《2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 十大熱門專題突破 專題03 元素化合物學(xué)案》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 十大熱門專題突破 專題03 元素化合物學(xué)案（24頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 十大熱門專題突破 專題03 元素化合物學(xué)案一、金屬及其化合物考點(diǎn)一 金屬的基礎(chǔ)知識(shí)1.鈉及鈉的化合物的知識(shí)體系2. 鋁及鋁的化合物的知識(shí)體系3. 鐵及鐵的化合物的知識(shí)體系例1. 比較下列四組反應(yīng)，回答有關(guān)問題。一組：Na2O2CO2Na2O2SO2二組：Na2O2FeCl3(溶液)Na2O2FeCl2(溶液)三組：SO2通入品紅溶液中，加熱Na2O2加入到品紅溶液中，加熱四組：NaOH溶液滴入紫色石蕊試液中Na2O2固體加入到紫色石蕊試液中(1)寫出、兩反應(yīng)的化學(xué)方程式。_。(2)判斷、反應(yīng)中可能發(fā)生的現(xiàn)象，為什么？_。(3)判斷、反應(yīng)中可能發(fā)生的現(xiàn)象，為什么？_。

2、(4)判斷、反應(yīng)中可能發(fā)生的現(xiàn)象，為什么？_。【答案】(1)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2Na2O2SO2=Na2SO4(2)、反應(yīng)均會(huì)有紅褐色沉淀生成并有氣體放出；中氣體明顯少于中氣體。原因是FeCl3與NaOH反應(yīng)生成Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3是不溶性的紅褐色沉淀；中Fe2具有強(qiáng)還原性，易被Na2O2氧化并生成Fe(OH)3，Na2O2與溶液中的水劇烈反應(yīng)會(huì)有O2產(chǎn)生(3)溶液紅色褪去，加熱后又恢復(fù)紅色；溶液紅色褪去，加熱后不能恢復(fù)紅色。原因是SO2的漂白性不穩(wěn)定，Na2O2的漂白性是因其具有強(qiáng)氧化性(4)溶液變藍(lán)，溶液先變藍(lán)后褪色。原因是Na2O2與H2O反應(yīng)生成NaOH，

3、呈堿性，同時(shí)Na2O2因具有強(qiáng)氧化性而能漂白有色物質(zhì)。例2. 雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑，其化學(xué)式是NaAl(OH)2CO3。關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是()A 該物質(zhì)屬于兩性氫氧化物B 該物質(zhì)是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C 1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol HD 該藥劑不適合于胃潰瘍患者服用【答案】D【解析】例3. 由、中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)（部分產(chǎn)物略去）：（1）取少量溶液，加入過量的溶液，有沉淀生成。取上層清液，通人，無明顯變化，說明樣品中不含有的物質(zhì)是（填化學(xué)式） _。（2）為一種或兩種氣體：若只為一種氣體，試劑a為飽和溶

4、液，則反應(yīng)I中能同時(shí)生成兩種氣體的化學(xué)方程式是_。若為兩種氣體的混合物，試劑a為適量的水，則中兩種氣體的化學(xué)式是 。（3）向中通入過量的，并不斷攪拌，充分反應(yīng)后，溶液中的陽離子是（填寫離子符號(hào)）_。（4）取中的溶液，調(diào)節(jié)約為，加入淀粉和，溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成。當(dāng)消耗時(shí)，共轉(zhuǎn)移電子，該反應(yīng)的離子方程式是_。（5）另取原樣品，加入足量稀硫酸充分反應(yīng)，若溶液中一定不會(huì)產(chǎn)生中的紅色固體，則原樣品中所有可能存在的物質(zhì)組合是（各組合中物質(zhì)用化學(xué)式表示） _。【答案】（1）（2）和（3）、和（4）（5）和或、和，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通過水，與水反應(yīng)生成，剩余氣體為和；向中通入過量氯氣，生成的逐漸與鐵粉和銅

