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1、中考化學題分類匯編 海水曬鹽與海水制堿（含解析）1.（xx天津）(1)下圖是利用海水提取粗鹽的過程：上圖中是_池(填“蒸發(fā)”或“冷卻”)。(2)粗鹽中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙，某同學將該粗鹽樣品進行提純。將樣品加適量水溶解，然后進行_，除去泥沙等難溶性雜質，得到澄清溶液；向所得的澄清溶液中依次加入稍過量的BaCl2溶液、NaOH溶液和_溶液，除去生成的沉淀后，再滴加稍過量的稀鹽酸，得到較純掙的NaCl溶液;蒸發(fā)溶液，得到較多氯化鈉固體時停止加熱，他注意到不能立即把_直接放在實驗臺上，以免燙壞實驗臺。(3)另一同學用所得的氯化鈉和蒸餾水配制溶質質量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液

2、。配制步驟：稱量和量取溶解計算裝入試劑瓶貼好標簽。配制上述溶液的正確順序是_(填序號)?！敬鸢浮?(1). 蒸發(fā) (2). 過濾 (3). Na2CO3 (4). 蒸發(fā)皿 (5). 【解析】(1)從海水提取粗鹽，是利用蒸發(fā)結晶的原理，故填蒸發(fā)。(2)通過過濾可除去難溶性的固體物質，得到澄清的溶液。加入稍過量的BaCl2溶液目的是除盡Na2SO4，加入過量的NaOH溶液目的是除盡MgCl2溶液，然后加入Na2CO3溶液除盡CaCl2、過量的BaCl2，再滴加稍過量的稀鹽酸，得到較純掙的NaCl溶液。剛剛停止加熱，蒸發(fā)皿的溫度較高，不能直接放在實驗臺上，以免燙壞實驗臺。(3)用固體配制溶液的操作步

3、驟是計算、稱量和量取、溶解、裝入試劑瓶貼好標簽，故選。2.（xx威海）柔之力神奇的水溶液水在生活、生產和科學實驗中應用廣泛。巖石圈約有四分之三被水覆蓋，其中的某些物質被水溶解，其隨水的天然循環(huán)在水圈中富集，富集后的物質可能再次沉積到巖石圈。下圖是氯化鈉和碳酸鈉的溶解度曲線。據(jù)圖回答下列問題：(1)青海湖區(qū)的人們有一種經驗，冬天撈“堿”、夏天曬鹽，這里的“堿”指純堿，鹽指氯化鈉，他們所依據(jù)的原理是_。(2)純堿是一種重要的化工原料，但僅用物理方法從鹽湖中“撈堿”遠遠不能滿足需求，工業(yè)上主要利用從水圈中獲得的食鹽來制備純堿，其反應的化學方程式是_、_。(3)為確定某白色固體是碳酸鈉還是氯化鈉，在2

4、0時，取2.5g樣品加入盛有10g水的燒杯中，充分攪拌后現(xiàn)象如圖3所示，則固體粉末是_。若將該溶液升溫到40時，則所得溶液溶質質量分數(shù)為_?！敬鸢浮?(1). 氯化鈉溶解度受溫度影響較小，夏天溫度高，加快水分蒸發(fā)，氯化鈉容易結晶析出。碳酸鈉溶解度受溫度影響較大，冬天溫度低，易結晶析出。 (2). NaCl+NH3 +CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl (3). 2 NaHCO3 Na2CO3+ CO2+H2O (4). Na2CO3 (5). 20%【解析】(1)冬天撈“堿”、夏天曬鹽所依據(jù)的原理是：氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，夏天溫度高，加快水分蒸發(fā)，氯化鈉容易結晶析出。碳酸鈉的溶解

5、度受溫度影響較大，冬天溫度低，碳酸鈉的溶解度較小，易結晶析出。(2) 食鹽制備純堿的化學方程式：NaCl+NH3 +CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl，2NaHCO3 Na2CO3+ CO2+H2O。(3)20時，碳酸鈉的溶解度是21.5g，則該溫度時，10g水中最多能溶解2.15g，20時，氯化鈉的溶解度是36.3g，則10g水最多能溶解3.63g，現(xiàn)在取2.5g樣品加入盛有10g水的燒杯中，有部分固體物質沒有溶解，說明該物質是碳酸鈉。40時，碳酸鈉的溶解度是49g，則10g水中最多能溶解4.9g碳酸鈉，所以2.5g樣品全部溶解，所得溶液的溶質質量分數(shù)為：100%=20%3.（xx濰坊

