《2022秋高中化學(xué) 第2章 化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率 第3節(jié) 第1課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)速率檢測(cè) 魯科版選修4》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022秋高中化學(xué) 第2章 化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率 第3節(jié) 第1課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)速率檢測(cè) 魯科版選修4（6頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022秋高中化學(xué) 第2章 化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率 第3節(jié) 第1課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)速率檢測(cè) 魯科版選修4 1．反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)，在5 L的密閉容器中進(jìn)行，30 s后，n(NO)增加了0.3 mol。下列反應(yīng)速率正確的是(　　) A．v(O2)＝0.01 mol·L－1·s－1 B．v(NO)＝0.008 mol·L－1·s－1 C．v(H2O)＝0.003 mol·L－1·s－1 D．v(NH3)＝0.004 mol·L－1·s－1 解析：Δc(NO)＝0.3 mol÷5 L＝0.06 mol·L－1，Δt＝30 s，則v(NO)＝

2、＝0.002 mol·L－1·s－1。 v(O2)＝×v(NO)＝×0.002 mol·L－1·s－1＝ 0．002 5 mol·L－1·s－1。 v(H2O)＝×v(NO)＝×0.002 mol·L－1·s－1＝ 0．003 mol·L－1·s－1。 v(NH3)＝v(NO)＝0.002 mol·L－1·s－1。 答案：C 2．反應(yīng)A＋3B＝2C＋2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為： ①v(A)＝0.15 mol·(L·s)－1 ②v(B)＝0.6 mol·(L·s)－1 ③v(C)＝0.4 mol·(L·s)－1 ④v(D)＝0.45 mol·(L·s)－1 該反

3、應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)?　　) A．④＞②＝③＞①　 B．④＞②＞③＞① C．①＞②＝③＞④ D．①＞②＞③＞④ 解析：將各項(xiàng)換算成用A表示的反應(yīng)速率分別為，①＝0.15 mol·(L·s)－1；②＝0.2 mol·(L·s)－1；③＝0.2 mol·(L·s)－1；④＝0.225 mol·(L·s)－1，故④＞②＝③＞①，故A正確； 答案：A 3．反應(yīng)4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，經(jīng)2 min B的濃度減少了0.6 mol·L－1。對(duì)此反應(yīng)速率的正確表示是(　　) A．用A表示的反應(yīng)速率是0.8 mol·L－1·s－1 B．分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比值是

4、3∶2∶1 C．在2 min末時(shí)的反應(yīng)速率，用反應(yīng)物B來(lái)表示是0.3 mol·L－1·min－1 D．在這2 min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是相同的 解析：反應(yīng)物A是固體，濃度為常數(shù)，通常不用其表示反應(yīng)速率；v(B)＝0.6 mol·L－1/2 min＝0.3 mol·L－1·min－1，是兩分鐘內(nèi)的平均反應(yīng)速率，而不是2 min末時(shí)的反應(yīng)速率；反應(yīng)方程式中B和C的化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，B和C表示的反應(yīng)速率的值也不同。 答案：B 4．將2 mol X和2 mol Y充入2 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)＋3Y(g)2Z(g)＋aQ(g)，2 min末達(dá)到平衡時(shí)生成0.8 mol Z，

5、測(cè)得Q的濃度為0.4 mol·L－1，下列敘述錯(cuò)誤的是(　　) A．a(chǎn)的值為2 B．平衡時(shí)X的濃度為0.2 mol·L－1 C．Y的轉(zhuǎn)化率為60% D．反應(yīng)速率v(Y)＝0.3 mol·L－1·min－1 解析： A項(xiàng)，2∶a＝0.4∶0.4，a＝2；B項(xiàng)，c(X)＝0.8 mol·L－1；C項(xiàng)，a(Y)＝×100%＝60%；D項(xiàng)，v(Y)＝＝0.3 mol·L－1·min－1。 答案：B 5．根據(jù)如圖所示圖象填空： (1)反應(yīng)物是________，生成物是________。 (2)在2 min內(nèi)用A、B、C表示的化學(xué)反應(yīng)速率分別為_(kāi)_______、________

6、、________。 (3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________。 解析：已知在反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)物的量減少，生成物的量增多，故A、B為反應(yīng)物，C為生成物，由速率的定義不難得出： v(A)＝[(8－2)÷2] mol·L－1·min－1＝3 mol·L－1·min－1， v(B)＝[(8－4)÷2] mol·L－1·min－1＝2 mol·L－1·min－1， v(C)＝(6÷2) mol·L－1·min－1＝3 mol·L－1·min－1， 故三者的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為3∶2∶3，又因最終各物質(zhì)濃度不變且均不為零，故為可逆反應(yīng)，其方程式為3A＋2B3C。