5、粉反應(yīng)生成和，溶液，由此推出溶液中的陽離子為、和；在氯化亞鐵溶液中加入淀粉溶液、碘化鉀溶液和時(shí)，根據(jù)消耗時(shí)，共轉(zhuǎn)移電子，可知失電子的離子應(yīng)是和，所以反應(yīng)為：；當(dāng)在原樣品中加足量稀硫酸，溶液中不出現(xiàn)紅色固體，則說明原樣品中不存在鐵，否則會(huì)發(fā)生置換反應(yīng)生成紅色固體銅，因此可能的組合為：和或、和?？键c(diǎn)二 金屬的綜合應(yīng)用例1. 某一化工廠以廢鐵屑為原料制備FeCl3溶液，用作印刷電路銅板腐蝕劑，并對溶液B進(jìn)行電解處理的實(shí)驗(yàn)流程如圖：(1)試劑a應(yīng)選用_(填寫名稱)；(2)步驟用到的主要玻璃儀器有漏斗、_(填寫儀器名稱)；(3)寫出步驟中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式_；(4)實(shí)驗(yàn)室制取氣體E的離子方程式是_，欲

6、對氣體E進(jìn)行干燥和吸收，需選用下列裝置中的_(填寫序號(hào))；(5)如何用化學(xué)方法檢驗(yàn)氣體E？_?！敬鸢浮?1)稀鹽酸(2)燒杯、玻璃棒(3)2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2(4)MnO24H2Cl,Mn2Cl22H2O(5)將濕潤的KI淀粉試紙靠近集氣瓶口，試紙變藍(lán)，證明該氣體為Cl2【解析】例2. （2017大連二模）氯化亞銅(CuCl)常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑，在空氣中迅速被氧化成綠色；見光則分解，變成褐色。下圖是工業(yè)上用制作印刷電路的廢液(含F(xiàn)e3、Cu2、Fe2、Cl)生產(chǎn)CuCl的流程：根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)寫出生產(chǎn)過程中下列物質(zhì)的化學(xué)式：X_，Y_。(2)寫出產(chǎn)

7、生CuCl的化學(xué)方程式_。(3)在CuCl的生成過程中理論上不需要補(bǔ)充SO2氣體，結(jié)合化學(xué)方程式和必要的文字說明理由_。(4)在CuCl的生成過程中除環(huán)境問題、安全問題外，你認(rèn)為還應(yīng)該注意的關(guān)鍵問題是_。(5)實(shí)驗(yàn)探究pH對CuCl產(chǎn)率的影響如下表所示：pH1234567CuCl產(chǎn)率70908278757270析出CuCl晶體最佳pH為_，當(dāng)pH較大時(shí)CuCl產(chǎn)率變低的原因是_。(6)氯化亞銅的定量分析：稱取樣品0.25 g和10 mL過量的FeCl3溶液于250 mL錐形瓶中，充分溶解。用0.10 molL1硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。已知：CuClFeCl3=CuCl2FeCl2、Fe2Ce4=F

8、e3Ce3。三次平行實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下(平行實(shí)驗(yàn)結(jié)果相差不能超過1%)：平行實(shí)驗(yàn)次數(shù)1230.25 g樣品消耗硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積(mL)24.3524.0523.95則樣品中CuCl的純度為_(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。【答案】(1)Fe稀鹽酸(2)CuCl2CuSO4SO22H2O=2CuCl2H2SO4(3)Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O反應(yīng)中生成的CuSO4和SO2為11，所以理論上不需要補(bǔ)充SO2氣體(4)生產(chǎn)中應(yīng)防止CuCl的氧化和見光分解(5)2pH較大時(shí)，Cu2水解程度增大，反應(yīng)生成CuCl減少(6)0.955或者95.5%【解析】(4)因CuCl在空氣中迅速被氧化成綠

9、色且見光分解變成褐色，故生產(chǎn)中應(yīng)注意防止CuCl的氧化和見光分解。(5)由表中數(shù)據(jù)可知，pH2時(shí)，CuCl產(chǎn)率最高；pH較大時(shí)，Cu2水解程度增大，導(dǎo)致反應(yīng)生成CuCl減少。(6)根據(jù)題目中所給數(shù)據(jù)及平行實(shí)驗(yàn)結(jié)果相差不能超過1%，故舍棄第一次數(shù)據(jù)，利用第二次和第三次數(shù)據(jù)計(jì)算，滴定0.25 g樣品消耗硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積是(24.0523.95)mL224.0 mL，所以CuCl的純度為24.0103L0.10 molL199.5 gmol1/0.25 g100%95.5%。例3. （2015安徽卷）硼氫化鈉(NaBH4)在化工等領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用價(jià)值，某研究小組采用偏硼酸鈉(NaBO2)為

