《2022高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí) 專題 沉淀溶解平衡習(xí)題 魯科版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí) 專題 沉淀溶解平衡習(xí)題 魯科版（4頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí) 專題 沉淀溶解平衡習(xí)題 魯科版【模擬試題】（答題時(shí)間：60分鐘） 1. 下列對(duì)沉淀溶解平衡的描述正確的是（ ）A. 反應(yīng)開始時(shí)，溶液中各離子濃度相等B. 沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，沉淀的速率和溶解的速率相等C. 沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變D. 沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進(jìn)溶解 2. 下列各組離子能大量共存于同一溶液中，且加入過量NaOH溶液或少許稀硫酸時(shí)，都能產(chǎn)生白色沉淀的是（ ）A. B. C. D. 3. 大理石可以用作墻面、地面和廚房桌面，其主要成分是碳酸鈣，食醋不慎滴在大理石桌面上，會(huì)使其失去光澤，變得粗糙，

2、下列能正確解釋此現(xiàn)象的是（ ）A. 食醋中的水使碳酸鈣溶解B. 食醋中的醋酸將碳酸鈣氧化C. 食醋中的醋酸與碳酸鈣反應(yīng)并放出大量的二氧化碳?xì)怏wD. 食醋中的醋酸與碳酸鈣發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng) 4. 有一種白色粉末由等質(zhì)量的兩種物質(zhì)混合而成，分別取適量該白色粉末置于三支試管中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，（1）逐滴加入鹽酸，同時(shí)不斷振蕩試管，有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)結(jié)束后得到無色透明溶液；（2）加熱試管中的白色粉末，試管口有水滴凝結(jié)；（3）逐滴加入硫酸，同時(shí)不斷振蕩試管，有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)結(jié)束后試管中還有白色不溶物。下列混合物中符合以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是（ ）A. B. C. D. 5. 對(duì)于表達(dá)式，下列描述正確的是（ ）A. 說明難電

3、離B. 說明不難溶解C. 這是電離方程式D. 這是沉淀溶解平衡表示式 6. 把氫氧化鈣放入蒸餾水中，一定時(shí)間后達(dá)到下列溶解平衡：，加入下列物質(zhì)，可使固體減少的是（ ）A. B. NaOHC. D. NaCl 7. 在硝酸鋁和硝酸鎂的混合溶液中，逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，直至過量。下列表示氫氧化鈉加入量（x）與溶液中沉淀的物質(zhì)的量（y）的關(guān)系示意圖正確的是（ ） 8. 在一定溫度下，一定量的水中，石灰乳懸濁液存在下列平衡：，當(dāng)向此懸濁液中加入少量生石灰時(shí)，下列說法正確的是（ ）A. 增大B. 不變C. 增大D. 不變 9. 向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴

4、KI溶液并振蕩，沉淀變?yōu)辄S色，再滴入一滴溶液并振蕩，沉淀又變成黑色。根據(jù)上述變化過程，分析此三種沉淀物的溶解度關(guān)系為（ ）A. B. C. D. 10. 下列反應(yīng)完成后沒有沉淀的是（ ）A. 溶液與溶液加足量稀B. 溶液與溶液加足量稀C. 溶液與溶液加足量稀HClD. 溶液與溶液加足量稀11. 純凈的NaCl并不潮解，但家庭所用的食鹽因含有雜質(zhì)而易于潮解。為得到純凈的氯化鈉，有人設(shè)計(jì)這樣一個(gè)實(shí)驗(yàn)：把買來的食鹽放入純NaCl的飽和溶液中一段時(shí)間，過濾即得純凈的NaCl固體。對(duì)此有下列說法，其中正確的是（ ）A. 食鹽顆粒大一些有利于提純B. 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的根據(jù)是易溶于水C. 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的根據(jù)是NaCl

5、的溶解平衡D. 在整個(gè)過程中，NaCl的物質(zhì)的量濃度會(huì)變大12. 向少量懸濁液中加入適量的飽和溶液，結(jié)果固體完全溶解。對(duì)此甲、乙兩同學(xué)各自作了自己的解釋：甲：H2O由于反應(yīng)的發(fā)生，使平衡右移，溶解。乙：由于反應(yīng)的發(fā)生，使平衡右移，沉淀溶解。丙同學(xué)用下面的一種試劑重做了該實(shí)驗(yàn)，證明甲、乙的解釋只有一種正確。他用的試劑是（ ）A. B. C. D. 氨水 13. 向含有AgI的飽和溶液中：（1）加入固體，則_（填“變大”、“變小”或“不變”，下同。）（2）若改加更多的AgI，則將_。（3）若改加AgBr固體，則_，而_。 14. 試?yán)闷胶庖苿?dòng)原理解釋下列事實(shí)：（1）FeS不溶于水，但能溶于稀鹽酸

6、中；（2）難溶于稀硫酸，卻能溶于醋酸中；（3）分別用等體積的蒸餾水和0.010mol/L硫酸洗滌沉淀，用水洗滌造成的損失量大于用稀硫酸洗滌的損失量。 15. 用化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡及平衡移動(dòng)的原理可以分析諸類平衡，如：（電離平衡）、（溶解平衡）、（絡(luò)合平衡）等。難溶于水的鹽在水中存在溶解平衡，其飽和溶液（達(dá)到溶解平衡時(shí)的溶液）中各離子的濃度遵循一定的定量關(guān)系。例如AgCl在水中存在平衡：AgCl。在一定溫度下，飽和溶液中的物質(zhì)的量濃度和的物質(zhì)的量濃度的乘積為一常數(shù)，可用表示。已知碳酸鈣和氫氧化鈣在水中存在下列溶解平衡：（aq）；。在火力發(fā)電廠燃燒煤的廢氣中往往含有等。為了除去有害氣體并變廢為

7、寶，常常用粉末狀的碳酸鈣或熟石灰的懸濁液洗滌廢氣，反應(yīng)產(chǎn)物為石膏。思考題：（1）寫出上述兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）試說明用熟石灰的懸濁液而不用澄清石灰水的理由?！驹囶}答案】 1. B2. C3. D4. D5. BD6. C 7. C8. BD9. C10. AD11. C12. B 13. （1）變小（2）不變（3）變小變大 14. （1），加入稀鹽酸后，破壞了FeS的溶解平衡，使上述平衡向正方向移動(dòng)，故FeS溶解。（2），在稀硫酸中生成的微溶，附著在的表面，很難破壞的溶解平衡，故難溶于稀。而在醋酸中，=，破壞了的溶解平衡，故能溶于醋酸。（3），用水洗滌使的溶解平衡向正方向移動(dòng)，造成的損失；而用洗滌，的存在抑制了的溶解，故損失量少。 15. 或=或微溶于水，石灰水中的濃度小，吸收的量較少，且吸收速率較慢。