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1、2022高考化學(xué) 難點剖析 專題28 元素金屬性的比較練習(xí) 1．（2018屆山東省臨沂市高三第三次高考模擬考試）中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻(xiàn)巨大，古代文獻(xiàn)中記載了很多化學(xué)研究成果。下列常見古詩文對應(yīng)化學(xué)知識正確的是 【答案】A 2．X、Y、Z、M、N代表五種金屬，有以下化學(xué)反應(yīng)：①水溶液中：X + Y2+=X2+ + Y；②Z + 2H2O(冷)=Z(OH)2 + H2↑； ③Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化；④M、N為電極與N鹽溶液組成原電池，發(fā)生的電極反應(yīng)為：M－2e-=M2+。則這五種金屬的活潑性由弱到強(qiáng)的順序是 A． M＜N＜Y＜X＜Z B． N＜M

2、＜X＜Y＜Z C． N＜M＜Y＜X＜Z D． X＜Z＜N＜M＜Y 【答案】C 【解析】①水溶液中：X + Y2+=X2+ + Y，可知活潑性為X＞Y； ②Z + 2H2O(冷)=Z(OH)2 + H2↑，說明Z為活潑性很強(qiáng)的金屬，而其它反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，說明其它金屬與水不反應(yīng)，則Z最活潑；③Y可以溶于稀硫酸，M不被稀硫酸氧化，說明活潑性Y＞M，④M、N為電極，與N鹽組成原電池，電極反應(yīng)為M-2e - =M2+ ，說明M為負(fù)極，活潑性為M＞N；則這五種金屬的活動性由弱到強(qiáng)的順序是N＜M＜Y＜X＜Z，答案選C。 3．將下列四種金屬分別投入水中，反應(yīng)最劇烈的是 A． Al B．

3、 Fe C． Li D． Na 【答案】D 【解析】金屬性越強(qiáng)，越容易與水反應(yīng)，反應(yīng)越劇烈。四種金屬的活潑性強(qiáng)弱順序是Na＞Li＞Al＞Fe，則投入水中，反應(yīng)最劇烈的是Na，答案選D。 4．下列關(guān)于金屬的說法中，不正確的是(　　) A． 各種金屬都能與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng) B． 金屬具有良好的延展性 C． 金屬都能導(dǎo)電 D． 根據(jù)金屬與酸反應(yīng)置換出氫的難易程度可比較金屬的活潑性 【答案】A 【解析】A. 并不是所有的金屬都能與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，例如銅等，A錯誤；B. 金屬具有良好的延展性，B正確；C. 金屬都能導(dǎo)電，C正確；D. 根據(jù)金屬與酸反應(yīng)置換出氫的難易

4、程度可比較金屬的活潑性，即金屬性越強(qiáng)，越容易與酸反應(yīng)置換出氫，D正確。 5．下列金屬單質(zhì)中，能從CuSO4溶液中置換出Cu來的是（ ） A． 汞 B． 銀 C． 鈉 D． 鐵 【答案】D 6．要驗證Mg、Fe、Cu三種金屬的活動性順序，可選用下列哪組物質(zhì)進(jìn)行實驗（　 ?。? A． Fe、CuSO4溶液、MgCl2溶液 B． Fe、Cu、MgCl2溶液 C． Mg、CuO、FeSO4溶液 D． Cu、FeCl2溶液、MgCl2 溶液 【答案】A 【解析】A、Fe可以和CuSO4溶液反應(yīng)置換出銅，證明鐵比銅活潑、不能和MgCl2溶液反應(yīng)，

5、證明鎂比鐵活潑，A正確；B、Fe和Cu與FeCl2溶液都不反應(yīng)，沒法證明，B錯誤；C、Mg與FeSO4溶液能反應(yīng)，能說明鎂的活動性比鐵強(qiáng)，沒法證明鐵與銅活動性以及鎂和銅的活動性強(qiáng)弱，C錯誤；D、銅與FeCl2溶液、MgCl2溶液都不反應(yīng)，沒法證明，D錯誤。 7．有A、B、C、D四種金屬。將A與B用導(dǎo)線連接起來，浸入稀硫酸溶液中，B極上有氣泡。將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈。將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動性由強(qiáng)到弱的順序是（ ?。? A． D>A>B>C B． D>C>A>B C． D>B>A>C

