《2022年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題 (II)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題 (II)（7頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題 (II) 可能用到的相對原子質(zhì)量：H l N l4 O 16 Cu 64 Fe 56 一、選擇題（在下列各題的四個選項中，只有一項是最符合題意的。每小題3分，共42分）1在一密閉容器中充入一定量的N2和H2，經(jīng)測定反應(yīng)開始后的2s內(nèi)氫氣的平均速率：v（H2）=0.45mol/（Ls），則2s末NH3的濃度為（ ）A 0.45mol/L B 0.50mol/L C 0.55mol/L D 0.60mol/L2將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)。經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6 m

2、olL-1，現(xiàn)有下列幾種說法： 用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 molL-1s-1 用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 molL-1s-1 2 s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30% 2 s時物質(zhì)B的濃度為0.6 molL-1其中正確的是（ ）A B C D3已知反應(yīng)：A(g)+2B(g)=2C(g)+D(g)在四種不同情況下的化學(xué)反應(yīng)速率分別為：v (A)=0.15mol/(Ls) v(B)=0.4mol/(Ls) v(C)=0.3mol/(Ls) v(D)=0.5mol/(Ls)則四種情況下反應(yīng)進行的快慢順序為（ ）A B= C= D4反應(yīng)C（s）H2O（g）CO（g）H2（g）在一體積可變的

3、容器中進行。下列條件的改變對其化學(xué)反應(yīng)速率幾乎沒有影響的是：增加C的用量；將容器體積縮小一半；保持容器體積不變，充入氮氣使容器內(nèi)壓強增大；保持壓強不變，充入氮氣使容器的體積變大（ ）A B C D5在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各2 mol充入某10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g) 2Z(g) Hv(正）6對于可逆反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g) Hp1) B溫度對反應(yīng)的影響C平衡體系增加N2對反應(yīng)的影響 D催化劑對反應(yīng)的影響7在恒溫恒容容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H”、“” 或“”或“” ）。(4)已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl

4、-四種離子，某同學(xué)推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：Ac (Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) Bc(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)Cc(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(OH-) Dc(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，上述離子濃度大小關(guān)系中正確的是（選填字母）_。若上述關(guān)系中D是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為_；若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此時c(NH4+)=a mol/L，則c(SO42-)= _17（每空2分，共22分）、某學(xué)生用0.xx molL1的標準NaOH溶液滴定未知濃度鹽酸，其操作可分為如下幾步

5、：用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度線以上固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)量取20.00mL待測液注入用待測液潤洗過的錐形瓶中，并加入3滴甲基橙溶液用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)請回答：（1）以上步驟有錯誤的是（填編號）_。（2） 用標準NaOH溶液滴定時，應(yīng)將標準NaOH溶液注入_中。（從圖中選填“甲”或“乙”）（3）滴定時，左手控制滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛注視_。（4）判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是：錐形瓶中溶液_。（5）下列操作會引起實驗結(jié)果偏大的是：_（填編號）A滴定終點時，有一滴標準液懸掛在滴定管尖嘴處B觀察計

6、數(shù)時，滴定前俯視，滴定后仰視C錐形瓶先用蒸餾水洗滌后，未用待測液潤洗D用酸式滴定管量取液體時，釋放液體前滴定管前端有氣泡，之后消失E滴定時振蕩錐形瓶有溶液飛濺出去F配制標準NaOH溶液定容時仰視觀察刻度線.（6）為了檢驗?zāi)硽埩粑镏需F元素的含量，先將殘留物預(yù)處理，把鐵元素還原成Fe2+，再用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定，寫出滴定過程中反應(yīng)的離子方程式：_。KMnO4應(yīng)裝在_滴定管中（填“酸式”或“堿式”）滴定前是否要滴加指示劑？_（填“是”或“否”），滴定終點的判斷方法：_。（7）某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，為制得純凈CuCl2溶液，宜加入_調(diào)至溶液pH4，使Fe

7、3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中的c(Fe3)_。Fe(OH)3的Ksp=2.610-39集寧一中xx第一學(xué)期期中考試高二化學(xué)答案題號1234567891011121314答案DACBBCDDACABCA15.【答案】0.001mol/(Ls) 0.36 不變 淺16.【答案】1014 1012 29 中性 A NH3H2O和NH4Cl a/2mol/L17【答案】 乙 錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化 由紅色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不變色 ABF 5Fe2+8H+MnO4-=5Fe3+Mn2+4H2O 酸式 否 滴最后一滴酸性高錳酸鉀溶液紫色不褪去，且30 s不變色 CuO (或Cu(OH)2或CuCO3或 Cu2(OH)2CO3) 2.610-9mol/L