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1、2022高考化學第一輪復習 專題 沉淀溶解平衡學案 魯科版【本講教育信息】一. 教學內容：高考第一輪復習化學選修4第3章 物質在水溶液中的行為第3節(jié) 沉淀溶解平衡1、沉淀溶解平衡。2、容度積及其計算。3、沉淀反應原理及應用和計算。二. 教學目的：1、理解物質的溶解是可逆的，能用化學平衡的觀點認識溶解平衡。 2、從平衡的觀點認識溶度積，并能用于計算。 3、理解掌握沉淀反應的原理和應用沉淀的生成、沉淀的溶解、沉淀的轉化，能進行有關分析和計算。三. 重點和難點： 1、溶度積的概念及其計算。 2、沉淀溶解平衡的認識。 3、沉淀的生成、溶解和轉化。四. 考點分析： 本節(jié)內容在高考中的主要考查點是：1、判

2、斷難溶電解質在一定條件下能否生成沉淀或沉淀能否溶解。2、沉淀的轉化。3、利用沉淀溶解平衡理論解釋實驗室及生活中的現(xiàn)象。五. 知識要點： 1、沉淀溶解平衡（1）沉淀溶解平衡是指_，它的平衡常數(shù)叫_，它是一個_。（2）難溶電解質與易溶電解質之間并無嚴格的界限，習慣上將溶解度_的電解質稱為難溶電解質，在一般情況下，相當量的離子互相反應生成_時，可以認為反應完全了。 2、溶度積（1）在難溶電解質達到_時，溶液中_的乘積為一常數(shù)，叫做_常數(shù)，簡稱_，通常用_表示。（2）表達式_（3）反映了難溶電解質在水中的_，同類型物質，數(shù)值_，難溶電解質在水中_。（4）只與難溶電解質的_和_有關，而與_無關。3、沉淀

3、溶解平衡應用（1）_ 有沉淀析出_ 處于平衡狀態(tài)_ 有固體可繼續(xù)溶解（2）在難溶電解質溶液中，當_時，就會有沉淀生成，如沉淀溶液中，可以加入的沉淀劑是_。（3）當_時，就會使沉淀溶解。常用的方法有_，如要使沉淀溶解，可以加入_降低_的濃度，使平衡向溶解的方向移動。_如使CuS沉淀溶解，可以加入_，減少溶液中_的濃度，使平衡向溶解的方向移動_，如溶解AgCl可以加入_以生成_而使其溶解。（4）沉淀轉化的實質是_，通常一種沉淀可以轉化為更難溶的沉淀，這兩種難溶物的_差別越大，這種轉化的趨勢就越大。如：在ZnS的溶解平衡體積中加入溶液，可以將其轉化為更難溶的CuS沉淀，這說明溶解度_。轉化的方程式可

4、以表示為_。注意： 1、（1）概論：一定條件下難溶強電解質AmBn溶于水形成飽和溶液時，溶質的離子與該固態(tài)物質之間建立的平衡狀態(tài)，稱沉淀溶解平衡。（2）溶度積及表達式一定條件下，難溶強電解質在水溶液中達到沉淀溶解平衡時，各離子濃度以其化學計量數(shù)為冪的乘積是一常數(shù)，這個常數(shù)稱該電解質在此條件下的溶度積。其意義在于既可表示該難溶強電解質在溶液中溶解趨勢的大小，也可表示該難溶強電解質形成沉淀的難易，一般說，只要殘留在溶液中的離子濃度小于時，認為是沉淀完全。（3）反映了難溶電解質在水中的溶解能力。用溶度積直接比較時，物質的類型（如AB型、A2B型、AB2型等）必須相同。對于同類型物質，數(shù)值越大，難溶電

5、解質在水中的溶解能力越強。如由數(shù)值可知，溶解能力：，。（4）影響的因素與化學平衡常數(shù)一樣，只與難溶電解質的性質和溫度有關，而與濃度無關。溶液中離子濃度的變化只能使溶解平衡移動并不改變溶度積。（5）利用濃度商和溶度積判斷沉淀的生成、溶解情況以及沉淀溶解平衡的移動方向。，此時有沉淀析出，直至沉積與溶解達到平衡狀態(tài)；，沉積與溶解處于平衡狀態(tài)；若溶液中存在固體，則沉淀量減少，直至沉積與溶解達到平衡狀態(tài)。 2、（1）沉淀的溶解與生成在難溶電解質的溶液中，當時，就會生成沉淀。據(jù)此，可加入沉淀劑而析出沉淀，是分離、除雜常用的方法。如以、等作沉淀劑，使某些金屬離子如等生成極難溶的硫化物CuS、HgS等沉淀。當