6、D． B>A>D>C 【答案】A 【解析】一般來說，原電池中，較活潑的金屬作負(fù)極、較不活潑的金屬作正極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；金屬的金屬性越強(qiáng)，金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越劇烈，較活潑金屬能置換出較不活潑金屬。將A與B用導(dǎo)線連接起來浸入稀硫酸中，該裝置構(gòu)成原電池，B上有氣泡產(chǎn)生，說明B電極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則B是正極、A是負(fù)極，金屬活動性A＞B；將A、D分別投入到等濃度的稀鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈，則金屬活動性D＞A；將Cu浸入B的鹽溶液中，無明顯變化，說明金屬活動性B＞Cu；如果把Cu浸入C的鹽溶液中，有金屬C析出，說明金屬活動性Cu＞C；通過以上分析知，金屬活

7、動性順序是D＞A＞B＞C。 8．現(xiàn)有等質(zhì)量的X、Y兩種金屬，分別放入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如右圖所示（已知X、Y在生成物中化合價均為+2價）。則下列說法中不正確的是 A． 生成氫氣的質(zhì)量：X﹥Y B． 相對原子質(zhì)量：X﹥Y C． 金屬活動性：Y﹥X D． 消耗硫酸的質(zhì)量：X﹥Y 【答案】B 9．下列關(guān)于金屬冶煉的說法不正確的是 （ ) A． 金屬冶煉是指用化學(xué)方法將金屬由化合態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)橛坞x態(tài) B． 天然礦藏很少只含有一種金屬元素，往往含有較多雜質(zhì) C． 金屬的冶煉方法主要有熱分解法,熱還原法和電解法三種方法

8、D． 金屬冶煉一定要用到還原劑 【答案】D 【解析】A、金屬冶煉是工業(yè)上將金屬從含有金屬元素的礦石中還原出來，即指用化學(xué)方法將金屬由化合態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)橛坞x態(tài)的過程，A正確；B、天然礦物是混合物，很少只含一種金屬元素往往含有較多雜質(zhì)，B正確； C、活潑金屬采用電解法冶煉，不活潑的金屬采用直接加熱法冶煉，大部分金屬的冶煉都是在高溫下采用氧化還原反應(yīng)法，C正確；D、對一些不活潑的金屬，可以直接用加熱分解的方法從其化合物中得到，D錯誤。10．下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，錯誤的是(　　) A． MgCl2(熔融) Mg＋Cl2↑ B． 2NaCl＋H22Na＋2HCl C． Fe3O4＋4CO3F

9、e＋4CO2 D． 2HgO2Hg＋O2↑ 【答案】B 【解析】A項，活潑金屬需要采用電解法制取，鎂為活潑金屬，采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉鎂，A正確；B項，鈉為活潑金屬，不能用熱還原法冶煉，B錯誤；C項，鐵單質(zhì)是較活潑金屬，可采用熱還原法制取，C正確；D項，Hg為不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來，D正確。 11．如圖裝置，電流計指針會偏轉(zhuǎn)，正極變粗，負(fù)極變細(xì)，符合這種情況的是 A． 正極：Cu 負(fù)極：Zn S：稀H2SO4 B． 正極：Zn 負(fù)極：Cu S：CuSO4溶液 C． 正極：Ag 負(fù)極：Zn S：AgNO3溶液 D．

10、 正極：Fe 負(fù)極：Cu S：AgNO3溶液 【答案】C 【解析】A、硫酸為電解質(zhì)溶液，正極生成氫氣，不能變粗，A錯誤；B、鋅的金屬性強(qiáng)于銅，與硫酸銅溶液構(gòu)成原電池時鋅是負(fù)極，銅是正極，B錯誤；C、鋅為負(fù)極，硝酸銀為電解質(zhì)，則鋅失去生成離子進(jìn)入溶液，正極上銀離子得到電子，生成單質(zhì)析出，C正確；D、原電池中硝酸銀溶液做電解質(zhì)時，活潑金屬做負(fù)極，則應(yīng)為Fe作負(fù)極，銅是正極，D錯誤。 12．依據(jù)下列實驗操作及現(xiàn)象能得出正確結(jié)論的是 選項 操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體 溶液紅色變淺 溶液中存在CO32-的水解平衡 B 室溫下，