7、 答案：(1)A、B　C　(2)3 mol·L－1·min－1 2 mol·L－1·min－1　3 mol·L－1·min－1　(3)3A＋2B3C 時(shí)間：40分鐘 [A級(jí)　基礎(chǔ)鞏固] 基礎(chǔ)題Ⅰ 1．對(duì)于化學(xué)反應(yīng)：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，下列說(shuō)法中正確的是(　　) A．用HCl和CaCl2在單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化表示的反應(yīng)速率數(shù)據(jù)不同，但所表示的意義相同 B．不能用CaCO3的濃度變化來(lái)表示反應(yīng)速率，但可用水來(lái)表示 C．用H2O和CO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率相同 D．可用CaCl2濃度的減少表示其反應(yīng)速率 解析：同一反應(yīng)中，用不同的物質(zhì)濃度變化

8、來(lái)表示反應(yīng)速率時(shí)，其數(shù)值不一定相同，故應(yīng)標(biāo)明是用哪種物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率，但這些數(shù)值表示的意義是相同的，均表示該化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢。在同一反應(yīng)中，各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于同一時(shí)間內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化之比，所以A正確；因?yàn)镃aCO3是固體，H2O為純液體，所以B、C、D錯(cuò)誤。 答案：A 2．甲、乙兩個(gè)容器內(nèi)都進(jìn)行A→B的反應(yīng)，甲容器內(nèi)每分鐘減少了4 mol A，乙容器內(nèi)每分鐘減少2 mol A，則甲容器內(nèi)的反應(yīng)速率比乙容器內(nèi)的反應(yīng)速率(　　) A．快 B．慢 C．相等 D．無(wú)法判斷 解析：v＝中，Δn、Δt已知，但V未知，所以無(wú)法判斷甲、乙容器內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率。所以D選項(xiàng)是

9、正確的。 答案：D 3．對(duì)于化學(xué)反應(yīng)3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是(　　) A．v(W)＝3v(Z)　　　 B．2v(X)＝3v(Z) C．2v(X)＝v(Y) D．3v(W)＝2v(X) 解析：根據(jù)方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可得：v(W)∶v(X)∶v(Y)∶v(Z)＝3∶2∶4∶3，故選C項(xiàng)。 答案：C 4．在2 L密閉容器中發(fā)生3A(g)＋B(g)===2C(g)的反應(yīng)，最初加入的A、B都是4 mol ，A的反應(yīng)速率為0.12 mol·L－1·s－1，10 s后容器內(nèi)的B物質(zhì)的量為(　　) A．1.6 mol B．2.8

10、 mol C．3.2 mol D．3.6 mol 解析：由v(A)∶v(B)＝3∶1，可知v(B)＝v(A)＝×0.12 mol·L－1·s－1＝0.04 mol·L－1·s－1，則Δc(B)＝0.04 mol·L－1·s－1×10 s＝0.4 mol·L－1，Δn(B)＝2 L×0.4 mol·L－1＝0.8 mol，故容器內(nèi)B的物質(zhì)的量為4 mol－0.8 mol＝3.2 mol。 答案：C 5．把X氣體和Y氣體混合于2 L容器中使它們發(fā)生如下反應(yīng)，3X(g)＋Y(g)nZ(g)＋2W(g)，5 min末已生成0.2 mol W，若測(cè)知以Z濃度變化來(lái)表示的平均反應(yīng)速率為0.0

11、1 mol·L－1·min－1，則上述反應(yīng)中Z氣體的反應(yīng)方程式系數(shù)n的值是(　　) A．1　　　　B．2　　　　C．3　　　　D．4 解析：根據(jù)公式v＝計(jì)算，5 min內(nèi)W的平均化學(xué)反應(yīng)速率v(W)＝0.02 mol·L－1·min－1，利用各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，用Z物質(zhì)濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01 mol·L－1·min－1，則v(Z)∶v(W)＝0.01 mol·L－1·min－1∶0.02 mol·L－1·min－1＝n∶2，所以n＝1。 答案：A 基礎(chǔ)題Ⅱ 6．一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2HI(g)===H2(g)＋I(xiàn)2(g)

