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1、2022高考化學二輪復習 專題跟蹤檢測 化學反應與能量1.(2018佛山模擬)如圖表示H2和Br2反應的歷程，其中虛線表示的是使用催化劑的反應歷程，下列說法正確的是()A正反應為吸熱反應B正反應為放熱反應C加入催化劑，該化學反應的反應熱增大D從圖中可以看出，該反應的反應熱與反應途徑有關解析：選A由圖像可知反應物(Br2H2)總能量低于生成物(2HBr)的總能量，所以此反應為吸熱反應，A項正確，B項錯誤；加入催化劑時只是加快反應速率，并不影響反應熱，反應熱的大小與反應途徑無關，C、D項錯誤。2(2018中山模擬)甲烷是一種高效清潔的新能源，0.25 mol 甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時放出222.5

2、 kJ熱量，則下列熱化學方程式中正確的是()A2CH4(g)4O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H890 kJmol1BCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890 kJmol1CCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890 kJmol1DCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H890 kJmol1解析：選C1 mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時放出222.5 kJ4890 kJ熱量，則熱化學方程式為CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890 kJmol1。3BeCl2是有機反應的催化劑，鈹和氯氣反應的能量變化如圖所示。

3、下列說法正確的是()AE2是正反應的活化能B該反應的HbD已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)H0，則金剛石比石墨穩(wěn)定解析：選B該熱化學方程式中水是氣體，依據燃燒熱概念可知，氫氣的燃燒熱大于241.8 kJmol1，故A錯誤；醋酸是弱酸，電離吸熱，NaOH的物質的量為1 mol，與稀醋酸完全中和，放出的熱量小于57.3 kJ，故B正確；碳完全燃燒放出的熱量多，焓變?yōu)樨撝?，則a0，此反應為吸熱反應，生成物的總能量大于反應物的總能量，B、C項錯誤；再根據Ea和H的比例關系可知D項正確。7(2018大慶模擬)在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中，H2H1的是()A2H2(g)O2(g)=2H2O(g

4、)H1；2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H2BS(s)O2(g)=SO2(g)H1；S(g)O2(g)=SO2(g)H2CC(s)O2(g)=CO(g)H1；C(s)O2(g)=CO2(g)H2DH2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H1；H2(g)Cl2(g)=HCl(g)H2解析：選DA項，物質的燃燒反應是放熱的，所以焓變是負值，液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水的過程是吸熱的，故H1H2，錯誤；B項，物質的燃燒反應是放熱的，所以焓變是負值，固體硫變?yōu)闅鈶B(tài)硫需要吸收熱量，所以H1H2，錯誤；C項，碳單質完全燃燒生成二氧化碳放出的熱量多于不完全燃燒生成一氧化碳放出的熱量，反應的焓變是負值，故H1H2，錯

5、誤；D項，方程式的化學計量數加倍，焓變數值加倍，該化合反應是放熱的，所以焓變值是負值，2H2H1，H10BH3H1CMnSO2=MnO2SHH1H2DMnO2(s)SO2(g)=MnSO4(s)HH3H2H1解析：選D反應為放熱反應，所以H20，A項錯誤；、無法直接聯系，不能判斷H3與H1的大小關系，B項錯誤；未標注物質的聚集狀態(tài)，C項錯誤；依據蓋斯定律，由得反應MnO2(s)SO2(g)=MnSO4(s)H，則HH3H2H1，D項正確。10(2018濟寧模擬)已知下列反應的熱化學方程式：C(s)O2(g)=CO2(g) H1393.5 kJmol1CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(

6、g)2H2O(l)H2870.3 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(l) H3285.8 kJmol1則反應2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)的H為()A488.3 kJmol1 B488.3 kJmol1C244.15 kJmol1 D244.15 kJmol1解析：選B根據蓋斯定律，22，得2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)H393.5 kJmol12870.3 kJmol1285.8 kJmol12488.3 kJmol1。11(2018延邊模擬)已知：CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H1a kJmol1CO(g)O2

7、(g)=CO2(g)H2b kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(g)H3c kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(l)H4d kJmol1下列敘述正確的是()A由上述熱化學方程式可知H3c，H3H4，錯誤；B項，燃燒熱應生成穩(wěn)定氧化物，應該是液態(tài)水，燃燒熱為d kJmol1，正確；C項，根據蓋斯定律，由2得到：CH3OH(g)=CO(g)2H2(g)H(b2ca)kJmol1，錯誤；D項，設CO和H2物質的量分別為n、2n，則CO放出的熱量是nb ，氫氣放出的熱量是2nd，即nb2ndQ，解得n mol，則該混合物中CO的物質的量為 mol，錯誤。12(2018郴州模擬)根據如圖所給

8、信息，得出的結論正確的是()A48 g碳完全燃燒放出的熱量為1 574 kJmol1B2C(s)O2(g)=2CO(g)H221.0 kJmol1C2CO2(g)=2CO(g)O2(g)H283.0 kJmol1DC(s)O2(g)=CO2(s)H393.5 kJmol1解析：選B48 g碳完全燃燒生成CO2，放出的熱量為1 574 kJ，A項錯誤；根據圖像可知，C(s)O2(g)=CO(g)H110.5 kJmol1，故2C(s)O2(g)=2CO(g)H221.0 kJmol1，B項正確；根據圖像可知，CO(g)O2(g)=CO2(g)H283.0 kJmol1，故2CO2(g)=2CO(