11、向20mL濃度為0.1mol/LNa2S溶液中先源加幾滴0.1mol/LZnSO4溶液，再滿加幾滴0.1?mol/LCuSO4溶液 先生成白色沉淀，后生成黑色沉淀 Kg(ZnS)

12、 D．金屬具有良好的延展性 【答案】D 【解析】A只是對不活潑金屬性質(zhì)的描述，不是通性；B是對鐵某些特殊性質(zhì)的描述，不是通性；C是對活潑金屬性質(zhì)的描述，不是金屬的通性；只有D才是金屬通性的體現(xiàn)。 14．冶煉金屬一般有下列四種方法：①焦炭法；②水煤氣(或H2、CO)法；③活潑金屬置換法；④電解法。這四種方法在工業(yè)上均有應(yīng)用。古代有：(Ⅰ)火燒孔雀石[主要成分是Cu2(OH)2CO3]煉銅；(Ⅱ)濕法煉銅。現(xiàn)代有：(Ⅲ)鋁熱法煉鉻；(Ⅳ)從光鹵石（主要成分是MgCl2）中煉鎂。下列分析不正確的是 A． ①用于(Ⅰ) B． ②用于(Ⅱ) C． ③用于(Ⅲ) D． ④用于(Ⅳ

13、) 【答案】B 【解析】A．(I)火燒孔雀石煉銅是采用的焦炭法來冶煉金屬，Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑，C+2CuO2Cu+CO2↑，用①，故A正確；B．(II)濕法煉銅就是用金屬鐵與銅的鹽溶液反應(yīng)，即鐵與硫酸銅溶液(或氯化銅、硝酸銅溶液)反應(yīng)，生成銅和硫酸亞鐵(或氯化亞鐵、硝酸亞鐵)，F(xiàn)e+CuSO4=FeSO4+Cu，用③，故B錯誤；C．(III)鋁熱法煉鉻，三氧化二鉻與鋁發(fā)生鋁熱反應(yīng)的方程式為：Cr2O3+2Al2Cr+Al2O3，用③，故C正確；D．從光鹵石中煉鎂，從海水或光鹵石中先獲得MgCl2?6H2O，然后制得無水MgCl2，Mg屬于活潑金屬，所以金屬鎂是

14、電解熔融的氯化鎂來冶煉金屬鎂的，用④，故D正確。 15．化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列敘述錯誤的是 A． “真金不怕火煉”說明有些金屬（例如金）即使在高溫下也不與氧氣發(fā)生反應(yīng) B． 中國古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹 C． 含重金屬離子的電鍍廢液不能隨意排放 D． 銅的金屬活潑性比鐵弱，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕 【答案】D 【解析】A、有些金屬活動性差，高溫下不與氧氣反應(yīng)，如金，故A說法正確；B、明礬是KAl(SO4)2·12H2O，其水溶液顯酸性，銅銹是Cu2(OH)2CO3，與酸反應(yīng)，故B說法正確；C、電鍍液中含有重金屬離子，重金屬離子能使蛋白質(zhì)中毒，使

15、人中毒，因此不能隨意排放，故C說法正確；D、鐵比銅活潑，構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極，加速鐵的腐蝕，故D說法錯誤。 16．人類對錫(50Sn)的使用有悠久的歷史，可以追溯到大約公元前3000年，但這也是對錫的“異常”不斷加深認(rèn)識，不斷“馴服”它的歷史。 （1）錫與硅同主族，穩(wěn)定化合價均為+4價，錫原子比硅原子核外多2個電子層，錫元素在周期表中的位置為___________________。 （2）錫單質(zhì)在常溫下穩(wěn)定(主要單質(zhì)類別為白錫)，但是它既怕冷又怕熱。在-13.2℃以下，白錫轉(zhuǎn)變成一種無定形的灰錫(粉末狀)，而且只要白錫接觸到很少的灰錫。很失就會變成灰錫完全毀壞，就像得了瘟疫一樣。 ①克

16、服錫單質(zhì)這一弱點的方法之一就是做成合金，合金與組分金屬相比一般具有____性質(zhì)。 a．不導(dǎo)電 b硬度大 c．耐腐蝕 ②對錫器的“瘟疫”作分析，以下推測合理的是_________________。 A．灰錫攜帶病毒 B．灰錫與白錫形成原電池，加速白錫的轉(zhuǎn)化 C．灰錫是白錫轉(zhuǎn)化的催化劑，加速反應(yīng) （3）實驗室配制氯化亞錫(SnCl2)溶液時發(fā)現(xiàn)，向SnCl2固體中加水的過程中，產(chǎn)生刺激性氣味氣體，且只能得到懸濁液。配制、保存SnCl2溶液時，要用到的試劑為氯化亞錫固體、__________、______________和水(填試劑名稱)。 （4）工業(yè)上