10、主要原料制備NaBH4，其流程如下：已知：NaBH4常溫下能與水反應(yīng)，可溶于異丙胺(沸點(diǎn)：33 )。(1)在第步反應(yīng)加料之前，需要將反應(yīng)器加熱至100 以上并通入氬氣，該操作的目的是_，原料中的金屬鈉通常保存在_中，實(shí)驗(yàn)室取用少量金屬鈉需要用到的實(shí)驗(yàn)用品有_、_、玻璃片和小刀等。(2)請配平第步反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaBO2SiO2NaH2=NaBH4Na2SiO3(3)第步分離采用的方法是_；第步分出NaBH4并回收溶劑，采用的方法是_。(4)NaBH4(s)與水(l)反應(yīng)生成NaBO2(s)和氫氣(g)，在25 、101 kPa下，已知每消耗3.8 g NaBH4(s)放熱21.6 kJ，該

11、反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_?！敬鸢浮?1)除去反應(yīng)器中的水蒸氣和空氣煤油鑷子濾紙(2)124212(3)過濾蒸餾(4)NaBH4(s)2H2O(l)=NaBO2(s)4H2(g)H216.0 kJmol1【解析】(3)經(jīng)過第步后得到溶液和固體，故該操作為過濾；由于異丙胺的沸點(diǎn)較低，故第步可以采用蒸餾的方法分離出NaBH4并回收溶劑。(4)NaBH4與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaBH42H2O=NaBO24H2，3.8 g NaBH4的物質(zhì)的量為0.1 mol，故1 mol NaBH4與水反應(yīng)時(shí)放出216.0 kJ熱量，由此可寫出熱化學(xué)方程式。1. 過氧化鈉與碳酸氫鈉固體混合后，在密閉的容器中加熱充分反

12、應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是（ ）A B、C、 D、【答案】A【解析】根據(jù)反應(yīng)式：，；根據(jù)計(jì)量關(guān)系，可知生成和各，只有，故其恰好和反應(yīng)生成和，氣體排出后，只剩余。2. 在上海首飛的C919大型飛機(jī)采用了大量新型材料鋁鋰合金。下列關(guān)于鋁鋰合金的說法不正確的是()A鋁鋰合金是鋁與鋰形成的混合物B鋁鋰合金的硬度比鋰大C鋁鋰合金的熔沸點(diǎn)比鋁低D鋁鋰合金耐酸堿腐蝕【答案】D【解析】鋁鋰合金中的鋁能與酸和堿反應(yīng)，鋰能與酸反應(yīng)，故鋁鋰合金不耐酸堿腐蝕。3. 用含有少量Mg的Al片制取純凈的Al(OH)3，下列操作中最恰當(dāng)?shù)慕M合是()加鹽酸溶解加NaOH溶液過濾通入過量CO2生成Al(OH)3加鹽

13、酸生成Al(OH)3加過量氨水生成Al(OH)3AB CD【答案】C【解析】4. 某燒杯中盛有含0.2 mol NH4Al(SO4)2的溶液，向其中緩緩加入4 molL1的NaOH溶液200 mL，使其充分反應(yīng)，此時(shí)燒杯中鋁元素的存在形式為()AAl3和Al(OH)3BAlOCAlO和Al(OH)3DAl(OH)3【答案】D【解析】由Al33OH=Al(OH)3，NHOH=NH3H2O；及題給數(shù)據(jù)知，Al3恰好全部轉(zhuǎn)化為Al(OH)3。5. (2018太原高三模擬)工業(yè)上以粗鹽(含Ca2、Mg2、SO等雜質(zhì))為主要原料，采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)純堿和化肥NH4Cl，實(shí)驗(yàn)室模擬工藝流程如圖甲所示。