6、）侯德榜是我國著名的化學家，發(fā)明了侯氏制堿法，為純堿和氮肥工業(yè)技術的發(fā)展作出了杰出的貢獻。工業(yè)上以半水煤氣（主要成分是N2、H2、CO、CO2和H2O）、食鹽等為原料制取純堿的流程如下：（1）流程中循環(huán)利用的物質有H2O和CO2。（2）步驟中，在使用銅催化劑和加熱條件下，半水煤氣主要成分間發(fā)生反應實現(xiàn)了CO轉化，化學方程式是CO+H2OCO2+H2。（3）實驗室從混合氣體H2、N2、CO2中分離出CO2的實驗裝置如圖所示。廣口瓶和分液瀾斗中盛放的藥品分別是氫氧化鈉溶液、稀硫酸。（4）除去純堿中少量碳酸氯鈉雜質的方法是加熱。（5）純堿用途廣泛。工業(yè)上可用廢堿渣（主要成分Na2CO3）吸收硫酸廠尾

7、氣中的SO2制備無水Na2SO3，達到減少污染、節(jié)約資源的目的。反應過程中溶液組成變化如圖2所示。吸收初期（圖中3A點以前）反應的化學方程式為2Na2CO3+SO2+H2O=2NaHCO3+Na2SO3。不斷通入SO2，最終產物是NaHSO3。解析：（1）據(jù)圖可以看出，流程中循環(huán)利用的物質有H2O和CO2，故填：CO2。（2）步驟中，在使用銅催化劑和加熱條件下，半水煤氣中一氧化碳和水發(fā)生反應生成二氧化碳和氫氣，實現(xiàn)了CO轉化，化學方程式為CO+H2OCO2+H2，故填：CO+H2OCO2+H2。（3）要從混合氣體H2、N2、CO2中分離出CO2，需要先將氫氧化鈉吸收掉，使用的藥品是氫氧化鈉溶液

8、，然后將二氧化碳釋放出了，使用的是稀硫酸，故廣口瓶和分液漏斗中盛放的藥品分別是氫氧化鈉溶液、稀硫酸，故填：氫氧化鈉溶液；稀硫酸。（4）碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性差，故除去純堿中少量碳酸氯鈉雜質可以采用加熱的方法，故填：加熱。（5）吸收初期是碳酸鈉、二氧化硫和水反應生成碳酸氫鈉和亞硫酸鈉，反應的化學方程式為2Na2CO3+SO2+H2O=2NaHCO3+Na2SO3，故填：2Na2CO3+SO2+H2O=2NaHCO3+Na2SO3。不斷通入SO2，最終產物是亞硫酸氫鈉，故填：NaHSO3。4.（xx福建）四川鹽法志記載，“敞鍋熬鹽”主要步驟為：將黃鹵和黑鹵按比例混合；放入敞口鍋中加熱濃縮，析出粗鹽；用“

9、花水”沖洗粗鹽得精品鹽。(1)步驟中，黃鹵所含雜質BaCl2和黑鹵所含雜質MgSO4反應生成白色沉淀。該反應的化學方程式為_。(2)步驟中，析出粗鹽的過程稱為_。(3)步驟用“花水”沖洗粗鹽，既可除去表面的MgSO4和MgCl2雜質，又不損失NaCl。則“花水”應當是_(填標號)。A蒸餾水B飽和NaCl溶液C飽和NaOH溶液D飽和BaCl2溶液(4)將60kg含10%NaCl的黃鹵和40kg含15%NaCl的黑鹵混合，經“敞鍋熬鹽”制得的粗鹽中NaCl的質量最多為_?！敬鸢浮?(1). BaCl2+ MgSO4=Ba SO4+Mg Cl2 (2). 蒸發(fā)結晶 (3). B (4). 12【解析