6、時，就會使沉淀溶解。常用的方法有：a. 酸堿溶解法。加入酸或堿與溶解平衡體系中的相應離子反應，降低離子濃度，使平衡向溶解方向移動。如難溶于水的可溶于酸中。b. 發(fā)生氧化還原反應使沉淀溶解。有些金屬硫化物如CuS、HgS等，其溶度積特別小，在其飽和溶液中特別小，不溶于非氧化性強酸，只溶于氧化性酸（如硝酸、王水等），被氧化以減小其濃度，而達到沉淀溶解的目的。此法適用于那些具有明顯氧化性或還原性的難溶物。c. 生成絡合物使沉淀溶解向沉淀溶解平衡體系中加入適當?shù)慕j合劑，使溶液中某種離子生成穩(wěn)定的絡合物，以減少其離子濃度，從而使沉淀溶解。如溶解AgCl可加入氨水以生成而使AgCl溶解。實例探究a. 利用

7、沉淀溶解平衡移動原理解釋作“鋇餐”用而不可用的原因。b. 誤服可溶性鋇鹽引起中毒，應盡快服用5.0%的溶液洗胃，使結合成沉淀而排出。c. 從沉淀溶解平衡的角度解釋溶洞的形成。（2）沉淀的轉化沉淀轉化的實質沉淀轉化的實質是沉淀溶解平衡的移動。通常，一種沉淀可以轉化為更難溶的沉淀，兩種難溶物的溶解能力差別越大，這種轉化的趨勢就越大。實例探究a. 往ZnS的溶解平衡體系中加入溶液可將其轉化為更難溶的CuS沉淀。b. 依據(jù)沉淀轉化的原理，可用FeS等難溶物作為沉淀劑除去廢水中的重金屬離子。c. 硬水中的煮沸時分解為，繼續(xù)煮沸過程中，轉化為更難溶的。【典型例題】 例1. 鉻酸銀在298K時的溶解度為0.

8、00445g，求其溶度積。分析：因鉻酸銀（）飽和溶液是極稀的，其密度可認為是1g/mL，已知的相對分子質量為332，所以飽和溶液的物質的量濃度為因所以答案： 例2. 有關AgCl沉淀的溶解平衡說法正確的是（ ）A. AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進行，但速率相等B. AgCl難溶于水，溶液中沒有C. 升高溫度，AgCl沉淀的溶解度增大D. 向AgCl沉淀中加入NaCl固體，AgCl沉淀的溶解度不變分析：A項正確。因為沉淀溶解平衡也是化學平衡，具有與化學平衡、電離平衡相同的特征。故達平衡后沉淀的生成和沉淀溶解仍不斷進行。B項錯誤。因為由溶度積可知，任何難溶電解質，不管其溶解度多么小，在其飽和溶液

9、中總有與其達成平衡的離子，而且其離子濃度的化學計量數(shù)乘次冪之積必為常數(shù)。C項正確。因為物質的溶解過程多是吸熱過程。D項錯誤。因向溶液中加入NaCl固體，增大了的濃度，使該平衡逆向移動，AgCl的溶解度要減小。答案：AC 例3. 已知25時的。請計算25時飽和溶液中的溶解度。分析：因為所以 答案： 例4. FeS飽和溶液中存在溶解平衡：，常溫下=。（1）理論上FeS的溶解度為_。（2）又知FeS飽和溶液中之間存在以下關系：，為了使溶液里達到，現(xiàn)將適量FeS投入其飽和溶液中，應調節(jié)溶液中的為_。分析：（1）由溶度積可知：即1L水中可溶解的硫化亞鐵，可求出溶解度為（2）由于一定溫度下，溶度積常數(shù)不隨離子濃度改變而改變。故已知某離子濃度時，可利用溶度積常數(shù)求其他離子的濃度。，則，又因氫離子與硫離子之間的平衡關系，可求出。答案：（1）（2） 例5. 磷酸鎂銨（）是一種重要的鹽，難溶于水?；瘜W上制備磷酸鎂銨從反應原理看，是用氯化鎂溶液、磷酸氫二鈉和氨水混合反應的方法。（1）寫出制備磷酸鎂銨反應的離子方程式：_。（2）在實際制備的反應中，要向混合液中加入適量的銨鹽（），請分析說明加入銨鹽的目的是_。分析：第（2）題應從得到的沉淀是否純凈來考慮，因為氨水電離出的能與反應生成沉淀致使得到的磷酸鎂銨不純，加入銨鹽可抑制的電離，防止產生沉淀。答案：（1）（2）抑制的電離，防止生成沉淀