14、下列說法正確的是()A飽和食鹽水中先通入的氣體為CO2B流程圖中的“系列操作”中一定需要使用玻璃棒C如圖乙所示裝置可以比較Na2CO3和NaHCO3晶體的熱穩(wěn)定性D對粗鹽溶液除雜可依次加入過量NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液，過濾后再加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH【答案】B6. 氧化還原反應(yīng)廣泛應(yīng)用于金屬的冶煉。下列說法不正確的是()A電解熔融氯化鈉制取金屬鈉的反應(yīng)中，鈉離子被還原，氯離子被氧化B在濕法煉銅與火法煉銅的反應(yīng)中，銅元素都發(fā)生還原反應(yīng)C用磁鐵礦煉鐵的反應(yīng)中，1 mol Fe3O4被CO還原成Fe，轉(zhuǎn)移9 mol eD鋁熱法還原鐵的反應(yīng)中，放出的熱量能使鐵熔化【答案】C【解析】在利用磁

15、鐵礦煉鐵的過程中，1 mol Fe3O4被CO還原成Fe，轉(zhuǎn)移8 mol e，C項(xiàng)錯(cuò)誤。其余三項(xiàng)均正確。7. 下列關(guān)于銅的化合物的說法正確的是()A藍(lán)色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末是化學(xué)變化B常溫下將銅絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，有棕黃色的煙生成C用稀鹽酸除去銅銹的離子方程式為CuO2H=Cu2H2OD向CuSO4溶液中滴入過量NaOH溶液充分反應(yīng)后，將混合物倒入蒸發(fā)皿加熱煮沸一會(huì)兒，然后冷卻、過濾，濾紙上的物質(zhì)為“藍(lán)色固體”【答案】A【解析】藍(lán)色硫酸銅晶體受熱失去結(jié)晶水轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末是化學(xué)變化，A正確；常溫下銅與氯氣不反應(yīng)，需在點(diǎn)燃條件下才能反應(yīng)，觀察到有棕色的煙生成，B錯(cuò)誤；銅銹

16、的成分是堿式碳酸銅，不是氧化銅，C錯(cuò)誤；CuSO4溶液中滴入過量NaOH溶液充分反應(yīng)后生成Cu(OH)2沉淀，加熱后過濾，濾紙上留下的是黑色物質(zhì)CuO，D錯(cuò)誤。8. （2014江蘇卷）磷酸鐵(FePO42H2O，難溶于水的米白色固體)可用于生產(chǎn)藥物、食品添加劑和鋰離子電池的正極材料。實(shí)驗(yàn)室可通過下列實(shí)驗(yàn)制備磷酸鐵。(1)稱取一定量已除去油污的廢鐵屑，加入稍過量的稀硫酸，加熱、攪拌，反應(yīng)一段時(shí)間后過濾。反應(yīng)加熱的目的是_。(2)向?yàn)V液中加入一定量H2O2氧化Fe2。為確定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濾液中的Fe2，離子方程式如下：Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H

17、2O在向滴定管中注入K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液前，滴定管需要檢漏、_和_。若滴定x mL濾液中的Fe2，消耗a molL1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液b mL，則濾液中c(Fe2)_molL1。為使濾液中的Fe2完全被H2O2氧化，下列實(shí)驗(yàn)條件控制正確的是_(填序號(hào))。A加入適當(dāng)過量的H2O2溶液B緩慢滴加H2O2溶液并攪拌C加熱，使反應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行D用氨水調(diào)節(jié)溶液pH7【答案】(1)加快鐵與稀硫酸的反應(yīng)速率(2)用蒸餾水洗凈用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗23次AB【解析】9. Cu2S是火法煉銅的重要原料之一，下面是由Cu2S冶煉銅及制取CuSO45H2O的流程圖：Cu2SCuCu2O、CuOAB膽

18、礬(1)Cu2S中銅元素的化合價(jià)為_，火法煉銅的反應(yīng)原理是_(用化學(xué)方程式表示)。(2)向Cu2O、CuO中加入足量稀硫酸得到的體系A(chǔ)中溶液呈藍(lán)色，且有紅色物質(zhì)生成，請寫出生成紅色物質(zhì)的離子方程式：_。(3)若將A中紅色物質(zhì)反應(yīng)掉，操作中加入的試劑最好是_(填字母)。A適量的NaNO3 B適量的HNO3 C適量的H2O2【答案】(1)1Cu2SO22CuSO2(2)Cu2O2H=Cu2CuH2O(3)C【解析】10. (2016江蘇化學(xué)，16)以電石渣主要成分為Ca(OH)2和CaCO3為原料制備KClO3的流程如下：(1)氯化過程控制電石渣過量、在75 左右進(jìn)行。氯化時(shí)存在Cl2與Ca(OH

