《2022年高三化學《化學實驗方案的設計與評價》學案 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022年高三化學《化學實驗方案的設計與評價》學案 新人教版（5頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高三化學化學實驗方案的設計與評價學案 新人教版【xx考綱】1能夠根據(jù)實驗試題的要求，設計和評價或改進實驗方案。2了解控制實驗條件的方法。3分析或處理實驗數(shù)據(jù)，得出合理結論。4繪制和識別典型的實驗儀器裝置圖。一、化學實驗方案的設計【例1】（xx全國卷改造）請設計CO2在高溫下與木炭反應生成CO的實驗。(1)在下面方框中，A表示有長頸漏斗和錐形瓶組成的氣體發(fā)生器，請在答題卡上的A后完成該反應的實驗裝置示意圖(夾持裝置,連接膠管及尾氣處理不分不必畫出，需要加熱的儀器下方用標出)，按氣流方向在每件儀器下方標出字母B、C；其他可選用的儀器(數(shù)量不限)簡易表示如下：(2)根據(jù)方框中的裝置圖，在答

2、題卡上填寫該表儀器符號儀器中所加物質作用A石灰石、稀鹽酸石灰石與鹽酸生成CO2(3)有人對氣體發(fā)生器作如下改進：在錐形瓶中放入一小試管，將長頸漏斗下端插入小試管中。改進后的優(yōu)點是 【規(guī)律總結】1實驗設計的原則 科學性 安全性 可行性 簡約行2一般步驟根據(jù)試題要求 提出實驗方案 確定實驗原理 選擇藥品 確定儀器 完善實驗方案【變式訓練】1下列有關實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結論都正確的是選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結論A過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3BAgl沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出現(xiàn)AgCl比Agl更難溶CAl箔插入稀HNO3中無現(xiàn)

3、象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上試紙變藍色濃氨水呈堿性2下列有關實驗原理或實驗操作正確的是A用水濕潤的pH試紙測量某溶液的pHB用量筒量取20 mL0.5000 molL1 H2SO4溶液于燒杯中，加水80mL，配制成0.1000 molL1H2SO4溶液C實驗室用圖2所示裝置制取少量氨氣D實驗室用圖3所示裝置除去Cl2中的少量HCl下列有關實驗原理或操作正確的是A選擇合適的試劑，用圖1所示裝置可分別制取少量B制備乙酸乙酯時，向乙醇中緩慢加入濃硫酸和冰醋酸C洗滌沉淀時（見圖2），向漏斗中加適量水，攪拌并濾干D用廣泛試紙測得0.10molLNH4

4、Cl溶液的某鈉鹽溶液中可能含有等陰離子。某同學取5份此溶液樣品，分別進行了如下實驗：用pH計測得溶液pH大于7加入鹽酸，產生有色刺激性氣體加入硝酸酸化的AgNO3溶液產生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體加足量BaCl2溶液，產生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色。加足量BaCl2溶液，產生白色沉淀，在濾液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色該同學最終確定在上述六種離子中公含三種陰離子。請分析，該同學只需要完成上述哪幾個實驗，即可得出此結論。A. B. C. D. 二、實驗方案的評價【例2】（xx北京高考）甲、乙兩同學為探究SO2

5、與可溶性鋇的強酸鹽能否反應生成白色BaSO3沉淀，用下圖所示裝置進行實驗（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）實驗操作和現(xiàn)象：操作現(xiàn)象關閉彈簧夾，滴加一定量濃硫酸，加熱A中有白霧生成，銅片表面產生氣泡B中有氣泡冒出，產生大量白色沉淀C中產生白色沉淀，液面上方略顯淺棕色并逐漸消失打開彈簧夾，通入N2停止加熱，一段時間后關閉 從B、C中分別取少量白色沉淀，加稀鹽酸均未發(fā)現(xiàn)白色沉淀溶解(1)A中反應的化學方程式是_ _。(2)C中白色沉淀是_，該沉淀的生成表明SO2具有_ _性。(3)C中液面上方生成淺棕色氣體的化學方程式是_ _。(4)分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產生的原因，甲認為是空氣參與反