9、g)O2(g)H566.0 kJmol1，C項錯誤；根據圖像可知，C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1，D項錯誤。13(1)已知：.C(s、金剛石)O2(g)=CO2(g)H1395.4 kJmol1；.C(s、石墨)O2(g)=CO2(g)H2393.5 kJmol1。石墨和金剛石相比，石墨的穩(wěn)定性_金剛石的穩(wěn)定性(填“大于”“小于”或“等于”，下同)。石墨中CC鍵鍵能_金剛石中CC鍵鍵能。(2)0.3 mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5 kJ熱量，其熱化學反應方程式為_；又知H2O(l)H2O(g)H44 k

10、Jmol1，則11.2 L(標準狀況)乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時，放出的熱量是_kJ。解析：(1) 得出C(s，金剛石)=C(s，石墨)H1.9 kJmol1，石墨的能量比金剛石能量低，能量越低，物質越穩(wěn)定，即石墨的穩(wěn)定性大于金剛石；石墨比金剛石穩(wěn)定，說明石墨中CC鍵的鍵能大于金剛石中的CC鍵鍵能。(2)1 mol B2H6完全燃燒放出的熱量為649.5 kJ2 165 kJ，因此熱化學反應方程式為B2H6(g)3O2(g)=B2O3(s)3H2O(l)H2 165 kJmol1；B2H6(g)3O2(g)=B2O3(s)3H2O(l)H12 165 kJmol1，H2O(l)=H2O(g)H

11、244 kJmol1，根據蓋斯定律，3得出 B2H6(g)3O2(g)=B2O3(s)3H2O(g)H2 033 kJmol1，因此消耗11.2 L的B2H6放出的熱量為 1 016.5 kJ。答案：(1)大于大于(2)B2H6(g)3O2(g)=B2O3(s)3H2O(l)H2 165 kJmol11 016.514按要求計算下列反應的H。(1)二氧化碳的捕集與利用是實現溫室氣體減排的重要途徑之一。目前工業(yè)上用的捕碳劑NH3和(NH4)2CO3，它們與CO2發(fā)生如下可逆反應：2NH3(l)H2O(l)CO2(g)(NH4)2CO3(aq)H1NH3(l)H2O(l)CO2(g)NH4HCO3

12、(aq)H2(NH4)2CO3(aq)H2O(l)CO2(g)2NH4HCO3(aq)H3則H3_(用含H1、H2的代數式表示)。(2)已知斷裂1 mol化學鍵所需的能量如表：化學鍵HHC=OC=SHSCOE/(kJmol1)4367455773391072H2還原COS發(fā)生的反應為H2(g)COS(g) =H2S(g)CO(g)，該反應的H_kJmol1(已知COS的電子式為)。(3)NH3作為一種重要化工原料，被大量應用于工業(yè)生產，與其有關性質反應的催化劑研究曾被列入國家863計劃。催化劑常具有較強的選擇性，即專一性。已知：反應：4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g) H1

13、905.0 kJmol1反應：4NH3(g)3O2(g) 2N2(g)6H2O(g) H2化學鍵HOO=ONNNH鍵能/(kJmol1)463496 942 391H2_。(4)以甲醇為原料制備氫氣的一種原理如下：反應：CH3OH(g) CO(g)2H2(g)H190 kJmol1反應：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H241 kJmol1已知：斷裂1 mol分子中的化學鍵需要吸收的能量如表所示。分子CH3OH(g)H2(g)H2O(g)CO2(g)能量/(kJmol1)2 038436925x表中x_。(5)利用CO2和CH4重整可制合成氣(主要成分為CO、H2)，已知重整過程中

14、部分反應的熱化學方程式為CH4(g)=C(s)2H2(g)H175.0 kJmol1CO2(g)H2(g)=CO(g)H2O(g)H241.0 kJmol1CO(g)H2(g)=C(s)H2O(g)H3131.0 kJmol1反應CO2(g)CH4(g)=2CO(g)2H2(g)的H_kJmol1。解析：(1)2NH3(l)H2O(l)CO2(g) (NH4)2CO3(aq)H1NH3(l)H2O(l)CO2(g)NH4HCO3(aq)H2根據蓋斯定律2可得：(NH4)2CO3(aq)H2O(l)CO2(g)2NH4HCO3(aq)H32H2H1。(2)H(43674557723391072)

15、kJmol18 kJmol1。(3)4NH3(g)3O2(g) 2N2(g)6H2O(g)H2反應物的鍵能總和生成物的鍵能總和(433913496294262463) kJmol11 260 kJmol1。(4)根據蓋斯定律可得：CH3OH(g)H2O(g)CO2(g)3H2(g)H49 kJmol1，因為H反應物的鍵能總和生成物的鍵能總和(2 038925x4363) kJmol149 kJmol1，解得x1 606，所以表中x1 606。(5)根據蓋斯定律可得反應：CO2(g)CH4(g)=2CO(g)2H2(g)HH1H2H375.0 kJmol141.0 kJmol1(131.0 kJmol1)247.0 kJmol1。答案：(1)2H2H1(2)8(3)1 260 kJmol1(4)1 606(5)247.0