19、)2作用生成Ca(ClO)2的反應(yīng)，Ca(ClO)2進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2 分解為CaCl2和O2。生成Ca(ClO)2的化學(xué)方程式為_。提高Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的轉(zhuǎn)化率的可行措施有_(填序號(hào))。A適當(dāng)減緩?fù)ㄈ隒l2速率B充分?jǐn)嚢铦{料C加水使Ca(OH)2完全溶解(2)氯化過程中Cl2 轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的總反應(yīng)方程式為：6Ca(OH)26Cl2=Ca(ClO3)25CaCl26H2O氯化完成后過濾。濾渣的主要成分為_(填化學(xué)式)。濾液中Ca(ClO3)2與CaCl2的物質(zhì)的量之比nCa(ClO3)2 nCaCl2 _15(填“”、“Fe2BrB原

20、混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為3 molC當(dāng)通入1 mol Cl2時(shí)，溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe2Cl2=2Fe32ClD原溶液中：n(Fe2)n(I)n(Br)213【答案】C4. 某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)。下列說法正確的是()A圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部被消耗B圖中：量筒中發(fā)生了加成反應(yīng)C圖中：發(fā)生的反應(yīng)不是燃燒反應(yīng)D圖中：濕潤的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結(jié)果有Cl2生成【答案】D【解析】A項(xiàng)，稀鹽酸與MnO2不反應(yīng)；B項(xiàng)，發(fā)生的為取代反應(yīng)；C項(xiàng)，Cu在Cl2中發(fā)生了燃燒反應(yīng)；D項(xiàng)，Cl、ClO在酸性條件下可生成Cl2。5. (201

21、8湘潭模擬)NH3是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(如圖)。下列有關(guān)表述正確的是()ANH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥BNO2與水反應(yīng)時(shí)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為11CNH3和NO2在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)D利用上述關(guān)系制取NaHCO3的操作為向飽和NaCl溶液中依次通入過量的CO2、NH3，然后過濾得到NaHCO3【答案】C6. 如下圖，利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時(shí)向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所做的解釋正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋A濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙NH3與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生了NH4Cl固體B濃硫酸附近無明顯現(xiàn)象NH3與濃

22、硫酸不發(fā)生反應(yīng)C氯化物溶液變渾濁該溶液一定是AlCl3溶液D干燥紅色石蕊試紙不變色，濕潤紅色石蕊試紙變藍(lán)NH3是一種可溶性堿【答案】A【解析】NH3能與HCl發(fā)生化合反應(yīng)，生成NH4Cl白色固體，NH3也能與H2SO4發(fā)生化合反應(yīng)，生成(NH4)2SO4；NH3與氯化物溶液反應(yīng)生成氫氧化物沉淀，該氯化物可以是氯化鋁、氯化鎂等；NH3溶于水生成NH3H2O，NH3H2O屬于堿，NH3不屬于堿。7. (2017臨沂二模)某混合溶液中含有NaI、NaBr、Na2SO4三種溶質(zhì)，其物質(zhì)的量均為1 mol，向混合溶液中通入一定量的氯氣。下列說法正確的是()A將溶液蒸干最多可以得到4 mol NaClB將

23、溶液蒸干并灼燒，得到的固體可能是NaCl、NaBr、Na2SO4C向溶液中滴加淀粉KI溶液，溶液變藍(lán)，則氯氣一定過量D若通入氯氣的體積為22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，反應(yīng)的離子方程式為2ICl2=I22Cl【答案】B8. (2017北京東城二模,28)資料顯示“強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液可使品紅溶液褪色”。某興趣小組探究SO2使品紅溶液褪色的原因,實(shí)驗(yàn)如下。.探究體現(xiàn)漂白性的主要微粒實(shí)驗(yàn)一:將SO2分別通入0.1%品紅水溶液和0.1%品紅乙醇溶液中,觀察到前者褪色而后者不褪色。實(shí)驗(yàn)二:試管中的液體現(xiàn)象a.0.1 mol/L SO2水溶液(pH=2)溶液逐漸變淺,約90 s后完全褪色b.0.1 mol/L