17、，硫離子是一種很好的沉淀劑。但向1L 0.01 mol·L-1硫化鈉溶液(pH=12)中逐漸加入SnCl2粉末時，一開始卻并沒觀察至沉淀。請分析原因_________________。當(dāng)加SnCl2至溶液pH=9時，有兩種沉淀生成。此時溶液中硫離子濃度為__________(保留兩位有效數(shù)字)。(提示：25℃時，Ksp[Sn(OH)2]=1.4×10-28，Ksp(SnS)=1.0×10-25。 Sn(OH)2 是兩性物質(zhì)。) （5）測定固體中錫的含量時，常用的一種方法為：在強(qiáng)酸性環(huán)境中將固體溶解，然后將錫元素全部轉(zhuǎn)化成Sn2+，以淀粉為指示劑，用碘酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。但在滴定初始并沒有出現(xiàn)藍(lán)

18、色，滴定終點的現(xiàn)象為無色變藍(lán)色。寫出滴定過程中依次發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_______________，______________。 【答案】第五周期 第ⅣA族bc濃鹽酸錫開始時，生成沉淀Sn(OH)2所需Sn2+濃度為1.4×10-24?mol/L，而生成沉淀SnS所需Sn2+濃度為1.0×l0-23mol/L，Sn(OH)2優(yōu)先沉淀，但Sn(OH)2+2OH-=SnO22-+2H2O，所以一開始未生成沉淀7.1×10-8?mol/L3Sn2++IO3-+6H+=3Sn4++I-+3H2O5I-+ IO3-+6H+=3I2+3H2O ②通過信息：只要白錫接觸到很少的灰錫，很失就會變

19、成灰錫完全毀壞，可見灰錫是白錫轉(zhuǎn)化的催化劑，加速反應(yīng)，故本題正確答案選c。 (3)SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫，存在平衡SnCl2+H2OSn(OH)Cl+HCl,加入鹽酸，使平衡向左移動，抑制水解，加入Sn防止Sn2+被氧化，所以用到的試劑為氯化亞錫固體、濃鹽酸、錫和水； (4)Ksp[Sn(OH)2]=1.4×10-28，Ksp(SnS)=1.0×10-25，開始時，c(S2-)=0.01mol·L-1,c(OH-)=0.01mol·L-1,生成沉淀Sn(OH)2所需Sn2+濃度= mol/L=1.4×10-24mol/L，而生成沉淀SnS所需Sn2+濃度=1.0×10-25/0.

20、01mol/L=1.0×l0-23mol/L，Sn(OH)2優(yōu)先沉淀，但Sn(OH)2+2OH-=SnO22-+2H2O，所以一開始未生成沉淀；當(dāng)加SnCl2至溶液pH=9時，c(OH-)=1.0×10-5mol·L-1,，c(Sn2+)=mol·L-1 =1.4×10-23mol/L,c(S2-)=1.0×10-25/1.4×10-23mol/L=7.1×10-8mol/L (5)滴定過程中先發(fā)生IO3-在強(qiáng)酸性環(huán)境中將Sn2+氧化為Sn4+，本身被還原為I-,I-和IO3-在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)生成碘單質(zhì)，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒寫出離子反應(yīng)方程式為： 3Sn2++IO3-+6H+

21、=3Sn4++I-+3H2O、 5I-+ IO3-+6H+=3I2+3H2O。 17．黃銅灰渣（含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3）生產(chǎn)氯化銅晶體的流程如下： （1）反應(yīng)Ⅰ中所加Zn粉不能過量的原因是______________________ （2）濾液Ⅱ中含有的主要金屬陽離子是___________________ （3）寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式____________________________________________________ （4）“系列操作”包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、__________、___________。 （5）在空

