書寫電極反應(yīng)式，注意電子得失守恒。（1）X連接電源的負(fù)極，為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，Y連接電源的正極，為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)。（2）電解精煉是電解的應(yīng)用。電解是以粗銅為陽(yáng)極，純銅為陰極，溶液為電解液。答案：（1）；放出氣體，溶液變紅；把濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近，試紙變藍(lán)色（2）純銅；粗銅；