24、NaHSO3溶液(pH=5)溶液立即變淺,約15 s后完全褪色c.0.1 mol/L Na2SO3溶液(pH=10)溶液立即褪色d.pH=10的NaOH溶液紅色溶液不變色e.pH=2的H2SO4溶液紅色溶液不變色(1)SO2水溶液中含的微粒有。(2)NaHSO3溶液顯酸性的原因是(用平衡原理解釋)。(3)實(shí)驗(yàn)d的目的是。(4)由實(shí)驗(yàn)一、二可知:該實(shí)驗(yàn)條件下,SO2使品紅溶液褪色時(shí)起主要作用的微粒是。.探究褪色過程的可逆性(5)甲同學(xué):向a實(shí)驗(yàn)后的無色溶液中滴入NaOH溶液至pH=10時(shí),溶液顏色不變。乙同學(xué):向a實(shí)驗(yàn)后的無色溶液中滴入Ba(OH)2溶液至pH=10時(shí),生成白色沉淀,溶液變紅。實(shí)

25、驗(yàn)方案合理的是(選填“甲”或“乙”)。結(jié)合離子方程式說明其原因是。(6)丙同學(xué)利用SO2的還原性設(shè)計(jì)并完成了下列實(shí)驗(yàn),得出結(jié)論:該褪色過程是可逆的。步驟一,中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。將步驟二中的實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整(按步驟一的形式呈現(xiàn)):?！敬鸢浮?1)SO2、H2SO3、HS、S(2)HS存在:HS H+S和HS+H2O H2SO3+OH-,HS的電離程度大于水解程度(3)證明該實(shí)驗(yàn)條件下OH-對品紅褪色不產(chǎn)生干擾(4)S(5)乙S能使品紅褪色,因SO2+2OH-+Ba2+ BaSO3+H2O,可以排除S的干擾(6)I2+SO2+2H2O H2SO4+2HI【解析】的電離程度大于水解程度,故NaHS

26、O3溶液顯酸性。(3)因?yàn)閺?qiáng)堿性溶液也可使品紅溶液褪色,通過實(shí)驗(yàn)d可排除該實(shí)驗(yàn)條件下OH-對品紅褪色的干擾。(4)由兩組實(shí)驗(yàn)可知,該實(shí)驗(yàn)條件下,起主要作用的微粒是S。(5)S可以使品紅溶液褪色,加入Ba(OH)2溶液后發(fā)生反應(yīng)SO2+2OH-+Ba2+ BaSO3+H2O,可以排除S 的干擾。(6)步驟二中應(yīng)先加入2滴品紅溶液得到無色溶液,然后向無色溶液中加入碘酒將SO2消耗掉,再用NaOH溶液調(diào)pH=2,若紅色恢復(fù),即可證明該褪色過程是可逆的。9. 利用如圖裝置，進(jìn)行NH3與金屬氧化物MxOy反應(yīng)生成M、N2、 H2O，通過測量生成水的質(zhì)量來測定M的相對原子質(zhì)量。a中試劑是濃氨水。(1)儀器

27、a的名稱為_，儀器b中裝入的試劑可以是_。(2)按氣流方向正確的裝置連接順序?yàn)開(填字母，裝置可重復(fù)使用)。【答案】(1)分液漏斗NaOH或生石灰或堿石灰 (2)BDADC【解析】10. (2017石家莊第二中學(xué)高三模擬)已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，且A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)中的H2O已略去)。請回答下列問題：(1)若A可用于自來水消毒，D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，加熱蒸干B的溶液不能得到B，則B的化學(xué)式是_；工業(yè)上制取A的離子方程式為_。(2)若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車尾氣之一，遇空氣會(huì)變色，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)若D是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一，B物質(zhì)具有兩性，則反應(yīng)的離子方程式是_。(4)若A、C、D都是常見氣體，C是導(dǎo)致酸雨的主要?dú)怏w，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。某同學(xué)將搜集到的一定量的酸雨保存在密閉容器中，每隔一定時(shí)間測酸雨的pH，發(fā)現(xiàn)在起始一段時(shí)間內(nèi)，酸雨的pH呈減小趨勢，用離子方程式解釋原因：_。【答案】(1)FeCl32Cl2H2O2OHCl2H2(2)4NH35O24NO6H2O(3)Al(OH)3OH=AlO2H2O(4)2H2SSO2=3S2H2O2H2SO3O2=4H2SO【解析】