12、。若c(HI)由0.1 mol·L－1降到0.07 mol·L－1時(shí)，需要15 s，那么c(HI)由0.07 mol·L－1時(shí)降到0.05 mol·L－1時(shí)，所需反應(yīng)的時(shí)間為(　　) A．等于5 s B．等于10 s C．大于10 s D．小于10 s 解析：c(HI)從0.1 mol·L－1降到0.07 mol·L－1過(guò)程中：v(HI)＝＝＝0.002 mol·L－1假設(shè)v(HI)不變，則c(HI)從0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L－1時(shí)，Δt＝＝＝10 s。但反應(yīng)速率受濃度變化的影響，濃度越大，反應(yīng)速率越快。而0.07 mol·L－1比1 mol·L－1小，反

13、應(yīng)速率慢，所需反應(yīng)時(shí)間大于10 s。 答案：C 7．T ℃時(shí)，在0.5 L的密閉容器中，氣體A與氣體B反應(yīng)生成氣體C，反應(yīng)過(guò)程中A、B、C的濃度變化如圖所示。則下列結(jié)論正確的是(　　) A．10 s時(shí)反應(yīng)生成了0.2 mol C B．該反應(yīng)進(jìn)行到10 s時(shí)，消耗了0.15 mol A C．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A＋B2C D．10 s內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率為0.01 mol·L－1·s－1 解析：10 s時(shí)反應(yīng)生成氣體C的物質(zhì)的量為0.4 mol·L－1×0.5 L＝0.2 mol，消耗A的物質(zhì)的量為(0.5 mol·L－1－0.3 mol·L－1)×0.5 L＝0.1 mol

14、，故A項(xiàng)正確，B項(xiàng)不正確；Δc(A)∶Δc(B)∶Δc(C)＝0.2 mol·L－1∶0.6 mol·L－1∶0.4 mol· L－1＝1∶3∶2，故化學(xué)方程式應(yīng)為A＋3B2C，C項(xiàng)不正確；10 s內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率為＝0.06 mol·L－1·s－1，D項(xiàng)不正確。 答案：A [B級(jí)　能力提升] 8．在25 ℃時(shí)，2 L密閉容器中A、B、C三種氣體的初始濃度和2 min末的濃度如下表(該反應(yīng)為可逆反應(yīng))： 物質(zhì) A B C 初始濃度/(mol·L－1) 1.0 2.0 0 2 min時(shí)濃度/(mol·L－1) 0.4 0.2 1.2 請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝? (

15、1)該反應(yīng)方程式可表示為_(kāi)_______________________。反應(yīng)2 min后，A的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。 (2)從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)2 min末，A的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_______。 解析：(1)由題意可知，A、B為反應(yīng)物，C為產(chǎn)物。同一時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)速率之比等于物質(zhì)的量濃度變化量之比，Δc(A)＝0.6 mol·L－1，Δc(B)＝1.8 mol·L－1，Δc(C)＝1.2 mol·L－1，v(A)∶v(B)∶v(C)＝1∶3∶2，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)反應(yīng)計(jì)量數(shù)之比，則得反應(yīng)方程式為：A＋3B2C。A的轉(zhuǎn)化率為×100%＝60%，A的平均反應(yīng)速率為v(A)＝＝0.3 m

16、ol·L－1·min－1。 答案：(1)A＋3B2C　(2)60%　(3)0.3 mol·L－1·min－1 9．(22分)某溫度時(shí)，在2 L密閉容器中，某一化學(xué)反應(yīng)中A、B的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析得： (1)在4 min末時(shí)，A、B的物質(zhì)的量濃度c(A)________c(B)，0～4 min內(nèi)A、B的物質(zhì)的量濃度變化量Δc(A)________Δc(B)(均填“＞”“＜”或“＝”)。 (2)從反應(yīng)開(kāi)始至4 min時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_______。 (3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________。 解析：(1)由題圖可以看出，在4 min末，n(A)＝n(B)＝0.4 mol，又因體積相等，所以c(A)＝c(B)，從0到4 min內(nèi)Δc(A)＝0.2 mol· L－1，Δc(B)＝0.1 mol·L－1。 (2)v(A)＝0.2 mol·L－1÷4 min＝0.05 mol·L－1·min－1。(3)參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(A)∶n(B)＝0.4 mol∶0.2 mol＝2∶1，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2AB。 答案：(1)＝?。尽?2)0.05 mol·L－1·min－1 (3)2AB