6、應，乙認為是白霧參與反應。為證實各自的觀點，在原實驗基礎上：甲在原有操作之前增加一步操作，該操作是_;乙在A、B間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是_ _。進行實驗，B中現(xiàn)象：甲大量白色沉淀乙少量白色沉淀檢驗白色沉淀，發(fā)現(xiàn)均不溶于稀鹽酸。結合離子方程式解釋實驗現(xiàn)象異同的原因：_ _。 (5)合并（4）中兩同學的方案進行試驗。B中無沉淀生成，而C中產生白色沉淀，由此得出的結論是_ _?！疽?guī)律總結】選擇 包括儀器的選擇、藥品的選擇、連接方式的選擇評價 考慮原理是否合理、有無干擾現(xiàn)象、經濟效益和對環(huán)境有無污染等方案選擇幾個實驗方案都能達到目的，分析各方案的優(yōu)劣并選出期中最佳的一個【變式訓練】1.（xx海

7、南）硫酸亞鐵銨（NH4）2SO4FeSO46H2O為淺綠色晶體，實驗室中常以廢鐵屑為原料來制備，其步驟如下：步驟1 將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑。步驟2 向處理過的鐵屑中加入過量的3molL-1H2SO4溶液，在60左右使其反應到不再產生氣體，趁熱過濾，得FeSO4溶液。步驟3 向所得FeSO4溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液，經過“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體。請回答下列問題：在步驟1的操作中，下列儀器中不必用到的有_ _（填儀器編號）鐵架臺 燃燒匙 錐形瓶 廣口瓶 研缽 玻璃棒 酒精燈在步驟2中所加的硫酸必須過量，其原因是_ _；在步驟3中，“一系列

8、操作”依次為_ _、_ _和過濾；本實驗制得的硫酸亞鐵銨晶體常含有Fe3+雜質。檢驗Fe3+常用的試劑是_ _，可以觀察到得現(xiàn)象是_ _?！揪C合訓練】( xx江蘇高考改造)高氯酸銨（NH4ClO4）是復合火箭推進劑的重要成分，實驗室可通過下列反應制取(1)若NH4Cl用氨氣和濃鹽酸代替，上述反應不需要外界供熱就能進行，其原因是 。(2）反應得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的質量分數(shù)分別為0.30和0.l5（相關物質的溶解度曲線見圖9）。從混合溶液中獲得較多NH4ClO4晶體的實驗操作依次為（填操作名稱） 、 、干燥。(3）樣品中NH4ClO4的含量可用蒸餾法進行測定，蒸餾裝置如圖10所

9、示（加熱和儀器固定裝置已略去），實驗步驟如下：步驟1：按圖10所示組裝儀器，檢查裝置氣密性。步驟2：準確稱取樣品a g（約0.5g）于蒸餾燒瓶中，加入約150mL水溶解。步驟3：準確量取40.00mL約0.1 molL1H2SO4 溶解于錐形瓶中。步驟4：經滴液漏斗向蒸餾瓶中加入20mL3 molL1NaOH 溶液。步驟5：加熱蒸餾至蒸餾燒瓶中剩余約100mL溶液。步驟6：用新煮沸過的水沖洗冷凝裝置23次，洗滌液并入錐形瓶中。步驟7：向錐形瓶中加入酸堿指示劑，用c molL1NaOH標準溶液滴定至終點，消耗NaOH標準溶液V1mL。步驟8.將實驗步驟17重復2次步驟3中，準確量取40.00mlH2SO4 溶液的玻璃儀器是 。步驟17中確保生成的氨被稀硫酸完全吸收的實驗是 （填寫步驟號）。為獲得樣品中NH4ClO4 的含量，還需補充的實驗是 。