10、】(1)根據(jù)氯化鋇和硫酸鎂反應生成硫酸鋇和氯化鎂解答；(2)根據(jù)蒸發(fā)結晶解答；(3)根據(jù)既可除去表面的MgSO4和MgCl2雜質，又不損失NaCl分析解答；(4)根據(jù)計算解答。(1)氯化鋇和硫酸鎂反應生成硫酸鋇和氯化鎂，反應的化學方程式為BaCl2+ MgSO4=Ba SO4+Mg Cl2；(2)步驟中，析出粗鹽的過程稱為蒸發(fā)結晶；(3) A、蒸餾水沖洗會損失NaCl，錯誤；B、飽和NaCl溶液沖洗既可除去表面的MgSO4和MgCl2雜質，又不損失NaCl，正確；C、飽和NaOH溶液沖洗會損失NaCl，錯誤；D、飽和BaCl2溶液沖洗會損失NaCl，錯誤。故選B；(4) 制得的粗鹽中NaCl的

11、質量最多為60kg10+40kg15=12kg。5.（xx濟寧）海水曬制粗鹽的主要成分為NaCl，還含有少量的MgCl2；、CaCl2、MgSO4、泥沙等雜質。下面是由粗鹽獲取較純凈精鹽的一種方法：請分析上面流程圖示，回答：（1）為除去MgCl2、CaCl2、MgSO4可溶性雜質，操作I中依次加入的物質（過量）和順序，合理的是AD；ANaOH、BaCl2、Na2CO3BBa（NO3）2、Na2CO3、NaOHCNa2CO3、BaCl2、NaOHDBaCl2、NaOH、Na2CO3（2）操作I過量加入各物質的目的是使欲除去的物質完全反應；（3）為獲取較純凈精鹽，操作I的具體方法是邊加入除雜試劑邊

12、用玻璃棒攪拌?！窘馕觥浚?）A加入氫氧化鈉可以除去氯化鎂和硫酸鎂，加入氯化鋇可以除去反應生成的硫酸鈉，加入碳酸鈉可以產生氯化鈣和過量的氯化鋇，該選項順序合理；B加入硝酸鋇可以除去硫酸鎂，但是帶入新的雜質硝酸鎂，帶入的硝酸根離子無法除去，該選項順序不合理；C加入碳酸鈉可以除去氯化鈣，加入氯化鋇可以產生硫酸鎂，但是過量的氯化鋇無法除去，該選項順序不合理；D加入氯化鋇可以除去硫酸鎂，加入氫氧化鎂可以除去氯化鎂，加入碳酸鈉可以除去氯化鈣和過量的氯化鋇，該選項順序合理。（2）操作I過量加入各物質的目的是使欲除去的物質完全反應。（3）為獲取較純凈精鹽，操作I的具體方法是邊加入除雜試劑邊用玻璃棒攪拌，使反應

13、物充分反應。6.（xx 棗莊 ）海洋是個巨大的寶藏。人類利用海洋化學資源大體上經歷了如圖1所示幾個階段。（1）海水經日曬蒸發(fā)水分，變?yōu)轱柡腿芤?，再曬析出食鹽，這一過程叫蒸發(fā)結晶，這樣得到的是“粗鹽”，不僅含有泥沙，還含有Ca2+、SO42、Mg2+等為去除三種雜質離子，可向粗鹽水中依大加入過量的BaCl2、NaOH、Na2CO3（填化學式），過濾去除沉淀后再加入適量鹽酸，將溶液調至中性。（2）氯堿工業(yè)基本流程（圖2）：由圖示可知工藝中可循環(huán)利用的物質是NaCl。（3）海水提鎂流程：海水（MgCl2）氫氧化鎂氧化鎂鎂，寫出其中任一個反應的化學方程式MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2+Ca