22、氣中直接加熱CuCl2·xH2O晶體得不到純的無水CuCl2，原因是__________________（用化學(xué)方程式表示） （6）CuCl2·xH2O晶體中x值的測定：稱取3.420g產(chǎn)品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO3 4.400×10-2mol的AgNO3溶液（溶液中除Cl- 外，不含其它與Ag+反應(yīng)的離子），待Cl- 完全沉淀后，用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑，用0.2000 mol·L-1的KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3。使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出。 ①滴定終點的現(xiàn)象是_______________________________________。 ②

23、若滴定過程用去上述濃度的KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，則CuCl2·xH2O?中x值為________。 【答案】 加入過量的Zn會使產(chǎn)品中含有雜質(zhì)。 Zn2+、Fe2+ Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O 洗滌 干燥 2CuCl2·xH2OCu(OH)2·CuCl2+2HCl+(2x-2)H2O 溶液變?yōu)檠t色，且30s不褪色 2 【解析】黃銅灰渣加入鹽酸浸取，鹽酸可與Zn、CuO、ZnO、FeO、Fe2O3反應(yīng)，濾渣Ⅰ為銅，過濾Ⅰ后進(jìn)入反應(yīng)Ⅰ主要含有Cu2+、Zn2+、Fe2+、H+，加入適量鋅粉，鋅粉只與Cu2+、H+反應(yīng)生成銅單質(zhì)，過濾Ⅱ后銅進(jìn)入反應(yīng)Ⅱ

24、與雙氧水和鹽酸反應(yīng)，濾液Ⅱ中為產(chǎn)生的Zn2+和未反應(yīng)的Fe2+。（1）反應(yīng)Ⅰ中所加Zn粉不能過量，若過量會將鐵置換出來，進(jìn)入反應(yīng)Ⅱ，使后面產(chǎn)品CuCl2·xH2O晶體含有雜質(zhì)； （2）濾液Ⅱ中含有的主要金屬陽離子是產(chǎn)生的Zn2+和未反應(yīng)的Fe2+；（3）反應(yīng)Ⅱ是銅與雙氧水和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅，其化學(xué)方程式為：Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O；（4）“系列操作”包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥；（5）氯化銅是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解產(chǎn)生的鹽酸是易揮發(fā)性酸，在空氣中直接加熱CuCl2·xH2O晶體得不到純的無水CuCl2，原因是：2CuCl2·xH2OCu(OH)2·CuCl2+2H

25、Cl+(2x-2)H2O； （6）①用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑，用KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3。使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，滴定終點時KSCN不再轉(zhuǎn)化為AgSCN，而與Fe3+作用，使溶液變?yōu)檠t色，故滴定終點的現(xiàn)象是：溶液變?yōu)檠t色，且30s不褪色； ②與KSCN反應(yīng)的Ag+的物質(zhì)的量為：0.2000 mol·L-1×20.00mL×10-3L/mL=4.000×10-3mol，則與CuCl2·xH2O反應(yīng)的Ag+的物質(zhì)的量為：4.400×10-2mol-4.000×10-3mol=4.000×10-2mol，則CuCl2·xH2O的物質(zhì)的量為：2.000×10

26、-2mol，則2.000×10-2mol×（135+18x）g/mol=3.420g,解得x=2。 18．某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如下實驗流程，用含有鋁、鐵和銅的合金廢料制取氯化鋁、綠礬晶體和膽礬晶體。 請回答： （1）寫出綠礬的化學(xué)式：__________________。試劑X是 。 （2）步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需進(jìn)行的實驗操作是____________。 （3）溶液E得到綠礬晶體的實驗操作 。 （4）進(jìn)行步驟Ⅱ時，該小組用如圖所示裝置及試劑制取CO2并將制得的氣體通入溶液A中。一段時間后，

27、觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀會逐漸減少。為了避免固體C減少，可采取的改進(jìn)措施是__________。 （5）用固體F制備CuSO4溶液，可設(shè)計以下三種途徑： 寫出途徑①中反應(yīng)的離子方程式：__________________________， 請選出你認(rèn)為的最佳途徑并說明選擇的理由：______________________________。 【答案】（1）FeSO4?7H2O 稀硫酸(或H2SO4） （2）過濾 （3）蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶。 （4）在裝置a、b之間增加一個盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶(其他合理答案均可） （5）3Cu＋2NO3－＋8H＋=