14、Cl2，提取氯化鎂歷經 a、b兩步轉換的目的是獲得比較純凈的氧化鎂。（4）下列方法中能淡化海水的是C（填字母）。A過濾法 B沉淀法 C多級閃急蒸餾法 D分解法【解析】（1）海水經日曬蒸發(fā)水分，變?yōu)轱柡腿芤?，再曬析出食鹽，這一過程是蒸發(fā)水分析出晶體，叫蒸發(fā)結晶，這樣得到的是“粗鹽”，含有Ca2+、SO42、Mg2+等為去除三種雜質離子，要除去這些雜質離子，加入的試劑要注意后加入的試劑需要把先加入的過量的試劑除去，故可向粗鹽水中依大加入過量的 BaCl2、NaOH、Na2CO3；過濾去除沉淀后再加入適量鹽酸，將溶液調至中性。（2）根據(jù)圖示可以看出，該工藝中可循環(huán)利用的物質是氯化鈉。（3）海水提鎂中

15、氯化鎂能與氫氧化鈣反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，化學方程式為MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2+CaCl2，提取氯化鎂歷經 a、b兩步轉換是為了獲得比較純凈的氧化鎂。（4）多級閃急蒸餾法能淡化海水。7.（xx海南）三沙市是我國位置最南、總面積最大(含海域)、陸地面積最小的地級市。(1)永興島上的飲用水主要利用海水淡化膜對海水進行二級 脫鹽后獲得。分離原理如圖所示，該原理與化學實驗中常見的_操作相似；(2)三沙海域的海水鹽度高，從海水中獲取食鹽的方法是_；(3)海水提取粗鹽后的母液還可以用來提取金屬鎂，其流程如下：該流程中，溶液 A 為_，其中沒有發(fā)生的基本反應類型為_?！敬鸢浮?(1)

16、. 過濾 (2). 蒸發(fā)結晶或蒸發(fā)溶劑 (3). 稀鹽酸 (4). 化合反應和置換反應【解析】(1)海水淡化膜對海水進行二級脫鹽的原理與過濾操作相似；(2)將海水經蒸發(fā)結晶可獲得食鹽；(3)第1步反應的化學方程式為Ca(OH)2+MgCl2Mg(OH)2+2CaCl2，屬于復分解反應，再將Mg(OH)2和鹽酸反應生成氯化鎂溶液和水，屬于復分解反應，最后將氯化鎂通電后分解，屬于分解反應；整個流程中涉及到分解反應、化合反應和復分解反應，沒有涉及基本反應類型是置換反應、化合反應。8.（xx青島）侯氏制堿法生產的碳酸鈉中常含有少量的氯化鈉。現(xiàn)有碳酸鈉和氯化鈉的混合物樣品 12.5 g，將其放入干凈的燒

17、杯中，加入 100 g 水，使其完全溶解。向所得溶液中加入溶 質質量分數(shù)為 7.3%的稀鹽酸，燒杯中溶液的質量與加入稀鹽酸的質量關系曲線如圖所示。請回答下列問題。（1）B 點時，燒杯中溶液里存在的陽離子為_（填寫離子符號）。（2）在碳酸鈉和氯化鈉的混合物樣品中，含碳酸鈉的質量為_（結果精確至 0.1 g）。 （3）A 點時，求此溫度下所得不飽和溶液中溶質質量分數(shù)_（寫出具體計算過程，計算結果精確至0.1%）?！敬鸢浮?(1). Na+、H+； (2). 10.6g； (3). 6.5%【解析】根據(jù)B點時鹽酸過量分析解答；根據(jù)反應的化學方程式計算解答。（1）由圖可知，當?shù)稳胂←}酸至B點時，加入的

18、稀鹽酸過量。燒杯中溶液里的溶質為NaCl、HCl，故存在的陽離子為Na+、H+；（2）由圖可知，當?shù)稳胂←}酸至A點時，加入的稀鹽酸恰好與碳酸鈉完全反應。設樣品中碳酸鈉的質量為x，生成氯化鈉的質量為y，二氧化碳的質量為z。Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2106 73 117 44x 100g7.3 y z x=10.6gy=11.7gz=4.4g（3）當?shù)稳胂←}酸至A點時，所得不飽和溶液中溶質質量為12.5g+11.7g-10.6g=13.6g；所得不飽和溶液中溶質質量為100g+12.5g+100g-4.4g=208.1g；所得不飽和溶液中溶質質量分數(shù)為100=6.5。答：（2）在碳酸鈉和氯化鈉的混合物樣品中，含碳酸鈉的質量為10.6g； （3）A 點時，求此溫度下所得不飽和溶液中溶質質量分數(shù)為6.5。