28、3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；最佳途徑為②；因為耗酸少，且不產(chǎn)生污染 （1）由上述分析可知：綠礬的化學(xué)式FeSO4?7H2O；步驟Ⅲ分離銅、鐵，且生成綠礬（硫酸亞鐵）； （2）金屬鐵和金屬銅不與氫氧化鈉反應(yīng)，金屬銅和稀硫酸之間不反應(yīng)，但是金屬鐵可以和稀硫酸之間反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，進(jìn)而制的綠礬晶體，步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均是固體和液體的分離操作，應(yīng)該是過濾； （3）溶液E得到綠礬晶體的實驗操作為蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶。 （4）進(jìn)行步驟Ⅱ時，該小組用如圖2所示裝置及試劑將制得的CO2氣體通入溶液A中．一段時間后，觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀逐漸減少，其原因是二氧化碳?xì)怏w中含有從鹽酸中揮發(fā)出的氯化氫

29、氣體，氯化氫在水中溶解了部分沉淀氫氧化鋁，發(fā)生的反應(yīng)為Al(OH）3+3H+=Al3++3H2O，為了避免固體C減少，可在制取二氧化碳的收集裝置中增加一個洗去氯化氫的裝置，二氧化碳在飽和碳酸氫鈉中不溶，氯化氫和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，所以可在裝置I和Ⅱ之間增加一個盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶，除去二氧化碳中的氯化氫； （5）金屬銅可以和硝酸之間反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，即3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，銅不能和稀硫酸反應(yīng)，但是當(dāng)加熱并通入空氣之后，銅和氧氣反應(yīng)生成氧化銅，然后氧化銅會和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，不會產(chǎn)生污染大氣的氣體，該過程原料利用率高，所以途

30、徑②最佳。 19．紅簾石礦的主要成分為Fe3O4、Al2O3、MnCO3、Mg0少量MnO2?等。工業(yè)上將紅簾石處理后運用陰離子膜電解法的新技術(shù)提取金屬鈺并制得綠色高效的水處理劑(K2FeO4)。工業(yè)流程如下: (1)在稀硫酸浸取礦石的過程中，MnO2可將Fe2+氧化為Fe3+，寫出該反應(yīng)的離子方程式:________。 (2)浸出液中的陽離子除H+、Fe2+、Fe3+外還有_______(填離子符號)。 (3)已知:不同金屬離子生成生成氫氧化物沉淀所需的pH如下表: 離子 Fe3+ A13+ Fe2+ Mn2+ Mg2+ 開始沉淀的pH 2.7 3.7 7.0

31、 7.8 9.6 完全沉淀的pH 3.7 4.7 9.6 9.8 11.1 步驟②中調(diào)節(jié)溶液的pH?等于6，調(diào)節(jié)pH的試劑最好選用下列哪種試劑:_______(填選項字母，下同)濾渣B除掉雜質(zhì)后可進(jìn)一步制取K2FeO4，除掉濾渣B中雜質(zhì)最好選用下列哪種試劑:_____。 a.稀鹽酸 b.KOH c.氨水 d.MnCO3 e.CaCO3 (4)濾渣B經(jīng)反應(yīng)④生成高效水處理劑的離子方程式_______________。 (5)電解裝置如圖所示，箭頭表示溶液中陰離子移動的方向；則與A電極連接的是直流電源的_____極。陽

32、極電解液是稀硫酸，若陰極上只有錳單質(zhì)析出，當(dāng)生成11g錳時，另一個電極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________。 【答案】 MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O Mn2+、Mg2+、Al3+ d b 2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O 負(fù) 2.24L 【解析】(1)在稀硫酸浸取礦石的過程中，MnO2可將Fe2+氧化為Fe3+，該反應(yīng)的離子方程式: MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O。 (2) 紅簾石礦的主要成分為Fe3O4、Al2O3、MnCO3、Mg0少量MnO2?等，加稀硫酸后發(fā)生反應(yīng)，浸出液中的陽離子除H+、Fe2+、Fe3+外還有Mn2+、Mg2+、Al3+ 。 （3）步驟②中調(diào)節(jié)溶液的pH等于6，最好選用MnCO3，不會增加新雜質(zhì)。根據(jù)表中所給數(shù)據(jù)，pH=6時，F(xiàn)e3+、Al3+完全沉淀，所以濾渣B的成分為Fe(OH)3和Al(OH)3，除去Al(OH)3可加入 KOH溶液，使Al(OH)3溶解。